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2020届高一上学期化学周练11(素)

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高中化学审核员

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                樟树中学2020届高一年级上学期周练11
                              化   学(素质班)
       考试范围:所学内容    命题:席 虎     审题:陈小文   时间:2017.12.21 
  可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32  K-39              Fe-56
一、选择题(60分,每小题只有一个正确选项,每题3分,共20小题)
1.下列有关说法错误的是(   )
   A.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属  B.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
   C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
   D.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是二氧化硅
2.化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是(     )
   A.静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关
   B.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
   C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
   D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
3.下列物质相互反应时,改变反应条件或改变反应物用量,对生成物没有影响的是(    )
   A.Na2O与CO2         B.Na与O2        C.NaOH与CO2         D.C与O2
4.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(    )
   A.生成白色沉淀      B.生成红褐色沉淀       C.没有气体产生     D.无变化
5.下列实验方案能达到预期目的的是(  )
   ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
   ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
                                                             2-
   ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO4
   ④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

   ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂
   A.①②④    B.①②⑤      C.②④⑤      D.②③④
                          高温
6.对于反应:Fe2O3+ 3Na2O2     2Na2FeO4 + Na2O.下列说法正确的是(    )

   A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂                 B.在Na2FeO4中Fe为+4价

   C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移     D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
7.NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(    )
   A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
   B.在氧气作为氧化剂的反应中,1 mol O2获得的电子数一定为4 NA
   C.标准状况下,22.4 L N2和O2的混合气体中,含原子数为NA
   D.常温下,1.8 g H2O中含质子数为NA
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
              -1              +   2+   -     2-
   A.1.0 mol·L  的KNO3溶液:H     、Fe   、Cl 、SO4
                               +    2+      -   -
   B.紫色石蕊呈红色的溶液:NH4             、Ba   、AlO2 、Cl  
                      +    +         -   -
   C.pH=12的溶液:K        、Na  、CH3COO  、Br
                                    +   +     2-     -
   D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na                、K  、CO3  、NO3
9.取一定量的镁铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加
   热灼烧,最后得到白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中镁的质
   量百分含量为(    ) A.20%           B.40%       C.60%        D.65.4%

10.把镁铝合金用稀H2SO4溶解,加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,则
    合金中镁与铝的质量比是  A.1∶1              B.4∶3      C.3∶2      D.3∶4
11.在下列操作中,可得到纯净氧化铝的是(    )
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    A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后,蒸干并灼烧;

    B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液,蒸干并灼烧;

    C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后,蒸干并灼烧;

    D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后,蒸干并灼烧
12.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中
    c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(    )
    A.3∶4     B.9∶32         C.9∶16    D.9∶8

13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶
    解,放出224mL(标况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的C
    O在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为(    )
    A.11.2g    B.5.6g    C.2.8g    D.8.4g
14.把a 
    g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧
    ,得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为(    )
    A.70%          B.52.4%         C.47.6%      D.30%
15.将一定质量的镁和铝混合物投入200 
    mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入
    NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法                          n沉淀/mol
    不正确的是(    )                                   0.35
    A.镁和铝的总质量为9 g
    B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸                      0.15
    C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
    D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L                         0 20        200 240 V(NaOH)/mL
16.熔融氢氧化钠反应选用的器皿是(  )
    A.陶瓷坩埚    B.石英坩埚      C.普通玻璃坩埚      D.铁坩埚
17.右图所示装置,有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并
    在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是(  )
    A.储气时应气体从导管B进入
    B.导管 B 连接病人吸氧气的塑胶管
    C.该装置可用来观察输出氧气的速度
    D.该装置可用来调节输出氧气的速度
18.下列反应中,相关坐标图错误的是(    )
          A                   B                   C                   D

  向盐酸中滴入NaAlO2        NaHSO4溶液中逐滴         将铜粉加入到一             将铁粉加入到一定
  溶液                  加入Ba(OH)2溶液         定量浓硝酸中              量氯化铁溶液中
    m(沉淀)               n(沉淀)               v(气体)               ω(Cl-)(溶液)


                     0
 0         n(NaAlO2)          n[Ba(OH)2)] 0            n(Cu)  0            n(Fe)
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19.按图装置通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是 

    A.H2和Fe2O3    B.CO2和CuO   C.H2和NaHCO3   D.CO和Na2CO3 
20.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的(  )                            

    A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液  

    B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热 

    D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
二、填空题(40分)

21.(1)过氧化钠与盐酸反应:

    _________________________________________________________,

    (2)氧化铝与氢氧化钡溶液反应:

    ___________________________________________________,

    (3)氢氧化铝与石灰水反应:

    _______________________________________________________,

    (4)硫酸铝与过量的氢氧化钡:

    _____________________________________________________,

    (5)明矾KAl(SO4)2与过量的氢氧化钡:
    _____________________________________________,

    (6)KAlO2与过量的硫酸:
    _________________________________________________________。

22.某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数,称取该混合物a                                g,溶于200    mL 

    5 mol/L HCl溶液中,共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

    (1)a 的取值范围是 __________________________________。

    (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的

      NaOH溶液的体积是        ___    _____mL,沉淀的最大质量是                               g。(用含a 

      的代数式表示)

    (3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余

       固体的质量仍为a g,原混合物中铝的质量分数为               。
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      班级:_______________  姓名:______________  学号:_______  得分_________
一、选择题(60分)

  题号      1       2      3      4       5      6       7      8      9      10

  答案

  题号      11     12      13     14     15      16     17     18      19     20

  答案


二、填空题(40分)

21. (1)                                                     

   (2)                                                     

   (3)                                                           

   (4)                                                             

   (5) _____________________________________________

   (6) _________________________________________________________

22.(1) __________________________________

    (2)                   mL

                             g

    (3)                                       
                    中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    答案

      A A B C D    C B C B B    A B C D C    A D B B A
21. (1)置换、  (2)液态、气态   (3)不行
          3+     2-    2+     - 
22.(1) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
            -                            2-
    (2) 2AlO2  +CO2+ 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO3  
           -                            -
    (3) AlO2  +CO2+ 2H2O === Al(OH)3↓+HCO3
          3+     2-    2+     - 
    (4) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          3+     2-    2+     -        -
    (5) 2 Al +3SO4  + 3Ba +8OH ===2 AlO2  +3BaSO4↓+ 4H2O

A A B C D    C B C B B    A B C D C    A D B B A
21. (1)置换、  (2)液态、气态   (3)不行
          3+     2-    2+     - 
22.(1) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
            -                            2-
    (2) 2AlO2  +CO2+ 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO3  
           -                            -
    (3) AlO2  +CO2+ 2H2O === Al(OH)3↓+HCO3
          3+     2-    2+     - 
    (4) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          3+     2-    2+     -        -
    (5) 2 Al +3SO4  + 3Ba +8OH ===2 AlO2  +3BaSO4↓+ 4H2O

A A B C D    C B C B B    A B C D C    A D B B A
21. (1)置换、  (2)液态、气态   (3)不行
          3+     2-    2+     - 
22.(1) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
            -                            2-
    (2) 2AlO2  +CO2+ 3H2O === 2Al(OH)3↓+ CO3  
           -                            -
    (3) AlO2  +CO2+ 2H2O === Al(OH)3↓+HCO3
          3+     2-    2+     - 
    (4) 2 Al +3SO4  + 3Ba +6OH ===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          3+     2-    2+     -        -
    (5) 2 Al +3SO4  + 3Ba +8OH ===2 AlO2  +3BaSO4↓+ 4H2O
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