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2020届高一上学期化学周练13(素)

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高中化学审核员

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               樟树中学        2020   届高一年级上学期周练                    13

                              化   学(素质班)

        考试范围:所学内容    命题:席 虎     审题:陈小文   时间:2018.1.4 
  可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32                K-39  Fe-56
一、选择题(60      分,每小题只有一个正确选项,每题                3 分,共   20 小题)

1.下列溶液中通入          SO2 一定不会产生沉淀的         是(     )

   A.Ba(OH)2        B.Ba(NO3)2        C.Na2S        D.BaCl2
2.镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气来制得镁粉。下列气体中,可以用来冷却镁
   蒸气的是(        )A.空气           B.二氧化碳             C.氧气           D.氩气
3.从海水中提取镁,没有涉及的化学反应是(                      )
         2+     -
   A.Mg    +2OH ===Mg(OH)2            B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2 +2H2O
                                               电解
   C.Mg(OH)2      MgO+H2O             D.MgCl2        Mg+Cl2↑
4.下列关于      Na 和 Na+的叙述错误的是(          )
   A.它们相差一个电子层                         B.它们的化学性质相似
   C.钠原子、钠离子均为同一元素                     D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
5.下列关于钠的说法中错误的是(                 )
   A.金属钠有强还原性                           B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
   C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟                      D.钠元素在自然界中都是以化合态存在

6.已知:①向       KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向                 FeCl2 溶液中通入少量实验
   ①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉                          KI 试纸上,试纸变蓝色。
   下列判断正确的是(           )
                              -          2+
   A.上述实验证明氧化性:MnO             4 >Cl 2 >Fe > I 2
   B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
   C.实试验①生成的气体不能使湿润的淀粉                  Kl 试纸变蓝
   D.实试验②证明        Fe2+既有氧化性又有还原性
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(                       )
                      +     -    -    2-
   A.强碱性溶液中:K         、AlO2  、Cl 、SO4
                   -1 3+           +    2+  -     -
   B.含有    0.1 mol·L Fe 的溶液中:K     、Mg   、I 、NO3
                   -1 2+           +   +     2-   -
   C.含有    0.1 mol·L Ca 的溶液中:Na     、K  、CO3  、Cl
                            +    2+     -    2-
   D.室温下,酸性溶液中:Na            、Fe  、NO3  、SO4
8.下列对于离子的检验及结论一定正确的是(                      )
   A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊
                                                              2-
   B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生再加盐酸沉淀不消失,一定有SO4
                                                                              +
   C.加入氢氧化钠溶液洗涤并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4
   D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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 9.在   CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,
    并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的
    是(    )A.不溶物一定是       Cu          B.不溶物一定含铜,但不一定含铁    
    C.不溶物一定是        Fe          D.溶液中一定含       Fe2+,但不一定含     Cu2+
10.能正确表示下列反应的离子方程式是(                    )
                                  +      3+
    A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+ 6H            ===2Fe + 3H2↑
                                      +      3+
    B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H            ===3 Fe + 4H2O 
                                     2+   +    -     2+
    C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe                +4H +NO3  === Fe +2H2O +NO↑
    D.将铜屑加入       Fe3+溶液中:2Fe3++Cu === 2Fe2++Cu2+
11.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法
    正确的是(        )
    A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
    B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
    C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋产生气泡快的是小苏
      打
    D.先将两种样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
12.钡和钠相似,也能形成           O22-的过氧化物,则下列叙述错误的是(  )

    A.过氧化钡的化学式是           Ba2O2
    B.1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成                  0.5 mol 氧气
    C.过氧化钡是离子化合物                           D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
13.2000 年  5 月,保利集团在香港拍卖会上花费            3000 多万港元购回在火烧圆明园时流失的国宝:

    铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[主要成分                            Cu2(OH)2CO3]。这三
    件 1760 年铜铸的国宝在       240 年后看上去仍熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最有可
    能的是(  ) A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

    B.·环境污染严重,它们表面的铜绿被酸雨洗去
     C.铜的金属活动性比         H 小,因此它们不易氧化
     D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
14.合金有许多特点,如          Na-K 合金为液体,而       Na 和 K 的单质均为固体。据此推测:生铁、
    纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是(  )
    A.纯铁            B.生铁           C.碳          D.无法确定
15.相同质量的下列物质分别与等浓度的                 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量

    最多的是(  )A.Al              B.Al(OH)3          C.AlCl3        D.Al2O3
16.将   2.3gNa 放入 97.7g 水中,下列说法正确的是(             )
    A.转移电子的数目为           0.1mol        B.所得溶液的质量分数是             4%
    C.产生气体的体积是           1.12L         D.产生的气体含有          0.1mol 的电子
                                                                          -3
17.3a%的   H2SO4 溶液与  a%的  H2SO4 溶液等体积混合,如果混合溶液的密度为                 ρg·cm   ,则其
    物质的量浓度为(          )
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        20ρa                   20ρa                  20ρa
     A.       mol·L-1  B.小于         mol·L-1   C.大于        mol·L-1   D.无法估算
         98                     98                    98
18.200℃时,11.6      g 由 CO2 和 H2O 组成的混合气体与足量          Na2O2 充分反应后,固体质量增加 
   3.6 g 则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol-1) (  )
    A.5.8         B.11.6         C.23.2         D.46.4

19.将   SO2 通入  CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,

   知其中含     Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2    在上述反应中作用是(            )
   A.酸            B.漂白剂             C.还原剂              D.氧化剂
20.下列物质与其用途完全符合的有(                    )条

   ①明矾—消毒剂;         ②SiO2—太阳能电池;③干冰—人工降雨;④Fe2O3—红色油漆或涂料;


   ⑤SO2—漂白剂;       ⑥NaClO—消毒剂;        ⑦Al2O3—耐火材料;⑧NaCl—制纯碱
   A.4             B.5             C.6              D.7
二、填空题(40      分)

21.根据右图所示的物质之间的转化关系,回答下列问题。                               NaOH 溶液
                                                     A                  B
    (1)写出  A、B、C、D     各物质的名称:

    A               ,B                ,            O2  炭                 过量
                                                                溶液
                                                   △  高温    NaOH
                                                                         CO2
    C               ,D                。
                                                              △
    (2)写出  D→A  的化学方程式:                              D                  C
                                                     。

    (3)写出下列变化的离子方程式:B→C                                              

。

      D→B                                                        。
22.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设
   计了如下方案:


       如果此方案正确,那么:
    (1)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?                                  答是或否

                                  2-
    (2)进行操作②后,如何判断             SO4  已除尽,方法是_______                    
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台
    (3)操作③的目的是_                                                        ;

    (4)操作④的目的是________                          _________________________。


       班级:_______________  姓名:______________  学号:_______  得分_________
一、选择题(60      分)

  题号      1       2      3      4       5      6       7      8      9      10

  答案

  题号      11     12      13     14     15      16     17      18     19     20

  答案

二、填空题(40      分)


21. (1)A             ,B              ,C              ,D               。


    (2)D→A:                                                  。


    (3)B→C                                                        。


      D→B                                                        。


22.⑴          


    ⑵                                                                           


    ⑶                                                 
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    ⑷                                            


    D D C B B     A A C B D     C A D B A      D C Ccc
21.)(1)硅,硅酸钠,(原)硅酸,二氧化硅。

                      高温
    (2)D→A:SiO2+2C        Si+2CO↑
                 2-                            -
    (3)B→C:SiO3   +2CO2+2H2O  = H2SiO3↓+2HCO3

                     -       2-
      D→B:SiO2+2OH     = SiO3 +H2O
22.⑴不行, 
                                                      2-
    ⑵取步骤②的上层清液继续滴加              BaCl2,如无沉淀,则       SO4  已除尽;
    ⑶除去多余的      Ba2+;

    ⑷除去滤液中溶解的         CO2 和多余的盐酸。
 
    D D C B B     A A C B D     C A D B A      D C Ccc
21.)(1)硅,硅酸钠,(原)硅酸,二氧化硅。

                      高温
    (2)D→A:SiO2+2C        Si+2CO↑
                 2-                            -
    (3)B→C:SiO3   +2CO2+2H2O  = H2SiO3↓+2HCO3

                     -       2-
      D→B:SiO2+2OH     = SiO3 +H2O
22.⑴不行, 
                                                      2-
    ⑵取步骤②的上层清液继续滴加              BaCl2,如无沉淀,则       SO4  已除尽;
    ⑶除去多余的      Ba2+;

    ⑷除去滤液中溶解的         CO2 和多余的盐酸。

    D D C B B     A A C B D     C A D B A      D C Ccc
21.)(1)硅,硅酸钠,(原)硅酸,二氧化硅。

                      高温
    (2)D→A:SiO2+2C        Si+2CO↑
                 2-                            -
    (3)B→C:SiO3   +2CO2+2H2O  = H2SiO3↓+2HCO3

                     -       2-
      D→B:SiO2+2OH     = SiO3 +H2O
22.⑴不行, 
                                                      2-
    ⑵取步骤②的上层清液继续滴加              BaCl2,如无沉淀,则       SO4  已除尽;
    ⑶除去多余的      Ba2+;
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⑷除去滤液中溶解的              CO2 和多余的盐酸。
            

            
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