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2019届高考化学二轮复习【人教版】非金属元素及其化合物模拟训练(学生版)

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高中化学审核员

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                    非金属元素及其化合物模拟训练

                           (时间:45   分钟 分值:100      分)

一、选择题(每小题        6 分,共   42 分)

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )。

                                     +      -
   A.NO2   通入水中:3NO2+H2O         ===2H +2NO 3 +NO

   B.用两个铜电极电解          CuSO  溶液:2Cu2++2H    O    通电     2Cu+O  ↑+4H+
                            4               2 = = = = =       2

                                  3+          2-     2+    +
   C.SO2  通入   FeCl3 溶液中:SO2+Fe     +2H2O===SO 4 +Fe   +4H

                                        -                            2-
   D.过量的     CO2 通入  NaAlO2 溶液中:2AlO    2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO    3

2.下列化学实验事实及其结论都正确的是(  )。

 选项                     实验事实                                 结论


   A       将 SO2 通入含   HClO 的溶液中生成      H2SO4         HClO 酸性比   H2SO4 强

   B       铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落                        铝箔表面氧化铝熔点高于铝


   C        SiO2 可以与  NaOH 溶液及    HF 溶液反应             SiO2 属于两性氧化物


   D           将  SO2 通入溴水中,溴水褪色                         SO2 具有漂白性


3.物质的量之比为        1∶3  的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为                  N2O,反应结束后锌
   没有剩余,下列说法正确的是

                                                                      (  )。

   A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原

   B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

   C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为                      1∶4

   D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为                      1∶5

4.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是(  )。

   A.测定    NaOH  熔点时,可以将       NaOH 放入石英坩埚中高温加热
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   B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料

   C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂

   D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药

5.下列叙述正确的是(  )。


   A.Fe  与  S 混合加热生成     FeS2


   B.NaHCO3   的热稳定性大于       Na2CO3

   C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

   D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

6.物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不
   能实现的是(  )。

                      选项               转化关系

                                     O2        C
                        A         Si――→SiO2――→Si

                                    H2O        Cu
                        B      NO2――→HNO3――→NO2

                                    Cl2        Cu
                        C        Fe――→FeCl3――→Fe

                                     O2      H2S
                        D         S――→SO2――→S

7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转


   化关系:甲       丁  乙          丙。下列有关物质的推断不正确的是(  )。
             ――→

   A.若甲为焦炭,则丁可能是             O2


   B.若甲为     SO2,则丁可能是氨水

   C.若甲为     Fe,则丁可能是盐酸


   D.若甲为     NaOH  溶液,则丁可能是        CO2

二、非选择题(共       4 个题,共    58 分)

8.(14 分)一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6,而硫单质处于中间价态,所以
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   硫应该既有氧化性,又有还原性。该同学欲探究硫的还原性,下面是该同学的实验探究
   过程,请解答其中的问题。

   (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。

   (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉,硫粉开始燃烧,反应的化学方程式
   为_______________________。

   (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质,请你帮助他选择合适的试剂,并说明原因。

   A.新制的氯水                          B.品红溶液


   C.滴有酚酞的       NaOH  稀溶液          D.H2S  气体

                      性质             试剂          化学方程式

                     漂白性

                     氧化性

                     还原性

                   酸性氧化物


9.(14 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。


   (1)NOx 能形成酸雨,写出        NO2 转化为   HNO3 的化学方程式:
   _________________________。


   (2)汽车发动机工作时会引发           N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:


   ①写出该反应的热化学方程式:___________________________。

   ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是____。


   (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低                    NOx 的排放。


   ①当尾气中空气不足时,NOx            在催化转化器中被还原成          N2 排出。写出     NO 被  CO 还原
   的化学方程式:________________________。
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   ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收                         NOx 生成盐。其吸收能力顺

   序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________,


   元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对                 NOx 的吸收能力逐渐增强。


   (4)通过  NOx 传感器可监测      NOx 的含量,其工作原理示意图如下:


   ①Pt  电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

   ②写出    NiO 电极的电极反应式:_____________________。

10.(14 分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

   ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

                                                 300 ℃
   ②粗硅与干燥       HCl 气体反应制得      SiHCl3:Si+3HCl = = = = = SiHCl3+H2


   ③SiHCl3 与过量    H2 在 1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。


   已知   SiHCl3 能与 H2O 强烈反应,在空气中易自燃。

   请回答下列问题:

   (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。


   (2)粗硅与   HCl 反应完全后,经冷凝得到的            SiHCl3(沸点-33   ℃)中含有少量      SiCl4(沸点

   57.6 ℃)和 HCl(沸点-84.7 ℃),提纯      SiHCl3 采用的方法为________。


   (3)用 SiHCl3 与过量  H2 反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
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   ①装置    B 中的试剂是________。装置       C 中的烧瓶需要加热,其目的是
   _________________________。

   ②反应一段时间后,装置           D 中观察到的现象是________,装置           D 不能采用普通玻璃管
   的原因是____________________________。

   装置   D 中发生反应的化学方程式为_____________________________。

   ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温

   度以及_________________________。

   ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入

   的试剂是(填写字母代号)________。

   a.碘水         b.氯水       c.NaOH   溶液      d.KSCN   溶液


   e.Na2SO3  溶液


11.(16 分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全
   的杀菌消毒剂。


   (1)工业上制备     ClO2 的反应原理为     2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

   ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

   A.只有还原性                                 B.还原性和酸性

   C.只有氧化性                                 D.氧化性和酸性


   ②若上述反应中产生         0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为________mol。


   (2)目前已开发出用电解法制取            ClO2 的新工艺。
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①上图是用石墨作电极,一定条件下电解饱和食盐水制取                         ClO2 的示意图。则阳极产生

ClO2 的电极反应式为____________________________。

②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为                   112  mL(标准状况)时,停止电解。通过阳
离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol,用平衡移动原理解释阴极区                           pH 增大
的原因:______________________________。

                 2+     2+   2-     -
(3)ClO2 对污水中   Fe  、Mn    、S   和 CN  等有明显的去除效果。某工厂污水中含

   -                        -
CN    a mg/L,现用    ClO2 将 CN 氧化,产物中有两种气体生成,其离子反应方程式为

                    3
________;处理    100 m 这种污水,至少需要        ClO2________mol。
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