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【化学】重庆市第一中学2018届高三11月月考理科综合(解析版)

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高中化学审核员

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        重庆市第一中学              2018   届高三      11  月月考理科综合

1. “琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列

事实的解释不正确的是

选
      事实                                    化学解释
项


A     古琴在制作时需要对木材进行火烧处理                     表面生成的碳在常温下化学性质稳定

      唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌                   合金的熔沸点一般低于成分金属,利
B
      铅芯                                    于造型


      古时写字用黄纸,书写时“有误字,以雌黄                   雌黄为橙黄色矿物,可作颜料或者褪
C
      灭之”                                   色剂

      宣纸为古典书画用纸,“始于唐代、产于径                   造纸过程只有物理变化,没发生化学反
D
      县”                                    应

【答案】D


2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是


A. 1mol 羟基与   lmol 氢氧根离子所含质子数均为           9NA


B. 3H2(g)+N2(g)   2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量  9.2kJ 时,转移电子     0.6 NA


C. 5NH4NO3     2HNO3+4N2↑+9H2O  反应中,生成      28g N2,转移的电子数目为       3.75NA
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D. 密闭容器中     2molNO  与 1molO2 充分反应,产物的分子数为            2NA

【答案】D

【解析】A.     羟基与氢氧根离子都有          9 个质子,所以     1mol 羟基与    lmol 氢氧根离子所含质

子数均为    9NA,A   正确;B. 3H2(g)+N2(g)      2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,放出热量   9.2kJ 时,

有  0.1molN2 转化为氨气,所以转移电子          0.6 NA,B 正确;C. 


                                            +
5NH4NO3      2HNO3+4N2↑+9H2O  反应中,由     NH4 中  N 的化合价变化可知,生成           4mol 

N2 时,转移电子的数目为         15 NA,所以生成     28g N2(物质的量为      1mol)转移的电子数目为

3.75NA,C  正确;D.   密闭容器中      2molNO 与  1molO2 充分反应后恰好能生成         2mol NO2,由

二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡               2NO2     N2O4可知,产物的分子数小于            2NA,D  不正

确。本题选     D。

3. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 自然界中有游离态的碳和氧,推测必有游离态的硅和硫


B. SiH4 的沸点高于    CH4,推测   H2S 的沸点高于     H2O


C. CO2 是直线形分子,推测        CS2 也是直线形分子


D. NaCl 与浓  H2SO4 加热可制   HCl,推测  NaBr 与浓  H2SO4 加热可制    HBr

【答案】C


点睛:在进行类比推理时,一定要把握住物质的相似性,只有相似的才能类比。在分析物

质之间的相似性时,要考虑到物质结构的特殊性,特殊的结构必然决定了物质具有特殊的

性质。

4. 下列化学用语正确的是
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A. CH2F2 的电子式: 


B. CH2=CH-CH2=CH2  的系统命名为:1,3     一二丁烯


C. 制漂白粉的化学原理:'2Cl2+2Ca(OH)2=== CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O


                     3+                       +
D. 制备氢氧化铁胶体:Fe        + 3H2O     Fe(OH)3↓十 3H

【答案】C

【解析】A、没有表示出           F 的最外层电子数,故        A 错误;应是     1,3-丁二烯,故       B 错误;

C、制取漂白粉的原理是          2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,故     C 正确;D、不能写

                3+
沉淀符号,应是       Fe  +3H2O       Fe(OH)3(胶体)+3H2O,故    D 错误。

5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号               L        M         X          R        T         Q

原子半径/nm            0.160    0.143     0.102      0.089    0.074     0.078

主要化合价              +2       +3        +6、-2      +2       -2        +5、-3

则下列相关叙述错误的是

A. 简单氢化物的沸点: X>T>Q

B. 离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+

C. 工业上用电解熔融状态的           M 和 T 的化合物制取单质        M

D. M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

【答案】A

【解析】试题分析:由表中数据可知,L、M、X、R、T、Q                        分别为   Mg、Al、S、Be、O、

N。A.水和氨分子都可以形成分子间氢键,常温下水是液体,所以简单氢化物的沸点为
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                                     2-  2-   2+  3+
H2O>NH3> H2S,A   不正确;B.    离子半径     S > O > Mg >Al  ,B  正确;C.   工业上用电解

熔融状态的氧化铝制取铝,C            正确;D.    氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物,既能与强

碱反应又能与强酸反应,D           正确。本题选       A。

点睛:本题依据表中原子半径和主要化合价推断元素种类,难度较大,首先可以根据元素

的最高正化合价或最低负化合价分析元素所在的族,再根据原子半径的变化规律分析元素

所在的周期,综合这些信息可以确定元素在周期表中的位置。

6. 下列实验方案中,不能达到实验目的的是

选项    实验目的                      实验方案


A     鉴别溴蒸气和       NO2          分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽


                                用硫酸酸化的      H2O2 溶液滴入    Fe(NO3)2 溶液中,溶液
                          3+
B     证明氧化性: H2O2     比 Fe 强
                                变黄色

      证明浓硫酸具有氧化性、脱              在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑并产生有刺激性气味
C
      水性                        的气体


                                测定稀醋酸和稀       NaOH  的中和热数据,数值小于
D     证明醋酸的电离吸热
                                57.3kJ/mol


【答案】B


【解析】A.     溴蒸气和    NO2 分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽,A                        正确;

                                                         3+
B. 用硫酸酸化的      H2O2 滴入  Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色说明有          Fe  生成,不能证明:

               3+
H2O2 氧化性比    Fe 强,因为在酸性条件下,硝酸根也可以把亚铁离子氧化,B                         不正确;

C.在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑说明有                C 生成,产生有刺激性气味的气体说明有二氧化

硫生成,证明浓硫酸具有氧化性和脱水性,C                   正确;       D. 稀的强酸和强碱反应的中和热

为  57.3kJ/mol,测定稀醋酸和稀      NaOH  的中和热数据,数值小于           57.3kJ/mol,证明醋酸的
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电离吸热,D      正确。本题选      B。

7. 为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示

(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是


A. 石墨电极作正极,发生氧化反应


                                      -         +
B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e        =8CO2+50H

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移


D. 每消耗标准状况下        5.6 LO2 电路中通过    lmol 电子

【答案】A

【解析】A.石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故                           A 正确;B.铂电极上锌

                                                           -          +
C6H18 失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式:C8H18+16H2O-50e                  ═8CO2↑+50H  ,故

B 正确;C.阳离子移向正极,所以              H+由质子交换膜左侧向右侧迁移,故               C 正确;D.未

指明标准状况下,无法计算,故              D 错误;故选     D。

点睛:本题考查了原电池原理,根据元素化合价的变化来确定正负极的电极反应式是解题

的关键。本题中,铂电极上锌             C6H18 失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式:

               -          +
C8H18+16H2O-50e ═8CO2↑+50H ,石墨作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反

        +      -
应式:4H    +O2+4e ═2H2O。


8. 以铝土矿(主要成分为        Al2O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺

流程如下【已知:SiO2      在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。
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(1)操作    I、Ⅱ的名称为____________。

(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。


(3)溶液    a 中加入   NaHCO3 后,生成沉淀的离子方程式为____________。


(4)Al2O3  比另外一种铝的化合物          AlCl3 熔点高出很多,原因是_________; 有人考虑用熔

融态   AlCl3 电解制备铝,你觉得是否可行,____(选填“可行”或“不可行”),试分析原因

_________。


(5)取一定量的样品,用以下装置测定样品中                    AlN 的纯度(夹持装置已略去)。打开           K2,加

入  NaOH 浓溶液,至不再产生         NH3。打开    K1,通入  N2 一段时间。


①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进方法:___________。


                                                           -     -
【答案】        (1). 过滤    (2). Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O    (3). AlO2 +HCO3

                   2-
+H2O==Al(OH)3↓+CO3      (4). Al2O3 是离子晶体,AlCl3   是分子晶体,离子键强于范德华

力,所以    Al2O3 的熔点高       (5). 不可行      (6). AlCl 属于共价化合物,熔融状态不导电    

(7). AlN 样品的质量以及装置       C 在吸收   NH3 前后的质量         (8). 在 C 后连接一个装有碱石

灰的干燥管(或其他合理的干燥装置)


【解析】试题分析:由流程可知,铝土矿在碱溶时,SiO2                      转化为铝硅酸钠
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(NaAlSiO4·nH2O)沉淀分离出来,Al2O3      转化为偏铝酸钠溶液,加入碳酸氢钠溶液时,偏铝

酸钠转化为氢氧化铝沉淀,过滤后,把氢氧化铝分离出来加热灼烧,氢氧化铝分解为氧化

铝,电解熔融的氧化铝得到铝。

(1)操作    I、Ⅱ的名称为过滤。


(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为                    Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。


                                                      -     -
(3)溶液    a 中加入   NaHCO3 后,生成沉淀的离子方程式为             AlO2 +HCO3

                   2- 
+H2O==Al(OH)3↓+CO3   。


(4)Al2O3  比另外一种铝的化合物          AlCl3 熔点高出很多,原因是         Al2O3 是离子晶体,

AlCl3 是分子晶体,离子键强于范德华力,所以                Al2O3 的熔点高; 用熔融态      AlCl3 电解制备铝

是不可行的,因为        AlCl3 属于共价化合物,熔融状态不导电。

(5)由实验装置可知,AlN          与  NaOH 浓溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氨气,氨气经碱石

灰干燥后被浓硫酸吸收,测出该装置的增重即可根据样品的质量求出样品中                                AlN 的纯度。


①实验中需要测定的数据是            AlN 样品的质量以及装置         C 在吸收   NH3 前后的质量。

②C  装置中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气,导致测定结果偏高,改进方法为在                                 C 后连

接一个装有碱石灰的干燥管(或其他合理的干燥装置)。


9. 某学习小组通过下列装置探究            MnO2 与  FeCl3·6H2O 能否反应产生     Cl2。


实验操作和现象:

    操作                  现象
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                        ⅰ.A  中部分固体溶解,上方出现白雾

    点燃酒精灯,加热            ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

                        ⅲ.B  中溶液变蓝


(1)现象ⅰ中的白雾是________,FeCl3·6H2O         形成白雾的原因是_________(用化学方程式

表示)

(2)分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分,有以下三种可能:

甲.氯气         乙.氯化铁       丙.既有氯气又有氯化铁

①为检验黄色气体中是否存在氯化铁,应将黄色气体通入______溶液,出现_____(描述现

象), 黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。结论:                       乙或丙成立。

②为进一步确认乙还是丙正确,尚需证明氯气是否存在

方法一:直接检验,检验试剂为_________。

方法二:先除去氯化铁,除杂试剂为___________;再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。


(3)实验证明,丙成立。另外,将               A 中产物分离得到       Fe2O3 和 MnCl2,则 A 中发生反应的

化学方程式是____。


【答案】        (1). 盐酸小液滴       (2). FeCl3+ 3H2O   Fe(OH)3↓+3HCl↑    (3). 硫氰化
钾或者   KSCN      (4). 溶液变血红色        (5). 易升华(沸点低)       (6). 溴化钠、四氯化碳

(苯)    (7). 饱和氯化钠溶液          (8). 


3MnO2+4FeCl3·6H2O     2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O

【解析】试题分析:由实验现象可知,加热混合物时,部分氯化铁溶于其结晶水中,并且

发生水解,生成盐酸并挥发出氯化氢气体,二氧化锰与盐酸在加热条件下生成了氯气。


(1)现象ⅰ中的白雾是盐酸小液滴,FeCl3·6H2O               形成白雾的原因用化学方程式表示为


FeCl3+ 3H2O     Fe(OH)3↓+3HCl↑。
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(2)①为检验黄色气体中是否存在氯化铁,应将黄色气体通入硫氰化钾(或者                                 KSCN)溶

液,出现溶液变血红色,黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为易升华(沸点低)

。结论:    乙或丙成立。②为进一步确认乙还是丙正确,尚需证明氯气是否存在,方法一:直

接检验,检验试剂为溴化钠溶液、四氯化碳(或苯),操作步骤为:将黄色气体通入溴化钠

溶液中,然后加入四氯化碳(或苯),振荡后,若有机层显橙红色,则丙正确,否则乙正确。

方法二:先除去氯化铁,因为氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度小而氯化铁可溶于其中,所

以除杂试剂为饱和氯化钠溶液;再用淀粉碘化钾溶液检验氯气,若溶液变蓝则丙正确,否

则乙正确。


(3)将   A 中产物分离得到       Fe2O3 和 MnCl2,则 A 中发生反应的化学方程式为


3MnO2+4FeCl3·6H2O     2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。

10. 有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。


(1)Na2CO3   溶液可吸收尾气       SO2,反应过程中溶液组成变化如下图。


①SO2  分子属于________ (选填“极性”或“非极性”)          分子,以上反应_____(选填“能”或“不能”

) 说明  S、C  两种元素的非金属性强弱。

②A  点反应的离子方程式是_____。

(2)汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气

中的   NOx 在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:
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①已知   Ba(NO3)2 分解产物含有两种气体,由上图信息,写出                  Ba(NO3)2 分解反应的化学方

程式_______。

②下列说法正确的是__________

A.稀燃过程的目的是固氮

B.在整个过程中,Pt       和 BaO 都可看作催化剂

C.汽车尾气若不处理,其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾


D.富燃过程中,NO2       与 CO 反应,氧化产物和还原产物的物质的量之比为                    1:1


③实验测出,每千克         CxHy (以液体   C8H18 为例) 在  O2 中充分燃烧生成液态水,放出

       4
4.78×10 kJ 热量。写出    C8H18 燃烧热的热化学反应方程式______________。

(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:


NO+NO2+ H2O =2HNO2          2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①下图是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为_______%。


②当烟气中     NO、NO2   按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中                    V(NO):V(NO2)=5 

:3 时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气): V(NO)=___________ (空气中氧气的体

积含量大约为      20%)。
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                                          2-               -    2-
【答案】        (1). 极性    (2). 不能     (3). 2CO3 +SO2+H2O=2HCO3 + SO3     (4). 


2Ba(NO3)2    2BaO+O2↑+4NO2↑     (5). BC    (6). C8H18(1)+ 12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1)    
ΔH=-5449.2kJ/mol    (7). 6    (8). 1:2


                                  2
【解析】(1)①SO2       分子中的    S 采用  sp 杂化轨道与     O 成键,SO2    分子构型是     V 形,所以

SO2 分子属于极性分子,以上反应不是用硫酸与碳酸钠反应的,所以不能证明                              S、C  两种元

素的非金属性强弱。②由图可知,A               点对应的碳酸钠浓度最低、碳酸氢钠浓度最高,所以

                      2-               -    2-
反应的离子方程式是         2CO3  +SO2+H2O=2HCO3  + SO3 。


(2)①由题意及上图信息可知,Ba(NO3)2             分解为氧化钡、O2       和  NO2,  Ba(NO3)2 分解反应


的化学方程式为       2Ba(NO3)2    2BaO+O2↑+4NO2↑  。②A.稀燃过程的目的是为了减少汽车
尾气中   NO  和 CO 的含量,A     不正确;B.在整个过程中,Pt          和  BaO 都可看作催化剂,B        正

确;C.汽车尾气若不处理,其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾,C                            正确;D.富燃过程

中,NO2   与 CO 反应的化学方程式为         2NO2 + 4CO == N2 + 4CO2,氧化产物和还原产物的物

质的量之比为      4:1,D  不正确。所以说法正确的是           BC  。③实验测出,每千克          CxHy (以液体

                                                4
C8H18 为例)  在 O2 中充分燃烧生成液态水,放出            4.78×10 kJ 热量,由此求出      1mol C8H18 完

全燃烧可以放出       5449.2kJ 的热量,所以     C8H18 燃烧热的热化学反应方程式为            C8H18(1)+ 

12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1)   ΔH=-5449.2kJ/mol 。

(3)①由图可知,当尿素浓度大于               6%时,脱氮效率增加的并不明显反而增加了原料的投

入,所以从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为                      6%.


②当烟气中     NO、NO2   按上述反应中系数比         1:1 时脱氮效果最佳。若烟气中

V(NO):V(NO2)=5 :3 时,设  NO  和 NO2 的体积分别为      5L 和 3L,则需要把     1LNO  转化为

NO2 才满足两者体积比        1:1 的关系,由    2NO+O2=2NO2  可知,同温同压下,1LNO          需要

0.5LO2,空气中氧气的体积含量大约为              20%,则需要    2.5L 空气,所以     V(空气): 
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V(NO)=2.5:5= 1:2 。

11. 铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)铁元素在周期表中的位置是_______,基态                Cu2+的核外电子排布式是________。元素

铁与铜的第二电离能分别为: Icu=1958 kJ/mol、IFe=1561kJ/mol,Icu>IFe     的原因是____________


(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为: [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中      C 原子的杂化方式是__________


②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与   Fe(Ⅲ)之间的作用力是_____。根据价层电子

                  -
对互斥理论推测       NO3 的空间构型为_______。

(3)Fe3+可用    SCN-检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)                  和异硫氰酸(H-

N=C=S),这两种酸中沸点较高的是______,原因是________。


(4)FeCl3  晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,由此可知                        FeCl3 的晶体类型为

_______;S 和  Fe 形成的某化合物,其晶胞如图一所示,则该物质的化学式为

___________。


(5)Cu   晶体的堆积方式如图二所示,晶体中                Cu 原子的配位数为_______;设       Cu 原子半径

为  a,晶体空间利用率为_________(用含        a 的式子表达,不化简)。

【答案】        (1). 第四周期      (2). 第 VⅢ族      (3). [Ar]3d9    (4). 铜失去 1 个电子后为

3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难,而铁失去                       1 个电子后为     3d64s1,再失去

电子相对较易          (5). sp2    (6). 配位键    (7). 平面三角形      (8). 异硫氰酸(H-N=C=S)    


(9). 异硫氰酸更易形成分子间氢键               (10). FeS    (11). 12    (12). 

【解析】(1)铁元素是          26 号,在周期表中的位置是四            周期   VIII 族;基态   Cu2+的核外电
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               9                                     10
子排布式是[Ar]3d     ;ICu>IFe 的原因是    铜失去   1 个电子后为     3d ,轨道为全充满,相对较

稳定,再失去电子较难;而铁失去               1 个电子后为    3d64s1,再失去电子相对较易          ;

(2)①尿素分子中        C 原子形成    3 个 σ 键和一个    π 键,杂化方式是      sp2  ;  Fe(Ⅲ)提供空轨

道,配体    H2NCONH2  中的两个     N 原子提供孤电子对,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3        中

                                                                    ―
“H2NCONH2”与   Fe(Ⅲ)之间的作用力是配位键;根据价层电子对互斥理论,NO3                        中心原子

                                          2            -
N 的价层电子对为       3+(5+1-2×3)/2=3,杂化方式是    sp   ,推测   NO3 的空间构型为平面三角

形。(3)硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)沸点较高的是异硫氰酸(H-

N=C=S),该分子中       N 原子电负性较大,且存在           N―H  键,具备氢键形成的条件,易形成

分子间氢键。(4)FeCl3       晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,说明                       FeCl3 沸点

低,分子极性小,具有分子晶体的特点为分子晶体。根据图一晶胞中                             Fe 的个数为    4,S 原

子的个数为     8×1/8+6×1/2=4,故该物质的化学式为          FeS;(5)以铜晶胞的一个面心的原子

为观察点,该平面和上下两个平面上各有四个原子与中心原子最近且距离相等,共                                   12 个,

晶体中   Cu 原子的配位数为       12;4  个铜原子的体积       4×4πa3,晶胞的边长为     4a×   /2,故空间利


用率为

点睛:(2)①尿素分子中           C 原子形成    3 个 σ 键和一个    π 键,杂化方式是      sp2  ;  Fe(Ⅲ)提

供空轨道,配体       H2NCONH2  中的两个    N 原子提供孤电子对,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3         中

“H2NCONH2”与   Fe(Ⅲ)之间的作用力是配位键;不容易叙述到位,是答题难点;(3)硫氰

酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)沸点较高的是异硫氰酸(H-N=C=S),该分子中

N 原子电负性较大,且存在           N―H  键,具备氢键形成的条件,易形成分子间氢键。氢键形

成的条件不容易分析到,是思考的难点;空间利用率与立体几何相结合,要有一定的空间

想象力,是难点。

12. 化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药,它的合成路线如下:
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(1)A       B 的转化属于______________反应(填反应类型),1mol B           与足量的金属钠反应

可以生成标况下的氢气_________L,B          的沸点远高于相对分子质量接近的烃类,其原因是

_______。

(2)化合物     D 中含氧官能团的名称为__________

(3)化合物     C 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

(4)下列有关化合物         E 的说法中正确的是__________(填序号)。


A.化合物   E 的分子式为     C9H12O3


B.化合物   E 能使酸性    KMnO4  溶液和溴水褪色


C.1mol E 发生加成反应最多消耗         2 mol H2 

D.E 中既有非极性共价键也有极性共价键

(5)写出同时满足下列条件的             E 的一种同分异构体的结构简式:__________;

I.分子的核磁共振氢谱图中有           4 组峰;

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;


Ⅲ.能与   FeCl3 溶液发生显色反应,且与溴水反应。

1mol 该同分异构体与足量         NaOH 溶液反应,最多可消耗________molNaOH。

(6)已知    E+X      F 为加成反应,则化合物         X 的结构简式为__________。

【答案】        (1). 水解反应      (2). 44.8L    (3). B 可以形成分子间氢键        (4). 酯基和羟


基     (5).                                                     (6). BD    (7). 


                                (8). 3    (9). CH3-N=C=O

【解析】(1)A           B 的转化属于水解反应反应,B            分子中有    4 个羟基,1mol B   与足量
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的金属钠反应可以生成          2molH2,2molH2 在标准状况下的体积为          44.8L。B  的沸点远高于相

对分子质量接近的烃类,其原因是               B 可以形成分子间氢键。

(2)化合物     D 中含氧官能团有酯基和羟基。 

(3)化合物     C 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为


                                                  。

(4)有关化合物       E 分子中有碳碳双键、酯基和羟基等三种官能团。A.化合物                       E 的分子式

为  C9H10O3,A 不正确;B.化合物       E 能使酸性    KMnO4 溶液和溴水褪色,B         正确;C.1mol 

E 与 H2 发生加成反应,最多消耗           1mol H2 ,C 不正确;D.E    中有既有非极性共价键也有极

性共价键,D      正确。所以有关       E 的说法正确的是       BD。

(5)I.分子的核磁共振氢谱图中有             4 组峰,说明分子中只有         4 种化学环境不同的        H;Ⅱ.能

发生银镜反应和水解反应,说明分子中有醛基和酯基等官能团;Ⅲ.能与                             FeCl3 溶液发生显

色反应,说明有酚羟基,酚可以与溴水反应。同时满足这些条件的                            B 的一种同分异构体的


结构简式为                                 ;该同分异构体是含有酚羟基的酚酯,

1mol 酚羟基可以消耗       1mol NaOH,1mol  酚酯可以消耗      2mol NaOH ,所以    1mol 该同分异

构体与足量     NaOH  溶液反应,最多可消耗          3mol NaOH。

(6)已知    E+X      F 为加成反应,由      E 和 F 的分子组成和结构可以推断出化合物                X 的结

构简式为    CH3-N=C=O。

点睛:在进行有机推断时,要分析前后两步或多步反应中官能团的变化或分子组成的变化,

并结合反应条件推断所发生反应的类型。在书写有限制条件的同分异构体时,首先要分析

原有机物的组成特点,如分子中有几个                 C、O  等原子、几个不饱和度等等,再分析待写有

机物的结构特点,如有哪些官能团、有几种                   H 原子等等,把有机物分成几个不同的基团,

按照一定的对称性组装成一些结构,最后检验是否符合所有条件,如果有不符的,根据结

构变化的可能性及分子结构的对称性进行微调,往往都能顺利写出。
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