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广西2019届高考化学二轮复习仿真模拟练仿真模拟练(四)

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高中化学审核员

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                            仿真模拟练(四)

                                                                仿真模拟练第       68 页  

可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108

                                      第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括           7 个小题,每小题       6 分,共  42 分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的)

1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )


A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料

B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素
已经拯救了上百万生命

C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D.硫酸亚铁片和维生素         C 同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

答案  D

解析有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯,是有机物,A                    错误。该物质中除了含有           C、H  元素外还含
有 O 元素,属于烃的衍生物,B        错误。纯银器和空气中硫化氢发生化学腐蚀生成硫化银而变黑,该过程
不是电化学腐蚀过程,C         错误。维生素      C 具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服
维生素   C,可增强治疗缺铁性贫血效果,D            正确。


2.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )


A.0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子数目为                  0.3NA


B.常温常压下,14 g    由 C2H4、C3H6 组成的混合气体中含有碳原子的数目为                 NA


C.2.24 L CO2 与足量的  Na2O2 反应,转移的电子总数必为          0.1NA
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


           -1
D.1 L 1 mol·L 的 KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为       2NA

答案  B


解析  0.2 mol 铁与足量的稀硝酸反应:Fe+4HNO3            Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,根据化学方程式可知,生成

气体的分子数目为        0.2NA,A 错误。设   C2H4 和 C3H6 的通式为(CH2)n,则   14 g 由 C2H4、C3H6 组成的混

                             14 𝑔
                                   - 1
                         14𝑛𝑔 𝑚𝑜𝑙        -1
合气体中含有碳原子的数目为                 ·      ×n×NA mol =NA,B 正确。温度和压强未知,2.24 L 

                                                       3+
CO2 不一定是    0.1 mol,转移的电子总数不一定为         0.1NA,C 错误。Al   水解呈酸性产生氢离子,阳离子

增多,溶液中阳离子总数大于           2NA,D 错误。

3.下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是(  )

A.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中

B.用溴水除去甲烷中的乙烯杂质

C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,需要干燥


D.配制  NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量        HCl 以防水解

答案  B


解析浓硝酸有强氧化性,见光易分解,应保存在棕色玻璃塞的试剂瓶中,A                           错误。乙烯能与       Br2 发生加
成反应,可用溴水除去甲烷中的乙烯杂质,B                正确。锥形瓶内有水对测定结果无影响,则不需要干燥,

         3+
C 错误。Fe    易水解,配制    NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量         H2SO4 以防水解,D   错误。

4.短周期元素    X、Y、Z、W      在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为
21,下列说法正确的是(  )

                      X          Y        Z       W


A.X、Y、Z、W     中至少有一种是金属元素

B.元素的最高化合价:W>Z>Y

C.简单离子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>X

D.W 的单质可以置换出        Z 的单质
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

答案  D

解析若该四种元素都在第二周期,为              B、N、O、F,A    错误。同理      W 若为  F,没有最高正价,B      错误。

                        3-           2-
若在第二周期      Y 为 N,形成   N 后半径大于     O  ,C 错误。根据    2F2+2H2O    4HF+O2 或

Cl2+H2S   2HCl+S↓可知   D 正确。

5.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是(  )

                   

              ①       ②                  ③                         ④


   分子式        C8H10   C3H5Cl             C4H8O2                    C4H9ClO

   限定条件       芳香烃     能发生加成反应            能与氢氧化钠溶液反应                能与钠反应


A.③②①④           B.②③①④

C.③①②④           D.②①③④

答案  D


解析①分子式为       C8H10 的芳香烃,分子中含有       1 个苯环,侧链为烷基,若有         1 个侧链,为—CH2—CH3,有

1 种;若有  2 个侧链,为   2 个—CH3,有邻、间、对        3 种,共有  4 种结构。②分子式为        C3H5Cl 含有一个

双键,故可确定其碳骨架为          C  C—C,则它的一氯代物有:CHCl           CHCH3、CH2    CClCH3、

CH2  CHCH2Cl,共有   3 种结构。③分子式为        C4H8O2 能与氢氧化钠溶液反应,可能是羧酸,也可能是

酯,C4H8O2 属于羧酸时,可以是丁酸或          2-甲基丙酸,有    2 种同分异构体;C4H8O2     属于酯类的同分异构体,
为饱和一元酯,若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有                   1 种结构,丙醇有     2 种,形成的酯有     2 种,若为乙酸
与乙醇形成的酯,乙酸只有          1 种结构,乙醇只有      1 种结构,形成的乙酸乙酯有          1 种,若为丙酸与甲醇形
成的酯,丙酸只有      1 种结构,甲醇只有      1 种结构,形成的丙酸甲酯只有           1 种,属于酯类的同分异构体共

有 4 种;所以   C4H8O2 共有 6 种结构。④分子式为         C4H9ClO 的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明

分子中含有—OH,剩余丁基有           4 种,则丁醇有    4 种:CH3—CH2—CH2—CH2—OH(烃基上氢原子有             4 种)
,


CH3—CH2—CH(CH3)—OH(烃基上氢原子有           4 种)、


(CH3)2CH—CH2—OH(烃基上氢原子有          3 种)、(CH3)3C—OH(烃基上氢原子有         1 种),共有  12 种结构。
所以同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是②①③④。
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6.2016 年 8 月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了                              H2 的
碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(  )


A.电池总反应为      H2+2NiO(OH)    2Ni(OH)2

B.放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极

                                  -              -
C.放电时,乙电极反应为        NiO(OH)+H2O+e     Ni(OH)2+OH

D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连

答案  C

                                           -               -
解析放电时,正极电极反应式为            2NiO(OH)+2H2O+2e     2Ni(OH)2+2OH ,负极电极反应式为


       -  -
H2+2OH -2e    2H2O,则两式相加得总反应:H2+2NiO(OH)           2Ni(OH)2,A 错误。放电时,该电池为原

电池,甲电极为负极,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以                     OH-向负极甲电极移动,B         错误。放电时,

                                                      -             -
乙电极为正极得电子发生还原反应,电极反应为                   NiO(OH)+H2O+e     Ni(OH)2+OH ,C 正确。放电时,
氢气在碳电极发生氧化反应,碳电极作负极,充电时,碳电极发生还原反应作阴极,应与电源的负极相
连,D 错误。

7.(2018 天津理综,3)下列叙述正确的是(  )


A.某温度下,一元弱酸       HA  的 Ka 越小,则  NaA 的  Kh(水解常数)越小

B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈

C.反应活化能越高,该反应越易进行


D.不能用红外光谱区分         C2H5OH 和 CH3OCH3

答案  B
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           𝐾𝑊
           𝐾
解析由于    Kh=  𝑎 ,因此一元弱酸    HA 的  Ka 越小,则  NaA 的 Kh 越大,A  项错误;由于金属性:Zn>Fe,铁管

镀锌层局部破损后,锌作负极仍可保护铁管,B                 项正确;反应活化能越低,该反应越易进行,C               项错误;

C2H5OH 中含有—OH,CH3OCH3      中含有—O—,可用红外光谱区分,D            项错误。

                                      第Ⅱ卷

二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。8~10                          题为必考题,共        43 分,每个试题
考生都必须作答。11~12           为选做题,共      15 分,考生根据要求选择一道题目作答)

8.(14 分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备:


①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有                               ,仪
器丙的作用为 。 

②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 

                                                                                。 

③反应结束后,将乙中溶液边加入        ,边进行加热浓缩、      、过滤、洗涤、
干燥即得到产品。 

(2)氯化铁的性质探究:


某兴趣小组将饱和        FeCl3 溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部得到固体。为进一步探究该固体

的成分设计了如下实验。(查阅文献知:①FeCl3               溶液浓度越大,水解程度越小;②氯化铁的熔点为                  306 

℃、沸点为     315 ℃,易升华,气态     FeCl3 会分解成   FeCl2 和 Cl2;③FeCl2 熔点为 670 ℃)
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                 操作步骤                  实验现象          解释原因


                                                     ①充入   N2 的原
                                        D 中有气泡产      因
                 打开  K,充入氮气
                                        生
                                                      

                 关闭  K,加热至  600 ℃,充分    B 中出现棕黄      ②产生现象的原
                 灼烧固体                   色固体          因 

                                                     ④ 

                                        ③             

                                                      
                 实验结束,振荡    C,静置
                                                      

                                                     (用相关的方程式
                                                     说明)

                 ⑤结合以上实验和文献资料,该固体可以确定的成分有           
                  


             +     2+            2+      3+   -
答案(1)①Fe+2H      Fe  +H2↑、Cl2+2Fe     2Fe +2Cl  吸收多余的氯气

    ②关闭弹簧夹      1 和 3,打开弹簧夹    2,待铁粉完全溶解后,打开弹簧夹            1 和 3,关闭弹簧夹     2

    ③浓盐酸 冷却结晶


    (2)①排出装置内的空气 ②FeCl3         易升华 ③溶液分层,上层接近无色,下层橙红色 ④2FeCl3

                  -             -
   2FeCl2+Cl2↑、2Br +Cl2  Br2+2Cl  ⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O3


                                      +     2+                          2+        3+
解析(1)①装置甲制取氯气,装置乙发生             Fe+2H     Fe +H2↑,利用氯气的强氧化性,把         Fe 氧化成    Fe ;氯
气有毒,丙装置盛放       NaOH  的作用是除去多余的尾气。②为了实验顺利进行,铁和盐酸先充分反应,待
铁全部溶解后,再通入氯气,因此操作是:关闭弹簧夹                   1 和 3,打开弹簧夹    2,待铁粉完全溶解后,打开弹
簧夹  1 和 3,关闭弹簧夹     2。③Fe3+易水解,为防止水解,边加入浓盐酸,边进行加热浓缩、冷却结晶、

过滤。(2)①充入氮气的目的是排出装置中的空气,防止干扰实验。②棕黄色固体是                               FeCl3,根据信息,
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FeCl3 易升华,A  中 FeCl3 由固体转化成气体,在       B 装置中遇冷凝结为固体。③FeCl3           受热分解成

FeCl2 和 Cl2,Cl2 与 NaBr 反应生成 Br2,Br2 易溶于有机溶剂,现象是:溶液分层,上层接近无色,下层橙红

                            -             -
色。④2FeCl3     2FeCl2+Cl2↑,2Br +Cl2 Br2+2Cl 。⑤根据上述现象和资料推出含有的物质是

FeCl3、FeCl2、Fe2O3。


9.(14 分)黄铜灰渣(含有     Cu、Zn、CuO、ZnO     及少量的    FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:


(1)反应Ⅰ中所加     Zn 粉不能过量的原因是 

                                                                                。 

(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是          。 

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式                            。 

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、    、    。 


(5)在空气中直接加热       CuCl2·xH2O 晶体得不到纯的无水        CuCl2,原因是                                    
(用化学方程式表示)。 

                                                                                   -
(6)CuCl2·xH2O 晶体中  x 值的测定:称取     3.420 g 产品溶解于适量水中,向其中加入含            AgNO3 4.400×10

2                           -              +               -                3+
 mol 的 AgNO3 溶液(溶液中除      Cl 外,不含其他与     Ag 反应的离子),待     Cl 完全沉淀后,用含      Fe 的溶液

                      -1                                            +
作指示剂,用     0.200 0 mol·L 的 KSCN 标准溶液滴定剩余的        AgNO3。使剩余的      Ag 以  AgSCN 白色沉
淀的形式析出。

①滴定终点的现象是 

                                                                                。 


②若滴定过程用去上述浓度的             KSCN 标准溶液     20.00 mL,则 CuCl2·xH2O 中 x 值为    。 

答案(1)加入过量的      Zn 会使产品中含有杂质

    (2)Zn2+、Fe2+


    (3)Cu+H2O2+2HCl   CuCl2+2H2O
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    (4)洗涤 干燥


    (5)2CuCl2·xH2O  Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O

    (6)①溶液变为红色,且       30 s 不褪色 ②2


解析黄铜灰渣加入盐酸浸取,盐酸可与               Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3     反应,滤渣Ⅰ为铜,过滤Ⅰ后进
入反应Ⅰ的滤液主要含有           Cu2+、Zn2+、Fe2+、H+,加入适量锌粉,锌粉只与          Cu2+、H+反应生成铜单质,

                                                     2+   2+
过滤Ⅱ后铜进入反应Ⅱ与           H2O2 溶液和盐酸反应,滤液Ⅱ中为          Zn  和 Fe  。(1)反应Ⅰ中所加      Zn 粉不

能过量,若过量会将铁置换出来,进入反应Ⅱ,使后面产品                    CuCl2·xH2O 晶体含有杂质。(2)滤液Ⅱ中含

                      2+    2+
有的主要金属阳离子是          Zn 和  Fe 。(3)反应Ⅱ是铜与      H2O2 溶液和盐酸反应生成氯化铜,其化学方程

式为  Cu+H2O2+2HCl    CuCl2+2H2O。(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)氯化铜是强酸弱碱盐,水解产生的盐酸是易挥发性酸,在空气中直接加热                           CuCl2·xH2O 晶体得不到

                                                                         3+
纯的无水    CuCl2,原因是   2CuCl2·xH2O   Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O。(6)①用含  Fe  的溶液作

                                                   +
指示剂,用    KSCN 标准溶液滴定剩余的         AgNO3。使剩余的      Ag 以  AgSCN 白色沉淀的形式析出,滴定
终点时   KSCN  不再转化为     AgSCN,而与   Fe3+作用,使溶液变为红色,故滴定终点的现象是:溶液变为红
色,且  30 s 不褪色;②与   KSCN  反应的   Ag+的物质的量为:0.200 0 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-

1        -3                          +                    -2          -3
=4.000×10  mol,则与 CuCl2·xH2O 反应的   Ag 的物质的量为:4.400×10       mol-4.000×10  

           -2                                    -2             -2
mol=4.000×10  mol,则 CuCl2·xH2O 的物质的量为:2.000×10     mol,则 2.000×10  mol×(135+18x) g· 
mol-1=3.420 g,解得 x=2。

10.(15 分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以                           C 计)与水蒸气反

应制取   H2 是一种低耗能、高效率的制           H2 方法。该方法由气化炉制造            H2 和燃烧炉再生     CaO 两步构
成。气化炉中涉及的反应为:


Ⅰ.C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g) K1;


Ⅱ.CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g) K2;


Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)   CaCO3(s) K3;

燃烧炉中涉及的反应为:


Ⅳ.C(s)+O2(g)  CO2(g)


Ⅴ.CaCO3(s)   CaO(s)+CO2(g)
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(1)该工艺制   H2 总反应可表示为       C(s)+2H2O(g)+CaO(s)  CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数       K=          

(用 K1、K2、K3  的代数式表示)。在        2 L 的密闭容器中加入一定量的           C(s)、H2O(g)和 CaO(s)。下列
能说明反应达到平衡的是        。 

A.混合气体的体积不再变化


B.H2 与 H2O(g)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.形成  a mol H—H 键的同时断裂      2a mol H—O  键


(2)对于反应Ⅰ,不同温度和压强对           H2 产率影响如下表。

              压强/MPa

                                                  p1           p2
         温度/℃    

         500                                      45.6%        51.3%

         700                                      67.8%        71.6%


下列图像正确的是    。 


(3)已知反应Ⅱ的     ΔH=-41.1 kJ· mol-1,C O、O—H、H—H    的键能分别为       803 kJ· mol-1,464 kJ· mol-
1、436 kJ· mol-1,则 CO 中碳氧键的键能为     kJ· mol-1。 


(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入          CO2,使其浓度增大到原来的          2 倍,则平衡移动方向为      

;当重新平衡后,CO2     浓度    (填“变大”“变小”或“不变”)。 

(5)氢镍电池具有无记忆、无污染、免维护等特点,被称为绿色电池。该电池的总反应为


MH+NiOOH      M+Ni(OH)2,其中  M 为储氢合金材料,则充电过程中的阴极反应式为  。 


答案(1)K1·K2·K3 BC

    (2)BD (3)1 072.9
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    (4)正向移动或向右移动 不变

              -          -
    (5)M+H2O+e    MH+OH


解析(1)①根据盖斯定律,C(s)+2H2O(g)+CaO(s)         CaCO3(s)+2H2(g)的 ΔH 等于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的        ΔH 之

和,则平衡常数     K=K1·K2·K3。混合气体的体积始终不变,A            错误。H2   与  H2O(g)的物质的量之比不再
变化,变量不变,反应达到平衡,B          正确。体积一定,混合气体质量不确定,密度不变,反应达到平衡,C                        正
确。形成    a mol H—H 键的同时断裂      2a mol H—O  键,代表同一反应方向,不能说明反应是否平衡,

D 错误。(2)对于可逆反应        C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g),温度不变,增加压强平衡逆向移动,则            H2 的产

率降低,则    p1>p2,压强不变时,升高温度,H2      的产率增大,说明正反应为吸热反应;由               p1 到 p2 降低压强,

反应速率降低,平衡应正向移动,A            错误。图像符合升高温度平衡正向移动,且                 H2 的产率增大,B    正确。

恒压下,升高温度平衡正向移动,H2O            的含量降低,但恒温下,增大压强平衡逆向移动,H2O                 的含量增加,
C 错误。温度升高,平衡正向移动,平衡常数增大,D                 正确。(3)设   CO  中碳氧键的键能为        x kJ· mol-1,则

                                                   -1                 -1          -1
反应  CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)的 ΔH=(x+2×464) kJ· mol -(2×803+436) kJ· mol =-41.1 kJ· mol ,解
得:x=1 072.9,即 CO 中碳氧键的键能为       1 072.9 kJ· mol-1。(4)对于反应

CaO(s)+CO2(g)   CaCO3(s),若平衡时再充入      CO2,增大反应物的浓度,则平衡移动方向为正向移动;

当重新平衡后,因温度不变,平衡常数不变,则平衡时                   CO2 浓度不变。(5)阴极上       H2O 得电子生成

                                       -          -
MH,则充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e                  MH+OH   。

11.【化学—选修     3:物质结构与性质】(15        分)

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:

(1)画出基态   Cu 原子的价电子排布图 。 


(2)已知高温下    Cu2O 比  CuO 稳定,从核外电子排布角度解释高温下               Cu2O 更稳定的原因 

                                                                                。 


(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3   中碳原子的杂化类型是    ,配体中提供孤电子对的原子是       
。C、N、O    三种元素的第一电离能由大到小的顺序是        (用元素符号表示)。 

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图             1 所示,则晶体中铜原子的堆积方式为 。 


                                        图 1
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                                        图 2

(5)M 原子的价电子排布式为         3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图          2 所示(  代表铜原子)。

①该晶体的化学式为        。 

②已知铜和     M 的电负性分别为       1.9 和 3.0,则铜与  M 形成的化合物属于    化合物(填“离子”或
“共价”)。 

                         -3
③已知该晶体的密度为          ρ g·cm ,阿伏加德罗常数的值为         NA,该晶体中    Cu 原子和   M 原子之间的最短
               1
距离为体对角线的4,则该晶体中            Cu 原子和   M  原子之间的最短距离为           pm(写
出计算式)。 


答案(1)

    (2)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态

    (3)sp2、sp3 N N>O>C

    (4)面心立方最密堆积

                         3    4 × 99.5
                           × 3
                        4       𝜌𝑁
    (5)①CuCl ②共价 ③                𝐴  ×1010

解析(1)基态   Cu 原子的价电子排布式为          3d104s1,则基态 Cu 原子的价电子排布图为

                         。


(2)失去一个电子后,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态,所以导致高温下                             Cu2O 比 CuO 稳定。

                                                                         2
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3   中第一个碳原子有一个碳氧双键,其他为单键,形成的是                     sp 杂化,第二
个碳与第一个碳和三个氢形成单键,形成的是                  sp3 杂化;配体中   N 有一对孤电子对,提供孤电子对的原
子是  N;同周期元素的第一电离能随核电荷数的增加有增大的趋势,但                         N 原子的   2p 能级是半充满的
稳定状态,所以     N 元素的第一电离能大于          O,则  C、N、O   三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N>O>C。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。(5)M                       原子的价电子排布式为
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3s23p5,M 是第三周期第ⅦA      族元素,即    Cl,铜在晶胞中占有的位置是          8 个顶点、6    个面心,铜原子的个
      1    1
数为  8×8+6×2=4,Cl 原子处于晶胞内部,全部属于晶胞,Cl            原子的个数是      4,①该晶体的化学式为
CuCl;②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于                     1.7 形成离子键,小于     1.7 形成共价键,铜与
                                                                     4
                                                                       × 𝑀
                                                                𝑚  𝑁𝐴
                                                                  =
                                                                𝑉      3
氯电负性差值      3.0-1.9=1.1<1.7,该化合物属于共价化合物;③设边长为            a cm,ρ=       𝑎  ,a=

 4 × 99.5
3                                                            1
   𝜌𝑁
      𝐴 ,该晶胞类似于金刚石的晶胞,铜和氯最近的距离是体对角线的4,即距离为

 3    4 × 99.5
   × 3
4       𝜌𝑁
           𝐴 ×1010。

12.【化学—选修     5:有机化学基础】(15       分)

H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:


回答下列问题:

(1)G 中官能团名称是            ;反应②的反应类型为        。 

(2)反应①的化学方程式为 

                                                                                 ; 

反应⑥的化学方程式为                          。 

(3)C 的结构简式为        ;E            的结构简式为            。 

(4)写出满足下列条件的        F 的同分异构体的结构简式:

                                                                                。 


Ⅰ.能与   FeCl3 溶液发生显色反应
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Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有       4 组峰且峰面积之比为         6∶2∶1∶1


(5)仿照 H 的合成路线,设计一种由                       合成                           的合成路线。

答案(1)酯基 取代反应


    (2)     +HCHO+HCl                +H2O               +CH3OH


                  +H2O


    (3)         


    (4)               、


    (5)


解析根据流程可推断:A         为苯,苯与    HCHO、HCl   在 ZnCl2 的催化下发生反应生成         B(             ),


             与 NaCN 发生取代反应生成        C(         ),D 与 CH3I 发生取代反应生成       E(


          )。(1)G 含的官能团是酯基;反应②属于取代反应。(2)反应①是苯与                      HCHO、HCl   在


ZnCl2 的催化下发生反应生成                     和水,其化学方程式为              +HCHO+HCl
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        +H2O;反应⑥是    F 与甲醇的酯化反应,其化学方程式为                           +CH3OH


                  +H2O。(4)能与   FeCl3 溶液发生显色反应,说明结构中含有酚羟基,能发生银镜反

应说明结构中含有醛基,分子中只有两个氧原子,则应该有一个酚羟基和一个醛基,核磁共振氢谱有
4 组峰且峰面积之比为        6∶2∶1∶1,结合碳原子个数,应该含有两个甲基且在苯环的对称位上,故满足


条件的   F 的同分异构体的结构简式有:                           、                 。(5)流程如下:


                        。
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