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必修一第二章第三节氧化还原反应第二课时

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高中化学审核员

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                       第二章         化学物质及其变化

                  第三节      氧化还原反应        第二课时(2014.10.23)
【学习目标】

1、了解常见的氧化剂、还原剂,并能对氧化性、还原性强弱进行简单比较。
2、掌握氧化还原反应有关计算
【重点难点】
物质氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的有关计算
【知识梳理】
一、氧化剂和还原剂
    在氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时进行的,氧化剂和还原剂作为反应物共

同参加氧化还原反应。氧化剂是__________(或电子对________)的物质,在反应中物质所
含元素化合价________,氧化剂具有________,反应时本身被________,发生了______反应,
得到的产物是________产物。还原剂是_______电子(或电子对_______)的物质,在反应中
物质所含元素化合价_________,还原剂具有_______,反应时本身被_______,发生了
______反应,得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于
还原剂失去电子的总数,即化合价升降总数相等。
  物质所含元素的化合价能够降低,该物质在化学反应中就能充当氧化剂,该物质具有氧化
性,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂,主要决定于元素的化合价,根据元素化合价的

变化趋势,可以推测物质或微粒的性质。如对于Fe、Fe2+、Fe3+而言,Fe处于铁元素的最低
价态,只具有还原性,Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,Fe3+处于最高价态,只
具有氧化性。

【练习1】亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,其还
原产物可能是                                                   (     )

①NO     ②NO2    ③HNO3     ④N2    ⑤NH3

A.①③       B.①②④        C.①④⑤        D.全部
【练习2】指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物


  H2   +  CuO        Cu +   H2O      2Na   +    Cl2         2NaCl

    氧化还原反应中电子转移的方向和数目除了用双线桥法表示外,也可用单线桥法来表示。
用单线桥法表示电子转移时,线桥上方不注明电子得失,只注明电子转移的总数,箭头方向
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是由还原剂中化合价升高元素指向氧化剂中化合价降低元素。

【练习3】用单线桥法标出练习2中电子转移方向和数目。
在中学化学中,常用作氧化剂的物质有:①活泼的非金属单质,如______、______等,②氧
化性含氧酸,如_______、_________等,③某些高价化合物,如_________、_________等。
常见的还原剂有:①活泼的金属单质,如______、_______、________等,②某些非金属单

质,如_______、________等,③某些低价态氧化物,如CO、SO2等,④一些低价含氧酸及

                                                        2+
其盐,如H2SO3、Na2SO3等,⑤处于低价态的金属阳离子,如Fe                       等,⑥含低价元素的化合物,

如H2S、HBr、HI等。
【练习   4】下列变化需加入还原剂的是              (    )

           -                 -     2+
    A. HCO3 →CO2      B. MnO4 →Mn       C. FeO→Fe3O4       D. H3AlO3→HAlO2
二、物质氧化性或还原性相对强弱判断

1.可依据金属活动顺序表判断
    在金属活动顺序表中,排位越靠后的金属,其原子的还原性越弱,而金属阳离子的氧化
性越强。即易失电子(还原性强)的物质被氧化后,氧化产物的氧化能力弱,易得电子(氧
化性强)的物质被还原变成阴离子后,难于失去电子,还原性弱。

2.可依据反应条件差异判断
  条件越容易,反应速率越快,物质氧化性(或还原性)越强。如反应:

MnO2 + 4HCl     MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

4HCl + O2    2H2O + 2Cl2↑          氧化能力:KMnO4 > MnO2> O2

3.可依据具体反应进行判断
  在氧化还原反应中,一般有如下的强弱关系存在:氧化性较强的物质与还原性较强的物质
反应生成还原性较弱的物质和氧化性较弱的物质。

即物质氧化性:氧化剂>氧化产物                        还原性:还原剂>还原产物

【例  1】在一定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,由此推断下
    列相应的结论,不正确的是             (    )

  A. 该反应属置换反应            B. 还原性:I2>Cl       C. 氧化性:I2>Cl2      D. 氧化性:

KClO3>I2

                                            —        —
【练习5】从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br                     +Cl2=2Cl +Br2,下列说法正确的是(  
)

 A.溴离子具有氧化性                             B.氯气是还原剂
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 C.该反应属于复分解反应                           D.氯气的氧化性比溴单质强
三、氧化还原反应有关计算
    利用电子守恒常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。


【知能检测】

1.下列说法中,正确的是            (    )
 A. 氧化剂本身被还原,生成氧化产物
 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
 D. 在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质
2.下列叙述正确的是            (    )
  A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
  B.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
  C.金属阳离子被还原不一定得到单质  
  D.氧化剂得到电子,发生了氧化反应
3.在下列分子,原子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是(                                  )

       3+         -
  A.Al     B.Cl       C.Fe        D.H2O2

          2-              -
4.3 个  SO3  恰好将    2 个 XO4  离子还原,则      X 元素在还原产物中的化合价是(                 )
    A.+1              B.+2       C.+3         D.+4
5.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是                                  (     )  

    A.Na2S    B.   S    C.  SO2      D.  H2SO4
6.下列变化需加入氧化剂才能实现的是(                       )

  A.CuO→Cu           B.CaCO3→CaO   C.Fe→FeCl2            D.HCl→Cl2
7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有                     Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
  变为棕黄色,其原因可能是(                  )
A.苹果汁中    Fe2+变成  Fe3+    B. 苹果汁中含    Cu2+  C. 苹果汁中含    OH-  D. 苹果汁中含有       Na+
  若榨汁时加入维生素         C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素                    C 具有(        )
  A.氧化性            B.还原性           C.碱性             D.酸性

                     3+   -     2+             2+    -     3+
8.  根据反应式:⑴2Fe         + 2I  = 2Fe  + I2 ⑵Br2 + 2Fe  = 2Br  + 2Fe 可判断离子的还原性
  由强到弱的顺序是(             )
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  A.Br-、Fe2+、I-   B.I-、Fe2+、Br-     C.Br-、I-、Fe2+     D.Fe2+、I-、Br-

9.已知   X2、Y2、Z2、W2    四种物质的氧化能力为           W2>Z2>X2>Y2,判断下列反应能发生的
是  (     )       

        -        -                     -        -
  A.2W    +Z2=2Z  +W2                 B.2X +Z2=2Z +X2  

        -         -                    -        -
  C.2Y   +W2=2W    +Y2                D.2Z +X2=2X +Z2
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