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2018届高三2部上学期化学周练7(素)

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正宁四中2017—2018学年度第二学期高一化学月考试题(含答案)
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高中化学审核员

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     江西省樟树中学              2018   届高三年级二部上学期化学周练                            7
                                  (零班)
   考试范围:高考范围  考试时间:2017-10-26 命题人:艾冬华  审题:何平平
   相对原子质量: Zn-65  C-12  Si-28  O-16  Cu-64  Mg-24  Mn-55 Fe-56  N-14
一、   单选题(每空4分,共64分)
   1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是(  )

     A.雪白、漂亮的“白木耳”,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的                            SO2 所致,食用对
       人体的肝、肾脏等有损害,并有致癌作用
     B.可溶性硅酸盐与其他酸反应制得硅酸,生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体溶液为硅胶,
       硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
     C.胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一,某材料的直径在                                1~
       100nm 之间,该材料均匀分散到某液体分散剂中,该分散系可产生丁达尔效应
     D.在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,在工业上硫酸亚铁还是生产

       铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为                  Fe2O3)的原料
   2、下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )
       A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的                      pH=7
                                                    2+
       B.在含有    BaSO4 沉淀的溶液中加入       Na2SO4 固体,c(Ba   )增大
                                                           +         -
       C.含  1 mol KOH 的溶液与    1 mol CO2 完全反应后,溶液中        c(K )= c(HCO3 )
                                                   +           -
       D.在  CH3COONa 溶液中加入适量      CH3COOH,可使   c(Na )= c(CH3COO )
   3、在下列对化学知识概括合理的是(  )
       A.酸性氧化物都是非金属氧化物
       B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
       C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
       D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
   4、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是(  )
     A.室温下,测      0.1mol/L HX 溶液的   pH,若  pH>1,证明    HX 是弱酸
     B.室温下,测      1mol/L NaX 溶液的   pH,若  pH>7,证明    HX 是弱酸
     C.将等浓度、等体积的          HCl 和 NaX 溶液混合,若混合溶液         pH<7,证明    HX 是弱酸
     D.相同条件下,对        0.1 mol/L 的 HCl 和 0.1 mol/L 的 HX 进行导电性实验,若与        HX 溶
       液相串联的灯泡较暗,证明            HX 为弱酸
   5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

                       2+    -    2-   +
     A.pH=1 的溶液中:Fe     、NO3 、SO4  、Na
          +     _    12            +   3+    -    -
     B.c(H )/c(OH )=10 的溶液中:NH4    、Al   、NO3 、Cl
                      +      -14                2+   +   -     -
     C.由水电离出的      c(H )=1×10  mol/L 的溶液中:Ca      、K 、Cl  、HCO3
           3+                     +    2-   -     -
     D.c(Fe )=0.1 mol/L 的溶液中:K     、SO4 、Cl  、SCN

   6、一个容积为      2 L 的密闭容器中,加入         0.8 mol A2 气体和  0.6 mol B2 气体,一定条件

     下发生如下反应:A2(g)+B2(g)           2AB(g) ΔH <0,反应中各物质的浓度随时间的变
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                                                                    化情况
  如图所示,下列说法不正确的是(  )

  A.图中   a 点的值为    0.15 
  B.该反应的平衡常数         K=0.03
  C.温度升高,平衡常数          K 值减小

  D.平衡时    A2 的转化率为    62.5%
7、25℃时,向盛有       50mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入         pH=13 的 NaOH 溶液,加入
    NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
    下列叙述正确的是  
    A.a→b  的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)= c(H+)= 
       c(OH-)
    B.HA 的物质的量浓度为        0.01 mol·L-1 
    C.b 点时,溶液中存在:c(Na+) > c(A-)> c(OH-)>c(H+) 
    D.b→c  的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
8、氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知                   25℃时
               —       —                             —1
    ①HF(aq)+OH  (aq)=F  (aq)+H2O(l)  △H=−67.7KJ·mol
       +      —                                     —1
    ②H (aq)+OH  (aq)=H2O(l)         △H=−57.3KJ·mol
   在 20mL0.1·molL—1 氢氟酸中加入      VmL0.1mol·L—1NaOH 溶液,下列有关说法正确的
是 
    A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
        HF(aq)=H+(aq) +F−(aq)   △H=+10.4KJ·mol—1
    B.当  V=20  时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
    C.当  V=20  时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
    D.当  V>0  时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
9、某温度下,在       2L 的密闭容器中,加入        1molX(g)和    2molY(g)发生反应:X(g)+m 
    Y(g)  A  3Z(g),平衡时,X、Y、Z         的体积分数分别为        30%、60%、10%。在此平
    衡体系中加入      1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z             的体积分数不变。下列叙述
    不正确的是
    A.m=2                          B.两次平衡的平衡常数相同
    C.X 与  Y 的平衡转化率之比为        1:1  D.第二次平衡时,Z        的浓度为    0.4 mol·L-1

10、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,                           。室温下,将      0.0100mol·L-l 盐
酸 逐滴滴入     20.0mL 0.0100mol·L-l 氨水中,溶液的      AG 变化如图所示。下列说法正确的
是 

               +
  A. M 点以后   NH4 的水解程度逐渐增大
  B. 室温下,0.0100mol·L-l    盐酸的   AG =12
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  C. M 点加入盐酸的体积大于         20.0 mL
                       +      -
  D. M 点时溶液中:c(NH4     ) =c(Cl )

11、PH=1 的两种溶液     A、B  各 1mL,分别加水稀释到        1000mL,分别加水稀释到        1000mL,
  其 pH 与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法正确的是(  
  )
  ①若 a<4,则     A、B 都是弱酸
  ②稀释后,A     酸溶液的    c(H+ )比   B 酸溶液   c(H+ )大
  ③若  a=4,则   A 是强酸,B   是弱酸    
  ④A、B  两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.

    A.①④        B.②③       C.①②        D.②④

12、H2CO3 和 H2S 在 25℃时的电离常数如下:则下列反应可能发生的是(  )

          电离常数          K1           K2
                              ﹣7            ﹣11
          H2CO3         4.2×10       5.6×10
                              ﹣8            ﹣15
          H2S           5.7×10       1.2×10

  A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S     B.H2S+2Na2CO3=Na2S+2NaHCO3

  C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3     D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
                           2+       -                 2+          -1
13、室温时,M(OH)2(s)          M (aq)+2OH (aq)    Ksp=a;c(M  )=b mol·L  时,溶液
  的 pH 等于
      1    b          1    a          1    a              1    b
   A.  1g(  )      B.  1g(  )    C.14+  1g( )       D.14+  1g(  )
      2    a          2    b          2    b              2    a

14、加热   N2O5 时,发生以下两个分解反应:N2O5               N2O3+O2,N2O3    N2O+O2,在 1L 密

  闭容器中加热 4mol N2O5     达到化学平衡时       c(O2)为   4.50mol/L,c(N2O3)为
  1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(  )

  A.c(N2O5)=1.44 mol/L          B.c(N2O5)=0.94 mol/L

  C.c(N2O)=1.40 mol/L       D.c(N2O)=3.48 mol/L

15、(10  分)向含     2mol NaOH、 1mol Ba(OH)2 、2 mol NaAlO2 的混合溶液中慢慢通入

CO2,则通入    CO2 的量和生成沉淀的量的关系不正确的是

           选项                 A            B          C           D

      n(CO2)(mol)             2            3          4           6

     n(沉淀)(mol)               1            2          3           2
16、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的                   A 和 B,发生反应:A(g)+xB(g) 
    2C(g)。
   各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中                    C 的浓度随时间变化关系分别以下表
   和下图表示:
                                                 2.5
                                                               丙
                                                 2.0
                                                                   甲
                                                 1.5
                                                                       乙
                                                 1.0


                                                 c (C)  / mol 0.5

                                                   0   5   10  15   20 t / min
                                                 · L
                                                 — 1
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      容器          甲         乙        丙
      容积         0.5L      0.5L     1.0L

     温度/℃         T1        T2       T2
     反应物        1.5molA  1.5molA   6.0molA
     起始量        0.5molB  0.5molB   2.0molB
下列说法正确的是
    A.10min 内甲容器中反应的平均速率            v(A)=0.025mol/(L·min)

    B.由图可知:T1
	
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