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2019届高三化学第一轮复习第四章《非金属及化合物》第三节《硫及化合物》学案含答案及堂上小测答案不全

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高中化学审核员

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      2019   届高三化学第一轮复习——第四章《非金属及化合物》

                              第三节 硫及其化合物(第                 1 课时)
          班级:              学号:         姓名:               
Ⅰ  学习目标及重难点:
序号                                   目标内容                                      好     中    差
1       了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2       了解硫及化合物的性质及对环境质量的影响
【学习重难点:】掌握硫及化合物的结构、性质和主要用途;非金属元素单质及其
重要化合物的主要性质。
Ⅱ  学习过程及内容:
【任务     1—课堂小测】
【任务     2—考点分析】
1、以硫及其化合物为例构建非金属知识主线


【练习     1】 (07  年高考海南化学卷·7)下列实验现象的描述错误的是
     A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
     B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
     C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
     D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
2、硫的性质

                                       硫化物       硫铁矿(FeS2)黄铜矿           (CuFeS2)

                  A.主要是化合态:            硫酸盐         石膏、芒硝

      ①   存在      B.少量游离态:――天然硫(火山口附近)


      ②   物理性质:淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于                             CS2,   熔点  112.8℃,沸点     444.6℃。

                         A.  与非金属反应:                                           

硫:                      B.与金属反应:                                                

      ③  化学性质:          C.特殊性质:                                                  

                         D.与碱溶液反应:                                              
                          (用于实验室中清洗有            S 残留的仪器);  

                         E.浓硫酸反应:                                                

      ④硫的用途:三药一柴即是制医药、火药、农药和火柴的原料;在化工工业中是生产硫酸等的原料。


【练习     2】 (07  年高考上海化学卷·11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
     A.氢气在氯气中燃烧                —  苍白色            B.钠在空气中燃烧              —   黄色
     C.乙醇在空气中燃烧                —  淡蓝色            D.硫在氧气中燃烧              —   绿色
【练习     3】(07    重庆卷·26)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。
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  (1)硫化氢与      FeCl3 溶液反应生成单质硫,其离子方程式为
_________________________。
  (2)用过量     NaOH  溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总
  反应方程式(忽略氧的氧化还原)为                 
  _______________________________。
3、二氧化硫、亚硫酸及其盐

【练习   4】能够用于鉴别        SO2 和 CO2 气体的试剂是
  A.品红溶液            B.紫色石蕊试液           C.澄清石灰水            D.氯化钡溶液

【练习    5】下述实验能达到预期目的的是

  编号     实验内容                                     实验目的

  A      将 SO2 通入酸性    KMnO4  溶液中                 证明   SO2 具有氧化性

  B      将 Cl2 通入  NaBr 溶液中                       比较氯与溴的氧化性强弱

         将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混
  C                                               研究温度对化学平衡的影响
         合物冷却降温

         分别向   2 支试管中加入相同体积不同浓度的                  研究催化剂对      H  O 分解速率
  D                                                             2 2
         H2O2 溶液,再向其中       1 支加入少量    MnO2       的影响
【要点归纳】
(1)二氧化硫与二氧化碳的比较

                              SO2                            CO2

       相似性
酸性
      强弱比较

    还原性                                                      —

    氧化性                                                      —

    漂白性                                                      —

   实验室制法
(2)、亚硫酸及亚硫酸盐
①亚硫酸分解                                              
②亚硫酸根离子的还原性                                         

【练习   6】(2017   北京)根据     SO2 通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
                  溶液                        现象                    结论

A                                    产生白色沉淀              SO2 有还原性
    含  HCl、BaCl2  的 FeCl3 溶液

B   H2S 溶液                           产生黄色沉淀              SO2 有氧化性

C   酸性   KMnO4  溶液                   紫色溶液褪色              SO2 有漂白性

D   Na2SiO3 溶液                       产生胶状沉淀              酸性:H2SO3>H2SiO3

【练习   7】将   SO2 通入  BaCl2 溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉
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淀,则通入的气体可能是

        A.CO2           B.NH3             C.NO2             D.H2S
4、三氧化硫、硫酸、硫酸盐
【练习    8】某溶液中可能含有        SO  -、CO   -、Cl-。为了检验其中是否含有            SO -,除

       BaCl2 溶液外,还需要的溶液是

       A.H2SO4       B.HCl        C.NaOH        D.NaNO3
【练习    9】碳跟浓硫酸共热产生的气体            X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体             Y 同时通
     入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
  A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡     B.在               Z 导管出来的气体中无二氧化碳
  C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡      D.在              Z 导管口有红棕色气体出现
【要点归纳】
(1)三氧化硫
①物理性质:                                                  
②化学性质:                                                  
(2)、浓稀硫酸
                          稀硫酸                             浓硫酸
     物性

    吸水性

    脱水性

  和铝铁反应

   和铜反应

   和碳反应
(3)、硫酸盐:硫酸根离子的检验方法:
                                                                           

【任务   3—能力提升】
1.(16  全国卷甲     07)下列有关燃料的说法错误的是

    A.燃料燃烧产物       CO2 是温室气体之一
    B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
    D.燃料不完全燃烧排放的           CO  是大气污染物之一
2.(2011  上海   6)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的
性质是
    A.酸性       B.脱水性        C.强氧化性         D.吸水性

3.(2011  上海   7)下列溶液中通入        SO2 一定不会产生沉淀的是

    A.  Ba(OH)2     B.  Ba(NO3)2       C.  Na2S        D.  BaCl2

4.(2013·上海化学·7)将      X 气体通入    BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入             Y 气体,有沉
淀生成,X、Y      不可能是
           选项                    X                     Y

             A                  SO2                   H2S
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             B                  Cl2                   CO2

             C                  NH3                   CO2

             D                  SO2                    Cl2


5.【2015  重庆理综化学】下列说法正确的是               xk.Com]
    A.I  的原子半径大于       Br,HI  比 HBr 的热稳定性强

    B.P  的非金属性强于       Si,H3PO4 比  H2SiO3 的酸性强

    C.Al2O3 和  MgO  均可与   NaOH  溶液反应

    D.SO2  和 SO3 混合气体通入      Ba(NO3)2 溶液可得到    BaSO3 和  BaSO4
6.【2015   海南化学】0.1mol     下列气体分别与       1L0.lmol·L-1 的 NaOH 溶液反应,形成的
溶液   pH 最小的是

    A.NO2           B.SO2          C.SO3          D.CO2

7、(09  全国卷Ⅰ27)浓     H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是                  2 H2SO4 (浓) + C 

     CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪
器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产

物的装置。现提供浓         H2SO4、木炭和酸性       KMnO4  溶
液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及作用。

选用的仪器                         加入的试剂                            作用
(填字母)


8、(2017  国  I)近期发现,H2S      是继  NO、CO    之后的第三个生命体系气体信号分子,它
具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。
    A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
    B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C.0.10 mol·L−1 的氢硫酸和亚硫酸的        pH 分别为   4.5 和 2.1
    D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
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    通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为

________________、______________,制得等量     H2 所需能量较少的是_____________。

Ⅲ  学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理:
     2019 届高三化学第一轮复习——第四章《非金属及化合物》

                        第三节 硫及其化合物(第          2 课时)
        班级:              学号:         姓名:               
Ⅰ  学习目标及重难点:
序号                           目标内容                             好   中   差
1     了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2     了解氧族元素及其化合物性质
【学习重难点:】氧族元素及其化合物性质;氧族元素的性质递变。
Ⅱ  学习过程及内容:
【任务   1—课堂小测】
【任务   2—考点分析】
1、氧族元素其它化合物
(1)、臭氧的性质             (2)、双氧水的性质
例  1、(08  年四川理综·6)下列说法不正确的是
    A.1 mol  氧气中含有     12.04×1023 个氧原子,在标准状况下占有体积             22.4L
    B.1 mol 臭氧和    1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数
    C.等体积、浓度均为          1 mol·L-1 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为                3∶1
    D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为                       1∶6,氧原子数之比为       1∶3
例  2、(09  福建卷7)     能实现下列物质间直接转化的元素是
          +O          +H O         +NaOH或HCl
    单质      2  氧化物      2    酸或碱               盐
    A. 硅               B. 硫               C. 铜            D. 铁

例  3、常温下,往      H2O2 溶液中滴加少量      FeSO4 溶液,可发生如下两个反应:
        2+        +     3+             3+          2+       +
     2Fe +H2O2+2H  =2Fe  +2H2O      2Fe  +H2O2=2Fe  +O2↑+2H  下列说法正确的是
                        3+                2+
    A.H2O2  的氧化性比     Fe  强,其还原性比       Fe 弱

    B.在   H2O2 分解过程中,溶液的        pH 逐渐下降 
                             2+    3+
    C.在   H2O2 分解过程中,      Fe  和 Fe 的总量减少
                                    2+
    D.H2O2  生产过程要严格避免混入           Fe

【练习   1】O3  和 H2O2 都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是

    A.O3  和 O2 互为同位素                  B.O3  和 H2O2 的分子内都含有共价键

    C.H2O2  具有氧化性,可用于消毒杀菌

    D.高空中的      O3 层保护保护人类免受紫外线的伤害
【练习   2】能说明氯的非金属性比硫强的事实是    

   ①HClO   比 H2SO4 氧化性强        ②HClO4  比 H2SO4 酸性强      ③H2S  能被  Cl2 氧化生成
S 

   ④HCl  比  H2S 稳定   ⑤氯最高价为+7       价而硫为+6    价    ⑥常温下氯气为气态而硫为固

   态     ⑦跟铁反应分别生成         FeCl3 和 FeS
    A.②③④⑦                B.①②③④             C.②③④⑤⑥                D.全部
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【任务   3—能力提升】
1.(08  年山东理综·9)下列叙述合理的是
    A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

    B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成                     CO2 和 H2O
    C.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能
    D.我国规定自       2008 年 6 月 1 日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污
        染”
2、  (07 年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是

    A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中                  SO2 的量
    B.臭氧的体积分数超过          10-4%的空气有利于人体健康
    C.pH   在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨
    D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
3.(2013·安徽理综·8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹
持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
 选项    A 中的物质      B 中的物质      C 中收集的气体        D 中的物质

  A      浓氨水          CaO           NH3           HO

  B      浓硫酸         Na2SO3         SO2        NaOH 溶液

  C      稀硝酸           Cu           NO2           H2O

  D      浓盐酸         MnO2           Cl2        NaOH 溶液
4.(2013·广东理综·11)下列措施不合理的是

  A.用   SO2 漂白纸浆和草帽辫                 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
                                                                     2+    2+
  C.高温下用焦炭还原         SiO2 制取粗硅      D.用   Na2S 作沉淀剂,除去废水中          Cu 和  Hg
5.(2010  全国卷    1)下列叙述正确的是 

 A.Li  在氧气中燃烧主要生成          Li2O2      B.将 SO2 通入  BaCl2 溶液可生成     BaSO3 沉淀

 C.将   CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
                                      2+
 D.将   NH3 通入热的    CuSO4 溶液中能使     Cu  还原成    Cu
6(2014·江苏)列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
                             物质
                                   甲        乙         丙
                组别

                        A            Al       HCl      NaOH

                        B           NH3        O2      HNO3

                        C           SiO2     NaOH       HF

                        D            SO2    Ca(OH)2   NaHCO3
7.(2014·全国大纲版理综化学卷,T8)下列叙述错误的是

    A.SO2  使溴水褪色与乙烯使         KMnO4  溶液褪色的原理相同
    B.制备乙酸乙酯时可用热的            NaOH  溶液收集产物以除去其中的乙酸
    C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 

    D.用   AgNO3 溶液可以鉴别      KC1 和  KI
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      8、(2018全国)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所
          示)。下列叙述错误的是
          A.雾和霾的分散剂相同
          B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

          C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
          D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
      9.(2014·T13)利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项      ①        ②              ③                       实验结论

  A   稀硫酸       Na2S   AgNO3  与 AgCl 的浊液           Ksp (AgCl)> Ksp (Ag2S)
  B   浓硫酸       蔗糖             溴水                浓硫酸具有脱水性、氧化性

  C   稀盐酸     Na2SO3       Ba(NO3)2 溶液       SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀


  D   浓硝酸     Na2CO3       Na2SiO3 溶液             酸性:硝酸>碳酸>硅酸

      10.(2015  上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
          A.硫酸铜           B.氢氧化钠             C.硫酸亚铁              D.二氧化硫

      11.(2017  江苏)下列制取       SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达
      到实验目的的是 


              A.制取    SO2    B.验证漂白性             C.收集    SO2    D.尾气处理 

      12.(2017  天津)H2S    和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法
      减少这些有害气体的排放,回答下列方法中的问题。

      Ⅰ.H2S   的除去:方法      1:生物脱    H2S 的原理为:
                                                             硫杆菌
      H S+Fe (SO )      S↓+2FeSO +H  SO   4FeSO + O +2H SO        2Fe (SO )  +2H O 
        2    2  4 3              4  2  4        4   2   2  4           2 4 3   2
                                                        5
      (1)硫杆菌存在时,FeSO4         被氧化的速率是无菌时的           5×10 倍,该菌的作用是___     
      __。
      (2)由图    3 和图  4 判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高,反应
           速率下降,其原因是______________。
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方法   2:在一定条件下,用        H2O2 氧化   H2S

 (3)随着参加反应的         n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当          n(H2O2)/n(H2S)=4 时,氧
    化产物的分子式为__________。

Ⅱ.SO2   的除去      方法   1(双减法):用       NaOH  吸收  SO2,并用    CaO 使 NaOH  再生

                                         ①SO2
                            NaOH  溶液       Na2SO3 溶液
                                      ②CaO

    (4)写出过程①的离子方程式:_____________________;CaO               在水中存在如下转化:


                                              2+        −
         CaO(s)+ H2O (l)    Ca(OH)2(s)     Ca  (aq)+2OH (aq)
从平衡移动的角度,简述过程②NaOH               再生的原理_____________                  ______。

方法   2:用氨水除去      SO2

                                   −5                  −2           −8
(5)已知    25℃,NH3·H2O    的 Kb=1.8×10 ,H2SO3  的 Ka1=1.3×10 ,Ka2=6.2×10 。若氨水

                     −1              −                        −1
    的浓度为    2.0 mol·L ,溶液中的     c(OH  )=_________________ mol·L 。将  SO2 通入该
    氨水中,当     c(OH−)降至  1.0×10−7                          mol·L−1 时,溶液中的

        2       
    c(SO3 )/c( HSO3 )=____________。


13.(2011 江苏)(以硫铁矿(主要成分为              FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)
   的工艺流程如下:


    回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2         转化为    SO3 的反应为   SO2+O2     SO3,该反应的平衡常数表达

     式为  K=                         ;过量的    SO2 与 NaOH  溶液反应的化学方程式为                                         
     。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是                、            。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为                           ;
    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为          (写化学式)
。


14、(2016  江苏卷    18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。


(1)Ca(OH)2   悬浊液与    H2O2 溶液反应可制备       CaO2·8H2O。

      Ca(OH)2+H2O2+6 H2O===2CaO2·8H2O  

   反应时通常加入过量的          Ca(OH)2,其目的是_          __。

(2)箱池塘水中加入一定量的             CaO2·8H2O 后,池塘水中浓度增加的离子有_                  _(填序
号)。

       2+       +           2-         -
   A.Ca      B.H      C.CO3        D.OH
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 (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量                       MnSO4 和碱性   KI 溶液,生成
                                                            -
  MnO(OH)2  沉淀,密封静置;加入适量稀             H2SO4,待  MnO(OH)2  与  I 完全反应生成

     2+
  Mn  和  I2 后,以淀粉作指示剂,用         Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转
  化关系如                                                          下:


                2+
  ①写出   O2 将 Mn   氧化成   MnO(OH)2  的离子方程式;_                            
__。


Ⅲ  学习记录及反思——纠错﹒归纳﹒整理:


【2018 届静安区二模】关于         C、N、S    等非金属元素及其化合物的说法错误的是

    A.它们都能以游离态存在于自然界中

    B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

    C.浓硫酸可干燥       CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥            NH3

    D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

【答案】(1)D

                      1

    (2)H2O(l)=H2(g)+  2 O2(g)  ΔH=+286 kJ/mol      H2S(g)=H2(g)+S(s)  ΔH=+20 

kJ/mol      系统(II)

    (3)①2.5         2.8×10–3       ②>    >     ③B

【答案】(14     分)

   (1)降低反应活化能(或作催化剂)

   (2)30 ℃、pH=2.0            蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)

   (3)H2SO4

            −           2
   (4)2OH   +SO2      SO3 +H2O

           2    2+
        SO3  与 Ca 生成   CaSO3 沉淀,平衡向正向移动,有           NaOH  生成

   (5)6.0×10−3        0.62
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         2019 届高三化学第一轮复习——第四章《非金属及化合物》

                             第三节 硫及其化合物

                    班级            姓名             学号       

【课堂小测     1】

硫及其化合物:                     Na2SO3        Na2SO4

                                 10
                            9                 11
                        1            2
                  S           SO2          SO3

                                      12
                5                              3
                        4   6    7

                 H2S
                              H2SO3   8    H2SO4

写出下列化学方程式:

⒈                                                         

⒉                                                         

⒊                                                         

⒋                                                         

⒌                                                         

⒍                                                         

⒎                                                         

⒏                                                         
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⒐                                                         

⒑                                                         

⒒                                                         

⒓                                                         


         2019 届高三化学第一轮复习——第四章《非金属及化合物》

                             第三节 硫及其化合物

               班级                姓名                学号       
【课堂小测     2】

(     )1、(08   年上海·19)研究发现,空气其中少量的               NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,
   反应过程如下:

    ①SO2+NO2→SO3+NO       ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2

    NO2 在上述过程中的作用,与           H2SO4 在下列变化中的作用相似的是

    A.潮湿的氯气通过盛有浓           H2SO4 的洗气瓶       B.硫化氢通入浓       H2SO4 中

    C.浓   H2SO4 滴入萤石中,加热          D.加入少量      H2SO4 使乙酸乙酯水解
                                   -     2-             +
(     )2、对某酸性溶液(可能含有             Br ,SO4   ,H2SO3,NH4    )分别进行如下实验:
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
    ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;

    ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2                溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
    对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

          -                         2-
    A.Br                     B.SO4                      C.H2SO3          
       +
D.NH4
(     )3、(08   年上海化学·18)设计学生试验要注意安全、无污染、现象
   明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器
   (见右图)。若关闭         K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有
   部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是
    A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
    B.用锌粒与稀硫酸制氢气
    C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
    D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

(     )4、(09   年广东)图     l0 装置可用于收集       SO2 并验
   证其某些化学性质,下列说法正确的是

       选项          试剂                现象                   结论
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


        A    酸性  KMnO4  溶液         溶液褪色                SO2 有氧化性

        B        品红溶液              溶液褪色                SO2 有漂白性

                                                   SO2 与 NaOH 溶液不反
        C       NaOH  溶液          无明显现象
                                                           应

        D      紫色石蕊试液          溶液变红后不褪色           SO2 有酸性、没有漂白性
(     )5.(08   年广东文基·62)煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是
    A.煤是含碳化合物                          B.煤是一种可再生能源

    C.在水吸收      SO2 的过程中只发生物理变化

    D.SO2  是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨
(     )6.(16   江苏卷    3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.SO2  具有氧化性,可用于漂白纸浆

    B.NH4HCO3   受热易分解,可用作氮肥

    C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂

    D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料
【课堂小测     3】
1、(2013·江苏·16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化

镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为                 MgCO3,含少量      FeCO3)为原料制备高纯氧化镁
的实验流程如下:


(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为                                          
。

(2)加入  H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为                                    
。
(3)滤渣  2 的成分是                     (填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C     2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C     MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C     MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D  中收集的气体可以是                  (填化学式)。②B      中盛放的溶液可以是                  (填字

母)。      a.NaOH 溶液        b.Na2CO3 溶液       c.稀硝酸        d.KMnO4  溶液
③A  中得到的淡黄色固体与热的            NaOH  溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反
应的离子方程式:                                                        。

2、(2013·北京理综·28)(15       分)某学生对      SO2 与漂粉精的反应进行实验探究:
                 操作                                     现象
    取  4g 漂粉精固体,加入       100mL  水             部分固体溶解,溶液略有颜色
        过滤,测漂粉精溶液的          pH             pH 试纸先变蓝(约为        12),后褪色
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                                        i. 液面上方出现白雾;
                                        ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
                                        iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去


(1)Cl2  和 Ca(OH)2    制取漂粉精的化学方程是                                           。
(2)pH   试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                             
。

(3)向水中持续通        SO2 未观察到白雾。推测现象           i 的白雾由   HCl 小液滴形成,进行如下

实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;                      b.用酸化   AgNO3  溶液检验白雾,产
生白色沉淀。       ①  实验  a 目的是                                 。  ②  由实验    a、b 不
能判断白雾中含有        HC1,理由是                                   。 
(4)现象    ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和                              C1-
     发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是                                。
(5)将   A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀               X

①向沉淀    X 中加入稀     HC1,无明显变化。取上层清液,加入               BaC12 溶液,产生白色沉淀。
则沉淀   X 中含有的物质是                                    。 
②用离子方程式解释现象           iii 中黄绿色褪去的原因:                                       。
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