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人教版 必修一 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 硫的化合物第1课时

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高中化学审核员

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  第四章    第三节
     第1课时

硫  及  其  氧   化  物
2007年1月31日广州环保网发布的空气质量日报(部分)

             空气污染指数(API)
监测点位                                 质量描述
         二氧化硫    二氧化氮    可吸入颗粒物
  西村       101     176       210     中度污染
黄埔大沙       101     159       136     轻度污染
花都新华       100      94       119     轻微污染

      二氧化硫和二氧化氮是什么?你们对它们有
 什么样的印象?
 一、硫:
  1、存在形式
    硫主要以化合态存在

    如:火山喷口附近、        黄铁矿FeS2、

      石膏CaSO4·2H2O、    芒硝Na2SO4·10H2O
                             硫粉
  2、物理性质

   黄色或淡黄色固体,很脆,不溶于水,微溶于酒

   精,易溶于CS2

(淡黄色固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、氮化镁等)
二、硫的氧化物

 1. 二氧化硫SO2

    1)来源

天然:火山爆发,森林火灾,有机体分解,海洋雾沫等.
人为:化石燃料的燃烧,工业尾气等.

              点燃
     S+O2          SO2
2)SO2的物理性质

无色气体,密度比空气大,易溶于水,有刺激性气
味,易液化. 

根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价,推测
其可能有的性质?其性质类似哪个氧化物?
3)SO2的化学性质

① SO2与水反应


    SO2+H2O        H2SO3

可逆反应:在相同条件下,既能向正反应方向进行,
又能向逆反应方向进行的反应. 
②SO2与O2 的反应(还原性)

               催化剂
     2SO2+O2    Δ  2SO3


SO2既有氧化性,也有还原性,以还原性为主.

你能从化合价的角度分析一下吗?
③  SO2与NaOH反应


 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O 


  NaOH                   酚酞
  溶液

                       SO2 与 NaOH
  SO2的
 水溶液                   的混合溶液
         ①         ②
④SO2具有漂白性,但不稳定


 SO2的漂白不是氧化还原反应,漂白效果是暂时的,

 HClO的漂白是氧化还原反应,漂白效果是永久的.

 用SO2漂白食品,对人体有害。
   SO2能使所有有颜色的东西漂白吗?

   SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其
漂白性吗?如何用实验加以证明?


   SO2能酸性KMnO4溶液褪色,不
 是其漂白性而是其还原性。
氯水和二氧化硫漂白性的比较

            氯   水           二  氧  化  硫

       氯水中HClO将有色物       SO2溶于水与有色物
 原 理   质氧化成无色物质          质直接结合生成不稳
                         定的无色物质
 实 质     氧化还原反应          非氧化还原反应

 效 果        永久性              暂时性

       可漂白大多数有色物         漂白某些有色物质,不
 范 围   质,能使紫色石蕊试         能使紫色石蕊试液褪色
       液褪色               (石蕊变红)
随堂练习:

 1.下列污染现象主要与SO2有关的是
    A.臭氧空洞         B.酸雨
    C.光化学烟雾         D.温室效应

 2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:
    A.NH3       B.SO2
    C.CO2       D.HCl

 3.能鉴别SO2和CO2的试剂是:
    A.品红溶液          B.澄清石灰水
    C.紫色石蕊试液        D.高锰酸钾溶液
4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,
   变废为宝,化害为利。其原理是
   A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通
      入水中
   B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通
      入水中
   C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反
      应而转化为SO3,再与水反应
   D.利用了SO2的还原性,使其与O2反
      应而转化为SO3,再与水反应
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