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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(十七) 铁、铜及其化合物的应用

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           课时跟踪检测(十七)                 铁、铜及其化合物的应用


    一、单项选择题

    1.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(  )

    ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2(SO4)3           溶液中滴入     NaOH  溶液 ③FeCl3   溶液中滴入
KSCN  溶液 ④无水硫酸铜放入水中
    A.②③①④                          B.③②①④
    C.③①②④                           D.①②③④

    解析:选    B Na2O2  呈淡黄色、Fe(OH)3     呈红褐色、Fe(SCN)3     呈血红色、CuSO4     溶液
呈蓝色。

    2.实验室在配制       FeSO4 溶液时,为防止       FeSO4 被氧化而变质,常在溶液中加入少量
的(  )
    A.锌粉                             B.铁粉
    C.硫酸铁                            D.盐酸
    解析:选    B Fe2+极易被氧化,所以应加入还原性物质,Zn、Fe                   都具有还原性,但
Zn 能将  Fe2+还原成铁单质,且生成的           Zn2+为杂质离子。

    3.某溶液中,滴加        KSCN  溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显血
红色。则原溶液中一定含有的是(  )
    A.Fe2+                           B.Fe3+
    C.NH+4                           D.K+
    解析:选    A 向溶液中滴加       KSCN  溶液时无明显现象发生,说明溶液中无                 Fe3+,再滴
入少量氯水,立即显血红色,说明原溶液中含                    Fe2+,被氯水氧化为       Fe3+后与  SCN-反应而
呈血红色;溶液中是否含           NH+4 、K+,无法确定。

    4.为除去    FeSO4 溶液中的    Fe2(SO4)3 和 CuSO4,最好选用(  )
    A.烧碱溶液                           B.浓氨水
    C.镁粉                             D.铁粉

    解析:选    D Fe2(SO4)3 和 CuSO4 都可以与铁粉反应生成          FeSO4,而不引入新的杂质。
    5.下列各组物质中,X         是主体物质,Y       是少量杂质,Z      是为除去杂质所要加入的试剂,
其中所加试剂正确的一组是(  )
                     A           B            C            D

            X    FeCl2 溶液    FeCl3 溶液        Fe        Na2SO4 溶液

            Y      FeCl3       CuCl2          Al         Na2CO3

            Z       Cl2          Fe       NaOH  溶液     BaCl2 溶液
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    解析:选    C A  项中   Cl2 能把 FeCl2 氧化,B  项中   Fe 能把  FeCl3 还原,D  项除去了     CO
23-和 SO24-又引入了     Cl-,均不合要求。
    二、不定项选择题

    6.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是(  )

    A.ZnCl2                          B.FeCl3

    C.FeCl2                          D.AlCl3

    解析:选    AD 铁与氯气反应生成          FeCl3,与盐酸反应生成       FeCl2,锌与氯气、盐酸反

应的产物均为      AlCl3。
    7.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是(  )

    A.AgNO3   溶液                     B.FeCl3 溶液

    C.CuSO4  溶液                      D.FeSO4  溶液
    解析:选    B A、C   项虽能溶解铁,但同时析出的             Ag 和 Cu 会附着在铁上,D        项不能
使铁溶解,符合题意的是           B 项。

    8.下列离子的检验方法合理的是(  )
    A.向某溶液中滴入         KSCN 溶液呈血红色,说明不含           Fe2+

                                                                        2+
    B.向某溶液中通入        Cl2,然后再加入      KSCN  溶液变红色,说明原溶液中含有              Fe
    C.向某溶液中加入         NaOH 溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有                  Fe3+
    D.向某溶液中加入         NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶
液中含有    Fe2+,不含有     Mg2+

                           3+                    2+
    解析:选    C A  项说明含    Fe  ,但不能说明是否含         Fe  ;B  项说明通入     Cl2 后溶液中

       3+                           2+
含有   Fe  ,不能说明原溶液中是否含有            Fe  ;因为    Mg(OH)2 为白色沉淀,Fe(OH)2      转化

                                                                  2+
为  Fe(OH)3 时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有                         Mg   时,会出
现同样的上述现象,故          D 项不能说明溶液中是否含           Mg2+,C  选项正确。
    三、非选择题

    9.Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的           Fe2+氧化为    Fe3+,而不引进金属离子或其他原溶液中不
含有的阴离子,所用的两种方法的离子方程式分别为:

    (1)____________________________________________________________________;
    (2)___________________________________________________________________。

    Ⅱ.在装有固体      A 的试管中加入水,此时          A 未溶解,但加入一定量的无色溶液              B,
A 即逐渐溶解,并有气体生成,溶液变为浅绿色,将空气通入该试管的溶液中,溶液颜色
很快加深,请填写下列空白:

    (1)B 的化学式是_____________________________________________________。
    (2)A 加入无色溶液     B,后才溶解,其理由是_________________________________
    ________________________。
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    解析:Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的             Fe2+氧化为    Fe3+,而不引进其他杂质离子,可选用

的氧化剂有     Cl2、H2O2、O3、O2    等。

    Ⅱ.根据溶液变为浅绿色,推测生成了               Fe2+,原固体    A 为  Fe,加入水,此时       A 未溶解。
但加入一定量无色溶液          B 后,A   即逐渐溶解,并有气体生成,推测无色溶液                  B 为酸溶液,
将空气通入该试管的溶液中,溶液颜色很快加深,是由于                        Fe2+被氧化成     Fe3+。

                  2+          3+     -
    答案:Ⅰ.(1)2Fe     +Cl2===2Fe  +2Cl

         2+           +      3+
    (2)2Fe +H2O2+2H    ===2Fe  +2H2O

    Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可) (2)Fe    与水常温下不反应,滴入硫酸后,硫酸使                 Fe 溶解

    10.电子工业常用       30%的  FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
    (1)检验溶液中     Fe3+存在的试剂是__________,证明        Fe3+存在的现象是
______________。

    (2)写出  FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式:
    ________________________________________________________________________。

    (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得                       FeCl3 溶液,准备采用下
列步骤:


    A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①____________,②____________,③__________________________________,

    ④____________,⑤____________,⑥______________________________。
    B.请写出相关反应的化学方程式。
    ________________________________________________________________________,
    ________________________________________________________________________,
    ________________________________________________________________________,
    ________________________________________________________________________。
    解析:从腐蚀铜的废液中回收铜。


答案:(1)KSCN    溶液 溶液变成红色

    (2)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
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    (3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe    和  Cu ④HCl

    ⑤FeCl2 ⑥Cl2

    B.CuCl2+Fe===FeCl2+Cu

    Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

    2FeCl3+Fe===3FeCl2

    2FeCl2+Cl2===2FeCl3


    一、单项选择题

    1.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦,有的是黑
色的,有的却是红色的,你猜测其中的原因可能(  )
    A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等
    B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑,红砖则是添加了红色耐高温染料
    C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色                          CuO 和红色   Cu

    D.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧,分别生成了黑色                          Fe3O4 或 FeO 和红色

Fe2O3

    解析:选    D 黏土中含有      Fe 元素,在烧制砖瓦时,与           O2 反应,生成氧化物,Fe        元素

的氧化物有     3 种,FeO   与 Fe3O4 为黑色,Fe2O3   为红棕色,D      项正确。
    2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  )

    A.赤铁矿的主要成分是          Fe3O4

    B.铁丝可在空气中燃烧生成            Fe3O4

    C.FeCl2 可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得
    D.Fe3+与   KSCN  产生红色沉淀

    解析:选    C 赤铁矿的主要成分是          Fe2O3;铁丝在空气中不能燃烧;生成              FeCl2 的反应

有:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe+2FeCl3===3FeCl2、FeO+2HCl===FeCl2+H2O           等;
Fe3+遇  KSCN 溶液变为血红色,但没有沉淀产生,一般可用此方法检验                         Fe3+的存在。

                            -1
    3.将  Cu 片放入    0.1 mol·L   FeCl3 溶液中,反应一定时间后取出            Cu 片,溶液中的
c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则    Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为(  )
    A.3∶4                           B.4∶3
    C.1∶2                            D.5∶3
    解析:选    A 所得溶液中      c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,即二者的物质的量之比为             2∶3,
由反应   Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+可知,反应后溶液中            n(Fe2+)∶n(Cu2+)=2∶1,则反应
                         1
后溶液中    n(Cu2+)∶n(Fe3+)=2n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶4,A     项正确。
    4.某  500 mL 溶液中含     0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入 0.2 mol 铁粉,待   Fe3+完全
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被还原后,溶液中        Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(  )
    A.0.4 mol·L-1                    B.0.6 mol·L-1
    C.0.8 mol·L-1                    D.1.0 mol·L-1
    解析:选    C 由反应     2Fe3++Fe===3Fe2+可知铁粉过量,0.2       mol Fe3+与过量铁粉反应
                                                  0.4 mol
生成   0.3 mol Fe2+,故反应后   Fe2+共为   0.4 mol,c(Fe2+)= 0.5 L =0.8 mol·L-1。

                                                        3+    2+
    5.将适量铁粉放入        FeCl3 溶液中,完全反应后,溶液中的             Fe  和 Fe  浓度相等。则
已反应的    Fe3+和未反应的      Fe3+的物质的量之比是(  )
    A.3∶2                            B.2∶3
    C.1∶2                            D.1∶1
    解析:选    B Fe+2Fe3+===3Fe2+,则已反应的        Fe3+和未反应的     Fe3+物质的量之比为

2∶3。
    二、不定项选择题

    6.向某溶液中加入含         Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合
溶液变成血红色,则下列结论错误的是(  )
    A.该溶液中一定含有         SCN-

                 3+
    B.氧化性:Fe       >Cl2
    C.Fe2+与   SCN-不能形成血红色物质
    D.Fe2+被氧化为      Fe3+

                         2+                             2+          3+     -
    解析:选    B 溶液中的     Fe  与加入的新制氯水发生反应:2Fe               +Cl2===2Fe  +2Cl  ,

          3+              3+                                         -
氧化性:Fe      a),则混合物中     Cu2O 的质量分数为________。
    解析:(1)Fe3+可与     SCN-生成血红色溶液。(2)不合理,若是两者的混合物,可出现同

                                               3+         2+    2+          -
种现象,因     Cu2O  可与稀硫酸作用生成        Cu,Cu   可将  Fe  还原为    Fe  ,Fe   不能与   SCN
反应生成血红色溶液。(3)结合(2)的分

    析可知粉末一定是两者的混合物,否则若是                  Fe2O3,会出现血红色现象;若是            Cu2O,
                                                △
                                            = = = = =
则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应:2Cu2O+O2                    4CuO,所以增重的质量(b-a)g         为

参加反应的     O2 的质量,依据化学反应方程式可求出               a  g 混合物含有     Cu2O 的质量为     9(b-
a)g。

    答案:(1)固体完全溶解,溶液呈血红色
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    (2)不合理 当原固体粉末为          Fe2O3 和 Cu2O 的混合物时,加入稀         H2SO4 后产生的    Fe
与  Cu 反应生成    Fe2+,滴加   KSCN  溶液后也不变血红色

                                      +      3+                     +
    (3)Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 Fe2O3+6H      ===2Fe  +3H2O     ;Cu2O+2H     ===Cu+

   2+
Cu   +H2O;
    2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
      9b-a    900b-a
    (4)   a   [或     a    %]
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