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2019高考化学二轮复习小题狂做专练十九化学反应速率及影响因素

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                              19  化学反应速率及影响因素


                                                                                      
    主要考查化学反应速率的计算,反应速率大小的比较,温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的

影响,有关化学反应速率的图像等知识。


    1.【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是(   )

    A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

    B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

    C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+

    D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

    2.【2018天津卷】室温下,向圆底烧瓶中加入1mol                                                 C2H5OH和含1mol 

HBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr                 C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C

2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(   )

    A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

    B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

    C.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

    D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

    3.【2018江苏卷】(双选)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发

生反应2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:


    下列说法正确的是(   )

    A.v1K3,p2>2p3

    C.v1α3(SO2)                       D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

    4.【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:

    (1)对于反应2SiHCl3(g)           SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K
                          中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。


    ①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________(保留2位小数)。

    ②比较a、b处反应速率大小:va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正−v逆=

    2                                                                             v正
 k x     − k x    x    ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处                             =______
  正  SiHCl3 逆 SiH2Cl2 SiCl4
                                                                                  v逆

____(保留1位小数)。

    5.【2018新课标1卷、节选】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业

中得到广泛应用,回答下列问题:

    (1)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:


其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)

完全分解):

         t/min      0       40       80      160      260     1300     1700      ∞

         p/kPa    35.8     40.3    42.5.     45.9    49.2     61.2     62.3     63.1

                                         −3               −1
    研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10             ×  p   (kPa·min  ),t=62    min时,测得体系中       p  =2.9 
                                              N2O5                                     O2

                                                 −1
kPa,则此时的      p   =________ kPa,v=_______kPa·min  。
               N2O5

    (2)对于反应2N2O5(g)           4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
                        ――→

    第一步   N2O5       NO3+NO2         快速平衡

    第二步   NO2+NO3        NO+NO2+O2    慢反应
                   ――→

    第三步   NO+NO3        2NO2          快反应
                   ――→
    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________(填标号)。

    A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

    B.反应的中间产物只有NO3

    C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

    D.第三步反应活化能较高
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1.【2018届青海西宁五中月考】对于反应mA+nB===pC,下列说法正确的是(   )
                          中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台
    A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的

    B.其他条件不变,增大压强,反应速率加快

    C.若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化

    D.其他条件不变,升高温度,反应速率加快

    2.【2018届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计

了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录

获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是(   )

                         混合溶液                A     B     C     D     E     F

                         -1
                   4mol·L   H2SO4溶液/mL       30    V1    V2    V3    V4   V5

                     饱和CuSO4溶液/mL            0    0.5   2.5    5     V6   20

                          H2O/mL             V7    V8    V9   V10    10    0

    A.V1=30,V6=10

    B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色

    C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用

    D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快

    3.【2018贵阳摸底考试】在一定温度下,10mL                                                    0.40mol·L-1 

H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积

变化忽略不计)(   )

                        t/min       0     2      4      6      8     10

                       V(O2)/mL    0.0   9.9   17.2   22.4   26.5   29.9

                                             -2            -1
    A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10            mol·(L·min)

                                             -2             -1
    B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10            mol·(L·min)

                                       -1
    C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L

    D.反应至6min时,H2O2分解了50%

    4.【2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考】关于有效碰撞理论,下列说法正确的是(   )

    A.活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞

    B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大

    C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 

    D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 

    5.【2018豫南豫北名校第二次联考如图所示与对应叙述相符的是(   )
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    A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A−、B−、C−的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的

是C−

    B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应

    C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3Y                               Z

    D.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)               ClCH=CH2(g)+H2O(g) 

ΔH>0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M)0

    B.增大压强有利于加快合成反应的速率

    C.生产过程中,温度越高越有利于提高CH3OH的产率

                                       𝑐(𝐶𝐻3𝑂𝐻)·𝑐(𝐻2𝑂)
                                         𝑐(𝐶𝑂 )·𝑐3(𝐻 )
    D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=                  2     2

    8.【2018成都调研】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)                         Y(g),温度T1、T2下X的物质的量
                          中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台
浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )


    A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
                               𝑎 - 𝑏

                                𝑡      -1    -1
    B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=         1 mol·L  ·min

    C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

    9.【2018吉林中学二模】Ⅰ.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率

有关的是________。

    A.调味剂         B.防腐剂         C.增稠剂        D.着色剂

    Ⅱ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?

    (1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象:____________。

    (2)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢:____________。

    (3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快:__________。

    Ⅲ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图:


    (1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正________(填“>”“=”或“<”)v逆。

    (2)若t2=2 min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为________________。

    (3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为____________。

    (4)如果升高温度,则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    10.【2018届浙江台州期末】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

    2C(g)+2D(g) 

ΔH<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.

8mol,则:

    (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为__________________。
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(2)反应前A的物质的量浓度是______________。

(3)10s末,生成物D的浓度为______________。

(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

               编号                 改变的条件                    生成D的速率

                ①                  降低温度

                ②                增大A的浓度

                ③                 使用催化剂

                ④       恒容下充入Ne (不参与体系反应)
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                                  答案与解析

    一、考点透视

    1. 【答案】B

    【解析】本题考察的是化学实验的基本操作,要仔细读题,理解实验基本操作内容。A.锌粒与加入的硫

酸铜溶液发生置换反应,置换出单质铜,形成锌铜原电池,反应速率加快,选项A正确。B.用盐酸滴定碳酸

氢钠溶液,滴定终点时,碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水、和二氧化碳。此时溶液应该显酸性,应

该选择酸变色的甲基橙为指示剂,选项B错误。C.用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧,进行焰色反应,火焰为

黄色,说明该盐溶液中一定有Na+,选项C正确。D.蒸馏时,为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出,一

般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二,选项D正确。

    2.【答案】D

    【解析】本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速

    率的应该结果即可。A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B.

增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br。选B正确。C.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应的

浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1∶1,等于方程式中的系数比),这里有一

个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两

种反应物的转化率一定是1∶1。选项C正确。D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下

会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项D错误。

    3.【答案】CD

    【解析】对比容器的特点,将容器1和容器2对比,将容器1和容器3对比。容器2中加入4mol 

SO3等效于在相同条件下反应物投入量为4mol                                                             SO2和2mol 

O2,容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍,容器2相当于在容器1达平衡后增大压强,将容器的体积缩

小为原来的一半,增大压强化学反应速率加快,υ2>υ1,增大压强平衡向正反应方向移动,平衡时c2>2c1,p

2<2p1,α1(SO2)+α2(SO3)<1,容器1和容器2温度相同,K1=K2;容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度,升

高温度化学反应速率加快,υ3>υ1,升高温度平衡向逆

反应方向移动,平衡时c3p1,α3(SO2)<α1(SO2),K3υ1,c2>2c1,A项

错误;B项,K3p1,则p2<2p3,B项错误;C项,υ3>υ1,α3(SO2)<α1(SO2),C项正确;D项,

c2>2c1,c32c3,α1(SO2)+α2(SO3)<1,α3(SO2)<α1(SO2),则α2(SO3)+α3(SO2)<1,D项正确;答案

选CD。

    4.【答案】(1)①22;0.02;②大于;1.3
                          中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台
    【解析】(1)①由图示,温度越高反应越快,达到平衡用得时间就越少,所以曲线a代表343K的反应。

从图中读出,平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1 mol·L-1,得到:

    2SiHCl3    SiH2Cl2  +  SiCl4
    起始: 1           0         0

    反应: 0.22        0.11       0.11(转化率为22%)

    平衡: 0.78        0.11       0.11

    所以平衡常数K=0.112÷0.782=0.02。

    ②a、b两点的转化率相等,可以认为各物质的浓度对应相等,而a点的温度更高,所以速率更快,即Va>

                           2                                                      2
Vb。根据题目表述得到v正=         k  x    ,v逆=  k x     x   ,当反应达平衡时v正= v逆,v正= =          k x     =v逆=
                        正  SiHCl3     逆 SiH2Cl2 SiCl4                           正  SiHCl3

                           𝑥2
                              𝑆𝑖𝐻𝐶𝑙3
                     k正                                        v正
                        𝑥𝑠𝑖𝐻 𝐶𝑙 𝑥𝑆𝑖𝐶𝑙
 k x     x   ,所以,k逆=         2  2     4实际就是平衡常数K值,所以v逆=0.02。a点时,转化率为20%,
  逆 SiH2Cl2 SiCl4

所以计算出:

    2SiHCl3     SiH2Cl2+SiCl4
    起始: 1           0      0

    反应: 0.2         0.1     0.1(转化率为20%)

    平衡: 0.8         0.1     0.1
                                                         𝑥2
                                                            𝑆𝑖𝐻𝐶𝑙3
                                               v正  k正                      0.82
        𝑥𝑆𝑖𝐻𝐶𝑙 𝑥𝑠𝑖𝐻 𝐶𝑙 = 𝑥𝑆𝑖𝐶𝑙       𝑥𝑠𝑖𝐻 𝐶𝑙 𝑥𝑆𝑖𝐶𝑙
    所以        3=0.8;      2 2       4=0.1;所以v逆=k逆=         2  2     4=0.02×0.12=1.3
    5.【答案】(1)30.0;6.0×10-2      

    (2)AC

    【解析】(1)根据压强之比是物质的量之比计算;根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之

比是1∶2,又因为压强之比是物质的量之比,所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2=5.8kPa,则此时

五氧化二氮的压强是35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,因此此时反应速率v=2.0×10-3×30=6.0×10-2(kPa·m

in-1);(2)根据三步反应的特点分析判断。A. 

第一步反应快,所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率,A正确;B. 

根据第二步和第三步可知中间产物还有NO,B错误;C. 

根据第二步反应生成物中有NO2可知NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;D. 

第三步反应快,所以第三步反应的活化能较低,D错误。答案选AC。
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    二、考点突破

    1.【答案】D

    【解析】化学反应速率之比等于对应物质的计量数之比,其数值与计量数有关,故A错误;反应体系中各

物质的状态未知,而压强的改变只对有气体参加的反应有影响,故B错误;如果B是固体物质,增加或减小B的

物质的量,B的浓度不变,反应速率不变,故C错误;温度越高反应速率越快,故D正确。

    2.【答案】A

    【解析】A项,本实验是探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,那么每组硫酸的量要保

持相同,六组反应的总体积也应该相同,所以V1=30,V6=10,故A正确;B项,A中没有加入硫酸铜,锌与稀

硫酸反应后,锌的表面凹凸不平,有很多细小的锌的颗粒,由于颗粒很小,光被完全吸收,所以看到的固体

是灰黑色,E中Zn能够置换出Cu附着在Zn表面,金属变为紫红色,故B错误;C项,银能被锌置换出来,而镁不

能,所以与CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4溶液,故C错误;D项,因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反

应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片

与硫酸继续反应,氢气生成速率下降,故D错误。

    3.【答案】C

                   MnO2
    【解析】2H2O2    = = = = = 2H2O+O2↑。0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2
                       0.002mol
                                        -2                                                  -
)=0.002mol,v(H2O2)=0.01L  × 6min≈3.3×10                                         mol·(L·min)
          22.4       29.9-22.4
1,A正确;     6 =3.73,    10-6  =1.88<3.73,即单位时间内产生的氧气,0~6min大于6~10min,故6~10

                                -2             
min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10          mol·(L·min)
                                        0.002

−1                                  -1            -1            -1
  ,B正确;6min时,c(H2O2)=0.40mol·L        -  0.01 mol·L =0.20mol·L    ,C错误;6 
                    0.20

min时,H2O2的分解率为0.40×100%=50%,D正确。
    4.【答案】C

    【解析】能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞,A项错误;增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分

子的数目,有效碰撞的几率增大,反应速率增大,但活化分子百分数不变,B项错误;升高温度,能使更多的

分子变为活化分子,增大了活化分子的百分数,有效碰撞的次数增多,反应速率增大,C项正确;恒温恒容下

,通入不反应的气体,增大了压强,但气体反应物的浓度不变,单位体积内的活化分子数目不变,反应速率

不变,D项错误。

    5.【答案】D

    【解析】分析题图1可知,-

lgc(X−)越大,则c(X−)越小,越先生成沉淀,则首先生成沉淀的是A−,故A错误;当正、逆反应速率相等时,
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反应达到平衡状态,但随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,说明该反应的正反应

为放热反应,故B错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时,X、Y的平衡转化率相同,分析

题图3可知,当X的物质的量与Y 

的物质的量比值为3时,平衡转化率相同,则方程式中X、Y的化学计量数之比为3∶1,且Z的化学计量数不能

确定,故C错误;升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,氯乙醇的浓度减小,因此T10,A项正确,C项错误;对于有气体参与的反应,压强越大反应速率越快,且

合成CH3OH的反应为气体体积减小的反应,所以增大压强有利于加快合成反应的速率,B项正确;合成CH3OH反

                      𝑐(𝐶𝐻3𝑂𝐻)·𝑐(𝐻2𝑂)
                              3
应的平衡常数表达式是K=           𝑐(𝐶𝑂2)·𝑐 (𝐻2) ,D项正确。

    8.【答案】C

    【解析】根据图示可知,T1>T2,温度越高平衡时c(X)越大,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,

M点X的转化量小于W点X的转化量,反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,A项错误;T2下,Δ
             𝑎 - 𝑏          𝑎 - 𝑏
                      -1       2𝑡      -1    -
t=t1,Δc(Y)=   2 mol·L  ,v(Y)=    1 mol·L ·min
1,B项错误;M点温度比W点温度高,且M点c(X)大于W点c(X),所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率,W

点时,反应达到平衡,正逆反应速率相

等,故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率,而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率,则M点的正反应速

率大于N点的逆反应速率,C项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方

向移动,再次平衡时X的转化率增大,D项错误。
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    9.【答案】Ⅰ.B 

    Ⅱ.(1)温度 

    (2)反应物本身性质 

    (3)催化剂

    Ⅲ.(1)> 

    (2)0.25mol·L-1·min-1 

    (3)75%

    (4)增大

    【解析】Ⅰ.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率,故B正确。Ⅱ.(1)夏天温度较高,反应速率较大,而

冬天温度较低,反应速率较小。(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素,镁比锌活泼,与同浓

度同

体积的盐酸反应更剧烈。(3)二氧化锰为该反应的催化剂,可加快反应速率。Ⅲ.(1)t2时刻,反应物逐渐
                                                    Δc  4 mol-2 mol
                                                                              -1    -1
减少,生成物逐渐增多,反应正向进行,v正>v逆。(2)v=Δt=                         4 L × 2min =0.25mol·L  ·min  。(3

)t3时刻化学反应达到平衡,剩余2mol                                                          N,则转化了6mol 
           8mol-6mol
N,转化率为        8mol   ×100%=75%。(4)升高温度,正逆反应速率都增大。
    10.【答案】(1)0.04mol·L-1·s-1  

    (2)1.5mol·L-1

    (3)0.4mol·L-1

    (4)①减小 ②增大 ③增大 ④不变

    【解析】(4)①降低温度,反应速率都减小,即生成D的速率减小;②增大A的浓度,增加反应物的浓度

,平衡向正反应方向移动,生成D的速率增大;③使用催化剂,化学反应速率加快;④恒容状态下,充入非反

应气体,参与反应的各组分浓度不变,化学反应速率不变。
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