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2019届高考化学二轮复习【人教版】化学常用计量模拟训练(学生版)

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高中化学审核员

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                          化学常用计量模拟训练

                           (时间:45   分钟 分值:100      分)

一、选择题(每小题        6 分,共   42 分)

1.有硫酸镁溶液       500 mL,它的密度是       1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是          4.8%,则有
   关该溶液的说法不正确的是(  )。

   A.溶质的质量分数是          24.0%

   B.溶液的物质的量浓度是            2.4 mol·L-1

   C.溶质和溶剂的物质的量之比是              1∶40

   D.硫酸根离子的质量分数是             19.2%


2.已知   NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )。


   A.50 g 46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为                 3NA

   B.实验室配制       500 mL 0.2 mol·L-1 的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称取              27.8 g 绿矾,
   放入   500 mL 容量瓶中,加水溶解、稀释、定容、摇匀

                  -1                 2-
   C.1 L 0.1 mol·L  纯碱溶液中含有       CO  3 的数目小于     0.1NA

                          -1
   D.常温下,1 L 0.1 mol·L      的 NH4NO3 溶液中氧原子数为         0.3NA

3.现取   m   g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有                           NO),向
   反应后的混合溶液中滴加           b mol·L-1 NaOH 溶液,当滴加到       V mL  时,得到沉淀质量恰
   好为最大值     n g,则下列有关该实验的说法中正确的有(  )。

   ①沉淀中     OH-的质量为(n-m)g

                                         bV
   ②恰好溶解后溶液中的          NO-3 的物质的量为1 000 mol

                             n-m
   ③反应过程中转移的电子数为              17  mol

                               22.4n-m
   ④标准状况下生成         NO 的体积为        51     L
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                                 n-m    bV
   ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(               51  +1 000)mol

   A.5  项       B.4 项      C.3  项      D.2  项

                                              12
4.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是                    a  g, C 的原子质量是     b  g,NA 是阿伏加
   德罗常数的值,下列说法正确的是(  )。


   A.该原子的摩尔质量是           aNA g

                                 W
   B.W g  该原子的物质的量一定是aNA mol

                      W

   C.W g  该原子中含有      a ×NA 个该原子

                           12

   D.由已知信息可得:NA=           a


5.设   N0 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )。

                   -1
   A.1.0 L 1.0 mol·L 的  NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为           2N0


   B.12 g  石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为               0.5N0

                                         -
   C.25 ℃时    pH=13 的  NaOH 溶液中含有     OH   的数目为    0.1N0


   D.1 mol  的羟基与    1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为            9N0


6.设   nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )。


   A.常温常压下,8 g O2       含有  4nA 个电子

                  -1                  +
   B.1 L 0.1 mol·L  的氨水中有     nA 个 NH 4


   C.标准状况下,22.4 L       盐酸含有    nA 个 HCl 分子


   D.1 mol Na  被完全氧化生成       Na2O2,失去   2nA 个电子

7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
   下列图示对应的操作规范的是(  )。
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二、非选择题(共       4 个题,共    58 分)


8.(14 分)(1)在一定温度和压强下,1          体积  X2(g)和 3 体积  Y2(g)化合生成   2 体积  Z(g),则
   Z 气体的化学式是________。


   (2)在同温、同压下,实验测得            CO、N2  和 O2 三种气体的混合气体的密度是            H2 的

   14.5 倍,其中    O2 的质量分数为________。若其中         CO 和 N2 的物质的量之比为        1∶1,
   则混合气体中氧元素的质量分数为________。


   (3)相同条件下,某       Cl2 与 O2 混合气体   100  mL 恰好与   150  mL   H2 化合生成    HCl 和

   H2O,则混合气体中        Cl2 与 O2 的体积比为________,混合气体的平均相对分子质量为
   ________。

   (4)现有  m g 某气体,它的摩尔质量为          M g·mol-1,则

   ①该气体溶于       1 L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。

   ②该气体溶于水后形成          V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

9.(14 分)三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优

   点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成                  FeCl2,再通入   Cl2 氧化来制备    FeCl3 溶液。

   (1)将标准状况下的       a L 氯化氢气体溶于      100 g 水中,得到的盐酸的密度为

   b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。


   (2)向 100 mL 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下         Cl2 3.36 L,反应后的溶液中

     -      -
   Cl  和  Br  的物质的量浓度相等,则原            FeBr2 溶液的物质的量浓度为________。


   (3)FeCl3 溶液可以用来净水,其净水的原理为________________________(用离子方程

                                 -1
   式表示),若     100mL        2mol·L  的 FeCl3 溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数

   ________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

10.(15 分)某同学购买了一瓶××牌“84             消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到
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如下信息:

“84  消毒液”:含      25%NaClO  1 000 mL、密度   1.19 g·cm-3,稀释   100 倍(体积比)后使
用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84  消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L-1。

(2)该同学取    100 mL 该“84  消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中

c(Na+)=________ mol·L-1(假设稀释后溶液密度为          1.0 g·cm-3)。

(3)某实验需用     480  mL 含 25%NaClO  的消毒液。该同学参阅该“84            消毒液”的配方,
欲用   NaClO 固体配制该消毒液。

①下列说法正确的是________。


A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品         NaClO 来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的       NaClO 固体质量为     143 g

②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是________。

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯

B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线
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   D.移液时,有少量液体溅出

11.(15 分)工业上用含锌物料(含         FeO、CuO   等杂质)可制得活性        ZnO,流程如下:


                                            -3
   (1)上述流程中,浸出用的是           60%H2SO4(1.5 g·cm ),配制这种     H2SO4 100 mL 需要  18.4 

        -1
   mol·L   的浓  H2SO4________ mL(保留一位小数)。


   (2)加入氧化剂     H2O2 后,有   Fe(OH)3 沉淀出现,没有      Cu(OH)2 沉淀出现,若溶液中
   c(Fe3+)=2.6×10-18 mol·L-1,则溶液中     c(Cu2+)的取值范围是________mol·L-1。(已知

                      -39
   Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10   ,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×

   10-20)


   (3)加入  NH4HCO3  后生成的沉淀是形态均为           Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c 为正整数)的两种
   碱式碳酸锌      A 和 B 的混合物,A     中  a=5、b=6,则生成碱式碳酸锌            A 的化学方程式为
   _______________________________________________

   ________________________________________________________________。

   (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌             A 和 B 的混合物    49.70 g,其物质的量为      0.10 mol,高

   温焙烧完全分解得到         37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水,通过计算求出碱式
   碳酸锌    B 的化学式。
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