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必修一第四章第四节氨 硝酸 ------硫酸

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高中化学审核员

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                   第四节       氨   硝酸    硫酸——氨、硝酸

                                第二课时(2015.01.28)
学习目标:
1.了解硝酸的物理性质和用途。        
2.掌握氨和硝酸的化学性质。
阅读感悟一:(仔细阅读教材             99~100  页的内容,完成下列空白)
(三)氨气的制法

1、工业制法:                                 

2、实验室制法:                            

原理:①加热铵盐(如           NH4Cl)和碱(Ca(OH)2)的混合物
收集:只能用向下排空气法

干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或                U 形管中干燥 
检验:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明氨以收集满,或者将蘸有浓盐
酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满。
其他制备方法:加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
(四)氨气的用途
(五)铵盐
物理性质

            +
由铵根(NH4     )和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都                            溶于水
铵盐的化学性质

受热分解                                                    
与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)                             
自主检测一:

1.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中,然后(                               )
A.加水溶解后,再滴入酚酞试液
B.加强碱溶液加热后,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后,再滴入酚酞试液
D.加入强碱溶液加热后,再滴入酚酞试液
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阅读感悟二:(阅读教材           100~102  页的相关内容,完成下列空白)
二. 硝酸
1、硝酸的物理性质:
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

【小组讨论】       打开盛有浓硝酸的试剂瓶,瓶口产生的白雾是什么物质? 
2、硝酸的化学性质:
硝酸是一种强酸,具有酸的通性,              在水中的电离方程式为______________________。
硝酸的特性:
(1)不稳定性:

浓硝酸受热或见光分解产生红棕色               NO2 溶于其中而使浓硝酸通常显黄色

4HNO3      2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ,
【小组讨论】在实验室里浓硝酸应该怎样保存?

______________________________                                    ______     
(2)强氧化性:
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应:
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应,化学方程式分别为:

①      Cu   +    HNO3(浓)——________________________________
离子方程式为       _____________________________

②      Cu   +    HNO3(稀)——_______________________         _______
离子方程式为       _____________________________
在这两个反应中,________         被氧化,________被还原,_______         是氧化剂,_________是还
原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性。
注意: 有些金属如                 、         等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它
们的表面氧化成一层                   ,阻止了      ____________________的缘故。所以,可用铝槽
车装运             。但在加热时,浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B. 非金属反应:      

HNO3(浓)   + C     ——____________________________________________
此反应中硝酸表现的性质为                           。
C. 与化合物反应:
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思考:   浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因?
_____________________________________________________________________________
自主检测二:

1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是(                     )

A、氧化性                                   B、与活泼金属反应放出           H2
C、常温下使      Fe、Al 钝化                    D、常温下与铜反应
2、  下列离子方程式中,错误的是(                  )

                           +         +
A. 将氨气通入盐酸中: NH3 + H          =  NH4

                                            +    -
B. 在 NH4Cl  溶液中滴入几滴       NaOH  溶液      NH4  + OH   = NH3 ↑+ H2O

                                  +       -      2+
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中:            Cu + 4H  + 2NO3  =  Cu   + 2NO2↑+ 2H2O

                                    -       -
D. 将过量   SO2 通入石灰水中:        SO2 + OH  = HSO3


分层训练:

1. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是(                          )
A、硝酸、氢氟酸              B、硝酸、硝酸银             C、氨水、烧碱溶液             D、氨水、盐酸
2. 下列酸在与金属发生反应时,其中的              S 或  N 元素的化合价不会发生变化的是(                   )
A. 稀硫酸             B. 稀硝酸               C. 浓硫酸               D. 浓硝酸
3. 一种盐    X 与烧碱混合共热,可放出无色气体              Y, Y   经一系列氧化后再溶于水可得             Z 溶液, 
Y 和 Z 反应又生成      X, 则 X 是(        )

A. (NH4)2SO4          B. NH4NO3         C. NH4Cl          D. NH4HCO3

                              2-
4. 检验某未知溶液中是否含有            SO4  的下列操作中最合理的是(                 )
A. 加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液                      B. 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C. 先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液                     D. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液
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