网校教育资源平台

人教版 必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量课件1课时

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

人教版高中化学必修一第一章第二节第2课时《气体摩尔体积》教学课件 (2份打包)
免费
人教版高中化学必修一第一章第二节第1课时《物质的量的单位——摩尔》教学课件 (共27张PPT)
免费
【步步高】专题二化学计量及其应用
免费
【步步高】专题二化学计量及其应用
免费
【走向高考】2016高考化学二轮复习习题:专题2物质的量
免费
【走向高考】2016高考化学二轮复习课件:专题2物质的量
免费
2016届高考化学二轮复习:专题1 中学化学复习常用计量——物质的量
免费
《化学计量在实验中的应用》(第一课时)
免费
2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量课件
免费
高考化学总复习一轮精品课件:《化学中常用计量》
免费
2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱习题课件
免费
2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课件
免费
2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱学案
免费
2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破一突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练
免费
通用版2019版高考化学微一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积学案
免费
通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用微课时练
免费
2018衡水名师原创化学专题卷:专题二《物质的量》
免费
物质的量的单位----摩尔
免费
1-2-1化学计量在实验中的应用复习
免费
1-2-1化学计量在实验中的应用
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
2积分 下载
       第  二   节
物     质      的     量
[想一想]

你能用托盘天平称一粒米的质量吗?

           (积小成大,聚微为宏)
物质的量是一个物理量,是国际单位制七个基本
物理量之一,符号为n 。

物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集体。

                   分子,原子,离子,
                   电子,质子等.

 摩尔是物质的量的单位,符号为mol  。
 阿伏加德罗常数(            NA )

 1  定义值:0.012kg 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子
 核内有6个质子,6个中子的碳原子.
 2  近似值:约为6.02×1023
 3  单位:mol-1
4  含义:1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加
                            23
   德罗常数,即NA个,约为6.02×10       个
                     微粒数
                  (单位:个)

   物质的量                N
(单位:mol)     n  =
                      NA

                阿伏加德罗常数
               (单位:mol-1)
应用“物质的量”       时应注意的问题:

1.“物质的量”是一个整体,不可拆开. 

2.物质的量仅用于计量微观粒子(分子,原子,离子,电子、
中子,质子等),不适用于宏观物质.

3.摩尔不是物理量,只是物质的量的这个物理量的单位.

4.摩尔是物质的量的单位,物质的量描述的对象是粒子的集
体,但没有限定是何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔
表示物质的量时,要指明粒子(分子,原子,离子,质子,电子
等)的种类.
5.使用物质的量时要用化学式指明微粒种类或其组合,

不用该粒子的中文名称.应表示为:1molS、1molH2、
        +      -
1molNa  ,1mole ,1molCO2等.

6.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体,可以是整数,也可以

是小数.
              随堂练习

1、判断下列说法是否正确
•1 摩尔氧

•1.5摩尔O2
•2 摩尔氢分子
•摩尔是7个基本物理量之一
•0.5 摩 大米
2.说出下列符合的意义
(1)2H               (2)2molH      
           +
(3)2molH       (4)2molH2

3.用符号表示
(1)2摩尔水       (2)5摩尔硫酸根离子
应用一:1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常
数(约6.02 ×    1023 )个粒子。

 4、阿伏伽德罗常数的应用
 (1)1mol O中约含有       6.02 × 1023 个O;
                       6.02 × 1024
 (2)10mol H2O中约含有                   个H2O;
 (3)0.5mol H+中约含有                个H+;
                      3.01 × 1023
应用2.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德

罗常数(NA)之间的关系
        N
   n =           N=  n×NA
        NA
 推论:
物质的物质的量之比       = 物质所含微粒个数比
                6.02×1023
5、1molO2约含有____________个O2,
   _____mol2  O,约含有__________12.04×1023 个O

                         23
6、3molH2SO4中约含有18.06________×10   个H2SO4,
可电离出_______mol6  H+ ,约为6×________6.02×1023  个H+
            +
7、2mol NH4  中含有_________mol8  H,约含有
   12.04__________×1023 个N。
                4N           2N
8、2mol H2O 含有   ________A 个H,含有________A 个O。
例题:1molH2O中含多少摩尔的H ? 多少摩尔的O ?
 解:1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,当同时扩
 大6.02×1023倍之后,有如下关系:

     H2O…………………2H…………………O
     1                            2                         1
  1×6.02×1023   2×6.02×1023  1×6.02×1023

    1mol          2mol           1mol

  答:1molH2O中含有2molH,1molO
              【效果检测】

1.下列关于物质的量的说法中不正确的是(                AD )
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质数量的单位
2.1mol物质的含义是(C       )
A.0.012Kg碳;
B.含有6.02×1023个微粒的物质;
C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质;
D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质.

                   10
3.1个H2O分子约中有              个电子,
                         24
 1molH2O中含有     6.02 × 10    个电子。
4.  2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子
数之比______;1:2 含H的物质的量之比______.2:1
5.  1.204×1024个Na+的物质的量为________2mol
其中含质子______mol22

6.1molH2O(g) .1molH2O(l). 1molH2O(s)
中所含H2O分子数_____A
A . 相等        B .1molH2O(g)
C. 1molH2O(l)    D. 1molH2O(s)
 7.  0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数
相等的是(     AC  )
 A. 钾离子    B.氯离子    C. 氯原子   D.氧原子
8. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是(   D    )
A.1mol HCl        B.3.01 x 1023 个碘分子

      12
C.12g  C            D.0.5mol CH4

9. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是(   BC       ) 
                               23
A. 0.3 mol HNO3   B. 3.612 X 10 个  HNO3分
子

C. 0.2 mol H3PO4   D. 0.1mol NH3
                 课堂作业
                   1       + 0.5       2-
1.0.5molNa2SO4含有     molNa  ;   molSO4  ;
约含1.204X1024个O.
            +       6.02X1022
2.0.1molNH4  中约含有           个N,
约含有   2.408X1023 个H.

                          +        3N
3.1.5mol的Na2CO3中含有的Na      离子数是       A ,
         2-       1.5N               4.5N
含有的CO3    离子数是        A,含有的O原子数是          A .
4.请说出下列的含义
(1)1molH

(2)3molH2O
5、1mol  O2中O2分子数约为多少个?含多少摩尔氧原
子?含多少摩尔质子?

6、1mol NaCl含多少摩尔      氯离子?

7、下列表示方法是否正确?
 A  1mol  Fe     B  0.2mol  He    
 C  1mol 水   D  2摩尔氯


          23
8、3.01×10   个P4中含有多少摩尔磷原子?
    物质的量是把微观粒子和宏观物质联
    系起来的   一座桥梁。

               物质的量
  微观粒子                      宏观物质

(难见,难称量)                  (可见,可称量)

                 ×N
   物质的量             A        微粒数
                 ÷ N           (N)
      (n)           A
摩尔质量:

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
符号为M.

                       质量(m)
定义式:摩尔质量(M)=
                      物质的量(n)

 常用单位:    g/mol 或 g·mol-1

 数值:等于相对原子(分子)质量
辨  析

                 单位      数值
 相对原子质量
 相对分子质量           1
                        相同
1mol物质的质量         g

  摩尔质量          g / mol
计算题:

0.5mol CO 和 CO2混合气体质量为18g,求
混合气体中CO 和     CO2的物质的量之比.

 解:   n(CO)+n(CO2)=0.5mol

      28n(CO)+44n(CO2)=18g
     n(CO)=0.25mol

     n(CO2)=0.25mol

    n(CO):n(CO2)=1:1
质量(m)                    微粒数(N)

     =
     m
   n                   =
     M                  N
                      n 
                        N A
           物质的量(n)


           物质的体积(V)
2积分下载