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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第1章物质的量课件

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物质的量的单位----摩尔
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考点1 物质的量与阿伏加德罗常数

考点2 物质的量浓度

考点3 化学反应计算的常用方法
考点1   物质的量与阿伏加德罗常数


 考法1   突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六
 大“陷阱”

考法2  气体相对分子质量的计算
1.物质的量

 (1)物质的量(n)
     物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。用来描述的对
 象是微观粒子,如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

(2)阿伏加德罗常数(NA)

    1 mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数,符号为NA,
单位为mol-1,数值约为6.02×1023。

 (3)   n、N、NA之间的关系:n=
 2.摩尔质量(M)
    单位物质的量的物质所具有的质量,称为该物质的摩尔质
量,其符号为      M,常用单位是      g·mol-1 。

     n、m、M 之间的关系:
3.气体摩尔体积

     一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫气体

摩尔体积,用符号Vm表示。标准状况下,气体的摩尔体积约为
22.4 L·mol-1。
                         n=
     n、V、Vm之间的关系:
4.阿伏加德罗定律及其推论
  (1)阿伏加德罗定律


    可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同
    压、同体积的气体具有相同的粒子数。


                              测量阿伏加德罗常数所使用的硅晶体球
(2) 阿伏加德罗定律的推论

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”


       计算N(微粒数)
       的基本思路:

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”

  陷阱一    气体摩尔体积的适用条件

                         -1
  (1) 角度:从Vm=   22.4 L·mol 的适用条件和物质的状态设置
  陷阱。
  (2) 突破方法:一看气体是否处在“标准状况( 0 ℃ 、             101 

  kPa )”;二看标准状况下,物质是否为气体(如CCl4、CHCl3、

  CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状
  况下均不为气体)。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”

     陷阱二    物质的量(或质量)与物质所处状况
     (1) 角度:设置与计算无关的一些干扰条件,给出非标准
     状况下气体的物质的量或质量,干扰正确判断。
     (2) 突破方法:排“干扰”,明确物质的量或质量与物质
     所处状况无关,物质的量或质量确定时,物质所含的粒子
     数与温度、压强等外界条件无关。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”
   陷阱三    物质的组成与结构
   (1) 角度:从特殊物质的组成与结构特点设置陷阱。
   (2) 突破方法:①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电

   子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊物质如Ne、D2O、
   18            37            -
    O2、O3、P4、H    Cl、—OH、OH     等。②记住最简式相同

   的物质,明确微粒数目特点,如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、

   O2和O3等。
   ③记住物质中所含化学键的数目,如             1 mol 硅中含Si—Si键

   的数目为2NA,1 mol SiO2中含    Si—O 键的数目为     4NA ,再如

   H2O2、CnH2n+2 中化学键的数目分别为3、3n+1等。

   ④记住摩尔质量相同的物质,如            N2、CO、C2H4 等。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”

   陷阱四    电解质溶液中粒子数目
   (1) 角度:难电离、易水解的粒子的数
   目计算以及电解质组成、溶液体积等因
   素上设置陷阱。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”
陷阱四     电解质溶液中粒子数目
(2) 突破方法:细审题、抓“三看”:          一看是否指明溶液的体积;二
看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子),如
1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和  1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸钠溶液中含

        -
CH3COO   的数目不相等且都小于         0.1NA ;三看所给条件是否与
                                         +
电解质的组成有关,如         pH=1 的  H2SO4 溶液中  c(H )=0.1 mol·L
-1                            -1                   -
  (与电解质的组成无关),0.05 mol·L         的Ba(OH)2溶液中c(OH    )
=0.1 mol·L-1(与电解质的组成有关),不要忽略溶剂水中的H、O
原子数目。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”
  陷阱五    氧化还原反应中电子转移数目
  (1) 角度:易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设
  置陷阱。
  (2) 突破方法
    ①三步确定电子转移数目:

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”
  陷阱五      氧化还原反应中电子转移数目
     ②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数


  【注意】Cl2和Fe的反应中,无论         Cl2 的量的多少,反应产物均是        FeCl3 ,
                         -
  1 mol Fe 参加反应失去   3 mol e ;1 mol Cl2 和 H2O 反应时,Cl2 既是氧化

  剂又是还原剂,但该反应是可逆反应,转移电子数小于                   1 mol 或 NA。

  考法1  突破阿伏加德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”

陷阱六    物质转化中的“隐含反应”

(1) 角度:从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”设置陷阱。

(2) 突破方法:①记住特殊反应,如NO和O2在通常条件下易反应;

常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。②看是否隐含可逆

反应,如2NO2    ⇋ N2O4、Cl2+H2O ⇋HCl+HClO、

                        +     -
NH3+H2O  ⇋ NH3·H 2O ⇋NH4 +OH   等。
例1

[课标Ⅱ理综2017,8,6分]阿伏伽德罗常数的值为NA             ,下列说
法正确的是(      )

           -1                 + 
A.1 L 0.1mol·L NH4Cl 溶液中,NH4   的数量为   0.1NA

B.2.4g Mg 与 H2SO4 完全反应,转移的电子数为        0.1NA

C.标准状况下,2.24 L N2 和   O2 的混合气体中分子数为        0.2NA

D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后,其分子总

数为  0.2NA
                  -1 
【解析】    1 L 0.1 mol·L 的 NH4Cl 溶液中含有溶质   NH4Cl 的物
                      +                        + 
质的量为    0.1 mol,由于 NH4 部分水解,溶液中含有的NH4           的
                        + 
物质的量小于     0.1 mol,则 NH4 的数量小于     0.1NA ,A错误;

2.4 g Mg 的物质的量为   0.1 mol,与 H2SO4完全反应生成

MgSO4 和 H2 ,转移的电子数为      0.2NA,B错误;标准状况下,
氮气与氧气不反应,所以                 和   的混合气体的物质的
                    2.24D L N2 O2 
量为  0.1mol,所含分子数为     0.1NA,C错误;碘与氢气反应的

化学方程式为     H2(g)+I2(g)═2HI(g),由化学方程式可知,反应前
后混合气体的总物质的量不变,反应前混合气体的总物质的量
为 0.2mol,所以反应后混合气体的总物质的量还是               0.2mol,其

分子总数为     0.2NA,D正确。
 考法2   气体相对分子质量的计算

 常见计算气体的相对分子质量的方法有如下几种:
 (1)定义法

 (2)相对密度(D)法

 (3)标准状况下的密度法(只适用于标准状况下的气体)
 考法例
(1)标准状况下,0.4 L 某气体的质量为1.143 g,
求该气体的相对分子质量。

(2)某一气体对O2的相对密度为           2.5,求该气体
的相对分子质量。

 【解】(1)M =22.4ρ = 22.4×1.143g  =  64


      (2)M = DMr(O2) = 2.5×32 = 80
 例2

[陕西师大附中2015摸底]由         C16O 和 C18O 组成的混合气体与同
温、同压下空气(平均相对分子质量为              29)的密度相同,则下列
关系正确的是     (    )
A. 混合气体中   C16O 和 C18O 的分子数之比为     14∶15
B. 混合气体中   C16O 和 C18O 的物质的量之比为      1∶1 
C. 混合气体中   C16O 和 C18O 的质量之比为    15∶14 
D. 混合气体中   C16O 和 C18O 的密度之比为    1∶1
【解析】   C16O 的相对分子质量为      28,C18O 的相对分子质量为
30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质
量为  29)的密度相同,故平均相对分子质量为              29,根据十字交
叉法计算二者的物质的量之比:
                    B
所以二者的物质的量之比为          1︰1。
二者的物质的量之比为        1︰1,所以分子数之比为         1︰1,A 错误,
B 正确;物质的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比,混合气
体中  C16O 和 C18O 的质量之比为    28︰30 = 14︰15,C 错误;同
温、同压下,密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中
C16O 和 C18O 的密度之比为    28︰30 = 14︰15,D 错误。
例3


[上海化学2016·22,4分]称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品

7.24g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3           1792 

mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(             )
A.1∶1
B.1∶2
C.1.87∶1
D.3.65∶1
【解析】假设混合物完全为          (NH4)2SO4,此时消耗    NaOH 的量最
少,7.24 g (NH4)2SO4 的物质的量为0.054 8 mol,消耗氢氧化钠
的物质的量为     0.054 8 mol×2=0.109 6 mol>0.1 mol,说明氢氧化

钠的物质的量不足,(NH4)2SO4 和       NH4HSO4 混合物样品中加入
氢氧化钠溶液后,            先与   +反应,然后与         +反应生成氨
               NaOH    CH            NH4
气,标准状况下生成氨气的物质的量为,则与H+反应消耗                    NaOH 
的物质的量为     0.1 mol-

0.08 mol=0.02 mol,故 NH4HSO4 的物质的量为   0.02 mol,所以
                             -1
(NH4)2SO4 的质量为  7.24 g-115 g·mol ×0.02 mol = 4.94 g,其物
质的量为,则     (NH4)2SO4 和 NH4HSO4 物质的量之比为     0.037 4 
mol∶0.02 mol = 1.87∶1。
 考点2   物质的量浓度

考法3   一定物质的量浓度溶液配制的要点

考法4   物质的量浓度的相关计算

考法5   配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.物质的量浓度
 用单位体积溶液里含有溶质           B 的物质的量来表示物质组成的物
                                                 -1
 理量叫作溶质      B 的物质的量浓度,符号是         cB,单位为   mol·L 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制
  (1) 配制步骤
  一计算、二称量(或量取)、三溶解(或稀释)、四冷却、
  五转移、六洗涤、七定容、八摇匀、九保存。
  (2) 主要仪器
  托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、
  胶头滴管、药匙。
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
 考法3  一定物质的量浓度溶液配制的要点

1.容量瓶规格的选择
    常用的容量瓶规格有100       mL、250  mL、500  mL和1  000 mL。
容量瓶的选择应遵循“满足要求,最小规格”的原则。如配制
480 mL溶液应选择500      mL规格的容量瓶,若需要配制950           mL
溶液则应选择1      000 mL规格的容量瓶,溶质的质量要依据选择
的容量瓶的规格来计算。
  考法3  一定物质的量浓度溶液配制的要点
 2. 溶质的种类
 在计算需要多少溶质时,若溶质带有结晶水,则需换算成结晶水
 合物的“物质的量”,再求质量。
  考法例
 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,若选取500 mL容量瓶进行
 配制,以下操作正确的是(    )
 A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
 B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液
 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
 D.称取12.5 g胆矾,配成500 mL溶液
【解】500   mL容量瓶只能配制500      mL溶液,因而配制500      mL 0.1 mol·L-1 CuSO4
                            -1              -1
溶液时,需CuSO4的质量为0.1       mol·L ×0.5 L×160 g·mol =8 g或需CuSO4·5H2O
的质量为0.1   mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=12.5 g,加水配成500 mL溶液。
 考法3  一定物质的量浓度溶液配制的要点

  3. 操作注意事项
  (1) 转移溶液时,玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。
  (2) 定容时,如超过了刻度线,不能将多余的部分倒出,必
  须重新配制。
  (3) 定容振荡后,液面低于刻度线时不用再加水定容。
  (4)定容振荡后,液面低于刻度线时不用再加水定容。

  (5)见光易分解的物质(如AgNO3溶液)需使用棕色容量瓶。
 考法4   物质的量浓度的相关计算

 1. 物质的量浓度    c 与质量分数𝜔的关系


           ρ为溶液的密度
           𝜔为质量分数
         M为溶质的摩尔质量
 考法4   物质的量浓度的相关计算

2. 溶液稀释或混合的计算方法
(1)溶液稀释的计算方法
稀释前后溶质的物质的量或质量保持不变。

(2) 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题
同一溶质、质量分数分别为           a%、b% 的两溶液混合:
①若两溶液等质量混合,则混合后溶液中溶质的质量分数
考法4   物质的量浓度的相关计算
2. 溶液稀释或混合的计算方法

②若两溶液等体积混合:

a.若溶液的密度小于1 g·cm-3,则混合后溶质的质量分数

b.若溶液的密度大于1 g·cm-3,则混合后溶质的质量分数
考法4   物质的量浓度的相关计算
 3.气体溶于水中物质的量浓度的计算

   把摩尔质量为      M g·mol-1 的气体 V L (标准状况)溶解于
 m g 水中,所得溶液的密度为        ρg·cm-3 则:
例4   [江西南昌二中2016第一次月考]如图是某学校实验室从市场
买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(                       )
A.该硫酸和氨水的物质的量浓
度分别约为     18.4 mol·L-1 和
6.3 mol·L-1
B.各取  5 mL 与等质量的水混

                     -1                -1
合后:c(H2SO4)<9.2 mol·L ,c(NH3)>6.45 mol·L

C.各取  5mL 与等体积的水混合后:ω(H2SO4)<49%, (NH3)>12.5%
D.各取  10mL 于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的
硫酸溶液和氨水
 例5
【解析】根据              可以计算出硫酸和氨水的物质的量浓度分别约
为  18.4mol·L-1 和  12.9mol·L-1,A错误;假设分别与等体积的水
                                                    -1
混合后(混合后溶液体积变化忽略不计),c(H2SO4) =               9.2mol·L  ,
                 -1                       -3
c(NH3)=6.45mol·L  ,因为硫酸的密度大于1g·cm           而氨水的密度
小于1g·cm-3,故与等质量的水混合后c(H            SO )<9.2 mol·L-1,
                          B       2  4
                 -1
c(NH3)> 6.45 mol·L ,B正确;若与等质量的水混合后,ω(H2SO4)
                                           -3
=49%,ω(NH3)=12.5%,因为硫酸的密度大于1g·cm             而氨水的密度
         -3
小于1g·cm    ,故与等体积的水混合后,ω(H2SO4)>49%,

ω(NH3)<12.5%,C错误;浓硫酸与水混合时应将浓硫酸沿着容器壁慢
慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D错误。
 考法5   配制一定物质的量浓度溶液的
  读数误差分析

1. 容量瓶使用时的读数误差分析

  俯视定容时,当液面还未到
刻度线时即认为已达到刻度线,
而仰视定容则相反(液面已超过刻度线),如图
所示。可简记为“俯高仰低”。
  考法5   配制一定物质的量浓度溶液的
   读数误差分析
2. 量筒使用时的读数误差分析
(1)量筒无“0”刻度,
小刻度在下。
(2)量筒是一种量出式的仪器。
(3)用量筒量取一定体积(例如            5.0 mL)的浓溶液配制稀溶
液时仰视(或俯视),导致量取的浓溶液的体积偏大(或偏小),
溶质的物质的量偏大(或偏小),所配制溶液中溶质的物质的
量浓度偏高(或偏低)。
例5

    [浙江选考化学2016年10月·28,4分]用无水Na2CO3固
    体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。请回答:
    (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是______(填序号)。
    A.烧杯       B.量筒        C.玻璃棒
    D.胶头滴管      E.容量瓶
    (2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,___
    _________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
例4

 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_____
 (填序号)。

 A.称取相同质量的      Na2CO3·10H2O固体进行配制
 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新
 配制
例4
【解析】(1)在配制过程中不需要量筒,需要用到烧杯、玻璃棒、
胶头滴管和容量瓶。
(2)定容过程中当液面接近容量瓶刻度线时,应改用胶头滴管滴加
蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶瓶塞盖好,(1)B
反复上下颠倒,摇匀。(2)改用胶头滴管滴加
(3)相同质量的Na    CO ·10H O固体和无水Na     CO  , Na CO ·H2O
           蒸馏水至溶液的凹液2 3 2          2  3    2   3 
固体中所含Na2CO3的物质的量小于无水Na2CO3 ,会使所配制溶
液的浓度偏低,面正好与刻度线相切A项符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线,所配
得的溶液体积偏小,浓度偏高,B项不符合题意;摇匀后发现液面
低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,会使配得的溶液体(3)AC
积偏大,则浓度偏低,C项符合题意;转移洗涤液时洒到容量瓶外,
继续用该未清洗的容量瓶重新配制时会使溶质质量增加,造成新
配制的溶液浓度偏高,D项不符合题意。
 考点3  化学反应计算的常用方法
考法6   关系式法      考法7   差量法

考法8   守恒法       考法9   其他常用方法
 考法6   关系式法

 多个反应连续发生时,起始物与目标产物之间存在确定的
 量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系
 式,找出连续反应的过程中,不同反应步骤之间反应物、
 生成物物质的量的关系,最后确定已知
 物和目标产物之间的物质的量的关系,
 列式求解,从而简化运算过程。
例6

 [浙江选考化学2017年4月·29,4分]分别称取           2.39g

 (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,

 产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混

 合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为____。
                       +
 (2)另一份固体混合物中NH4       与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰
 好完全反应时,溶液中c(Cl-)=____(溶液体积变化忽略不计)。
例6
 【解析】(1)由题图可得,生成沉淀的最大质量为2.33g,即生

 成0.01mol BaSO4,说明其中一份的固体样品中含有0.01mol 
    2-
 SO4 ,n[(NH4)2SO4]=0.01mol,则  m[(NH4)2SO4] = 1.32g,
 故 NH Cl 的质量为   1.07g,其物质的量为      0.02mol,
      4             (1)1∶2
 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1∶2。
                                    2+
 (2)由(1)可知,加入(2)0.10100mL Ba(OH) mol·L2溶液,-1Ba 完全反应生成
                                   -1
 0.01mol BaSO4,则c[Ba(OH)2] = 0.10 mol·L 。混合物中有
           +
 0.04 mol NH4 ,
        +
 要使NH4   与Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则需要Ba(OH)2溶液
 的体积为= 0.20L,n(Cl-) = 0.02mol,则c(Cl-) = 0.10 mol·L-1。
 考法7   差量法

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一
般步骤可分为:
(1)准确写出有关反应的化学方程式;
(2)深入细致地分析题意,关键在于有针对性地找出产生差量
的“对象”及“理论差量”。
(3)根据反应方程式,从“实际差量”
寻找比例关系,列比例式求解。
 考法8   守恒法
 1.电荷守恒
    涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒,首
 先找出溶液中所有阳离子和阴离子,再根据阳离子所带
 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

 2.原子(质量)守恒
    金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液中离子
 浓度大小判断常用到原子守恒法,解题的一般步骤为找
 出要关注的原子(或原子团),利用反应前后原子数目、
 种类不变列出等式。
 考法8   守恒法

  3.得失电子守恒
  在涉及原电池、电解池和一般氧化还原反应的计算时,
  常用得失电子守恒。氧化还原反应中(或系列化学反应
  中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数;或
  电解池、原电池中两极转移的电子总数相等。
例例77

   用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含偏铝酸
   钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化

    碳  336 L(标准状况下),生成       24 mol Al(OH)3和15 

   mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况

   下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为(             )
           A.2∶1                  B.1∶2
           C.4∶5                  D.5∶4
例例77

【解析】标准状况下336 L CO2的物质的量为15 mol,向溶液中通

入CO2,若只发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓,

会得到30 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,而实际得到24 mol 

Al(OH)3,说明原溶液中含有NaOH,NaOH与CO2反应生成的碳酸
钠的物质的量为15 mol-24 mol×C12=3 mol,则通入标准状况下          112 
L CO2时与NaOH反应得到的碳酸钠的物质的量也是3 mol,标准状

况下112 L CO2的物质的量为5 mol,根据碳原子守恒可得

n(Na2CO3)=5 mol,由CO2与偏铝酸钠溶液反应的化学方程式可知

生成氢氧化铝的物质的量为(5-3)mol×2=4 mol,则n[Al(OH)3]∶

n(Na2CO3)=4 mol∶5 mol=4∶5,C项符合题意。
 考法9   其他常用方法
 1.十字交叉法
 (1) 使用范围:凡可按                         计算的问题,均
 可按十字交叉法计算。式中             表示某混合物相关量的平均值,
 _____   则表示两组分相关量对应的值。十字交叉法常用于:
 ① 有关质量分数的计算;           ② 有关平均相对分子质量的计算;
 ③ 有关平均相对原子质量的计算;
 ④ 有关平均分子式的计算;
                         (2)  方法:
 ⑤ 有关反应热的计算;
 ⑥ 有关混合物反应的计算。
例例88

 [河北唐山一中2017月考改编]

 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密

 度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比为(                   )

 A.29∶8∶13                       B.22∶1∶14
 C.8∶13∶29                       D.26∶16∶57
例例88

                        D
 考法9   其他常用方法
 2. 平均值法
(1) 解题时常用条件转化法、化学式变形法等,先确定平均值

(或 M1、M2),然后再进行推断。

(2) 由 M1 、M2 快速推导     的取值范围的技巧[      M1(A) > M2(B)]
①  若混合物中    A 的含量等于    B 的含量,则            。
②  若 A 的含量大于    B 的含量,则            。即    靠近  A 所

对应的相关量的数值        M1 。
③  若 A 的含量小于    B 的含量,则             ,即    靠近  B 所

对应的相关量的数值        M2 。
 考法9   其他常用方法

上述规律概括为:

       计算推理有技巧,有大必有小,
       均值需在中间找,谁多往谁靠。
 考法9   其他常用方法
 3.极值法
极值法主要应用于:
(1) 判断混合物的组成。
(2) 判断可逆反应中某个量的关系。
(3) 判断可逆反应体系中气体的平
均相对分子质量的大小变化。
(4) 判断生成物的组成。
后续更加精彩…
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