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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第3章离子反应课件

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考点5   离子反应
离子方程式

考点6   离子共存

考点7   离子的检验与推断
  考点5  离子反应       离子方程式

考法1  电解质及其强弱的判断

考法2  突破离子方程式书写的常见陷阱

考法3  与量有关的离子方程式的书写

考法4  离子方程式的正误判断——“七看”
1.电解质及其分类

  (1) 电解质和非电解质的比较
1.电解质及其分类

 (2)强电解质和弱电解质的比较
2.电解质电离和电离方程式

   (1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移
   动离子的过程;电离的条件是水溶液中或熔融状态下。

   (2)电离方程式
   ①强电解质的电离方程式中,用“ ═ ”连接,弱电解质(包括弱
   酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ⇋            ”连接。

                         +     2-
   如  Na2SO4:Na2SO4 ═ 2Na +SO4   ,
       HClO:HClO ⇋  H++ClO-。
2.电解质电离和电离方程式

②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写出。

                     +        -        -    +      2-
如H2CO3:H2CO3      ⇋ H +HCO3    ,HCO3     ⇋ H +CO3    。


                                             +   +     2
【注意】强酸酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4                ═ Na +H  +SO4
-;多元弱酸酸式盐在水溶液中,第一步完全电离,其余部分电离,如

                        +      -      -    +     2-
NaHCO3溶液中:NaHCO3    ═ Na +HCO3  、HCO3   ⇋ H +CO3   。
3.离子反应和离子方程式

    (1)离子反应
    ①本质:反应物中某些离子的浓度减小。
    ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学
    反应,还可以表示同一类型的离子反应。
3.离子反应和离子方程式

  (2)离子方程式的书写步骤

    写     写出正确的化学方程式。

    拆    把易溶、易电离的物质改写成离子形式;难溶、难电离的
         物质,如气体、氧化物、单质等仍写成化学式。

    删     删除等号两边完全相同的离子(即不参加反应的离子),
          并使化学计量数最简。

    查     检查等号两边的原子个数、电荷总数和电子得失总数是否
          守恒。
 考法1  电解质及其强弱的判断

1.电解质与非电解质的判断

(1) 电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电
解质,也不是非电解质。
(2) 酸、碱、盐都是电解质。
(3) 电解质一定是化合物,且在水溶液中是自身电离而导电;
有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其

自身电离产生的,故不属于电解质,属于非电解质,如SO2。
 考法1  电解质及其强弱的判断

 2.电解质强弱的判断

 (1) 判断电解质强弱的标准是其电离程度。
 (2) 盐一般是强电解质(不论难溶、易溶),但不一定都是

 强电解质,如     [(CH3COO)2Pb] 是弱电解质。

 (3) 溶解度小的物质易误认为是弱电解质,如              BaSO4、AgCl
 等属于强电解质。
 (4) 导电性强弱只与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有
 关,与电解质强弱无直接关系。
 例1

[上海化学2015·12,3分]与          【解析】
                           电解质CuSO4与H2S反应得到
氢硫酸反应有沉淀生成的电解              CuS沉淀,A项正确;
质是   (       )             由钠盐均可溶知,NaOH与
                           H2S反应不能得到沉淀,B项
A.硫酸铜                      错误;      A
B.氢氧化钠                     由FeS可溶于硫酸可知,硫
                           酸亚铁与氢硫酸不能反应,
C.硫酸亚铁                     没有沉淀产生,C项错误;
D.二氧化硫                     SO2虽可与H2S反应得到单质
                           硫沉淀,但SO2不是电解质,
                           D项错误。
 考法2   突破离子方程式书写的常见陷阱
  1.“拆分”陷阱
    书写离子方程式时,常常陷入物质            “拆分陷阱”,注意

                                    -
 氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根              (HSO4 除外) 在离
 子方程式中均不能拆分。
   熟练掌握电解质的“拆分”原则:
(1) 易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子
形式。
                      【注意】
    (1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。
    (2)弱酸的酸式酸根离子不能拆开,强酸的酸式酸根离子在
    水溶液中写成拆分形式,在熔融状态下不能拆开。
  考法2   突破离子方程式书写的常见陷阱

 (2)微溶物:微溶物出现在反应物中时澄清溶液可以拆,悬
 浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理不可拆。

 常见的微溶物:Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4。
 (3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反
 应不写离子方程式。
 考法2   突破离子方程式书写的常见陷阱

  2.“ 原理”陷阱
       离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合
   “反应原理”的陷阱,如       Fe 和非氧化性酸反应生成        Fe2+,

   金属和氧化性酸反应不放出          H2,忽略隐含反应、不符合
   配比关系、“═”和“ ⇋     ”使用是否正确以及反应条件等。应
   注意根据反应原理书写离子方程式。
 考法2   突破离子方程式书写的常见陷阱
  2.“ 原理”陷阱
(1)注意反应条件:如易分解的物质是否写成分解式,由酸碱性
和是否加热决定。

 (2)依据酸碱性强弱判定反应

    + 
 ① H 的电离顺序:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>
     -
 HCO3 >H2SiO3 、Al(OH)3>H2O
      -
 ② OH 的电离顺序:NaOH>NH3·H        2O>难溶性氢氧化物[如

 Al(OH)3]>H2O
 考法2   突破离子方程式书写的常见陷阱

  3.“  守恒”陷阱
       离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,
  即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。实际书写时往
  往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,氧化还原反应的离
  子方程式还要符合得失电子守恒,这也是命题者经常设置
  的“陷阱”。
例2

 [课标Ⅱ理综2014·27题节选]铅及其化合物可用于蓄
 电池、耐酸设备及       X-射线防护材料等。回答下列问题:

 (1) PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方
 程式为                               ;

 (2) PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离
 子方程式为                           。
例2

 【解析】(1)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气,结合实
 验室制氯气的反应即可写出该反应的化学方程式。

 (2)依题给信息知,PbO 与次氯酸钠反应生成             PbO2,由于
 Pb的化合价升高,故另一反应物中氯元素的化合价降低得
 到Cl-。

     【答案】

     (1)PbO2+4HCl(浓)        PbCl2+Cl2↑+2H2O
                -         -
     (2)PbO+ClO == PbO2+Cl
 考法3   与量有关的离子方程式的书写

1.“少量定一法”书写离子方程式

 (1) 把“量少”的物质的化学计量数定为“1”,使其阴、阳
 离子都参与反应,若少量物质有两种或两种以上离子参加
 反应,则参加反应的离子的物质的量之比与其化学式相符。
 (2) 依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质
 中实际参加反应的离子的物质的量。
 考法例


书写少量的    Ca(HCO3)2 和足量的   NaOH 反应的离子
方程式。

把  Ca(HCO3)2 的化学计量数定为     1,NaOH 的化学

计量数定为     2,即  Ca(HCO3)2+2NaOH ═ CaCO3↓
                              2+       -
+Na2CO3+2H2O,离子方程式为        Ca  +2HCO3
      -
+2OH   ═ CaCO3↓+
    2-
CO3  +2H2O。
 考法3   与量有关的离子方程式的书写

2.分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式

 (1) 连续型
 ① 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续
 反应,而导致离子方程式与用量有关。
 ② 书写步骤与方法:首先分析判断物质是否过量,
 再根据原理书写。
 考法例

    向 AlCl3 溶液中滴入   NaOH 溶液,其过程主要是观
察铝离子的变化:
    开始滴加时,碱不足,其离子方程式为              Al3++

    -
3OH  ═ Al(OH)3↓;当碱过量时,离子方程式为
          -     -
Al(OH)3+OH ═ AlO2 +2H2O。
【举一反三】在水溶液中进行的离子反应很多属于这种类型。

如:Na2CO3与HCl;Ag+与NH3·H 2O;Fe与稀HNO3;CO2、SO2、
H3PO4、H2S等与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H 2O等。
 考法3   与量有关的离子方程式的书写

 2.分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式

 (2)配比型
     主要指一种反应物中有两种或两种以上离子同时参与反应
 时,因离子比例不协调(一般为复盐和酸式盐),当一种离子
 恰好完全反应时,另一种离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)
 而导致其离子方程式与用量有关。如含

   2+    2+     -      -       -
 Ca  、Ba  、HCO3  、HSO4  、H2PO4  等
 离子的酸式盐溶液跟碱溶液的反应。
考法例

    少量Ba(OH)2与NaHSO4的反应。


【举一反三】与此同类的反应还有:

Ca(HCO3)2与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、
NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾与Ba(OH)2、
NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
 考法3   与量有关的离子方程式的书写

  2.分类法书写与量有关的三种类型的离子方程式
  (3) 竞争先后型
  ① 主要指一种反应物的两种离子都能跟另一种反应物的
  离子反应,但因反应先后顺序不同而导致其离子方程式
  与用量有关。
  ② 书写步骤与方法:首先搞清楚反应发生的先后顺序,
  然后根据用量判断反应发生的程度,最后用“少
  量定一法”书写离子方程式。
  考法例

                         2+ 
FeBr2 溶液中通入   Cl2:Cl2 先与 Fe 反应,若再通入过量
                  -
Cl2,就会发生   Cl2 与 Br 的反应。
a.当          时,只有  Fe2+ 被氧化,其离子方程式为

   2+         3+   -
2Fe +Cl2 ==2Fe +2Cl 。
b.当           时,  Fe2+ 和 Br - 被完全氧化,反应的离

            2+    -           3+         -
子方程式为    2Fe +4Br  +3Cl2 == 2Fe +2Br2+6Cl 。
考法例

c.当          时,  Fe2+全部被氧化,Br -部
分被氧化。

当 n(FeBr2) = n(Cl2) 时,反应的离子方程式为
   2+    -          3+        -
2Fe +2Br +2Cl2 == 2Fe +Br2+4Cl 。
当         时,反应的离子方程式为         6Fe2++ 

    -         3+         -
10Br +8Cl2 == 6Fe +5Br2+16Cl 。
  考法4   离子方程式的正误判断——“七看”

 1.看反应是否符合客观事实

            2.看物质拆分是否正确

 3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒

            4.看离子之间配比是否正确

5.看用量对反应的影响

             6.看是否遗漏反应

7.看反应符号是否正确
例3

                        B
  考点6   离子共存

考法5   无限定条件的离子共存的判断

考法6   限定条件的离子
共存的判断
 1.离子反应的主要类型
 复分解反应、氧化还原反应、盐的水解反应、络合反应
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀               (2)生成气体

(3)生成难电离的物质(弱酸、弱碱和H2O)
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物;能水解的阳离
子跟能水解的阴离子在水溶液中发生双水解反应等
 3.离子共存
  离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。
 考法5   无限定条件的离子共存的判断

 1.能否发生复分解反应
 (1) 与H+反应不能大量共存:弱酸根离子、OH-。

        -                             +   +
 (2) 与OH 反应不能大量共存:金属离子、NH4             、H   、弱酸
 的酸式酸根离子。
 (3) 生成不溶盐而不能大量共存。
 考法5   无限定条件的离子共存的判断
 2.能否发生氧化还原反应
 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量

          2-   -    2-  -          3+ 
 共存。如    S 、HS 、SO3  、I  等不能与    Fe 大量共存。


              -   +                 2- +
     【注意】“NO3  +H  ”组合具有强氧化性;    S2O3 与H 也不
                             2-
     能大量共存,因在酸性条件下,       S2O3 能发生自身氧化还

     原反应生成S和SO2。
  考法5   无限定条件的离子共存的判断
3.能否发生双水解反应
常见的因发生双水解反应而不能大量共存的离子如下:

        +        -       2-
(1) NH4  与  AlO2  、SiO3    ;
     3+          -       2-       -    2-     -
(2) Al  与  HCO3   、CO3    、AlO2    、S   、HS   ;
      3+          -      2-       -
(3) Fe  与  HCO3   、CO3     、AlO2   。

              -      -                               -      -
【注意】    (1)AlO2 与HCO3 不能大量共存,发生的离子反应为AlO2             +HCO3 +
                   2-
H2O == Al(OH)3↓+CO3 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生双水解反应)。
     +         -   2-     2+     -
(2)NH4 与CH3COO  (CO3 )、Mg  与HCO3  等组合中,虽然存在双水解反应,但因水
                        +          -   2-    2+      -
解程度很小,仍可大量共存NH4          与  CH3COO (CO3 )、Mg   与HCO3 等组合中,虽然
存在双水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。
 考法5   无限定条件的离子共存的判断

 4.能否发生络合反应

       3+     -   +   2+
   如Fe  与SCN  、Ag  (Cu )与NH3·H 2O因形成络合物
 而不能大量共存。
 考法6   限定条件的
  离子共存的判断

1.易错的隐含条件
 考法6   限定条件的离子共存的判断
2.常考离子的性质
例4
[四川理综2016·3题改编]下列关于离子共存或离子反应的
说法正确的是(     )

                                 +    -   -     +
A. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K             、NO3  、Cl 、NH4
                          +     +     3-
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na        、NH4  、SiO2
    2+
C. Fe 与H2O2在酸性溶液中的反应:
   2+       +    3+
2Fe +H2O2+2H ═ 2Fe +2H2O

D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: 
                  2+   -
MnO2+4HCl(浓)        Mn +2Cl +Cl2↑+2H2O
例例4

【解析】能与金属铝反应放出氢气的溶液为非氧化性酸溶液或
                                + 
强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在NH4              ,酸性溶液中Al与
   -
NO3 发生氧化还原反应不生成氢气,故A项错误;pH=2的溶液
呈酸性,H+和SiO    3-可发生反应生成H      SiO 沉淀,不能大量共
              2        C     2   3
              2+
存,B项错误;Fe      具有还原性,     H2O2具有氧化性,在酸性溶
               2+        +     3+ 
液中发生反应:2Fe       + H2O2+2H ═ 2Fe + H2O2,C项正确;实
                                                + 
验室用MnO2和浓盐酸制取        Cl2,写离子方程式时HCl要拆成         H
    -                    +    -      2+
和 Cl ,离子方程式为      MnO2+4H +2Cl    Mn  +Cl2↑+2H2O,
故D项错误。
例5                   例

[安徽理综2015·10,6分]下列有关         NaClO 和 NaCl 混合溶
液的叙述正确的是(         )

            +    +     2-  -
A.该溶液中,H    、NH4  、SO4  、Br 可以大量共存
             +  +     -
B.该溶液中,Ag    、K  、NO3 、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为

  2+    -  +    -   3+
2Fe +ClO +2H ═ Cl +2Fe +H2O

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023 个
  例
例5

  【解析】H+ 与    ClO- 生成弱电解质    HClO,HClO 能氧化
  Br-,不能大量共存,A错误;Ag+ 与         Cl- 反应生成  AgCl 沉
  淀,不能大量共存,B错误;NaClO 和NaCl 混合溶液显碱
  性,滴入少量      FeSO 溶液,发生反应的离子方程式应该D
                  4 
       2+     -                   3+   -
  为  6Fe +3ClO +3H2O ═ 2Fe(OH)3↓ +4Fe +3Cl , C错误;
  向该溶液中滴入浓盐酸,发生反应的离子方程式为                   ClO-
     -   +
  +Cl +2H ═ Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2,转移1 mol电子,
  约为   6.02×1023个,D正确。
例6                   例

[江苏化学2016·12,4分]制备      (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验
中,需对过滤出产品的母液          (pH<1) 进行处理。室温下,分别
取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的
一组离子正确的是(     )

              2+   +    +    -    2-
A. 通入过量  Cl2:Fe 、H 、NH4  、Cl 、SO4
                       +   2+  +     2-    -
B. 加入少量NaClO溶液:NH4     、Fe  、H  、SO4  、ClO
                     +    2+    +    2-    -
C. 加入过量NaOH溶液:Na      、Fe  、NH4  、SO4 、OH
                                  +    2-   -
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na         、SO4  、Cl 、
ClO-、OH-
例例6


                        2+ 
      【解析】Cl2 过量,Fe      不能大量存在,发生反
                        2+        3+  -
      应的离子方程式为       2Fe +Cl2 ═ 2Fe +2Cl ,A错
      误;NaClO 具有强氧化性,Fe2+ 不能大量存在,
      同时   H+ 与 ClO- 生成弱电解质D  HClO,B错误;
        2+     +    -
      Fe  、NH4  与 OH 不能大量共存,C错误。
考点7   离子的检验与推断

  考法7   离子的检验与推断
常见离子的检验方法
  考法7   离子的检验与推断

1.离子检验时常见的干扰问题

                       2-            + 
(1)用   BaCl2 溶液检验   SO4 时,注意排除     Ag 的干扰。
                         2-              2-     -
(2)用   Ca(OH)2 溶液检验   CO3 时,注意排除      SO3 、HSO3 、
     -
HCO3 等离子的干扰。
                   2-              2-      -     -
(3)用稀盐酸检验       CO3  时,注意排除     SO3 、HSO3  、HCO3
等离子的干扰。

(4)向某溶液中滴入        Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入
                                               2-
稀HNO3,白色沉淀不溶解,不能判断溶液中一定存在                   SO4 ,
               2-
若溶液中存在      SO3 ,也有相同现象。
  考法7   离子的检验与推断

1.离子检验时常见的干扰问题
(5)向某溶液中滴加氯水,再加入             KSCN 溶液,溶液变红色,
溶液中不一定存在       Fe2+ 。检验   Fe2+ 时,应先加   KSCN 溶液,
再加氯水,否则,Fe3+       干扰结果的判断。
(6)做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,溶液中一定存
在钠元素,也可能存在钾元素。

(7)考虑干扰:如加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀,不能认
           -      2-   +
为溶液中无Cl     ,因为S   与Ag  生成的Ag2S黑色沉淀可掩盖白
色的AgCl沉淀。
 考法7   离子的检验与推断
2.离子推断的“四项基本原则”
(1) 肯定原则:根据实验现象,推出肯定存在或肯定不
存在的离子。
(2) 互斥原则:相互反应的离子不能大量共存。
(3) 进出原则:加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反
应时消耗(“出”)的离子,对后续实验是否有影响。
(4) 守恒原则:溶液中电荷守恒。
例7
[浙江选考化学2017年4月·25,2分]某固体混合物中可
       +   +    -    2-    2-
能含有K   、Na  、Cl 、CO3  、SO4  等离子,将该固体溶
解所得到的溶液进行了如下实验:下列说法正确的是()


A. 该混合物一定是     K2CO3 和 NaCl

B. 该混合物可能是     Na2CO3 和 KCl

C. 该混合物可能是     Na2SO3 和 Na2CO3

D. 该混合物一定是     Na2CO3 和 NaCl
【解析】过滤后的溶液中加入           AgNO3 与 HNO3 后产生白色
沉淀,则原溶液中必有        Cl-;焰色反应呈黄色,所以含有
  +
Na ;加入过量的     Ba(NO3) 2 之后,产生能被盐酸溶解的白色
沉淀,则原溶液中一定含有          CO 2-,一定不存在SO     2-。由此
                     B   3             4
                     +   -    2-             2-
可得原溶液中一定含有        Na 、Cl 、CO3  ,一定不存在      SO4 ,
所以C项错误;由于存在         Na+,所以在不使用蓝色钴玻璃的
情况下,焰色反应只能观察到黄色,而不能观察到紫色,故
不能由此判断原溶液中是否存在K+,所以A、D项错误。
后续更加精彩…
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