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2019届高考化学二轮复习【人教版】物质结构和元素周期律模拟训练(学生版)

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高中化学审核员

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                    物质结构和元素周期律模拟训练

                           (时间:45   分钟 分值:100      分)

一、选择题(每小题        6 分,共   42 分)

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

            元素代号            X           Y               Z          W

        原子半径/10-12 m        160        110              70         66

           主要化合价            +2    +5、+3、-3         +5、+3、-3        -2

   下列叙述正确的是(  )。

   A.离子半径:W<X

   B.气态氢化物的稳定性:Z>W


   C.化合物     X3Z2 中既含有离子键又含有共价键

   D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

2. 元素  R、X、T、Z、Q      在元素周期表中的相对位置如表所示,其中                   R 单质在暗处与

   H2 剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是(  )。


   A.非金属性:Z<T<X

   B.R   与 Q 的电子数相差      26

   C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

   D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

3.已知   A、B、C、D、E      是短周期中原子序数依次增大的              5 种主族元素,其中元素         A、
   E 的单质在常温下呈气态,元素             B 的原子最外层电子数是其电子层数的               2 倍,元素
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   C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素                  D 是地壳中含量最多的金属元素。下列
   说法正确的是(  )。

   A.1 mol  由元素   A、B  组成的化合物一定含有          18 mol e-

   B.元素    C、D  的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

   C.含   D 的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性

   D.化合物     AE 与  CE 含有相同类型的化学键

4.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近                           20 年来在植物生理学、
   生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、
   18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(  )。

   A.34S  原子核内中子数为        16

   B.1H126O  和 1H128O 的相对分子质量不同

   C.13C  和 15N 原子核内的质子数相差         2

   D.2H+结合     OH-的能力比     1H+的更强

5.下列排序正确的是(  )。


   A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH


   B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH


   C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN


   D.沸点:PH3<NH3<H2O

6.X、Y   是元素周期表中ⅦA         族的两种元素,下列能说明            X 的非金属性比      Y 强的是                                    
   (  )。

   A.电子层数:X>Y                B.气态氢化物的稳定性:HXHYO4             D.能发生置换反应:Y2+2NaX===X2+2NaY

7.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )。

   A.ⅠA    族与ⅦA   族元素间可形成共价化合物或离子化合物
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   B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1                  递增到+7

   C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

   D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

二、非选择题(共       4 个题,共    58 分)

8.(14 分)X、Y   和 Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,X                 的单质为密度最小的气体,
   Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z                 与 X 原子最外层电子数相同。回答下列问
   题:

   (1)X、Y  和 Z 的元素符号分别为______、______、______。

   (2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有________、
   ________。

   (3)X 和 Y 组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

   此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_______________

   _________________________________________________。

   此化合物还可将碱性工业废水中的               CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
   ________________________________________________________。

9.(14 分)A、B、C、D、E       为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知                     B 的最外层
   电子数与核外电子总数之比为             3∶4;D   的最外层电子数与次外层电子数之比为                3∶4,
   E-、C+、A+的半径逐渐减小;常温下化合物                 AE  为气体。

   请回答下列问题:

   (1)D、E  的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。

   (2)用惰性电极电解化合物          CE 的饱和溶液,当电路中有           0.2 mol 电子通过时两极产生的
   气体在标准状况下的体积共________ L。

   (3)A 与 B、A  与  D 均可形成    18 电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,
   写出该反应的化学方程式:_____________________________

   ___________________________________。

   (4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质
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   水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为                      1∶1∶1,乙溶液中水的电离程度比
   纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________;若丙为常见家用消毒剂的主要成
   分,则丙的化学式是________。

   (5)均由  A、B、C、D     四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
   ______________________________________________;其中一种是强酸对应的酸式盐,

   写出向    Ba(OH)2 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式:
   ______________________________。

10.(14 分)X、Y、Z、L、M       五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L                  是组成蛋白质
   的基础元素,M       是地壳中含量最高的金属元素。

   回答下列问题:

   (1)L 的元素符号为________;M       在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子
   半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

   (2)Z、X  两元素按原子数目比         1∶3 和  2∶4 构成分子    A 和  B,A  的电子式为
   ________,B  的结构式为________。

   (3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与            L 同一主族,Se     原子比   L 原子多两个电子层,则
   Se 的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族

   二~五周期元素单质分别与            H2 反应生成    1  mol 气态氢化物的反应热如下,表示生成               1 
   mol 硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

   a.+99.7 kJ·mol-1          b.+29.7 kJ·mol-1

   c.-20.6 kJ·mol-1          d.-241.8 kJ·mol-1


   (4)用 M 单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3             溶液作电解液进行电解,生成难溶物                R,
   R 受热分解生成化合物         Q。写出阳极生成        R 的电极反应式:
   ________________________________________________________________;由 R 生成
   Q 的化学方程式为________________________________________

   _________________________________________________________。

11.(16 分)短周期元素      X、Y、Z、W     的原子序数依次增大。X          的氢化物的水溶液显碱性;
   Y 在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等;Z                     的单质是将太阳能转化为电能的
   常用材料;W      是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。
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请回答下列问题:

(1)Y 在元素周期表中的位置是________;X            的氢化物的电子式是________。

(2)X 的氢化物的水溶液与         W 的氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈
________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因:
____________________。

(3)Z 和 W 比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的
是________(填序号)。

a.元素在地壳中的含量

b.氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中       1 mol H—Z 或  H—W   键所需的能量

d.Z  与  W 以共价键形成化合物时,Z           或 W  显示的电性

(4)含 Y 的两种盐溶液混合产生白色沉淀,写出反应的离子方程式:
______________________________________________________________。

(5)X、Z、W    的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示,
下同);Z、W     的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________;X、Z、W                     的最简单氢
化物中,沸点最高的是________。
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