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【思远 行远】新人教版必修1 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 01

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第四章

    非金属及其化合物
  第四章

第二节   富集在海水中的元素——氯 

  第1课时   氯气及其重要化合物
1     学 习 目 标


2     课 堂 互 动


3     课 时 作 业
学 习 目 标
    1.了解氯气的物理性质。
    2.初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
    3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了
解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
    4.通过观察、分析实验现象,培养观察和分析问题的能
力;培养抽象概括、形成规律认识和总结归纳的能力。
课 堂 互 动
●自主学习 

    一、活泼的黄绿色气体——氯气
    1.氯的原子结构

    氯的原子结构示意图为___________,易得电子,表现出

典型的非金属性。Cl2通常作氧化剂。
    2.存在
    氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中。自然界中只有
________化合态 的氯,没有游离态的氯。
    3.物理性质

   颜色       气味          密度         水溶性      毒性
  黄绿色 ______ 刺激性气味   比空气______大   能溶于水     _____有毒 
4.化学性质
(1)与金属反应
                                 白  

                                棕褐色  
                   黄  
                                棕黄色  
                     蓝  
(2)与非金属反应
    (3)与水反应
                    +      
    Cl2+H2O===________________(HCl HClO  次氯酸)
    (4)与碱反应


                        Ca(ClO)2 

                        NaClO  
    (5)与盐反应

    Cl2与NaBr、KI溶液反应

    __________________________________________________Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2  

______________________________________________________Cl2+2KI===2KCl+I2   
    二、次氯酸的性质及用途
    1.次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性还________弱             ,
                          +         ++   -+      
氯气和水的离子方程式为______________________________Cl2 H2O===H Cl HClO 。  
    2.不稳定性,见光易分解,放出氧气:

    ______________________________________。

    3.次氯酸具有强氧化性,其氧化性比Cl2强,可用于自来
水的杀菌消毒,还可以用作漂白剂。将氯气通入紫色石蕊试液
中的现象是_________________溶液先变红后褪色 。
    思考1:变价金属与Cl2反应时有何规律?

    提示:变价金属与Cl2反应时生成其最高价态的氯化物。
    思考2:用方程式表示漂白粉在空气中长期放置易失效的
原理。
●归纳总结 
2.氯水的性质
氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
   3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
               新制氯水           久置氯水       液氯
  物质
                混合物            混合物      纯净  物
  类别
  主要       Cl 、HClO、H  O、      H O、
            2          2         2        Cl
  微粒     Cl-、ClO-、H+、OH-      H+、Cl-        2
  颜色           浅黄绿色             无色       黄绿色

主要性质         酸性、漂白性            强酸性     Cl2的性质
             棕色瓶盛装,
  保存                             —      低温密封
              置于阴暗处
●典例透析 
    【解析】 A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,

Cl2没有漂白性;B项,氯水中含有盐酸,能使石蕊试液变红色

;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下

氯水中的HClO发生分解反应产生O2。
    【答案】 D
    【方法技巧】 氯水强氧化性的应用

    (1)氯水中含有Cl2和HClO,二者均具有强氧化性,但Cl2
的浓度比HClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时,只

考虑Cl2与还原性物质反应,不再考虑HClO与之反应。

    (2)由于干燥的Cl2无漂白作用,故当氯水作用于有色物质
时,只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质,显示漂白性质
。
●跟踪演练 


    【解析】 Cu不与盐酸反应;Fe与盐酸反应生成FeCl2,

Fe与Cl2反应生成FeCl3。
    【答案】 D
                                      -    +
    【解析】 经过氯气消毒的自来水中含有Cl               、H   、Cl2

、HClO等微粒,可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。
    【答案】 D
    【解析】 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当

Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl和HClO,溶液呈酸性,因此
使石蕊变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。
    【答案】 B
课 时 作 业
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