网校教育资源平台

【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算PPT课件 (共15张PPT)

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算同步练习
免费
【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算PPT课件 (共15张PPT)
免费
【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算(第2课时)学案
免费
【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算(第2课时)教案
免费
【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算(第1课时)学案
免费
【整合】人教版高中化学选修4 1.3 化学反应热的计算(第1课时)教案
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律(课时练) (2份打包)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律(课件) (共14张PPT)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律(教案)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-1 盖斯定律(导学案)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-2 反应热的计算(课时练) (2份打包)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-2 反应热的计算(课件) (共20张PPT)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-2 反应热的计算(教案)
免费
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-3-2 反应热的计算(导学案)
免费
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算a测试新人教版选修4
免费
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算b测试新人教版选修4
免费
人教版高三二轮复习2-6-3
免费
高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课时练新人教版选修4
免费
高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第1课时盖斯定律课时练新人教版选修4
免费
高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第2课时反应热的计算课件新人教版选修4
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
10积分 下载
   第三节
化学反应热的计算
        下列数据△H1表示燃烧热吗?
        Why?

  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)   

                   △H1=-241.8kJ/mol 

• 那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?

• 已知:  H2O(g)==H2O(l)   △H2=-44kJ/mol



  H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)  

  △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
              小组讨论汇报

如何测出这个反应的反应热:

    (1)C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  ΔH1=?
已知:

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)  ΔH3=-393.5kJ/mol

如何求:①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     
         ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g)  
        ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g)       
        ΔH3=-393.5kJ/mol
 C       CO        CO2
  由①  + ② = ③ ,
 
   得ΔH3 =ΔH1 + ΔH2 即: ΔH1 =ΔH3- ΔH2 
  =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol
  =-110.5kJ/mol 想一想:说明了什么?
   不管化学反应是一步完
成或分几步完成,其反应热
是相同的。

   化学反应的反应热只与
反应体系的始态和终态有关,
而与反应的途径无关。
如何理解盖斯定律?

A      ΔH      B
           ΔH
   ΔH1       2
        C
                      ΔH、ΔH1、ΔH2
                 之间有何关系?

 ΔH=ΔH1+ΔH2
1、请用自己的话描述一下盖斯定律。
2、盖斯定律有哪些用途?

  因为有些反应进行得很慢,有些反应不
  容易直接发生,有些反应的产品不纯
  (有副反应发生),这给测定反应热造成
  了困难.此时如果应用盖斯定律,就可
  以间接地把它们的反应热计算出来.
      例1:已知: 

  Zn (s) +1/2O2 (g) = ZnO (s) 

         ΔH1= -351.1 kJ/mol

  Hg (l) +1/2O2 (l) = Hg O (l)

             ΔH2= -90.7 kJ/mol
求反应:Zn (s) + Hg O (s) = ZnO (s) + Hg(l)的反
应热ΔH3为多少?
 由(1)-(2)得(3)


 故ΔH3  = ΔH1 – ΔH2= -260.4kJ/mol
        例2:已知:

2C(s) + O2 (g) =2CO (g)
         ΔH = -221 kJ/mol

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)
         ΔH = -483.6 kJ/mol

则C(s)   + H2O ( g ) =CO ( g ) + H2( g )
的ΔH为多少?
 由((1)-(2))÷2 得(3):

 ΔH3 = (ΔH1  –ΔH2)   ÷2
 = +131.3kJ/mol
练习1. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷
(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二
硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化
学方程式为:
已知H2O(l)=H2O (g) △ H=+44kJ/mol,
则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态
水时放出的热量为多少?

B2H6(g)+3O2(g)= B2O3(S)+3H2O(l) △ H=-2165kJ/mol
         1016.5kJ
 练习2:某次发射火箭,用N2H4(肼)在
  NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:

  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

         △H1=+67.2kJ/mol   

  N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)      

       △H2=-534kJ/mol 
 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反
  应的热化学方程式。

   2 N2H4(g)+ 2NO2(g)  =  3N2(g)+4H2O(l)                              
(2) ×2-(1)得(3):

△H= △H 2×2-△H1 =-1135.2kJ/mol
       二、根据热化学方程式计算

  1.已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3
    (g) △H1=-92.0kJ/mol ,将此温度下的
    1molN2和3molH2放在密闭容器中反应,测得反
    应放出的热为:         A
      A一定小于92.0kJ      B一定大于92.0kJ
      C一定等于92.0kJ      D无法确定
  2.充分燃烧一定量的丁烷,放出的热量为QkJ. 用

    KOH溶液完全吸收CO2使之生成正盐,需5mol/L
    的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:16Q kJmol.-1
    写出该反应的热化学反应方程式:           .
                                         -1
C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)  △H=-16Q kJmol
3.已知:

CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2 O (l)
                       △ H= -Q1  KJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (g)
                       △ H= -Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l)
                       △ H=- Q3 KJ/mol,

常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:

        0.4 Q1+ 0.05 Q3
4.某人浸泡在盛有60L水的浴盆中,在
1h内,人体所散发的热量使水温从30℃
升到31.5 ℃,该人一天可释放多少热
量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如
果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计
算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?
已知水的比热容为4.2KJ.(Kg. ℃)
Q=cm △t= 4.2×1.5×60=378KJ
Q(天)=9072KJ      228.5g
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应
           +      -
的热效应为:H    (aq)+OH (aq)=H2O(l)
△  H= -57.3KJ/mol  分别向NaOH
溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,
恰好完全反应的热效应分别为△H1 
△H2 △H3则三者的大小关系为:


      △H1> △H3> △H2
10积分下载