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高三化学二轮复习选择题标准练7

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高中化学审核员

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                   选择题标准练(七)

                          满分:42   分
    1.化学与社会、生活及生产关系密切。对下列有关现象或事实
的解释正确的是(  )
选项             现象或事实                         解释

                                   NH4Cl 溶液因    NH+4 水解而
 A   焊接时用     NH4Cl 溶液除锈
                                   显酸性

 B   用四氯化碳进行衣服干洗                   目的是节约用水
     用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后                熟石灰在空气中逐渐失水
 C
     变硬                            而变硬
     用石灰水涂抹树干,消灭树皮上
 D                                 石灰水有毒,可毒死虫卵
     的过冬虫卵
      [解析] 本题考查化学与           STSE,意在考查考生应用化学知
识解决实际问题的能力。

                                                      +
    NH4Cl 溶液中   NH+4 发生水解:NH+4    +H2ONH3·H2O+H      ,
故溶液呈酸性,可用于除锈,A             项正确;衣服干洗的目的是洗去衣服
上的污渍,避免水洗对衣物面料造成伤害,不缩水、不变形、色泽保

护性好,B    项错误;熟石灰浆在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钙,这

是其变硬的主要原因,C          项错误;石灰水是碱液,能使虫卵中的蛋白

质变性而杀死虫卵,D         项错误。

    [答案] A
    2.符合下列条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是(不考
虑立体异构)(  )

    A.分子式为     C5H10 能使酸性    KMnO4 溶液褪色的有机物共有
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6 种

    B.分子式为     C4HCl9 的有机物共有      4 种

    C.分子式为     C5H12O 能与  Na 反应放出    H2 的有机物共有      5 种

    D.分子式为     C5H10O2 的酯的水解产物中,能与          NaHCO3  溶液反
应的有机物共有       4 种

    [解析] 分子式为      C5H10 能使酸性   KMnO4  溶液褪色的有机物为

戊烯,其同分异构体共有           5 种,A  项错误;分子式为        C4HCl9 和分子

式为  C4H9Cl 的有机物同分异构体数目相同,共有               4 种,B  项正确;

分子式为    C5H12O 能与  Na 反应放出    H2 的有机物为戊醇,共有          8 种同

分异构体,C     项错误;酯的水解产物有羧酸和醇,能与                  NaHCO3  溶

液反应的是羧酸,分子式为           C5H10O2 的酯的水解产物中的羧酸可能是

甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、丙酸(CH3CH2COOH)、丁酸

[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH],共        5 种,D  项错误。
    [答案] B
    3.下列实验现象预测正确的是(  )
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    A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

    B.实验Ⅱ:酸性       KMnO4  溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

    C.实验Ⅲ:微热稀        HNO3 溶液片刻,溶液中有气泡产生,广口
瓶内始终保持无色

    D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体
系时无丁达尔效应
    [解析] 本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计,意在考
查考生运用所学知识进行实验设计的能力。

    实验Ⅰ中振荡分液漏斗后,苯层中溶解的                 Br2 与 NaOH 溶液发

生反应:Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O,故苯层中的颜色变
浅或变为无色,A       项错误;实验Ⅱ中浓硫酸加入蔗糖中可使蔗糖炭化,

生成的   C 与浓硫酸反应生成        CO2 和 SO2,SO2  具有还原性,可使酸
性高锰酸钾溶液褪色,B          项正确;稀硝酸与铜反应生成             NO,NO   与

广口瓶内空气中的        O2 反应生成红棕色的       NO2,C   项错误;向沸水中
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滴加  FeCl3 饱和溶液,并继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得

Fe(OH)3 胶体,Fe(OH)3  胶体具有丁达尔效应,D          项错误。
    [答案] B
    4.下列关于离子方程式的评价正确的是(  )
选项            离子方程式                         评价

     将  2 mol Cl2 通入到含  1 mol 
                                                  2+   -
                                  正确;Cl2  过量,Fe     、I  均
                      2+   -
 A   FeI2 的溶液中:2Fe      +2I  +
                                  被氧化
               3+     -
     2Cl2===2Fe  +4Cl  +I2
     用  Cu 作电极电解     NaCl 溶液,

 B   阳极的电极反应式:2Cl--2e-            正确;Cl-优先于      OH-放电

     ===Cl2↑

     过量   SO2 通入到   NaClO 溶液中:
                                  正确;H2SO3   的酸性强于
                    -
 C   SO2+H2O+ClO     ===HClO+
                                  HClO
     HSO-3

     Mg(HCO3)2 溶液与足量的
     NaOH  溶液反应:Mg2++
                                  正确;Mg(OH)2    比
                  -
 D   2HCO-3 +4OH
                                  MgCO3 更难溶
     ===Mg(OH)2↓+2CO2-3   +

     2H2O
    [解析] 本题考查了离子方程式的正误判断及评价,意在考查考
生正确、规范书写离子方程式的能力。

                                                    2+   -
    将 2 mol Cl2 通入到含   1 mol FeI2 的溶液中,Cl2  过量,Fe     、I
均被氧化,离子方程式中           Fe2+与 I-的个数比应为      12,A  项错误;

用 Cu 作电极电解     NaCl 溶液时,阳极上       Cu 优先失去电子:Cu-

  -     2+
2e ===Cu  ,B  项错误;SO2    通入到    NaClO 溶液中,SO2    被氧化为
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SO2-4 ,C 项错误。

    [答案] D
    5.将  E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+
F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时           G 的体积分数(%)随温度和压
强的变化如下表所示。


    ①b>f ②915   ℃、2.0  MPa  时 E 的转化率为     60% ③该反应的

ΔS<0 ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)
    上述①~④中正确的有(  )
    A.①②     B.②④
    C.③④     D.①③
    [解析] 本题考查化学反应速率和化学平衡相关计算。

    F 为固态,正反应是气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向

左移动,故     54.0>a>b,c>75.0>d,e>f>83.0,由此推出:f>b,①错

误;设开始时投入        1 mol E 和足量   F,平衡时    E 转化的物质的量为        x 

                 2x
mol。则平衡时,1-x+2x=75.0%,解得          x=0.6,E  的转化率为
60%,②正确;正反应是气体分子数增大的反应,ΔS>0,③错误;
由①解析知     f>75.0>a,相同压强下,升高温度,G           的体积分数增大,
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说明正反应是吸热反应,升高温度,平衡常数                   K 增大,④正确。综

上所述,本题选       B。

    [答案] B
    6.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母                  x 等表示)原子半
径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


    下列有关说法中正确的是(  )
    A.元素   f 位于第三周期第Ⅲ族
    B.离子的半径大小为         r(d2-)>r(e+)
    C.元素   g 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比                h 的强

                                               N
    D.由  x、z  组成的一种四原子化合物的电子式为               H·   ,H·H
    [解析] 本题考查了物质结构与元素周期律知识。

    由题给图象可知       x 为 H,y 为  C,z  为 N,d  为 O,e  为  Na,

f 为 Al,g 为 S,h  为 Cl。Al 位于第三周期第ⅢA         族,A   选项错误;

具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的半径大,B                       选项正确;

非金属性:Cl>S,酸性:HClO4>H2SO4,C           选项错误;NH3      的电子
式中  N 原子上还有一对孤对电子,D            选项错误。

    [答案] B

                                            -5
    7.某温度下,已知醋酸的电离常数              Ka=1.8×10   ,醋酸银的溶

                          -3
度积  Ksp(CH3COOAg)=1.6×10    ,碳酸银的溶度积        Ksp(Ag2CO3)=

8.3×10-12。在不考虑盐类水解的情况下,下列有关说法正确的是(  )

    A.醋酸水溶液中       KW 不变,故醋酸对水的电离无影响
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    B.该温度下饱和醋酸水溶液的             pH=5-lg1.8

    C.该温度下浓度均为         0.01      mol/L 的 CH3COONa   溶液和

AgNO3 溶液等体积混合(混合后溶液体积具有加和性),有

CH3COOAg   沉淀生成

    D.将  0.02 mol/L 的 Na2CO3 溶液与    CH3COOAg  沉淀上层清液
等体积混合,出现白色沉淀

    [解析] A   项,向水中加入       CH3COOH   时,CH3COOH     电离产
生 H+使溶液中的      c(H+)增大,对水的电离平衡起到了抑制作用,错

                           +
误。B  项,仅由     Ka 无法确定   c(H ),错误。C     项,若二者等体积混

               -      +                      -5       -3
合,则   c(CH3COO   )·c(Ag )=0.005×0.005=2.5×10   <1.6×10  ,

因此不会有     CH3COOAg   沉淀生成,错误。D        项,若将    0.02 

mol/L 的 Na2CO3 溶液与   CH3COOAg   沉淀上层清液等体积混合,

                               1
                           +          -                 -
c(CO2-3 )=0.01  mol/L,c(Ag  )=2×4×10    2   mol/L=2×10   2 

                   +              -         -        -
mol/L,c(CO2-3 )·c2(Ag )=0.01×(2×10 2)2=4×10  6>8.3×10 12,

因此会出现     Ag2CO3 白色沉淀,正确。
    [答案] D
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