网校教育资源平台

2019年高考化学二轮复习高考模拟试题化学模拟题答案

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
10积分 下载
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                 详解答案

                     高考化学模拟试题精编(一)

    7.解析:选     B。A.大理石主要成分为碳酸钙,焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程
所有元素的化合价都没有变化,没有涉及到氧化还原反应,错误;B.淘金的过程要千遍万遍,
虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金,这说明金的化学性质稳定,在自然界
中常以单质状态存在,正确;C.焰色反应是元素的性质,属于物理变化,错误;D.腐生生活
的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐,变成“春泥”被植
物吸收利用,错误。

    8.解析:选     A。A.乙醇含—OH,乙酸含—COOH,均与               Na 反应生成氢气,均为置换
反应,且二者可发生酯化反应能生成乙酸乙酯,正确;B.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚
乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误;C.分馏是根据石油
中各成分沸点的不同将其分离开,是物理变化,干馏是将煤隔绝空气加强热,既有物理变化
又有化学变化,裂化、裂解都是化学变化,错误;D.光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高
分子,错误。

    9.解析:选     C。A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中,易产生倒吸,不能达到实验目的;
B.双氧水的浓度不同,无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响,不能达到实验目的;
C.硫酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于硅酸,三种含氧酸中,硫、碳、硅元素均为最高价,
可以比较三种元素的非金属的强弱,能达到实验目的;D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中,也
能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀,不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢,不能达到实
验目的。

    10.解析:选     D。题中没有给出溶液的体积,故不能计算                  Al3+的数目,A    项错误;3H

126O 的相对分子质量为       16+3×2=22,质子数为       10,所以    11 g 3H126O 中含有的质子的物质
         11 g
            -
的量为22 g·mol   1×10=5   mol,B  项错误;Li2O    和  Na2O2 中阳离子和阴离子的个数比均为

2∶1,故   1   mol  Li2O 和 Na2O2 的混合物中含有的离子总数为            3NA,C  项错误;n(NO2)=
   4.6 g
      -
46 g·mol 1=0.1 mol,虽然存在可逆反应:2NO2  N2O4,但根据氮原子守恒知,氮原子总

数不变,n(N)=n(NO2)=0.1 mol,D      项正确。

    11.解析:选     C。由结构简式可以知道分子式为              C14H10O3,A 项错误;分子中含酚—
OH、—COOC—,即含有的官能团有羟基、酯基,B                    项错误;含酚—OH        可发生取代、氧化
反应,含苯环可发生加成反应,C              项正确;只有苯环与氢气发生加成反应,酚—OH                    的邻对

位与溴水发生取代,且对位均有取代基,则                  1   mol 该物质可与     H2 和溴水发生反应,消耗
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


H2 和 Br2 的最大值为    6 mol 和 2 mol,D 项错误。
    12.解析:选     C。X、Y、Z、W      为原子序数依次增大的四种短周期元素,X2-和                   Y+的
核外电子排布相同;Z         电子层数与最外层电子数相等,W              原子是同周期主族元素中半径最
小的,则    X、Y、Z、W     分别是   O、Na、Al、Cl;简单离子半径:Cl->O2->Na+>Al3+,

A 项错误;H2O2    中含有非极性键,B        项错误;两元素形成的化合物有              Na2O 和 Na2O2,其中

Na2O2 具有漂白性,C     正确;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,溶液呈碱性,
D 项错误。

    13.解析:选     B。根据图示,闭合开关          K 时,装置(Ⅰ)放电,电极         B 为正极,电极反应

          -       -
式为  Br2+2e  ===2Br ,A  项错误;装置(Ⅰ)放电时,总反应为              2Na2S2+Br2===Na2S4+
2NaBr,B  项正确;装置(Ⅰ)充电时,电极            A 为阴极,电极      B 为阳极,Na+向阴极移动,

  +
Na 从右到左通过阳离子交换膜,C             项错误;n(CuSO4)=0.4 mol/L×0.1 L=0.04 mol,而      3.2 
g Cu 的物质的量为     0.05 mol>0.04 mol,这是不可能的,装置(Ⅰ)放电时,电极                A 为负极,
电极  X 与电极   A 相连,电极     X 为阴极,电极      X 上的先发生的电极反应为           Cu2++2e-
===Cu,0.04 mol Cu2+完全放电电路中通过        0.08 mol 电子,电极上析出      0.04 mol Cu,电路中

                                          +    -
通过  0.1   mol 电子,电极     X 上的电极反应为       2H  +2e  ===H2↑,电极    X 上还会放出     0.01 

mol H2,电路中通过     0.1 mol 电子时电极    X 上析出   0.04 mol×64 g/mol=2.56 g Cu,D 项错误。

    26.解析:Ⅰ.(1)根据仪器       A 的特点,仪器      A 为干燥管;空气中含有氧气,能与金属镁

反应生成    MgO,不能用干燥空气代替           N2 的原因是防止镁与氧气反应生成             MgO;(2)Mg   与
液溴反应剧烈放热,因此装置            B 改为装置     C,导致会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大
量放热而存在安全隐患;(3)A.95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,错误;B.加入
苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用                0  ℃的苯,可以减少产品的溶解,正确;C.加热至

160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,错误;D.该步骤是
为了除去乙醚和溴,正确;(4)①从滴定管上口加入少量待盛液,平斜着缓慢转动滴定管,
使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复                     2~3 次;②根据反应方程式,

                  -3                   -3                      -3
n(MgBr2)=26.50×10  ×0.05 mol=1.325×10     mol,其质量为    1.325×10   ×184 g=0.243 
8 g 产品的纯度为     0.243 8/0.250 0×100%=97.52%;Ⅱ.(1)根据反应方程式,生成氧化镁、氧
化铝附着在表面隔绝空气,水蒸气稀释空气,分解反应是吸热反应,可以降温;(2)氧化铝

是两性氧化物,氧化镁为碱性氧化物,因此除去氧化铝用                        NaOH 溶液,离子反应是        Al2O3+

    -       -
2OH  ===2AlO 2 +H2O。

    答案:Ⅰ.    (1) 干燥管 防止镁屑与氧气反应生成              MgO  阻碍  Mg 和  Br2 的反应 (2)会将
液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)BD

    (4)①从滴定管上口加入少量待盛液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内
壁,然后从下口放出,重复            2~3 次 ②97.5%
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    Ⅱ.(1)分解反应是吸热反应可以降温 生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气,水蒸
气稀释空气

                -        -
    (2)Al2O3+2OH  ===2AlO 2 +H2O

    27.解析:(1)     MnSO4 溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤和干燥得到                   MnSO4;(2)根据图
示可知,①硫酸浓度越低,浸出率越低;②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致;提高

软锰矿浸出率可以提高温度或把矿石粉碎;(3)①H2SO5                  中  S 的化合价为+6,结构式为


                   ,过氧键的数目为        1,H2SO5  具有氧化`性,把亚铁离子氧化为铁离子,
                         3+                 2-
便于形成黄铵铁矾沉淀;②Fe             与 NH3·H2O  、   SO 4 反应生成    NH4Fe3(SO4)2(OH)6 沉淀的

                         3+      2-                         +       2+
离子方程式是      6NH3·H2O+3Fe   +2SO   4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH 4 ;(4)Ca 恰好沉
                 2.0 × 10-10
淀完全时,c2(F-)=      1 × 10-5 =2.0×10-5,c(Mg2+)×c2(F-)=0.02×2.0×10-5=

      -7
4.0×10  >Ksp,因此会生成       MgF2 沉淀。
    答案:(1)    蒸发浓缩 (2)硫酸浓度越低(高),浸出率越低(高) 硫酸浓度与锰的浸出率
相关性不完全一致 提高温度 粉碎矿石 (3)①1 氧化亚铁离子,便于形成黄铵铁矾沉淀 

               3+     2-                          +       2+
②6NH3·H2O+3Fe    +2SO  4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6+5NH 4  (4)Ca  恰好沉淀完全时,
       2.0 × 10-10
 2 -         -              -5      2+   2 -               -5        -7
c (F )= 1 × 10 5   =2.0×10    ,c(Mg   )×c (F )=0.02×2.0×10   =4.0×10   >Ksp,

因此会生成     MgF2 沉淀

    28.解析:(1)①破坏      1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏            2 mol 

NH3(g)中的化学键消耗的能量,说明此反应是放热反应,温度                       T1 达到平衡时,n(NH3)=2.4 

mol,温度为    T2 平衡时  n(NH3)=2.0   mol,正反应方向是放热反应,随着温度升高,平衡向

逆反应方向进行,即         T1O>C;(2)与  N3-含有相同电子数的微粒为等电子体,如                 NO
-2 ,等电子体结构相似,亚硝酸根离子中               N 原子价层电子对个数=2+1/2(5+1-2×2)=
3 且含有一个孤电子对,所以为            V 形结构;(3)Cu+的核外有        28 个电子,根据构造原理知其
基态离子核外电子排布式           1s22s22p63s23p63d10,原子轨道处于全空、半充满或全充满时最稳
定,Cu+的    3d 轨道上全充满,稳定;(4)乙醛分子中甲基上碳原子含有                     4 个 σ 键,醛基上的
碳原子含有     3 个 σ 键,所以甲基中的碳原子采用            sp3 杂化,醛基中的碳原子采用           sp2 杂化,
乙醇中含有醇羟基的碳原子采用             sp3 杂化,导致乙醛分子中         H-C-O    的键角大于乙醇分子

                                2+                                   -
中的  H-C-O    的键角;(5)[Cu(H2O)4]    为平面正方形结构,其中的两个             H2O 被  Cl 取代有

两种不同的结构,[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子,说明该分子的结构不对称,则其结构式


                                                            1

为                     ;(6)Cu3N 的晶胞结构如图,大球个数=12×4=3,小球个数=
1
8×8=1,所以大球表示         Cu 原子、小球表示      N 原子,N3-的配位数=3×2=6,晶胞的体积
                                             64 × 3+14
                                    m          NA                   103 × 1030
             -10     3                      +        -          3     +
=[(2a+2b)×10      cm] ,Cu3N  的密度=V=[ 2a      2b  × 10 10]3  g/cm =4 a   b 3NA 
g/cm3。

    答案:(1)N>O>C (2)V    形 (3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) Cu+的 3d 轨道上电子


全充满,其结构稳定 (4)sp3、sp2 大于 (5) 
          103 × 1030
    (6)6 4 a+b 3NA
    36.解析:(1)根据信息Ⅲ和         G 和 F 的结构简式可以反推出          E 的结构简式是
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                 ,苯乙烯(A)与     Br2 反应生成   B 的结构简式是(                         ),


根据信息Ⅰ推断出        C 的结构简式是                  ,根据信息Ⅱ和       C、E  的结构简式推出


D 的结构简式是:CH3—CH===CH—CH===CH2,E             的结构简式为                        ;(2)根
据信息Ⅱ可得:


                                                                              
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                                                              


 

    (2n-1)H2O;(4)Q 的分子式:C9H8O3,通过下列条件:除苯环外不含其他环状结构能

与 FeCl3 溶液发生显色反应,说明结构中有酚羟基(-OH),能                       与 NaHCO3 溶液反应生成

CO2,结构中有羧基(-COOH),结构中只有一个苯环,所以余下的                        2 个碳原子与     H 可以组

成一个乙烯基(-CH===CH2),苯环上有两个取代基的结构有                    6 种(两个取代基在邻、间、对


三个位置):                                                                    ,
苯环上有乙烯基、羟基、羧基三个取代基的结构有                     10 种,所以同时满足条件的

Q(C9H8O3)的同分异构体有       16 种,其中羟基(-OH)和丙烯酸基(-CH===CHCOOH)在对位上
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

的结构有    6 种不同环境的      H 原子,即有核磁共振氢谱有           6 组吸收峰;其结构简式为


                          ;(5)己二酸二甲酯是己二酸与甲醇发生酯化反应的产物,原
料中已有甲醇,首先将一氯环己烷转化为己二酸,根据题干中提供的信息Ⅲ可知,碳碳双键
可以被氧化为醛基,醛基可以被氧化为羧基,所以将氯原子去掉,变成含碳碳双键的烯烃,
根据卤代烃的在碱性条件、乙醇和加热条件下发生消去反应形成碳碳双键,所以制备己二酸


二甲酯的合成路线:
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                     高考化学模拟试题精编(二)

    7.解析:选     B。洧水可燃,洧水是石油,洧水不完全燃烧时有碳颗粒生成,由墨汁很

黑知道烟是炭黑,A        说法正确;青矾是绿矾,为硫酸亚铁晶体                  FeSO4·7H2O,煅烧
FeSO ·7H O 制氧化铁的化学方程式为          2FeSO ·7H O     △    Fe O +SO  ↑+SO   ↑+
    4   2                             4  2  = = = = =  2 3    2      3

7H2O,所以青矾厂气指的是          SO2 和 SO3 气体,不是     CO 和 CO2,B  说法错误;冬月灶中所
烧薪柴之灰即草木灰,草木灰的主要成分是碳酸钾,用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性,
能够去污,所以       C 说法正确;红瓦和青瓦都是用泥土制成的,青瓦和红瓦是在冷却时区分
的,自然冷却的是红瓦,水冷却的是青瓦,红瓦里面是氧化铁,青瓦里面主要是氧化亚铁,
所以  D 说法正确。

    8.解析:选     D。量筒在量取操作时不需要洗涤,若洗涤导致浓度偏大,A                         项不选;高
锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管,B                                  项不选;
含有溴的苯层从分液漏斗的上口倒出,C                 项不选;生石灰不与乙醇反应,可与水反应生成

Ca(OH)2 且在高温下才能分解,再通过蒸馏分离出乙醇,D                    符合。
    9.解析:选     D。三蝶烯中含苯环,三蝶烯属于芳香烃,富勒烯是碳元素形成的单质,
两者不是同系物,A        项错误;①②④都是只由           C、H  元素组成的化合物,①②④都属于烃,
③是碳元素形成的单质,B           项错误;三蝶烯中有         3 种 H 原子,①的一氯代物有          3 种,金刚

烷中有   2 种 H 原子,④的一氯代物有          2 种,C  项错误;扭曲烷的分子式为            C10H16,金刚烷

的分子式为     C10H16,②和④结构不同,两者互为同分异构体,D                  项正确。

                                             +      -
    10.解析:选     C。A.在晶体中存在       NaHSO4===Na  +HSO   4 ,n(NaHSO4)=0.1    mol,
n(离子)=n(Na+)    +n(HSO-4 )  =0.1+0.1=0.2   mol,所以晶体中阳离子与阴离子总数为

                                 +     -13     -1      -           -1       -
0.2NA,错误;B.25 ℃时,pH=13,c(H         )=10    mol·L ,c(OH   )=0.1 mol·L ,n(OH   )

=  0.1 mol/L×1.0 L=0.1 mol,即 0.1NA,错误;C.CO2    和  N2O 的相对分子质量都是         44,所

以 4.4 g CO2 和 N2O 混合物中所含有的分子数为            0.1NA,由于每个分子中都含有          3 个原子,

所以原子总数为       0.3NA,正确;D.标准状况下,2.24         L Cl2 的物质的量为     0.1 mol,但把它通

入足量   H2O 中时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数小于为                        0.1NA,错误。
    11.解析:选     A。X、Y   分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,所以                        X 是
O 元素,Y   是  Al 元素;X、Y、Z、W       的原子序数依次增大,所以            Z 原子的最内层电子数
是 2,其最外层电子数是         4,Z  是 Si 元素;Y、Z    原子的最外层电子数之和与            X、W   原子的
最外层电子数之和相等,即:3+4=6+1,W                 原子的最外层电子数是          1,是相邻的三个周期,
所以  W 是  K;所以    X、Y、Z、W     分别是   O、Al、Si、K;原子半径:K>Al>Si>O,即

W>Y>Z>X,A    项正确;氧元素的非金属性比硅元素强,H2O                  的稳定性比     SiH4 强,B  项错误;

Y 的氧化物是     Al2O3,是两性氧化物,Z        的氧化物是     SiO2,是酸性氧化物,C        项错误;K     的

金属性比    Al 强,KOH   是强碱,Al(OH)3    是两性氢氧化物,D        项错误。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    12.解析:选     B。电解过程中阳离子向阴极移动,A               项正确;通过图示可以知道            Fe2+

                        3+   +
在电解池的左槽中转化为           Fe ,H   在右槽转化为      H2,因此左槽为阳极右槽为阴极,因为还
原性  Fe2+>Cl-,因此电极反应式为          Fe2+-e-===Fe3+,B   项错误;右槽为阴极,因此电极

          +    -                  -             -
反应式为    2H  +2e  ===H2↑或  2H2O+2e   ===H2↑+2OH          ,C  项正确;在反应池中

                    3+           2+       +
FeCl3 和 H2S 反应为  2Fe  +H2S===2Fe   +S+2H   ,因此    FeCl3 溶液可以循环利用,D        项
正确。
                             2-             -                    -
    13.解析:选     D。H2CO3、CO    3 反应生成    HCO  3 ,A 错误;a   点  c(HCO 3 )=

c(CO23-),根据电荷守恒可推出         c(Na+)+c(H+)   =c(OH-)+3c(CO23-)+c(Cl-),B    错误;
根据电荷守恒当       pH=7  时,溶液中     c(Na+)=c(HCO-3 )+2c(CO23-)+c(Cl-),C  错误;根据

c CO23- ·c H+ 
   c HCO-3      =5×10-11,当溶液中       c(HCO-3 )∶c(CO23-    )=2∶1  时,c(H+)=10-
10,所以溶液的     pH=10,D   正确。

    26.解析:方案一:如果假设           2 成立,则加入硝酸后得到的溶液中含有三价铁离子,溶
液为黄色,且在试管口处有红棕色气体产生;如果假设                       3 成立,则加入硝酸后得到的溶液中
含有三价铁离子和二价铜离子,溶液显蓝色,试管口处有红棕色气体产生。相关反应的离子

                   +     -       3+                              +      2+
方程式为    3Fe3O4+28H  +NO  3 ===9Fe  +NO↑+14H2O    或可能有    CuO+2H    ===Cu  +

H2O。方案二:如果假设         2 成立,则加入稀硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子,加入氨水
后生成氢氧化铁红褐色沉淀;如果假设                3 成立,则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含
有铜离子,加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀;铜离子与氨水发生反应                                 Cu2++
                  2+
4NH3·H2O===Cu(NH3) 4 +4H2O,溶液变为深蓝色。
    方案三:(1)氢气混有空气加热发生爆炸,所以开始先通氢气,打开止水夹,通过后续
装置充满氢气,目的是排出装置中的空气,检验                    C 中导管出来的气体氢气纯度,气体纯净
后再点燃    C 处的酒精喷灯,反应完成后先撤酒精灯,玻璃管冷却再停氢气,然后熄灭                              C 处
的酒精喷灯,待       C 处冷却至室温后,关闭止水夹,防止生成的铜被空气中氧气氧化,所以

其排列顺序是①⑤③④②。(2)           CuO 和  Fe3O4 都能被  H2 还原生成相应的金属和水,所以减少
的质量为氧元素的质量为           1.1 g。如果全部是氧化铜,其质量应该为              1.1 g×80/16=5.5 g>4.7 

g; 如果全部是    Fe3O4,其质量应该为       1.1 g×232/64=4.0 g<4.7 g,所以假设   3 成立。

                                                                           +
    答案:方案一:固体溶解,产生无色气体,并在试管上方变为红棕色 3Fe3O4+28H

    -       3+                               +      2+
+NO  3 ===9Fe +NO↑+14H2O     或可能有    CuO+2H   ===Cu  +H2O
    方案二:只有红褐色沉淀 红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色   
     方案三:(1)①⑤③④② 检验装置中氢气的纯度 (2)3

    27.解析:(1)CeCO3F    中 C 元素+4   价,O   元素-2   价,F   元素-1   价,根据元素化合
价代数和为零的原则,得出铈元素的化合价为+3                    价;“氧化焙烧”过程中加快反应速率的
方法有:将矿石粉碎,增大接触面积;适当提高焙烧温度;增大氧气(或空气)浓度;(2)依据
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


萃取剂的选择三原则,选用(HA)2           作为萃取剂,需满足的条件:(HA)2            不溶于水,且与水不

        4+                             2-
反应,Ce     易溶于(HA)2;氧化焙烧过程中          CO  3 能转化生成     CO2 气体,所以“萃取”后的

                         -    2-                 4+       2-             2+
水层中含有的主要阴离子是            F 、SO  4 ;(3)根据信息:Ce       能与   SO 4 结合成(CeSO4)    ,

              4+                                          4+
在硫酸体系中      Ce  能被萃取剂[(HA)2]萃取,发生如下反应                   Ce  +n(HA)2  Ce(H2n-

        +                                        +
4A2n)+4H ,该反应是可逆反应,所以,加入               H2SO4,c(H  )增加,促使平衡逆向移动,有

利于“反萃取”的进行,因此:“反萃取”时加入                     H2SO4 的作用是促使平衡逆向移动,有

                                       4+                            3+
利于“反萃取”的进行;加入            H2SO4 以后,Ce     的离子浓度增大,题干中需要             Ce  ,加入

                                       4+            3+     +
H2O2 可以将+4   价铈还原成+3       价铈,即:2Ce      +H2O2===2Ce   +2H   +O2↑,根据信息:

              3+                                   3+
在硫酸体系中      Ce  不能被(HA)2   萃取进入有机层,有利于           Ce  进入水层而分离,所以加入

                                        3+                    3+
H2O2 的作用是:将+4      价铈还原成+3      价铈,Ce     不能被萃取,有利于         Ce  进入水层而分

                                                       3+  3  -
离;   (4)Ce(BF4)3、KBF4 的 Ksp 表达式分别是    Ksp[Ce(BF4)3]=c(Ce )·c (BF 4 )=a,Ksp[KBF4]=
c(K+)·c(BF-4 )=b,c(K+)=c mol/L,c(BF-4 )=b/c,c(Ce3+)=ac3/b3。

    答案:(1)+3 将矿石粉碎,增大接触面积;提高焙烧温度;增大氧气(或空气)浓度 

                                 4+                       -     2-
(2)(HA)2 不溶于水,且与水不反应,Ce            在(HA)2 中的溶解度更大 F        、SO   4  (3)增大平

        4+                          +      +
衡体系   Ce  +n(HA)2  Ce(H2n-4A2n)+4H   中  c(H ),促使平衡逆向移动,有利于“反萃
取”的进行 将+4        价铈还原成+3      价铈,Ce3+不能被萃取,有利于            Ce3+进入水层而分离 
(4)ac3/b3

    28.解析:(1)由示意图可知,重整系统中              CO2 和  FeO 反应生成    FexOy 和 C,发生的反
    n FeO 

应中n CO2 =6,根据       Fe 原子、O   原子守恒可知      x:y=6∶(6+2)=3∶4,故       FexOy 的化学
                   700 K
式为  Fe3O4;2Fe3O4 = = = = = 6FeO+O2,分解    2 mol Fe3O4 生成 1 mol 氧气,转移    4 mol 电

子,所以分解      1 mol Fe3O4 生成 0.5 mol 氧气,转移   2 mol 电子;(2) ①根据图像,升高温度,
氢气物质的量增加,平衡逆向移动,正反应放热                    ΔH<0;

    ②2CO2(g)+6H2(g)  C2H4(g)+4H2O(g)
       开始
     mol·L-1    1.5  5  0  0
       转化
     mol·L-1    1  3  0.5  2
       平衡
     mol·L-1    0.5  2  0.5  2
       c C2H4 ·c4 H2O     0.5 × 24
    K=  c2 CO2 ·c6 H2   =0.52 × 26=0.5;

    ③增大压强或增大        H2(g)浓度,可以使平衡正向移动,CO2            的平衡转化率增大;④在

TA 温度下,其他条件不变,起始时若按               1 mol  CO2、2  mol  H2、1  mol  C2H4(g)、2 mol 
                   1 × 24

H2O(g)进行投料,Q=12      × 26=0.25<K,所以反应正向进行,v(正)>v(逆);
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                        +         -
    (3)①NH3·H2O(aq)  NH  4 (aq)+OH (aq) ΔH1=a kJ/mol

    ②CO2(g)+H2O(l)  H2CO3(aq) ΔH2   =b kJ/mol

                   -          -
    ③H2CO3(aq)+OH   (aq)  HCO  3 (aq)+H2O(l) ΔH3 =c kJ/ mol

    根据盖斯定律①+②+③得,NH3·H2O             吸收  CO2 制备  NH4HCO3  的热化学方程式为

                        +          -                        -1
NH3·H2O(aq)+CO2(g)  NH  4 (aq)+HCO 3 (aq) ΔH1=(a+b+c) kJ·mol  ;
         c H2CO3 ·c NH3·H2O 
    ②K=   c NH+4  ·c HCO-3  
      c H2CO3 ·c NH3·H2O ·c H+ ·c OH- 
    =  c NH+4  ·c HCO-3  ·c H+ ·c OH- 
      1    1

                          -3
    =Kb×Ka1×Kw=1.25×10      。

    答案:(1)Fe3O4 2             mol (2)①< ②0.5 ③增大压强或增大           H2(g)浓度 ④> 

                            +          -                                    -1
(3)①NH3·H2O(aq)+CO2(g)  NH  4 (aq)+HCO  3 (aq) ΔH1=(a+b+c)            kJ·mol   
②1.25×10-3
    35.解析:(1)P   为  15 号元素,基态磷原子价电子排布图为


                                    ;(2)同一周期,从左到右,元素的第一电离能逐
渐增大,但     N 的 2p 为半充满状态,均为稳定,第一电离能大于                  O,第一电离能由大到小的
                                      -
顺序为   N>O>B;(3)食品添加剂       NaNO2 中 NO  2 中心原子   N 与 2 个原子相连,孤对电子对数
  1
                         2      -
=2(5+1-2×2)=1,采用       sp ,与  NO 2 互为等电子体的分子有         SO2、O3;(4)N2H4  分子间

存在氢键,O2     分子间只有范德华力,氢键比范德华力强,导致在常温常压下                          N2H4 是液态,
                                                     5+3
而氧气是气态;(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为                         2 =4,P   原子按   sp3 方式
杂化,有一对孤电子对,所以分子空间构型为三角锥形,三溴化硼分子中硼原子的价层电子
      3+3
对数为    2 =3,B   原子按   sp2 方式杂化,没有孤电子对,所以分子空间构型为平面三角形,


结构式为                  ,键角是    120°;②根据磷化硼晶体晶胞结构图,在一个晶胞中磷
原子空间堆积方式为面心立方最密堆积,晶胞中磷原子和硼原子都是                             4 个,B  的配位数为
4,则  P 的配位数也为      4,该结构中有一个配位键,B            原子最外层有      3 个电子,提供空轨道
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                                          42 × 4
                                                                g
                                                           NA
的原子是    B。晶胞中磷原子和硼原子都是             4 个,则晶胞的密度= a         × 10-10cm 3=
     42 × 4
NA a × 10-10 3        g/cm3;③根据磷化硼的晶胞结构图,沿着体对角线方向的投影为


           (图中虚线圆圈表示       P  原子的投影,实线圆圈为          B  原子的投影,其中        P 原子半
径比  B 大)。


    答案:(1) 

                  2
    (2)N>O>B (3)sp 杂化 SO2、O3 (4)N2H4     分子间存在氢键,O2        分子间只有范德华力,
氢键比范德华力强 (5)①三角锥形 120° ②面心立方最密堆积 4 B 
     42 × 4
NA· a × 10-10 3


    (3)          或
    36.解析:(1)根据     D 发生的反应,确认苯环上有两个取代基,且处于邻位,A                       为芳香


烃,即   A 的结构简式为                       ,名称为    1,2 二甲苯或邻二甲苯,根据           C 的结


构简式,含有官能团是溴原子、羧基;E                的结构简式为                               ,根据


信息②,推出      F 的结构简式为                ,对比   G 和  F 的结构简式,G      比 F 少了  1 个


HI,因此   F 生成  G 发生消去反应,G       的结构简式为               ,对比    G 和 H 的结构简式,

G 生成  H 的反应类型为加成反应;(2)对比            C 以及  D 反应的产物,试剂        a 应为  CH3OH;根
据 F 生成  G 反应类型,试剂       b 应是氢氧化钠的醇溶液,并加热;C→D                发生酯化反
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


分析,E   的官能团是羧基和碳碳双键,有              2 种官能团,错误;B.1 mol H       中含有   2 mol 酯基,
因此  1 mol H 最多消耗    NaOH  为 2 mol,正确;C.根据上述分析,F           生成  G 发生消去反应,
正确;D.G   中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键,因此                     1 mol G 最多消耗氢气物质的量
为 4                                      mol,错误;(4)符合条件的同分异构体有:
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                     高考化学模拟试题精编(三)

    7.解析:选     B。铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化,没有新物质生成,所以属
于物理变化,A      正确;此处的“烟”指小液滴,不是固体小颗粒,B                      错误;爆竹声中一岁除,
春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应,生成二氧化碳、二氧化硫等物质,C                                  正确; 
“豆萁”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,D                                   正确。

    8.解析:选     C。不锈钢是铁和镍等元素的合金,A                说法正确;青花瓷、玻璃、水泥符
合硅酸盐产品的特点,是硅酸盐产品,B                 说法正确;由两种或两种以上不同性质的材料,通
过物理或化学的方法,在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料,羊毛绒主要由蛋
白质组成,不是复合材料,C            说法错误;有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有
机高分子材料,而天然有机高分子材料有:天然橡胶和天然纤维(植物纤维和动物纤维),合
成有机高分子材料有:合成橡胶、合成纤维、塑料,所以橡胶属于有机高分子材料,D                                    说法
正确。

    9.解析:选     C。向  CuSO4 溶液中通入     H2S,发生反应的化学方程式为            CuSO4+

H2S===CuS↓+H2SO4,H2S    为弱酸,H2SO4    为强酸,该反应发生的原因是             CuS 不仅难溶于
水而且难溶于酸,生成难溶的            CuS 使得离子浓度减小,A          项错误;常温下铝与浓硫酸发生

钝化,铝片在浓硫酸中不能溶解,B               项错误;2 mL 0.1 mol/L MgCl2  溶液中滴加     2 滴 1 mol/L 

NaOH 溶液,产生白色       Mg(OH)2 沉淀后   MgCl2 过量,再滴加      2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液,白

色沉淀转化为红褐色         Fe(OH)3 沉淀,根据沉淀转化的一般原则,Ksp[Mg(OH)2]>

Ksp[Fe(OH)3],C 项正确;向    2  mL   2%   CuSO4 溶液中加入几滴       1%   NaOH 溶液,产生

Cu(OH)2 悬浊液且   CuSO4 溶液过量,加入       X 溶液,加热未出现砖红色沉淀,是由于反应混
合液呈酸性,不具备醛基反应的碱性环境,D                   项错误。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    10.解析:选     D。1 mol 甲醇中含有的共价键数为           5NA,A  项错误;1 mol    氯气分别与铁
和铝反应时,氯元素化合价由            0 变为-1,所以      1  mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的

电子数均为     2NA,B  项错误;粗铜中含有杂质铁、锌等,所以电路中转移的电子数为

0.2NA 时,阳极不一定减少        6.4 g,C  项错误;根据电荷守恒,1            mol  CH3COONa  和少量

                              -        -      +      +                      -
CH3COOH  溶于水中,则      n(CH3COO   )+n(OH  )=n(Na  )+n(H  ),溶液呈中性,则       n(OH  )=

   +                -       +
n(H ),所以   n(CH3COO  )=n(Na  )=1 mol,D  项正确。

    11.解析:选     D。选项   A 中物质Ⅰ的分子式为         C7H8O2,A  项错误。选项      B 中  CHCl3 分
子是四面体结构,但不是正四面体结构,B                  项错误。选项      C 中物质Ⅰ、Ⅲ在组成上不是相

差 1 个或若干个     CH2 原子团,因此不互为同系物,C             项错误。
    12.解析:选     A。X  的 M  电子层有    1 个电子,因此      X 为 Na,Y  的最外层电子数为内层
电子数的    2 倍,因此    Y 为 C,Z  的最高化合价为最低化合价的             3 倍,即  Z 为  S,Z 与  W 同

周期,W    的原子半径小于       Z,则   W 为 Cl。A  项,形成的化合物可以是           MgC2、MgS、

MgCl2,这些都属于离子化合物,正确;B               项,气态氢化物分别         CH4、H2S、HCl,非金属性
越强,氢化物的稳定性越强,非金属性顺序是                   Cl>S>C,因此氢化物的稳定性是

HCl>H2S>CH4,错误;C     项,原子半径大小顺序是           Na>S>Cl>C,错误;D      项,Y  的最高价

氧化物对应水化物是         H2CO3,属于弱酸,Z      的最高价氧化物对应的水化物是              H2SO4,

H2SO4 属于强酸,错误。
    13.解析:选     C。电解装置是电能转化为化学能的装置,A                  项正确;装置乙研究的是吸
氧腐蚀,小试管中的导管会有一段水柱,铁作负极,电极反应式为                            Fe-2e-===Fe2+,B  项

                                                           +    -
正确;B   电极与电源的负极相连,因此             B 极为阴极,电极反应式为           2H +2e   ===H2↑,

                                                                 -       -
C 项错误;锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,正极反应式为                         O2+2H2O+4e   ===4OH  ,

      2+
没有  Fe  ,因此滴加     K3[Fe(CN)6]溶液没有蓝色沉淀,D         项正确。
    26.解析:(1)①题图      1 中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气,b                   中盛放的淡黄色

固体为   Na2O2,仪器   a 中盛放的试剂为水;②向           b 中滴加试剂时,先打开分液漏斗上口的活

塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。(2)①步骤                   1 中制取   NaCuCl2 的化学方程式为
4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O         △    4NaCuCl +2H  O;②固液分离的操作是过滤;
                       2 = = = = =       2    2
CuCl 微溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质,不仅能减小溶解导致
的损失,而且酒精易挥发,固体容易干燥。(3)①硫酸铈有强氧化性,应盛放在酸式滴定管
中;②CuCl   的质量分数为      23.50×10-3  L×0.10  mol·L-1×99.5  g·mol-1÷0.25 g×100%=
93.53%。

    答案:(1)①锥形瓶 H2O ②先打开分液漏斗上口的活塞,再旋开分液漏斗的旋塞,缓
慢滴加

    (2)①4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O         △    4NaCuCl +2H  O
                               2 = = = = =       2    2
    ②过滤或抽滤 减小溶解导致的损失,且容易干燥
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (3)①酸 ②93.53%
    27.解析:(1)本流程要制备硫酸锰,因此要用硫酸酸浸;为提高酸浸的速率,加快反
应速率,可以将原材料粉碎、搅拌等;加入物料                    A,调   pH 至 3.5,使铁离子水解生成

Fe(OH)3 沉淀,为不引入新杂质,从经济效益考虑,加入                   MnCO3、MnO    或 Mn(OH)2。    (2) 

                                                                2+     +
反应器中为二氧化锰在酸性条件下氧化亚铁离子,离子方程式为                           MnO2+2Fe   +4H

     2+     3+
===Mn  +2Fe   +2H2O。(3)①由图可以知道         60  ℃时,硫酸镁的溶解度最大,便于硫酸锰
与硫酸镁的分离;为防止硫酸镁的结晶析出,提高硫酸锰的产率,趁热过滤。②蒸馏水、稀
硫酸、氢氧化钠溶液洗涤晶体,会损失一水合硫酸锰,饱和硫酸锰溶液能够减少产品一水合

硫酸锰的损失,故选         c。  (4)MnSO4·H2O 在 1 150 ℃高温下易分解,产物是          Mn3O4、含硫化
                                    1 150 ℃
合物、水,反应的方程式为            3MnSO4·H2O = = = = = Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑。
                                                                       2+
    答案:(1)H2SO4 粉碎、搅拌等 MnCO3、MnO             或 Mn(OH)2 等 (2)MnO2+2Fe     +

  +      2+     3+
4H ===Mn   +2Fe   +2H2O (3)①60 防止      MgSO4 结晶析出,提高       MnSO4 的产率 ②c 
               1 150 ℃
(4)3MnSO4·H2O = = = = = Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑

    28.解析:(1)设生成      MoOF4 和  MoO2F2 均为  1 份,则消耗    2 份 Mo,HF   为 6 份,生成

物应为   H2O,设消耗硝酸为        x 份,生成水    y 份,则由物料平衡得        3+x/2=y;3+y=x。解得

x=12,y=9,所以方程式为         2Mo+6HF+12HNO3===MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O;

(2)方程式②×2+方程式①=方程式③,所以                ΔH3     =ΔH1+2ΔH2;反应中有        0.2   mol 

MoS2 参加反应,则有       0.7 mol O2 被还原,转移电子     2.8 mol;(3)①温度越高,氢气含量越少,

则说明正反应为吸热反应,反应体系能量升高,故                     ΔH>0;在相同温度下,p2        条件下氢气的
体积分数大,说明此时反应向左进行,又方程式右端气体体积较左端大,增大压强会促进反

应向左进行,则       p2>p1=0.1  MPa;②反应达到平衡时,v          正(H2)=v 逆(H2O),A  正确;加入

MoS2(s),其量的多少不影响平衡的移动,B              错误;容器内各种气体的量不发生变化,则反
应达到平衡,C      正确;容器内气体的总量不发生变化,说明反应没有朝任何方向进行,反应
达到平衡,D     正确。③方程式右端生成的气体为               3 份,是由    2 份氢气转化,则氢气的转化率
为 2/(1+2)=66.7%;④设氢气初始物质的量为             x  mol,则平衡时氢气的物质的量为             0.333x 
mol,由  0.667x mol 氢气转化生成     0.333x mol CO 和 0.667x mol 水蒸气,所以各物质的量分

数分别为:n(H2)=0.25,n(CO)=0.25,n(水蒸气)=0.5,所以            Kp=
 p × 0.25 2 ×  p × 0.5 4
      p × 0.25 4     =p2=0.01。

    答案:(1)2 6 12 1 1 12 9H2O

    (2)ΔH1 +2ΔH2 2.8   

     (3)①> > ②B ③66.7% ④0.01

    35.解析:(1)元素的非金属性越强,其电负性就越大。在                     CH4 和 CO2 所含的   H、C、
O 三种元素中,元素的非金属性由强到弱的顺序是                    O>C>H,所以元素的电负性从小到大的
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


顺序为   H10,反应时间>30 min
    35.解析:本题考查原子核外电子排布式的书写,第一电离能的比较,等电子体,σ                                 键
和 π 键的判断,杂化方式和空间构型的判断,晶体的分析和计算。(1)As                         原子核外有     33 个
电子,根据构造原理,As          原子的核外电子排布式为           1s22s22p63s23p63d104s24p3 或
[Ar]3d104s24p3。P 和 S 都处于第三周期,S      的价电子排布式为        3s23p4,P 的价电子排布式为
3s23p3,P 的 3p 能级处于半充满,比较稳定,P            的第一电离能比       S 的大。(2)用“替代法”,

     -                              2-
与 CN  互为等电子体的粒子有          CO、N2、C    2 等。(SCN)2  的结构式为     N≡C—S—S—

C≡N,单键全是       σ 键,三键中有     1 个 σ 键和  2 个 π 键,(SCN)2 分子中有     5 个 σ 键、4 个
                                                          1
π 键,σ  键和  π 键个数比为     5∶4。(3)AsO33-中   As 上的孤电子对数=2×(5+3-3×2)=1,
成键电子对数为       3,As 的价层电子对数为        1+3=4,As    的杂化方式为      sp3 杂化。AsO34-中
                  1
As 上的孤电子对数=2×(5+3-4×2)=0,成键电子对数为                   4,As 的价层电子对数为        0+
4=4,AsO34-的   VSEPR  模型为正四面体,由于没有孤电子对,AsO34-的空间构型为正四
           +                                                     +
面体。(4)NH   4 中 H—N—H    的键角比    NH3 中 H—N—H    的键角大的原因是        NH 4 中的氮原子

上均为成键电子,而         NH3 分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子与成键电子之间的
                                                +
排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致                      NH 4 中 H-N-H    的键角比    NH3 中大。

NH3 和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构,该化合物加热时首

                        2+
先失去水,说明水分子与           Cu  形成的配位键弱于        NH3 分子,原因是      O 原子半径小,电负性
大,提供孤对电子能力比           N 原子弱,故水分子与        Cu2+形成的配位键弱于氨分子。(5)用“均
              1    1
摊法”,B:8×8+6×2=4,N:4,该晶体的化学式为                    BN,根据晶胞,晶体中一个           N 原
子周围距离最近的        B 原子有   4 个,则一个     B 原子周围距离最近的        N 原子有    4 个。一个晶胞
                 4     4             4    4
中原子的体积为       4×(3πrN3+3πrB3)pm3=4×(3πrN3+3πrB3)×10-30 cm3,1  mol 晶体的质量为
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                 3                              3
25 g,1 mol 晶体的体积为    25 g÷2.25 g/cm ,晶胞的体积为     4×(25 g÷2.25 g/cm ÷NA),BN 晶胞
                                   4     4
                                      3     3    -30   3                 3
中原子的体积占晶胞体积的百分率为               4×(3πrN+3πrB)×10      cm ÷[4×(25 g÷2.25 g/cm ÷NA)]=
3π × 10-30NA rN3+rB3 
         25         ×100%。
    答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或[Ar]3d104s24p3 P 的 3p 能级是半充满状态,比较

                                                 3                +
稳定,所以第一电离能比硫大 (2)CO             或  N2 5∶4 (3)sp   正四面体 (4)NH       4 中的氮原

子上均为成键电子,而          NH3 分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子与成键电子之间
                                                  +
的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力,导致                       NH 4 中 H-N-H    的键角比    NH3 中
大 由于    O 原子半径小,电负性大,提供孤对电子能力比                   N 原子弱,故水分子与         Cu2+形成
                        3π × 10-30NA rN3+rB3 
的配位键弱于氨分子 (5)4                    25         ×100%
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
              中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                 高考化学模拟试题精编(六)

7.解析:选     B。A.雾和霾属于气溶胶,具有丁达尔效应,正确;B.碳纤维的成分是单
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

质碳,不是有机高分子材料,错误;C.绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环
境的污染,正确;D.丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子化合物,D                                 正确。

    8.解析:选     A。丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯,A                项正确;水煤气是通过碳与水蒸

气反应得到的      CO、H2  的混合物,B     项错误;甲烷也是重要的化工原料,C                项错误;石油裂

化得到的汽油是       C5~C11 烃类的混合物,D       项错误。

    9.解析:选     A。一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀;将                   BaSO4 投入饱和    Na2CO3 溶
液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生,

说明  BaSO4 转化成   BaCO3 沉淀,不能证明       Ksp(BaSO4)I2,故  B 能达到实验目的;室温下,用            pH 试纸测

            -1                                      -1
得 0.100 mol·L  CH3COOH   溶液的   pH 值约为   3,0.100 mol·L  HCN 溶液的   pH 值约为    5,

说明醋酸的电离程度大于           HCN,能证明酸性:HCNH2CO3>H2SiO3,无法证明元素的非金属性:Cl>C>Si,错误;

D.图 4 装置不可用于除去        Cl2 中的水蒸气,因为浓硫酸是液体,Cl2            无法通过,错误。

    9.解析:选     A。乙烯和丙烯的最简式为           CH2,28 g CH2 的物质的量为      2 mol,而  2 mol 

CH2 中含  4  mol 极性键,所以     28  g 乙烯和丙烯中的极性键数目为             4NA,A  项正确;Cu    和
                                                       2-             -
S 反应生成    Cu2S,Cu 不足,转移电子数为         0.5NA,B  项错误;CO     3 水解生成    HCO  3 和

   -                                         -1
OH  ,导致阴离子数目增多,因此             1  L  0.3 mol·L    Na2CO3 溶液中的阴离子数目大于
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                催化△ 剂
                              = = = = =
0.3NA,C 项错误;依据      4NH3+5O2     4NO+6H2O,0.2 mol NH3 与  0.3 mol O2 在催化剂的作
用下加热充分反应,氧气剩余,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮,所以最终

生成一氧化氮分子数小于           0.2NA,D 项错误。

    10.解析:选     B。从分子结构可知分子式为            C17H18N2O6,A 错误;该有机物含有酯基,
能够发生水解、取代反应,左侧结构中含有碳碳双键,能够发生加聚反应,B                                正确;含有碳
碳双键,既能与氢气发生加成反应,又能与溴发生加成反应,C                          错误;分子中含有酯基、硝
基、碳碳双键、亚氨基四种官能团,D                错误。

    11.解析:选     C。Y  元素原子电子层数等于最外层电子数,Y                 是 Al 元素,根据四种短
周期元素在周期表中的位置,Z、M、X                分别是   Si、N、O;Si   位于元素周期表中第三周期、
第 IVA 族,故   A 正确;氧化铝和水不反应,故             B 正确;N    的非金属性大于       Si,故  C 错误;
同周期元素从左到右原子半径减小,原子半径                   N>O,故   D 正确。

    12.解析:选     D。阳极区域是稀硫酸,阳极氢氧根离子失电子生成氧气,氢离子通过交

                                                                          -
换膜  a 进入浓缩室,所以交换膜          a 为阳离子交换膜,A        项正确;阳极反应式为          2H2O-4e

           +
===O2↑+4H   ,B  项正确;阴极发生还原反应,酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢
气、酸性弱时主要        Ni2+发生还原反应生成        Ni,C 项正确;浓缩室得到         1 L 0.5 mol/L 的盐酸
时,转移电子      0.4 mol,阴极生成镍和氢气,所以阴极回收得到镍的质量小于                       11.8 g,D  项
错误。

                                   3+                    3+
    13.解析:选     C。Al2(SO4)3 溶液中  Al  水解,离子方程式为         Al  +3H2O  Al(OH)3+
3H+,所以    a 点溶液呈酸性,A       项正确;c    点铝离子完全沉淀,c(Al3+)=10-5            mol·L-1,

                           3+  3   -     -5     -9 3   -32
pH=5,所以    Ksp[Al(OH)3]=c(Al )·c (OH )=10  ×(10   ) =10  ,B  项正确;根据电荷
守恒,c~d    段溶液中离子浓度的关系为            c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+c(AlO-2  )+

2c(SO24-),C 项错误;d    点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的
大小关系为     c(Na+)>c(AlO-2 )>c(OH-)>c(H+),D   项正确。

    26.解析:Ⅰ.(1)POCl3   遇水会发生反应,根据原子守恒可知反应的方程式为                       POCl3+

3H2O===H3PO4+3HCl。(2)B  装置导管和大气相连,则           B 还有平衡压强、观察         O2 的流速的

作用;POCl3   遇水会发生反应,干燥管可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶与                            POCl3 发生

反应。(3)PCl3  的沸点为    76.0 ℃,若温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3                   易挥发,导

致 PCl3 的利用率低,所以反应温度要控制在               60~65   ℃。Ⅱ.(4)实验过程中加入硝基苯的作
用是防止沉淀转化生成          AgSCN 沉淀而导致数据不准确。如无此操作,部分                   AgCl 沉淀会转
化为  Ag+,使所测     Cl 元素含量将会偏小。(5)由于是用           KSCN  溶液滴定溶液中过量的          Ag+,

                                          3+
而 Fe(SCN)3 溶液是血红色溶液,所以可用含有              Fe  的 Fe(NO3)3 溶液作指示剂,当溶液中
Ag+反应完全后,再滴加的          KSCN  溶液就会与溶液中的         Fe3+作用,使溶液变为血红色;根

                                            +      +
据物质的元素组成及关系式可知             POCl3~3HCl~3Ag    ,n(Ag  )=0.032  mol-0.002   mol=
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


0.03               mol,n(POCl3)=0.01                 mol,所以三氯氧磷的含量为
                      100 mL
0.01 mol × 153.5 g·mol-1 ×
                       10 mL
            30.7 g          ×100%=50%。

    答案:Ⅰ.(1)POCl3+3H2O===H3PO4+3HCl

    (2)平衡压强、观察      O2 的流速 防止空中的水蒸气进入三颈烧瓶 (3)温度过低,反应速

率太慢;温度过高,PCl3        易挥发,利用率低 Ⅱ.(4)防止在滴加              KSCN 溶液时,将     AgCl 沉

淀转化为    AgSCN  沉淀 偏小 (5)Fe(NO3)3 50%

    27.解析:(1)因为软锰矿主要含有            MnO2(约 70%)、SiO2、Al2O3,闪锌矿主要含有

                                                             2+    2+    2+
ZnS(约 80%)、FeS、CuS、SiO2,反应Ⅰ中加         H2SO4 所得滤液中含有       Mn   、Zn   、Cu   、

  3+    3+
Fe  、Al  等金属阳离子,        SiO2 不能和   H2SO4 反应,所得滤渣中含有         S 和 SiO2。为了提高
硫酸“酸浸”时的浸出速率,可提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓
风机等方法来加快反应速率。(2)若反应Ⅱ加入的锌过量,还会与                         Fe2+发生反应,反应的离

                2+     2+                                             2+
子方程式为     Zn+Fe   ===Zn  +Fe。(3)反应Ⅲ中加入的        MnO2 是氧化剂,可以把        Fe  氧化

    3+                 +           2+      2+     3+
成 Fe  ,离子方程式为       4H  +MnO2+2Fe    ===Mn   +2Fe   +2H2O;反应Ⅲ中加入的

                                                    3+    3+
MnCO3、ZnCO3   可以和酸反应,所以可调节溶液的              pH,使   Fe  和 Al  沉淀,且不引入杂
质。(4)反应Ⅴ的电解总反应为           MnSO  +ZnSO  +2H  O   电解     MnO  +Zn+2H   SO ,阳
                               4      4    2  = = = = =    2        2  4
                                    2+    -                  +
极发生氧化反应失电子,其电极反应式                Mn   -2e  +2H2O===MnO2+4H     。(5)据反应

MnSO4+ZnSO4+2H2O===MnO2+Zn+2H2SO4      可知   MnO2、Zn  的物质的量之比为        1∶1,故
                                        0.7x        0.8y
可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为              x、y,得87 g·mol-1∶97 g·mol-1=1∶1,故       x∶y=
1.03。所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是                1.03。

    答案:(1)SiO2 提高温度、适量增大硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等 
(2)Zn+Fe2+===Zn2++Fe

        +            2+      2+     3+                           3+    3+
    (3)4H +MnO2+2Fe    ===Mn   +2Fe   +2H2O 调节溶液的       pH,使   Fe  和 Al  沉淀,
且不引入杂质

         2+   -                   +
    (4)Mn  -2e  +2H2O===MnO2+4H     (5)1.03

    28.解析:(1)Na2MoO4·2H2O    中 Na 是+1  价,O   是-2  价,所以根据化合物中元素正
负价代数和为      0 可知  Mo 的化合价是+6      价;反应中     Mo 元素化合价从+4       价升高到+6      价,
S 从-2  价升高到+6     价,氯元素化合价从+1          价降低到-1     价,所以根据电子得失守恒、原

                                                  -      -       2-      -
子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为                   MoS2+9ClO   +6OH   ===MoO  4 +9Cl  +
   2-
2SO 4 +3H2O。

    (2)①2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1

    ②2MoS2(s)+7O2(g)===2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH2
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    ③MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3
                                                                     1

    根据盖斯定律可知(②-①)/2         得到   MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) ΔH3=2ΔH2-
1

2ΔH1。(3)①2v  正(H2)=v 逆(CO)不满足反应速率之比是化学计量数之比,反应没有达到平衡
状态,A   项错误;B.CO     体积分数保持不变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,
B 项正确;反应前后混合气体的质量和物质的量是变化的,因此混合气体的平均相对分子质
量不再变化说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,C                        项正确;对于具体的化学反应,
ΔH 是不变的,D     项错误,选      BC。②图    1 中 A 点氢气和水蒸气的体积分数相等,均是
40%,所以    CO 的体积分数是      20%,这说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比是
                               2        1
                                × 0.1 4 × × 0.1 2
                              (5    )   (5    )
                                    2
                                     × 0.1 4
                                   (     )            -4
2∶1∶2,所以对应的平衡常数           Kp=       5          =4×10    ;③升高温度氢气的体积
分数减小,说明平衡向正反应方向进行,正反应是吸热反应,所以升高温度正反应的平衡常

数增大,则逆反应的平衡常数减小,因此表示逆反应的平衡常数(K                           逆)的曲线是    B;T1 时正
逆反应速率的平衡常数相等,因此对应的平衡常数为                      1.0。
                                                                      1
                           -      -        2-     -      2-
    答案:(1)+6 MoS2+9ClO      +6OH   ===MoO   4 +9Cl +2SO   4 +3H2O (2)2ΔH2-
1

2ΔH1
    (3)①BC ②4×10-4 ③B 1.0
    35.解析:根据题中信息,可推出             A 为  H,B  为 Na,C  为  B;(1)金属性越强,第一电
离能越小,所以       H、Na、B   三种元素中第一电离能最小的元素是                Na,钠原子核外有       11 个电

                             2  2 6  1
子,基态原子核外电子排布式为             1s 2s 2p 3s 。(2)B 可与 Cl2 反应生成   BCl3,B 原子价电子
      3+3
对数是    2 =3,无孤对电子,所以该分子为平面结构,是非极性分子,与水反应剧烈产生

“白烟”说明有氯化氢生成,其反应方程式为                   BCl3+3H2O===H3BO3+3HCl。(3)H、Na     两
种元素可形成化合物         NaH,NaH  是离子化合物,电子式为           Na+[·H]-。(4)  H、B  两种元素可

                                                   3
形成化合物     B2H6,B  原子形成    4 个 σ 键,所以杂化方式为        sp 。(5)根据化合物中元素化合价

代数和等于     0,NaBH4  中 H 的价态为-1。(6) NaBH4     是离子化合物,晶体类型为离子晶体;
                          1     1                        1
根据均摊原则,晶胞中含有            8×8+6×2=4    个钠原子,含有       1+12×4=4   个 B 原子,含有
16 个 H 原子,所以晶胞的摩尔质量是            152 g/mol,晶胞的体积是       a3×10-30 cm3 ,晶胞密度

               32      3      -3
表达式为    1.52×10  /(NA×a )  g·cm 。

                  2 2  6 1
    答案:(1)Na 1s   2s 2p 3s  (2)平面三角形 非极性分子 BCl3+3H2O===H3BO3+
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

3HCl (3)Na+[·H]-

        3                                 32      3
    (4)sp  (5)-1    (6)离子晶体 4 1.52×10      /(NA×a )
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                     高考化学模拟试题精编(八)

    7.解析:选     D。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,A                          项错误;

氯碱工业是电解饱和食盐水,阳极产生                Cl2,在阴极产生      H2 和氢氧化钠,为防止氯气与氢
氧化钠反应采用阳离子交换膜,使钠离子转移到阴极,所以可提高产品纯度,B                                 项错误;

MgCl2 溶液加热,镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,使水解可以完全,因

此由  MgCl2·6H2O 得到无水    MgCl2 的关键是抑制      MgCl2 的水解,C    项错误;海水提溴是先通
入足量氯气氧化溴离子为溴单质,然后将溴单质还原为溴化氢,再通入适量氯气氧化溴离子
为溴单质,因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素,溴元素在反应③、⑤中均被氧化,
在反应④中被还原,D         正确。

    8.解析:选     C。乙醇、乙烯均能被酸性           KMnO4 溶液氧化,A      项正确;光照下甲烷和

Cl2 的反应、在    FeBr3 催化下苯和    Br2 的反应,均属于取代反应,B           项正确;甲醇、醋酸所含
官能团分别是羟基、羧基,C            项错误;葡萄糖分子中有           5 个羟基和   1 个醛基,果糖中分子中
有 5 个羟基和    1 个羰基,互为同分异构体,D            项正确。

    9.解析:选     A。d  装置中产生的      AlCl3 受热易升华,f    装置中的水蒸气挥发到          e 装置中,

由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢,而氯化氢遇到                         H2O(g)形成白雾,所以在        e 装

置中可能产生白雾,A         说法正确;a     装置产生    Cl2,同时有    HCl 和水蒸气,所以       b 装置中应

该装饱和食盐水,除去          HCl 气体,c   装置应该是浓硫酸,除去水蒸气得干燥纯净的                   Cl2,

b 中盛装饱和    NaHCO3  溶液,与酸反应产生         CO2 气体,引入杂质,同时         NaHCO3  溶液呈碱性,

能够吸收    Cl2,B 说法错误;由于金属铝是活泼的金属,极易被氧化,所以首先点燃                            a 处酒
精灯,然后点燃       d 处酒精灯,C     说法错误;实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应,随着
反应的进行,盐酸的浓度下降,当浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,此时反应后的溶液中仍然

有盐酸,所以通过测定          AgCl 的质量来确定生成的        MnCl2 的质量不合适,D       选项错误。

                      2-             -      -
    10.解析:选     D。CO   3 水解得到    HCO 3 和 OH  ,因此    1 L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液

                                    2 35
中含阴离子总数大于         0.1NA 个,A 项错误;     H  Cl 分子的中子数=2-1+35-17=19,所以

          2  35
0.1  mol 的 H  Cl 分子的中子数是      1.9NA,B  项错误;过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化

钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol              Na2O2 与足量  CO2 充分反应转移的电子数目为            NA,C  项

错误;加热条件下,含          0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度减

小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于                        0.1NA,D 项正确。

    11.解析:选     C。A.根据喷普洛韦的结构简式知喷普洛韦的分子式为                     C10H15N5O3,正确;
B.喷普洛韦中含有羟基、烷烃基和氨基,所以能发生取代反应,正确;C.1                             mol 该有机物与

足量  Na 反应产生    1 mol H2,没有状态,无法计算体积,错误;D.由结构简式知喷普洛韦分
子中含有烷烃基,所有碳原子不可能都处于同一平面,正确。

    12.解析:选     C。根据以上分析可知         X、Y、Z、W     分别是    N、O、Al、Si。A     项,元素
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

非金属性越强,氢化物越稳定,非金属                N>Si,则简单气态氢化物稳定性:W<X,错误;

B 项,氧元素存在同位素,则氧元素的相对原子质量不是                       18,错误;C    项,N2H4  的电子式
    · H  · H  · ,因此分子中极性键和非极性键数目比为                  ∶  ,正确;      项,铝是活泼
为 H N··,·· N··,·· H                                4  1        D
的金属,电解熔融的氧化铝可以冶炼单质                 Al,熔融的氯化铝不导电,错误。
    13.解析:选     D。光照时贮能      VO2+失电子转化为       VO+2 ,b 极为阳极,a     极为阴极,放
电时  b 极为正极,a     极为负极。贮能时,光能转变为化学能,A                  项错误;贮能时电子由         b 极
流出,放电时电子由         a 极流出,在导线中流向不相同,B             项错误;贮能时,氢离子由阳极
b 极区迁移至阴极      a 极区,C   项错误;放电时,b        极为正极,发生电极反应:VO+2            +2H++

 -      2+
e ===VO   +H2O,D   项正确。
    26.解析:(1)此实验目的是制备氢氧化亚铁,先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁,此
反应在装置     2 中进行,稀硫酸是液体,应盛放在分液漏斗                  1 中。(2)关闭   A,打开    B、C,利
用装置   2 中产生的氢气,把装置         3 中的空气排尽,使装置处于还原氛围,然后关闭                    B,打

开 A,产生气体压强增大,把产生的              FeSO4 压入到装置     3 中产生   Fe(OH)2;氢氧化亚铁易被
空气中的氧气氧化,生成氢氧化铁,对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰,所以要排除装置中

的空气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化,反应方程式是                       4Fe(OH)2+O2+

2H2O===4Fe(OH)3。(3)铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中。(4)①蒸发浓缩,冷却结

晶,可以从溶液中获得结晶水合物,从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O                        晶体的
具体操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,干燥;②因为第一次与第二次、第三
                                            25.02+24.98
次相差较大,舍去不计,消耗高锰酸钾溶液的体积为                          2      mL=25  mL,根据离子反
            -      2+    +      2+     3+
应方程式    MnO  4 +5Fe  +8H  ===Mn   +5Fe   +4H2O,n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=

                 -3
5n(KMnO4)=25×10    ×0.01×5   mol,则  250  mL 溶液中含有     n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=

25×10-3×0.01×5×250/25     mol=1.25×0.01    mol=0.012   5   mol,所以质量分数=
0.012 5 × 392
    10    ×100%=49%;第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,所消耗的
液体体积增加,故        A 正确;俯视读数,造成所读的体积偏小,故                  B 错误;锥形瓶用待测液
润洗,待测液的物质的量增加,则消耗高锰酸钾的体积增加,故                           C 正确;第一次实验装高
锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗,造成高锰酸钾浓度偏小,消耗体积偏大,故                                D 正确。

    答案:(1)分液漏斗 (2)A BC B A 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)铁粉可
能随着溶液被压入右边的三颈瓶中 (4)①蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 ②49% ACD
    27.解析:(1)“酸溶”后,加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀,这说
明“酸溶”时生成的是硅酸胶体,所以“酸溶”时生成硅酸的离子方程式为                               2H++
   2-
SiO 3 ===H2SiO3(胶体)。(2)根据氢氧化铁的溶度积常数可知铁离子恰好沉淀时溶液中氢氧
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                10-37.4
               3
根离子的浓度是          10-5   mol/L=10-10.8 mol/L,则溶液的   pH=3.2;由于氢氧化铬的性质

类似于氢氧化铝,则当氢氧化钠过量时会生成                   NaCrO2,因此工业上把       pH 调至   10,此时沉

                                  3+          -
淀物有   Fe(OH)3 和 Ni(OH)2,目的是把    Cr  转化为    CrO 2 ,除去铬元素。(3)①根据图像可知
温度为   70 ℃、加入    8 mL 双氧水时沉淀率高,因此合适的工艺条件为                   70 ℃、每   300 mL 加
入 8 mL  双氧水;②由于       70 ℃以后沉淀率增加不大,同时双氧水分解速率加快,增加了成
本,所以温度不能太高。(4)“一次沉镍”产物为                  NiS,由于硝酸具有氧化性,则稀硝酸与之

反应的化学反应方程式为           3NiS+8HNO3(稀)===2NO↑+4H2O+3Ni(NO3)2+3S↓。

              +     2-                                     3+         -
    答案:(1)2H   +SiO  3 ===H2SiO3(胶体) (2)3.2 Ni(OH)2 把    Cr  转化为   CrO 2 ,除
去铬元素

    (3)①70 ℃、每   300 mL 加入  8 mL 双氧水 ②70 ℃以后沉淀率增加不大,同时双氧水分
解速率加快,增加了成本

    (4)3NiS+8HNO3(稀)===2NO↑+4H2O+3Ni(NO3)2+3S↓

    28.解析:(1)①CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2 kJ/mol

    ②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

    ΔH2=-90.1 kJ/ mol 

    ③2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    ΔH3=-24.5 kJ/ mol 

    ④2CH3OH(g)  C2H4(g)+2H2O(g)

    ΔH4=-29.1 kJ/ mol

    ⑤CH3OCH3(g)===C2H5OH(g)

    ΔH5=-50.7 kJ /mol

    根据盖斯定律①×2+⑤+②×2+③得               2CH4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)+2H2(g)的
ΔH=+157.0   kJ/mol;该反应吸热,升高温度反应速率加快、平衡正向移动,甲烷转化率增
大;增大水蒸气的浓度反应速率加快、平衡正向移动,甲烷转化率增大;(2)260                                  ℃时,

CO 与 H2 发生反应较快,该温度下反应③速率较慢,所以                    CO 转化率虽然很高,而二甲醚
的产率却很低;根据图示           290 ℃时二甲醚的产率最高,所以最佳温度是                 290  ℃;(3)根据平

                  2              2
衡常数表达式,Kp=p        (H2O)×p(C2H4)/p (CH3OH);

                             2CH3OH(g)  C2H4(g)+2H2O(g)
    初始压强(kPa)     x  0  0
    压强变化(kPa)     2a  a  2a
    平衡压强(kPa)     x-2a  a  2a
    x-2a+a+2a=y
    a=y-x
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                          -1
    v(C2H4)=(y-x)/10 kPa·min ;(4)单位质量的     H2O2、Cl2、O2、NiOOH,O2     放电最多,

所以  H2 与 O2 构成的电池比能量最大。
    答案:(1)+157.0(写出+157     也可) 升高温度;增大水蒸气的浓度 (2)260                    ℃时,

CO 与 H2 发生反应较快,该温度下反应③速率较慢;产物                    CH3OCH3 发生了其他反应(如反
应⑤)等等 290 ℃

       2              2
    (3)p (H2O)×p(C2H4)/p (CH3OH) kPa
    (y-x)/10 kPa·min-1 (4)c
    35.解析:由上述周期表可知:①为              Li ②为   N ③为   O ④为   F ⑤为   Na ⑥为    Cl 

⑦Ca ⑧Mn ⑨Fe ⑩Ni。(1)其中属于过渡元素的是⑧Mn、⑨Fe、⑩Ni                     三种元素,第

VA 族元素的氢化物沸点由高到低排列为                NH3>AsH3>PH3,原因是     NH3 可以形成分子间氢键,

沸点最高;AsH3     与 PH3 结构相似,AsH3     相对分子质量比       PH3 大,分子间作用力大,因而

                                                2  2 3, 
AsH3 的沸点比    PH3 高。(2)因为   N 原子核外电子排布为        1s 2s 2p p 轨道为半充满状态,属于
稳定状态,因此第一电离能大于相邻的氧原子的第一电离能,①和④形成氟化锂,属于离子
化合物,⑤和⑥形成氯化钠,属于离子化合物;组成相似的离子化合物,离子半径越小,离
子键越大,物质的熔点就越高,离子半径:Li+<Na+、F-<Cl-。所以                         LiF 熔点较高。   

(3)CO2 中结构简式为     O===C===O,单键为     σ 键,双键含有      1 个 σ 键、1  个 π 键;   a 正确;
每种原子都有自己的特征谱线,游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出;b                                  正确;

                                                       3
叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道数目均为               4,碳原子采取      sp 杂化,c   错误。(4)如图
1 是上述元素形成的物质晶胞结构示意图,含有                   Li+个数为   8×1/8+4×1/2+4×1/4=4,PO

3-            2+                                                       6 2
 4 个数为   4,Fe   个数为   4,所以该物质化学式为          LiFePO4;Fe 基态电子排布[Ar]3d      4s ,
                                                      5+3-2  × 4
Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6;PO34-中          P 原子孤电子对数=           2    =0,价层电子
对数=4+0=4,空间构型为正四面体。(5)金属锂为体心立方晶胞,体心                           Li 原子与晶胞顶
                                                     1
点 Li 原子相邻,则配位数为         8;计算晶胞中      Li 原子数目为     8×8+1=2,晶胞体对角线长度
为 Li 原子半径的     4 倍,晶胞体对角线长度为晶胞棱长的                 3倍,设   Li 原子半径为     r,则  r= 

 3a/4,  晶胞的体积为      a3  pm3,原子的体积为       2×4/3π×(    3a/4)3,故原子的空间占有率

          3   3   3  3
[2×4/3π×(  a/4) ]÷a = /8π×100%。(6)有图像可知,CaC2        晶体的晶胞结构与        NaCl 晶胞
结构的基础上沿竖直方向拉长,所以距离中心                   Ca2+最近的    C22-分别在四个侧面中心,所以
数量为   4。

    答案:(1)Mn、Fe、Ni NH3>AsH3>PH3,NH3        可以形成分子间氢键,沸点最高;

AsH3 相对分子质量比      PH3 大,分子间作用力大,因而            AsH3 的沸点比   PH3 高

                                   6
    (2)O LiF (3)c (4)LiFePO4 [Ar]3d  正四面体

    (5)8  3/8π×100% (6)4
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    36.解析:题干给出芳香族化合物             A 的分子式    C9H10O2,由分子式可判断出不饱和度

为 5,而苯环的不饱和度为          4,所以除苯环外还有         1 个不饱和度。A―→B        反应条件为     Br2、
光照,初步判断为烷基上的取代反应,由“B                  的相对分子质量比         A 的大  79”,说明    B 比
A 多 1 个溴原子,证明发生取代反应,此为正向推断。由聚乙酸乙烯酯推出单体                              K 的结构,
再由反应条件      NaOH 溶液、加热推断是酯的水解,此为逆向推断。由聚乙酸乙烯酯可知

K 的结构简式为      CH3COOCH===CH2,碱性条件下水解得           CH3COONa  和  CH3CHO(先生成

CH2===CHOH,由已知①可知         CH2===CHOH  转化为   CH3CHO),I   为 CH3CHO,D   为

CH3COONa。由    G 与氯化铁溶液发生显色反应可知             G 中含有酚羟基,结合         D 为乙酸钠及

“已知②”可知       B 中含有酚酯(—OOCCH3),A→B         反应条件为     Br2、光照,发生的是烷基上

的取代反应,故       A 中含有—CH3(A    中  9 个碳原子,苯环含       6 个碳原子,酚酯含        2 个碳原子,
还剩下   1 个碳原子),由     G 的苯环上的一元取代物只有            2 种,可知    G 中酚羟基与甲基处于对
位。故   A 的结构简


应④为酸化,不是水解,由于酚羟基易被氧化,所以最后酸化,保护酚羟基。反应⑤是酸碱
中和。(5)A   除苯环外还有      3 个碳原子、2     个氧原子、1     个不饱和度。能发生水解反应和银镜
反应,说明含有甲酸酯基(HCOO—),另外还有                 2 个碳原子组成      2 个甲基,在苯环上有邻、
间、对三种位置关系,HCOO—作为取代基,分别有                     2 种、3 种、1   种,共   6 种。2  个碳原
子组成乙基,与       HCOO—在苯环上有邻、间、对三种位置关系,共                    3 种结构。2   个碳原子,

1 个组成甲基,1     个与甲酸酯组成       HCOOCH2—,有      3 种结构。2   个碳原子均与      HCOO—结

合,有   HCOOCH2CH2—、HCOOCH(CH3)—2       种,共    14 种。1    mol 该同分异构体只能与         1 
mol NaOH 反应,则     HCOO—不能直接连在苯环上,再结合核磁共振氢谱有                     5 组吸收峰可知
该同分异构体的结构有一定对称性。

    答案:(1)CH3COOCH===CH2 醛基

    (2)①⑥ 保护酚羟基,防止被氧化
    (3)1
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                     高考化学模拟试题精编(九)


    7.解析:选     A。“煎炼而成”涉及蒸发结晶操作,是利用                   KNO3 的溶解度受温度影响

较大,来制取      KNO3,A   项错误;成熟木瓜能够释放乙烯,促进未成熟红柿成熟,B                        项正确;
烧酒的酿造方法制为加热浓酒和糟,利用沸点不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏
分,即为蒸馏,C       项正确;根据“五金入强水皆化、唯黄金不化强水中”判断“强水”主要
成分是硝酸,D      项正确。

    8.解析:选     B。气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定,无法计算负极消

耗的气体分子数目,A         项错误;1    个  D2O 中含有   10 个质子,10    个电子,则     2.0 g D2O 物质
       2.0 g

                                                                        2+
的量为20 g/mol=0.1  mol,含有的质子数、电子数均为             NA,B  项正确;当有      1 mol Fe  被氧
化时,Fe2+被氧化成       Fe3+,转移   1  mol 电子,而碘离子也被氧化,因不知道碘离子氧化后

产物中碘元素的化合价,所以转移电子的数目不确定,C                       项错误;14     g CnH2n 中所含的   C-

H 键为  2NA,共价键总数大于        2NA,D  项错误。
    9.解析:选     D。A、B、C、D、E       均为周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大,
A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性,可知              A 为氢元素,B      为氮元素,A     和  C 同主族,C    为
钠元素,B    和  D 同主族,D    为磷元素,C      和 E 形成的化合物在水中呈中性,E             为氯元素。核
外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:N3->Na+,A                                  项
错误;氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素;B                            项错误;由     H 分别和
N、P、Cl  所形成的共价型化合物中,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,因此热稳定性

最差的是    PH3,C  项错误;钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,钠离子与氢氧根离子间
为离子键,氧原子与氢原子间为共价键;D                  项正确。

    10.解析:选     D。加热固体时试管口应略向下倾斜,A                项错误;氨气能与五氧化二磷反
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

应,故不能用五氧化二磷干燥氨气,B                项错误;氨气密度小于空气,应向下排空气法收集,
C 项错误;氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气而不
引起倒吸,D     项正确。

    11.解析:选     D。辛酸含有一个“—COOH”和三个“—CH3”的主链最多有                       6 个碳原

子。(1)若主链有     6 个碳原子,余下       2 个碳原子为    2 个—CH3,先固定一个—CH3,移动第二

个—CH3,碳干骨架可表示为


 

    (数字代表第二个—CH3       的位置),共     4+3+2+1=10    种。(2)若主链有      5 个碳原子,余
下 3 个碳原子为可能为

    ①一个—CH3    和一个—CH2CH3     或②一个—CH(CH3)2。①若为一个—CH3            和一个—

CH2CH3,先固定—CH2CH3,再移动—CH3,碳干骨架可表示为


    ②若为一个—CH(CH3)2,符合题意的结构简式为
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                       (题给物质);共      3+3+1=7   种。(3)若主链有

4 个碳原子,符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2)3CCOOH。辛酸含有一个“—

COOH”和三个“—CH3”的同分异构体有               10+7+1=18   种,除去题给物质,还有           17 种,
选 D。

    12.解析:选     C。电池放电过程中,          负极发生氧化反应生成          BO-2 ,电极反应式为       BH

-      -    -      -                                               -       -
4 +8OH   -8e  ===BO 2 +6H2O,A  电极为正极,正极电极反应式为              H2O2+2e  ===2OH  ,
为维持电荷平衡,应选用阳离子交换膜,原电池中阳离子移向正极,Na+从负极区向正极区

移动,故    A、B  两项均正确;有       1 mol NaBH4 参加反应转移电子数应为          8NA,故   C 项错误;
要使  LED 发光二极管正常发光,图乙中的导线                a 阴极应与图甲中的       B 极负极相连,故       D 项
正确。
                                                                 2-
    13.解析:选     C。从图像分析可知,pH=3          的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O      4 )c(OH-),根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=

      2-         -        -           +       2-          -
2c(C2O 4 )+c(HC2O 4 )+c(OH )可知,c(Na    )<2c(C2O 4 )+c(HC2O 4 );而 H2C2O4 的浓
            -1                      2-             -1          +            -
度 0.100 mol·L ,且为弱酸,所以        2c(C2O 4 )<0.100 mol·L ,因此   c(Na )<0.100 mol·L

1        -                                   +        -                   +
+c(HC2O  4 ),B 正确;草酸的电离平衡常数            K1=c(H  )·c(HC2O 4 )/c(H2C2O4),K2=c(H )
                        c2 H+ ·c C2O24- 
     2-        -                                   +          -      +
·c(C2O 4 )/c(HC2O 4 );所以    c H2C2O4      变形为    c(H )×c(HC2O 4 )×c(H )
       2-                  -
×c(C2O 4 )/c(H2C2O4)×c(HC2O 4 )=1/(K1×K2),电离平衡常数只受温度的影响,随着
                 c2 H+ ·c C2O24- 
NaOH 溶液的加入,          c H2C2O4      不变,C    错误;c(Na+)=0.100    mol·L-1 的溶液为
                          +       +         2-         -        -
NaHC2O4 溶液,电荷守恒:c(H        )+c(Na  )=2c(C2O  4 )+c(HC2O 4 )+c(OH ),物料守恒:

    +       2-          -                          +        +
c(Na )=c(C2O 4 )+c(HC2O 4 )+c(H2C2O4),两式消去     c(Na ),得  c(H )+c(H2C2O4)=

    -        2-
c(OH )+c(C2O  4 ),D 正确。
    26.解析:(1)启普发生器制备氢气,其中发生反应的化学方程式为                         Zn+

2HCl===ZnCl2+H2↑。利用该装置制取气体的优点是可随时控制反应的发生和停止。(2)由
于氢气是可燃性气体,需要验纯,则实验中,先通入氢气,然后检验氢气纯度,再加热。(3)根
据以上分析可知装置连接顺序为             a-c-b-g-f-d-e(或—e—d—)-g-f-h,其中干燥管

的作用是干燥氢气,同时也防止             Ca3N2 和 CaH2 水解。(4)若取集气瓶中的水溶液,滴加酚酞
显红色,说明生成物是氨气,则制取               CaH  的反应方程式为       6H +Ca  N     △     3CaH +
                                   2                2    3 2 = = = = =    2

2NH3。(5)CaH2 中含有氢元素,固体灼烧时会产生水,所以反应后证明试管中固体有

CaH2 的实验方法是灼烧固体,若有水珠生成,则含有固体                     CaH2。

    答案:(1)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 可随时控制反应的发生和停止 (2)检验氢气纯度 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


(3)c-b-g-f-d-e(或—e—d—)-g-f 防止           Ca3N2 和 CaH2 水解 (4)6H2+Ca3N2
    △     3CaH +2NH   (5)灼烧固体,若有水珠生成,则含有固体                 CaH
= = = = =     2     3                                         2
    27.解析:(1)高压碱煮法中,氧气是反应物,“高压”的目的是增大氧气的浓度,提
高反应速率;(2)黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐,高压碱煮,过滤后的溶液是钨酸钠,
不含  Fe、   Mn 元素,所以滤渣       1 的主要成分中含有的金属元素为             Fe、   Mn;(3)钨酸钠中

W 元素的化合价是+6,根据化合物中元素化合价代数和等于                        0,FeWO4  中  Fe 元素的化合

价为+2;FeWO4     与 NaOH、O2  加热熔融生成       Na2WO4、Fe2O3,反应方程式是        4FeWO4+
8NaOH+O       △     4Na WO +2Fe  O +4H  O;(4)根据流程图,加入         H O 时 AsO33-被
         2 = = = = =   2   4    2 3    2                       2 2
          3-                        3-             3-
氧化为   AsO  4 ,反应的离子方程式是         AsO  3 +H2O2===AsO  4 +H2O;(5)根据流程图,钨

酸钠溶液中含有硫酸根离子,所以钨酸钠溶液还含有                      NaOH、NaCl   和 Na2SO4 杂质;萃取分
液用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯;根据题意,向钨酸钠溶液中加入四辛基氯化铵有机萃

取剂萃取分液,钨元素处于有机层;仲钨酸铵分解生成                       WO3 的方程式为

(NH4)6W7O24·7H2O  6NH3↑+7WO3+10H2O。
    答案:(1)增大氧气的浓度,提高反应速率 (2)Fe、                 Mn
    (3)+2 4FeWO   +8NaOH+O        △    4Na WO  +2Fe  O +4H  O(无加热符号不扣分) 
                 4           2 = = = = =   2   4    2 3    2
      3-             3-
(4)AsO 3 +H2O2===AsO  4 +H2O (5)Na2SO4 分液漏斗、烧杯 有机 

(NH4)6W7O24·7H2O  6NH3↑+7WO3+10H2O
    28.解析:(1)由盖斯定律可以知道:(①-③×4-②)/2                 可得甲醇不完全燃烧生成

CO 和气态水的热化学方程式:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2-

0.5Q1) kJ/mol。(2)Ⅰ.在以上制备甲醇的两个反应中,反应①优于反应②,反应①符合“原
子经济性”的原则即原子利用率为              100%。Ⅱ.①从曲线变化图可知,α(CO)值随温度升高而
减小,其原因是升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中                                CO  的量增大;
反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生                  CO 的量增大;总结果,随温度升高,使                CO 的
转化率降低。②从图中曲线变化看出,相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,
加压有利于提升       CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生                      CO 的量不受压强

影响,故增大压强时,有利于提高              CO  的转化率,因此升高压强由           p1→p3,α(CO)值增大,

平衡右移,所以压强由大到小为             p3>p2>p1。    (3)①根据平衡常数进行处理:该反应达到平
                   c CH3OH 

衡时,平衡常数       K=c CO ·c2 H2 增大容器体积时,c(CH3OH)和            c(CO)等比例减小,由

于 H2 浓度不变,此时的值仍然等于            K,所以平衡不移动,c         正确。
    ②设  CO 的转化量为     x mol,则平衡后     n(CO)=0.1×2=0.2 mol;

                              CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
    起始量(mol)    1  4  0
    转化量(mol)    x  2x  x
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    平衡量(mol)    1-x  4-2x   x

    n(CO)=0.1×2 mol=0.2 mol=1 mol-x mol,x=0.8 mol,H2   的转化率为     0.8×2/4×100%=
40%。

    答案:(1)CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1)           kJ/mol 

(2)Ⅰ.反应①符合“原子经济性”的原则即原子利用率为                     100%

    Ⅱ.①减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中                              CO 的量增
大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生                    CO 的量增大;总结果,随温度升高,使

CO 的转化率降低 ②p3>p2>p1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压
有利于提高     CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生                      CO  的量不受压强影响,
故增大压强时,有利于提高            CO 的转化率 (3)①c 该反应达到平衡时,平衡常数                  K=
  c CH3OH 

c CO ·c2 H2 增大容器体积时,c(CH3OH)和           c(CO)等比例减小,由于        H2 浓度不变,此时
的值仍然等于      K,所以平衡不移动 ②40%
    35.解析:(1)由图可知,甲中,1           号 C 与相邻   C 形成  3 个 C—C  键,形成    σ 键的个数
为 3;(2)图乙中,1     号 C 形成  3 个 C—C  及  1 个 C—O  键,C  原子以    sp3 杂化,为四面体构
型,而石墨烯中的        C 原子杂化方式均为        sp2,为平面结构,则图乙中          C 与相邻   C 形成的键角
<图甲中   1 号 C 与相邻   C 形成的键角;(3)水中的        O 电负性较强,吸引电子能力的强,易与
氧化石墨烯中的       O—H  上的  H 形成氢键,氧化石墨烯中           O 与水中的    H 形成氢键,因此在相
同条件下所得到的分散系后者更为稳定;(4)M                 原子位于晶胞的棱上与内部,棱上有                12 个
                             1

M,内部有     9 个 M,其个数为      12×4+9=12,C60   分子位于顶点和面心,C60         分子的个数为
   1    1

8×8+6×2=4,M     原子和    C60 分子的个数比为      3∶1,则该材料的化学式为           M3C60;(5)若碳
                                                                   1
原子半径为     r,金刚石晶胞的边长为          a,根据硬球接触模型,则正方体对角线的4就是                   C-
                                                                  4
                                                               8 × πr3
              3               3                                   3
C 键的键长,即      4 a=2r,所以   r= 8 a,碳原子在晶胞中的空间占有率             w=    a3  =
   4  3
8 × π  a 3
   3 ( 8 )  3π

    a3   =  16 (或 34%);(6)①CH4 与  H2O 形成的水合物俗称“可燃冰”,分子晶体中作
用力是范德华力,水分子之间存在氢键②由表格可知;二氧化碳的分子直径小于笼状结构的
空腔直径,即      0.512<0.586,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,
即 29.91>16.40。

                   3
    答案:(1)3 (2)sp   < (3)氧化石墨烯可与水形成氢键更稳定 (4)12 M3C60 (5) 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 3π

16 ×100%    (或 34%) (6)①氢键、范德华力 ②CO2          的分子直径小于笼状结构空腔直径,

且 CO2 与水的结合能大于        CH4 与水的结合能
    36.(1)酯基 醚键 (2)取代反应


 


                     高考化学模拟试题精编(十)

    7.解析:选     D。煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等,
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

故 A 正确;生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,它是一种有机聚合物,
故 B 正确;阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂,故                                C 正确;
成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应,是因为苹果中含有大量的葡萄糖,故                                D 不正确。

    8.解析:选     B。S  原子最外层有      6 个电子,形成     2 个共价键,As     原子最外层有      5 个电
子,形成    3 个共价键,由结构图知白色球为硫原子,分子中不存在                       S—S 键,故    A 项错误;
                                                                +        -
1   mol    NH4NO3 溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中                     n(NH 4 )=n(NO 3 ),
   +
NH 4 的数目等于     NA,故  B 项正确;标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,

故 C 项错误;16.8    g 铁的物质的量为      0.3 mol,0.3 mol 铁失去 0.8 mol 电子即  0.8NA 个,所以
D 项错误。

    9.解析:选     C。高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气,A                   能达到实验目的;氯气具

有氧化性,可以氧化溴离子生成单质溴,B                  能达到实验目的;MnCl2        属于强酸弱碱盐,

MnCl2·4H2O 加热易发生水解,最终产生氧化锰,得不到                  MnCl2·4H2O,C  不能达到实验目的;
苯和  KBr 溶液互不相溶,分层,相互间不反应,可以进行分液分离,D                         能达到实验目的。

    10.解析:选     C。短周期元素      W、X、Y、Z     的原子序数依次增加,W-与            Ne  具有相同
的电子层结构,则        W 为  F;X 的族序数等于周期数,则           X 为  Al,Y 与  Z 最外层电子数之和
为 10,且应为第三周期元素,则            Y 为 Si,Z 为  S  。综上分析可知,W、X、Y、Z             分别为

F、Al、Si、S;X    的最高价氧化物的水化物为            Al(OH)3,Z 的最高价氧化物的水化物为

                                                              -    2-
H2SO4,二者可以发生反应,A          正确;W、Z      的离子为弱酸对应的阴离子           F  、S   ;X  的离
子为弱碱对应的阳离子          Al3+,均可发生水解反应,均能促进水的电离,B                  正确;W    的氢化

物和  Y 的氧化物分别为       HF 和 SiO2,两者可以发生反应,C          错误;根据同周期原子半径逐
渐减小,且电子层数越多,原子半径越大,可以得出四种元素的原子半径的大小关系为
X>Y>Z>W,D    正确。


    11.解析:选     B。A.阿斯巴甜的结构简式                              ,有氨基和羧基,在

一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应,正确;B.分子式为                         C14H18N2O5,蛋白质属于高
聚物,阿斯巴甜不属于蛋白质,错误;C.1                 mol 阿斯巴甜分子含有一个羧基,一个酯基,一
个肽键可消耗      3 mol NaOH,正确;D.一定条件下阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸肽键,
酯基均可水解,水解产物有两种氨基酸,故                  D 正确。

    12.解析:选     B。根据图知,N       电极上氧气得电子生成水,该电极为正极,M                   为负极,
电解质溶液中阳离子向正极移动,即甲中                 H+透过质子交换膜由左向右移动,A               项正确;根
据方程式知,乙中        Fe 失电子生成亚铁离子,则          Fe 作阳极与    N 极相连,B    项错误;根据图
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

知,M   电极上生成氢离子,甲是将废水中乙二胺氧化为环境友好物质形成的化学电源,生
成含有   N 元素的物质是氮气、生成含有             C 元素的物质是二氧化碳,因此电极反应式为

                       -                     +                      2-
H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e   ===2CO2↑+N2↑+16H      ,C  项正确;在反应       Cr2O 7 +

   2+     +      3+     3+                        2-
6Fe  +14H  ===2Cr  +6Fe   +7H2O  中,消耗    1 mol Cr2O 7 ,电路中转移了      6 mol 电子,

             -                                     2-
同时会发生     OH  的放电,所以溶液中减少了            0.01 mol Cr2O 7 ,则电路中至少转移了          0.06 
mol 电子,D   正确。

                                                  +     -1.85
    13.解析:选     A。A  点溶液中    pH=1.85,则溶液中      c(H )=10      mol/L,H2SO3  的一

                       +       -             -1.85        +
级电离平衡常数为        Ka1=c(H )·c(HSO 3 )/c(H2SO3)=10  ,所以   c(H  )=Ka1,表明溶液中

c(NaHSO3)=c(H2SO3),若恰好是     10 mL  NaOH 溶液,由于此时溶液显酸性,则所得溶液中

c(H2SO3)<c(NaHSO3),因此所加     NaOH  体积需<10          mL,才能使溶液中        c(NaHSO3)=

c(H2SO3),即 V0<10  mL,A   项错误;B    点加入    NaOH 溶液的体积为      20 mL,此时反应恰好

                                                      +     +         -
产生  NaHSO3,为第一个滴定终点,溶液中存在电荷守恒,c(Na                     )+c(H  )=c(HSO 3 )+

     2-       -                                              +     2-
2c(SO 3 )+c(OH  ),B 项正确;H2SO3    的二级电离平衡常数为          Ka2=c(H  )·c(SO 3 )/c(HSO
-     -7.19                                +    -7.19            +
3 )=10    ,C 点溶液的     pH=7.19,即溶液中      c(H )=10     mol/L,则  c(H  )=Ka2,表明
溶液中   c(SO23-)=c(HSO-3 ),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HSO-3           )+

2c(SO23-)+c(OH-),溶液显碱性,则溶液中           c(Na+)>3c(HSO-3 ),C 项正确;D     点为加入
NaOH 溶液   40 mL,此时溶液中恰好生成亚硫酸钠,为第二个滴定终点,此时亚硫酸钠水解

                             -14   -7.19  -6.81
使溶液显碱性,则        Kh1=Kw/Ka2=10   /10   =10     ,D 项正确。
    26.解析:(1)二氧化硫溶于水后生成了亚硫酸,亚硫酸是二元弱酸,电离方程式是

         +      -        -      +    2-
H2SO3  H   +HSO  3 ,  HSO 3   H  +SO  3 。(2)进行多次平行实验,目的是减小误差。
(3)C 试管中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊,说明二氧化硫与碘离子反应生成碘

                                      -     +
单质和硫单质,反应的离子方程式为               SO2+4I  +4H   ===S↓+2I2+2H2O;碘能使淀粉变蓝,
为了检验产物,取出少许溶液加入淀粉溶液,溶液变蓝,证明乙同学判断正确;黄色溶液又

逐渐变为无色,说明碘单质被二氧化硫还原为碘离子,化学反应方程式为                              SO2+I2+

                                                                      +
2H2O===H2SO4+2HI。(4)   ①B  试管中生成的是亚硫酸,亚硫酸部分电离产生了                    H  ,所以
B 试管中溶液呈弱酸性;②C           试管中生成的是硫酸,所以            C 试管中溶液呈强酸性;二氧化
硫生成硫单质,硫元素化合价降低被还原,二氧化硫生成硫酸,硫元素化合价升高被氧化,
体现二氧化硫的氧化性和还原性。

                     +      -       -     +     2-
    答案:(1)H2SO3  H     +HSO  3 ,HSO  3   H  +SO  3

                            -     +
    (2)减小实验误差 (3)SO2+4I       +4H  ===S↓+2I2+2H2O 淀粉溶液 SO2+I2+

                                             +
2H2O===H2SO4+2HI (4)①亚硫酸部分电离产生了            H   ②硫酸 氧化性和还原性
    27.解析:(1)氧气在酸性条件下把硫化铜中-2                价的硫氧化为单质硫,化学方程式

CuS+2H2SO4+O2===CuSO4+S+2H2O。(2)步骤①中,铜在含有硝酸根离子的酸性环境下
被氧化为铜离子,温度低溶解速度慢,温度过高铵盐会分解,故要将温度应控制在                                  60~70 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

℃。       (3)亚硫酸铵将    Cu2+还原为    Cu+,Cu+与    Cl-结合生成    CuCl 沉淀,离子方程式为

   2+    2-      -                    2-     +
2Cu  +SO  3 +2Cl  +H2O===2CuCl↓+SO     4 +2H  。(4)步骤③先加      NH4Cl,氯离子浓
度较大,产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系;氯化亚铜难溶于水,所以加水稀释
就产生大量白色沉淀。             (5)CuCl 会溶于氯离子浓度较大的体系,为了减少                CuCl 溶解,同
时为了回收硫酸铵,采用硫酸酸洗。(6)酸洗后                 CuCl 表面会有水分,烘干时          Cu+会水解氧化,
                                                c I- 
醇洗有利于加快去除         CuCl 表面水分防止其水解氧化。(7)c Cl- =c(Ag+)·c(I-)/c(Ag+)

    -                          -17       -10        -7
·c(Cl )=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)=8.5×10 /1.8×10  =4.72×10   。(8)氯化亚铜与氯化铁发

    3+           2+    2+    -                         2-                   -3
生 Fe  +CuCl===Fe   +Cu   +Cl  ,加入    K2Cr2O7 溶液,n(Cr2O  7 )=a   mol/L×b×10     

         -3             2+      2-      +       3+    3+
L=ab×10     mol,发生    6Fe +Cr2O  7 +14H   ===6Fe  +2Cr  +7H2O,设    CuCl 的物质
的量为   n,反应的关系式为

              2+     2-
    6CuCl~6Fe   ~Cr2O 7
      6  1
      n  ab×10-3 mol
    n=6ab×10-3   mol,m(CuCl)=99.5   g/mol×6ab×10-3   mol=0.597ab  g,则样品中
                0.597ab
CuCl 的质量分数为       m   ×100%。

                                                            2+
    答案:(1)CuS+2H2SO4+O2===CuSO4+S+2H2O (2)CuSO4        或 Cu    温度低溶解速度

                           2+    2-      -                    2-     +
慢,温度过高铵盐分解 (3)2Cu            +SO  3 +2Cl  +H2O===2CuCl↓+SO     4 +2H   (4)步

骤③先加    NH4Cl,氯离子浓度较大,产生的氯化亚铜能溶于氯离子浓度较大的体系;氯化亚
铜难溶于水,所以加水稀释就产生大量白色沉淀

    (5)硫酸 (6)醇洗有利于加快去除          CuCl 表面水分防止其水解氧化            (7) 4.72×10-7 (8)
0.597ab
  m   ×100%
    28.解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为

             2       2     2
    K=[c(N2)·c (CO2)]/[c (NO)·c (CO)],该反应为 2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g),

    ①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ/mol

    ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

    ③2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221       kJ/mol 由盖斯定律计算②×2-③-①得到
                                                -1
2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5 kJ·mol

                       (2)①     2N2O5(g)  4NO2(g)+O2(g)
    开始(mol/L)   1.00  0  0
    反应(mol/L)   0.5  1  0.25
    2 min(mol/L)  0.5  1  0.25

    反应前与反应后气体的压强之比等于其物质的量之比,所以                         p1∶p0=(0.5+1+
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


0.25)mol∶1.00 mol=7∶4(或   1.75),2~5   min 内用  NO2 表示的该反应的平均反应速率为
       0.66 mol/L

                           -1    -1
v(NO2)=  3 min  =0.22 mol·L  ·min  ;②a.NO2  和 O2 的浓度比始终保持不变,不能确定
反应是否达到化学平衡状态,故             a 错误;b.该反应是气体体积增大的反应,容器中的压强不

断的发生变化,当容器中压强不再变化,反应已达到化学平衡状态,故                             b 正确;c.v   正

(NO2)=2v 逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态,故            c 错误;d.在恒容的条件下,该反应气体的
密度始终保持不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,故                          d 错误。(3)平衡时正逆反应

速率相等,由正反应速率           v 正=k 正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率     v 逆=k 逆·p(NO)·p(CO2),联

立可得   Kp=k 正/k 逆。(4)   ①合成氨反应放热,温度越低氨气的百分含量越高,所以,曲线
a 对应的温度是     200 ℃

                           ②   N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)
    反应前(mol)    1  3  0
    反应后(mol)    x  3x  2x
    平衡时(mol)    1-x  3-3x   2x
                                                               3
                                                            3 ×
                        2x                3                    4
    据题意   M 点时:1-x+3-3x+2x=60% x=4,则氢气的转化率为                   3 ×100%=
75%。(5)铵根离子水解使溶液显酸性,亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,铵根离子水解得到

氨水,亚硫酸根离子水解得到亚硫酸氢根离子,亚硫酸根离子是                           H2SO3 的第二步电离产生

的,由于    Kb(NH3·H2O)>Ka2,说明氨水比亚硫酸氢根离子的电离能力强,根据越弱越水解,
铵根离子的水解程度小于亚硫酸根离子的水解程度,故溶液显碱性。

                                                              -1
    答案:(1)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5        kJ·mol  (2)①7∶4(或

                 -1    -1
1.75∶1) 0.22 mol·L ·min   ②b (3)k  正/k 逆 (4)①200 ℃
                                                       2-
    ②75% (5)显碱性,因为       Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2SO3),所以   SO 3 水解程度大(或其他合
理解释)
    35.解析:(1)钛原子核电荷数为           22,电子排布式为       1s22s22p63s23p63d24s2 或[Ar]3d24s2,


基态钛原子的价电子排布图                                                        ;铝原子
核电荷数    13,核外电子排布式为         1s22s22p63s23p1,基态铝原子核外电子分布         5 个能级上。(2)许
多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色,产生焰色的原因是当激发态金属原子的电子由高

能级跃迁至低能级时,多余能量以光的形式释放就产生了焰色。                                  (3)根据信息可知,

FeCl3 是分子晶体,熔沸点决定于分子间作用力;CaCl2                是离子晶体,熔沸点决定于晶格能,

分子间作用力远远小于晶格能。                   (4)SO2 属于角形分子,键角        119.5°,属于极性分子;
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

S 采取  sp2 不等性杂化与两个      O 原子以    σ 键结合,还有一个       p 轨道与它们形成三中心          4 电子
                                       4
大 π 键,因此    SO2 分子中的大     π 键可表示为    П3   。(5)钛离子位于立方晶胞的角顶,被              6 个
氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被                         12 个氧离子包围;每个晶胞中
钛离子和钙离子均为         1 个,晶胞的    12 个边长上各有一个氧原子,根据均摊原则,每个晶胞

实际占有氧原子数目为          12×1/4=3,则晶胞的化学式为          CaTiO3;该晶胞的边长为        a pm,晶

               -10 3 3,                                                     -
胞的体积为(a×10        ) cm 1 mol 晶胞的质量为      136  g,1  mol 晶胞的体积为      NA×(a×10

10 3 3                              -10 3     -3
 ) cm ,晶体的密度      ρ=m/V=136 g/(a×10   ) NA g·cm 。
    答案:(1)


                                                  (2)当激发态金属原子的电子由高
能级跃迁至低能级时,多余能量以光的形式释放就产生了焰色

    (3)FeCl3 是分子晶体,熔沸点决定于分子间作用力;CaCl2                是离子晶体,熔沸点决定于

晶格能,FeCl3   晶体分子间作用力远远小于            CaCl2 中的晶格能

             4                        3     -30
    (4)极性 П3 (5)6 12 CaTiO3 136/(a     ·NA·10  )
    36.解析:(1)根据题中合成路线图可知             A 的名称是甲苯,根据         H 的结构简式可知       H 中
官能团名称是酯基、溴原子;(2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代,则反应条件为光
照;(3)根据以上分析可知反应⑥是             F 与甲醇发生的酯化反应,反应的化学方程式为


反应⑦除生成      H 外,还生成乙二醇,结构简式为             HOCH2CH2OH;(5)符合下列条件的          G 的
同分异构体中能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上一氯取代物只有一种,说明苯环上只
有一类氢原子;核磁共振氢谱有             4 组峰,说明苯环上取代基的氢原子还有                3 类,因此符合条


件的有机物结构简式为
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十一)

    7.解析:选     B。“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,燃烧豆萁的反应为放热反应,能量变
化主要是化学能转化为热能和光能,A                项正确;食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保
存期,对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量,卫生部门都有严格规定,在
规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体是无害的,超量使用食品添加剂会损害人体健
康,在添加食品添加剂时对其用量要严格控制,B                    项错误;丝绸的主要成分是蛋白质,C                项
正确;绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,绿色
化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学,
D 项正确。

    8.解析:选     A。Cu2S  和 CuO 中铜原子的质量分数都是           80%,所以混合物中铜原子的
            64

质量是   8.0 g×80=6.4 g,物质的量是      0.1 mol,含有  Cu 原子数目为     0.1NA,A  项正确;过氧
化钠中的阴离子为过氧根离子,1              mol 氧化钠中含有     2 mol 钠离子、1    mol 氧离子,1    mol 过
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

氧化钠中含有      2 mol 钠离子、1     mol 过氧根离子,总计含有          6 mol 离子,含有离子总数为

6NA,B  项错误;C3H8O    可能为醚也可能为醇,分子中所含的极性共价键数目无法确定,

              2-              2-                             +
C 项错误;因     CO 3 水解,在含     CO  3 总数为   NA 的 Na2CO3 溶液中,Na     总数大于    2NA   ,
D 项错误。

    9.解析:选     A。A.5.0 g CuSO4·5H2O 中含  CuSO4 3.2 g,加入  27.0 g 水中,搅拌溶解得
                                   3.2 g

到 32  g CuSO4 溶液,溶质的质量分数为32 g×100%=10%,符合;B.洗涤分解                     KMnO4 制

O2 的试管,试管内壁附着         MnO2 需要用浓盐酸并加热洗涤,再用水洗涤,不符合;C.测定
0.05  mol·L-1  NaClO 溶液的   pH,由于    NaClO 具有强氧化性,能使试纸褪色,故不能用

pH 试纸测其    pH,不符合;D.提纯混有         NH4Cl 的粗碘,因     NH4Cl 受热分解生成氨气和氯化

氢,冷却后又结合成         NH4Cl,故不能用加热的方法分离,不符合。
    10.解析:选     C。根据题中信息可判断          x 为碳,丙为二氧化硅,在高温条件下碳与二氧

化硅反应生成      w 为硅、丁为一氧化碳;y2         为氧气,碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳,
z 为镁,镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳
与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应,正确;B.同周期元素从左到右原子
半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径增大,故                       C、O、Mg、Si    四种元素中,O       的
原子半径最小,正确;C.Na          着火时,不可用二氧化碳扑灭,错误;D.一定条件下,碳与二
氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,正确。

    11.解析:选     C。根据结构简式可知分子式为             C16H14O6,A 项错误;酚羟基不能发生消
去反应,B    项错误;酚羟基,酚酯都能和             NaOH  反应,共消耗      5 mol NaOH,苯环、酮羰基

均与氢气发生加成反应,共消耗             7 mol H2,酚羟基存在的情况下,苯酚能发生邻对位取代反

应,共消耗     4 mol Br2,C 项正确;该有机物可以燃烧发生氧化反应,D                  项错误。
    12.解析:选     A。在原电池内部,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,该装置中电
极甲为负极,电极乙为正极,所以              O2-由电极乙移向电极甲,A           项正确;电池的总反应为

N2H4+O2===N2+2H2O,B    项错误;没有指明具体状况下             O2 体积无任何价值,不能进行相
关计算,C    项错误;在外电路中,电子由负极(甲)移向正极(乙),D                     项错误。

                                        -1                    -1
    13.解析:选     B。A.a 点溶液是     0.050 mol·L  Na2CO3 和 0.025 mol·L  NaHCO3 混合溶
                                                        2-
液,Na2CO3  和  NaHCO3 均能水解使溶液呈碱性,但主要原因是                 CO 3 的水解,正确;

B.b 点加入  10  mL  HCl 溶液后,溶液中的溶质为          NaHCO3  和 NaCl,错误;C.据电荷守恒可
知:      c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3  )+2c(CO23-)+c(Cl-)+c(OH-),由于     c 点溶液显中性,
c(H+)=c(OH-),所以    c(Na+)=c(HCO-3 )+2c(CO23-)+c(Cl-),正确;D.d     点加入   20   mL 

         -1                                    -1                         -1
0.10 mol·L  HCl 溶液后,溶液中      c(NaCl)=0.050 mol·L ,c(NaHCO3)=0.012 5 mol·L   ,
所以  c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO-3 ),又因为    d 点 pH<7,所以     c(H+)>c(OH-),正确。

    26.解析:本题考查        Cl2 的实验室制备和      Cl2 的性质、FeCl2  与 O2 反应产物的探究、物
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

质的检验和盐类水解的应用、卤素化合物之间反应条件的探究。(1)装置①中发生的反应为

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由于盐酸具有挥发性,制得的

Cl2 中混有  HCl(g)和 H2O(g)。装置②中试剂用于除去          HCl(g),NaOH  溶液不仅吸收       HCl(g)而

且吸收   Cl2,应将装置②中       NaOH 溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液);装置③中浓

H2SO4 用于干燥    Cl2,应将装置③中导管改为长进短出;装置④密封会造成装置中气体压强

过大,装置④试管口加一出气导管。(2)装置                A 中  Na2O2 与水反应生成     NaOH  和 O2,装置
A 制得的   O 中混有    H O(g),根据可能的反应原理:12FeCl          +3O      △     2Fe O +
         2        2                              2    2 = = = = =   2 3
8FeCl 、4FeCl +3O      △    2Fe O +4Cl ,FeCl  与 O  反应的产物可能有        Fe O 、
    3       2    2 = = = = =  2 3     2     2    2                  2 3

FeCl3、Cl2,反应温度为      500  ℃,FeCl3 在  100  ℃左右时升华且极易水解,用             F 装置收集

FeCl3,FeCl2 与 O2 反应的装置前和收集        FeCl3 的装置后都必须使用干燥装置,则实验装置的

合理连接顺序为       A(制备  O2)→D(干燥   O2)→B(实现   O2 与 FeCl2 反应)→F(用冰盐水冷却收集

FeCl3)→D(防止  E 中水蒸气进入      F 中使  FeCl3 水解)→E(吸收尾气)。(3)假设加热装置中的反

应物完全反应,由于         FeCl3 100 ℃左右时升华,反应后剩余固体的化学式是                  Fe2O3。要证明

固体为   Fe2O3,证明固体中含+3        价 Fe 即可,设计的实验方案是取样少许加入稀盐酸使其完

全溶解,再加入几滴         KSCN 溶液,溶液呈现红色。(4)装置           F 中用冰盐水冷却收集         FeCl3,由

于 FeCl3 极易水解,配制      FeCl3 溶液需要加入盐酸抑制         FeCl3 的水解。F   中的固体配成溶液的
操作方法:先把       F 中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释。(5)①4                  支试管在室温下进行反

应,对比各试管中所加物质,可见              4 支试管中    KI、KClO3  的浓度相同,H2SO4      的浓度不同,
该组实验的目的是:探究其他条件相同时,酸度对反应产物的影响。②2                             号试管反应完全后,

取少量   2 号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,即                  KI 被氧化成    I2,假设还原产物只有

                    -   -    +    -
KCl,可写出反应:ClO       3 +I  +H  →Cl  +I2+H2O,反应中      Cl 元素的化合价由+5        价降至
-1 价,I  元素的化合价由-1        价升至   0 价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反

                   -    -     +     -
应的离子方程式为        ClO 3 +6I +6H  ===Cl +3I2+3H2O。
    答案:(1)②中试剂换为饱和氯化钠溶液,③中导管改为长进短出,④中试管口加一出
气导管

    (2)D→B→F→D

    (3)Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解,再加入几滴                    KSCN 溶液,呈现红色
    (4)先把 F 中的固体溶解于浓盐酸中,然后加水稀释    

    (5)①探究其他条件相同时,酸度对反应产物的影响 ②ClO-3                     +6I-+6H+===Cl-+

3I2+3H2O

    27.解析:银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S                  及 SiO2 等)加盐酸和氯酸钾浸

                      2+    2+    2+
取,过滤,溶液中含有          Zn  、Cu   、Pb   ,滤渣中含有      S、SiO2、AgCl  等;浸出液中加金
属还原剂    Zn,把   Cu2+、Pb2+还原为单质,则试剂          X 为 Zn,分离操作②为过滤,得到含

Cu 和 Pb 的滤渣及    ZnCl2 溶液;浸出渣含有       S、SiO2、AgCl,加    Na2SO3 溶液,AgCl   与
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


Na2SO3 反应生成   Na3[Ag(SO3)2]和 NaCl,过滤,滤渣为       S 和 SiO2,滤液为    Na3[Ag(SO3)2]和

NaCl,在滤液中加      N2H4,生成   Ag 和氮气;滤液中含有亚硫酸钠,氧化生成硫酸钠;(1)为
提高浸取率可采取的措施:进一步粉碎银精矿或适当增大液固比或适当提取浸取温度或适当
延长浸取时间或充分搅拌等;(2)由流程分析可知,试剂                     X 为  Zn,步骤④滤渣中除含单质硫

外,还含有的成分有         SiO2;(3)步骤③加    Na2SO3 溶液,AgCl   与 Na2SO3 反应生成

Na3[Ag(SO3)2]和 NaCl,反应的化学方程式为         AgCl+2Na2SO3===Na3[Ag(SO3)2]+NaCl;

(4)滤液为  Na3[Ag(SO3)2]和 NaCl,在滤液中加      N2H4,Na3[Ag(SO3)2]与 N2H4 反应生成    Ag 和

                                           3-            -              2-
氮气、亚硫酸钠,反应的离子方程式为                4[Ag(SO3)2] +N2H4+4OH    ===4Ag↓+8SO    4 +

N2↑+4H2O;(5)电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是防止
生成的银被硝酸溶解或硝酸根优先于银离子在阴极被还原,无法得到银;(6)①25                                ℃时,欲

                       -            -6                       +      -       +
将上述处理过的水中的          AlO 2 降到 1.0×10     mol/L,K[Al(OH)3]=c(H  )·c(AlO 2 )=c(H )

        -6            -13       +         -7
×1.0×10      =1.0×10    ,则   c(H )=1.0×10   ,需调节溶液的       pH=7,Ksp[Al(OH)3]=
c3(OH-)·c(Al3+)=(10-7)3·c(Al3+)=1.3×10-33,c(Al3+)=1.3×10-12 mol/L;②25   ℃时,

                                  -       -
Al(OH)3 溶于 NaOH  溶液:Al(OH)3+OH     ===AlO 2 +2H2O,反应的平衡常数         K=
c AlO-2   1.0 × 10-6
c OH-   =    10-7  =10。
    答案:(1)进一步粉碎银精矿或适当增大液固比 适当提高浸取温度或适当延长浸取时
间或充分搅拌

    (2)Zn SiO2

    (3)AgCl+2Na2SO3===Na3[Ag(SO3)2]+NaCl    

                3-           -              2-
    (4)4[Ag(SO3)2] +N2H4+4OH   ===4Ag↓+8SO   4 +N2↑+4H2O
    (5)防止生成的银被硝酸溶解或硝酸根优先于银离子在阴极被还原,无法得到银

    (6)① 7 1.3×10-12 ②10
    28.解析:(1)①由循环转化图可知,反应器               A 消耗空气中的氧气,生成了载氧剂,反

应器  B 中载氧剂将合成气中的          CO、H2  分别氧化为     CO2 和 H2O,本身被还原,因此,在反

应器  B 中进行的反应是Ⅱ、Ⅲ;“物质              2”是  Fe3O4。②根据盖斯定律,反应          C(s)+

O2(g)===CO2(g)可由Ⅰ+Ⅱ×3+Ⅲ×3+Ⅳ×4          得到,因此,ΔH=ΔH1            +3ΔH2+3ΔH3+

4ΔH4;(2)①从   lgKp 与温度的关系图中可看出,反应Ⅱ、Ⅲ的                lgKp 随温度升高而增大,即升

高温度平衡向正反应方向移动,故反应Ⅱ、Ⅲ属于吸热反应;②分析反应                              CH4(g)+

4FeO(s)  4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g),a.v 正(CH4)=v 正(CO2),两个都表示正反应速率,不
能说明已达平衡;b.该反应为扩体反应,当气体的压强不再随时间变化,说明各成分含量不
再改变,达到平衡;c.由于恒容,且              FeO 和 Fe 为固体,当气体的密度不再随时间变化,说
明各组分物质的量不再改变,达到平衡;d.单位时间内断裂                       C-H  键数目等于断裂        H-O  键

数目,即甲烷的消耗速率等于水的消耗速率,说明                     v 正=v 逆,已达平衡;故选        a。③若只发
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

生反应Ⅰ和Ⅱ,平衡时对应题图中              Q 处时,两条曲线相交,两个反应的平衡常数相等,因

                           2
K(Ⅰ)=p(CO2)/p(CO),K(Ⅱ)=p   (H2O)·p(CO2)/p(CH4),K(Ⅰ)=K(Ⅱ),p(CH4)=
      2
p(CO)·p (H2O);

                      ④     CO(g)+FeO(s)  Fe(s)+CO2(g)
    起始物质的
    量 mol      0.8  0.2
    转化的物质的
     量 mol       x  x
    平衡时物质的
     量 mol       0.8-x  0.2+x
                                                        0.2+x
                                                          -
    由于在   R 点(lgKp=0),则   Kp=c(CO2)/c(CO)=n(CO2)/n(CO)=0.8  x=1,解得:x=
                       0.3

0.3,则  CO 的平衡转化率为0.8×100%=37.5%;(3)CaSO4         与 CO  发生氧化还原反应生成

CaS,硫的化合价降低,根据氧化还原反应化合价升降规律,可判断另一产物为                                CO2 则反应
的化学方程式为       CaSO +4CO     高温     CaS+4CO  。
                  4      = = = = =         2

    答案:(1)①Ⅱ、Ⅲ Fe3O4 ②ΔH1         +3ΔH2  +3ΔH3+4ΔH4

                                    2
    (2)①Ⅱ、Ⅲ ②a ③p(CH4)=p(CO)·p       (H2O) ④37.5%
    (3)CaSO +4CO    高温     CaS +4CO
           4     = = = = =          2
    35.解析:(1)磷为     15 号元素,基态磷原子核外有           15 个电子,最外层电子数为           5,故基

                         2  3
态磷原子的价电子排布式为            3s 3p ;(2)N 和 P 同主族且相邻,PF3     和  NH3 都能与许多过渡金

属形成配合物,但        NF3 却不能与过渡金属形成配合物,其原因是                 F 原子电负性强,吸引
N 原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键;(3)                     PO34-的空间构型为正四面体形;等
电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团,与                          PO34-互为等电子体且属于非

极性分子的化学式有         CCl4 或 SiF4;(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、
三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是焦磷酸中非羟基氧原子的数目比磷酸
中非羟基氧的数目多;(5)           BP 中 B 和 P 原子均形成共价键,其中存在配位键,配位键中提
供孤电子对的是       P 原子;     由于  BP 属于耐磨涂料,所以形成的晶体应该是原子晶体。B                      原
子形成   4 个共价键,所以每生成         1 mol BP,共形成     4 mol B-P 键,其中    B 原子的杂化方式

    3                                 3-
是 sp 杂化;(6)根据    Cu3P 的晶胞结构可知,P         在晶胞的顶点,故配位数为            6;根据原子均
                         1              1
摊法计算,每个晶胞中有           8×8=1  个 P3-,12×4个   Cu+,晶胞边长为       2(a+b)pm,体积为
                                             223
                                             NA          2.23 × 1032
8(a+b)3 pm3=8×10-30(a+b)3cm3,则密度为8      × 10-30 a+b 3=8NA a+b 3。
    答案:(1)3s23p3 (2)F 原子电负性强,吸引         N 原子的电子,使其难以给出电子对形成配
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


位键 (3)正四面体形 CCl4(或        SiF4) (4)焦磷酸中非羟基氧原子的数目比磷酸中非羟基氧的
                                    2.23 × 1032
数目多 (5)P 原子晶体 sp3 4 (6)6 8NA a+b 3
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十二)

    7.解析:选     D。工业废液排入海洋中也会污染海洋,会危害海洋渔业资源,人食用被
污染的鱼,对人体产生危害,              选项  A 错误;燃煤时通入空气过多,容易造成热量的损失,
正确的做法应是空气要适当过量,选项                B 错误;植树节最重要的意义就在于建立生态文明
的意识和观念,选项         C 错误;与    2016 年相比,2017   年某地区降水      pH 平均值增加了      0.27,
说明雨水酸性减弱,则酸雨情况有所改善,选项                    D 正确。

    8.解析:选     C。用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为:                     糖化→酒化→醋化。分
别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖,葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳
(在无氧的条件下),乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A.糖化过程是淀粉在微生物
作用下水解成葡萄糖,正确;B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程,正确;C.酒化在无氧环
境下,醋化在有氧的环境下,错误;D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的
活性,正确。

    9.解析:选     A。若加入    29.4 g Cu(OH)2 能使溶液复原,则相当于阴极上析出氢气和铜,

生成  0.3  mol 铜转移电子个数=0.3         mol×2×NA/mol=0.6NA,根据原子守恒知,生成             0.3 

mol 水需要   0.3 mol 氢气,生成   0.3 mol 氢气转移电子的个数=0.3 mol×2×NA/mol=0.6NA,

所以电解过程中共转移电子数为             1.2NA,A  项正确;常温常压下,11.2 L O2        的物质的量小于

0.5 mol,0.5 mol O3 和 11.2 L O2 的分子数不相等,B    项错误;一定条件下,丁烷催化裂化可
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


生成乙烯和乙烷、甲烷和丙烯两组产物则生成                   1    mol 乙烯时,消耗丁烷的数目大于            NA,

                                                -        -4     -1
C 项错误;25 ℃时,1 L pH=10      的  NaHCO3 溶液中    c(OH )=1×10     mol·L ,而溶液中粒

                    +        -        -               +
子浓度大小顺序为        c(Na )>c(HCO  3 )>c(OH )>c(H2CO3)>c(H  ),故溶液中含有

                  -4
H2CO3 的数目小于     10  NA,D  项错误。

    10.解析:选     A。A.含  HCl、BaCl2  的 FeCl3 溶液中通入    SO2,FeCl3 将 SO2 氧化成硫酸
根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,在该反应中二氧化硫被氧化,表现
还原性,正确;B.因钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,才能确定是否含有钾元素,
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中含有                           Na+,因未透过蓝色钴玻

                             +
璃观察,所以不能确定是否含有             K  ,错误;C.向     Fe(OH)3 悬浊液中,滴加饱和的         MgCl2 溶

液,只有部分红褐色沉淀转化为白色沉淀,说明是因为镁离子浓度大,造成                               Qc[Mg(OH)2]>

Ksp[Mg(OH)2],从而生成氢氧化镁白色沉淀,不能说明                Mg(OH)2 溶解度小于     Fe(OH)3,错误;

D.KI 和 FeCl3 溶液反应生成单质碘,碘溶于四氯化碳中使四氯化碳层显紫红色,因                           CCl4 的
密度大于水,则应为下层溶液显紫红色,上层无色,错误。

    11.解析:选     D。环戊二烯分子中含有饱和碳原子,与甲烷结构相似,所有氢原子不可
能共平面,A     错误;根据      X 的分子式可知,2       个环戊二烯分子发生加成反应生成              X,B  错误;
金刚烷结构中只存在         2 种结构的氢,其二氯取代物有            6 种,C  错误;根据     Y 结构简式可知,
结构中含有     3 个 5 元环和   1 个 6 元环,D   正确。

    12.解析:选     D。由上述分析可以知道,X           为  F,Y  为 S,Z  为 Cl,W  为  O,R  为 C;

                                   -        -          -
R、W  和氢三种元素形成的阴离子有             HCO  3 、HCOO   、CH3COO   等,A   正确;RY2    分子
中分子与二氧化碳结构相似,结构式为                S===C===S,每个原子的最外层均为            8 电子结构, 
B 正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则                        R、Y、Z   的最高价氧化物对应
的水化物的酸性依次增强,             C 正确;非金属性       F>Cl,则   X 和 Z 氢化物的热稳定性减弱,
而 X 和 Z 氢化物的还原性增强,D          错误。

                                     -    -
    13.解析:选     B。阳极发生的反应        4OH  -4e  ===O2↑+2H2O,阴极反应        N2+6H2O+

  -             -
6e ===2NH3+6OH   ,产生阴离子,需要阳离子平衡电荷,则其中的离子交换膜应选择阳

                                                          -              -
离子交换膜,A、C        项正确,B    项错误;D.由电极反应         N2+6H2O+6e   ===2NH3+6OH    知,

每生成   1 mol NH3,电路中通过      3 mol 电子,D  项正确。
    26.解析:(1)仪器     a 的名称为蒸馏烧瓶,装置          B 装有水,其作用是除去          NO 中的

HNO3、NO2  气体;(2)实验开始时,先打开           K1、K2,关闭     K3,再打开分液漏斗活塞加入适
量稀硝酸,稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,且烧瓶中有氧气遇一氧化氮反应生

成二氧化氮,故当观察到           C 中红棕色完全消失时关闭          K1、K2;(3)实验过程中,若学习小组

同学用酒精灯大火加热制取            NO,会造成温度过高而致          HNO3 分解,生成      NO 气体速率过快
来不及反应就大量逸出;(4)配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,反

应的化学方程式为        HNO3(浓)+3HCl(浓)===NOCl↑+Cl2↑+2H2O;(5)利用在          0~10  ℃下,
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


NOCl 与水反应生成      HNO2 和  HCl。设计实验证明       NOCl 与水的反应产物中含有          HNO2:取

1.0 mL 三颈瓶中产品于烧杯中,加入适量              H2O 充分反应,向烧杯中滴加足量             AgNO3 溶液,

有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀,取上层清液滴加少量                               KMnO4  溶液,

溶液紫色褪去;(6)NO、NO2        混合气体被烧瓶瓶颈处的           NaOH  溶液吸收,为达到处理尾气的
目的,结合气体的溶解性及一氧化氮、二氧化氮的性质,补充氧气使氮氧化物吸收完全,设


计如下            。

    答案:(1)蒸馏烧瓶 除去         NO 中的  HNO3、NO2   气体
    (2)红棕色完全消失

    (3)温度过高造成     HNO3 分解 生成     NO  气体速率过快来不及反应就大量逸出    

    (4)HNO3(浓)+3HCl(浓)===NOCl↑+Cl2↑+2H2O

    (5)取 1.0   mL 三颈瓶中产品于烧杯中,加入适量               H2O 充分反应,向烧杯中滴加足量

AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀,取上层清液滴加少量

KMnO4 溶液,溶液紫色褪去


    (6)
    27.解析:(1)根据影响化学反应速率的外因,由于固液反应不考虑压强,所以可以考
虑浓度、温度及接触面积等,如升高温度、不断搅拌、增大                         NaOH 溶液的浓度(增大液固比)
、适当延长浸取时间等;由流程可知“碱溶”时,铝与氢氧化钠溶液反应,化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;经过步骤Ⅱ“过滤、洗涤”过程,NaAlO2                     已进
                                                                   -
入滤液,若滤渣还有少量的            Al(OH)3 则是 NaAlO2 水解所致,离子方程式为          AlO 2 +

                   -
2H2O  Al(OH)3+OH    。(2)步骤Ⅲ“酸溶”时,Co2O3         转化为   CoSO4,三价钴转化为二价
                                                                       2-
钴,加入的     Na2S2O3 起还原剂作用,发生氧化还原反应,离子方程式为                    4Co2O3+S2O  3 +

   +       2+     2-                                     3+              2+
14H ===8Co   +2SO  4 +7H2O。(3)步骤Ⅴ“除铝和锂”时,使             Al  沉淀完全,而      Co  不
沉淀,由信息知,Al3+沉淀完全时的             pH 为  4.7,Co2+开始沉淀时的      pH 为  6.9,故调节

                                                                      3+
pH 的适用范围是      4.7~6.9 或 4.7≤pH<6.9;步骤Ⅵ加入      Na2CO3 溶液和溶液中的       Al 发生相
互促进水解生成氢氧化铝沉淀,同时加入                 NaF 溶液使   Li+变为   LiF 沉淀,故步骤Ⅵ所得滤渣

的成分为    Al(OH)3 和 LiF。(4)从流程知:煅烧       CoC2O4 生成  CoO,则碳元素化合价一定有升

降,即一定有      CO2 生成,根据原子守恒可写出并配平化学方程式为
CoC O    高温     CoO+CO↑+CO     ↑;从沉淀转化角度考虑,若实现               CoCO  +
   2 4 = = = = =               2                                  3
   2-               2-                            2-       2-
C2O 4 ===CoC2O4+CO   3 ,该反应的平衡常数为         K=c(CO   3 )/c(C2O 4 )=
                            -13      -8          -6
Ksp(CoCO3)/Ksp(CoC2O4)=1.4×10  /6.3×10 =2.22×10   ,转化程度极小,所以不能实
现转化。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    答案:(1)增大    NaOH  溶液的浓度(增大液固比)、适当延长浸取时间(答出一点即可) 

                                       -                      -
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ AlO       2 +2H2O  Al(OH)3+OH

                  2-      +      2+      2-
    (2)4Co2O3 +S2O 3 +14H  ===8Co  +2SO   4 +7H2O

    (3)4.7~6.9 或 4.7≤pH<6.9 Al(OH)3 和 LiF
    (4)CoC O   高温     CoO+CO↑+CO      ↑ 不能 该反应的平衡常数为             K=2.22×10-
         2  4 = = = = =              2
6,转化程度极小
    28.解析:(1)     根据反应的平衡常数表达式为            K=c4(CO)可知只有生成物一氧化碳为气

                                                              -1
体且计量数为      4,已知:Ⅰ.C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH1=+172        kJ·mol  ;Ⅱ.CaSO4(s)+

                                           -1
2C(s)===2CO2(g)+CaS(s) ΔH2=+226      kJ·mol ;根据盖斯定律,由Ⅱ+Ⅰ×2             得反应

                                                -1               -1
CaSO4(s)+4C(s)===4CO(g)+CaS(s) ΔH=+226     kJ·mol +(+172    kJ·mol )×2=+570 
kJ·mo-1;(2)①根据图    1 可知,升高温度二氧化硫的转化率降低,则升高温度平衡逆向移动,
逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0;该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移

动,平衡常数减小,故图中            M、N  两点的平衡常数:KM>KN;②M            点时二氧化硫的平衡转
化率为   50%,则:

                       SO       (g)+2CO(g)  催化剂     2CO (g)+S(g)
                               2           = = = = =    2
     开始时的
    浓度 mol/L     0.5  2  0  0
    改变的浓度
      mol/L    0.25  0.5  0.5  0.25
    平衡时的浓
    度 mol/L    0.25  1.5  0.5  0.25
                   0.52 × 0.25 1
                                                   2+      2-           -5
    化学平衡常数      K=0.25 × 1.52=9;(3)①Ksp(CaCO3)=c(Ca  )·c(CO 3 )=a×3×10    =

     -9              -4                                    2+     2-        -
3×10   ,解得   a=1×10       mol/L;②该温度下,Ksp(CaSO4)=c(Ca        )·c(SO 4 )=1×10

4            -6
×0.09=9×10    ;(4)某研究小组设计图         3 所示装置将副产品       CO 转化为    CH4 和 Q,根据
CO 中碳的化合价为+2,甲烷中碳的化合价为-4,碳元素化合价降低,则另外碳的化合价
应升高,生成+4       价的另一个碳的化合物为碳酸氢根离子,故该电解总反应的离子方程式为
4CO+3CO23-+5H    O   通电     6HCO-3 +CH  ;(5)标准状况下,向        1      L 含 NaOH、
                2  = = = = =            4

Ca(OH)2 各 0.1 mol 的溶液中不断通入       SO2 至过量,开始时二氧化硫与氢氧化钙反应产生亚
硫酸钙沉淀,沉淀的量增大,当氢氧化钙反应完后,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠
此时沉淀的量不变,当氢氧化钠反应完后,二氧化硫和水继续与亚硫酸钙反应,沉淀溶解,

直到完全溶解,故生成沉淀的物质的量(mol)与通入                  SO2 体积(L)的关系图如下:
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                                      。
                                                          -1
    答案:(1)CaSO4(s)+4C(s)===4CO(g)+CaS(s) ΔH=+570 kJ·mo
                      1
                    或
    (2)①< > ②0.11(    9) (3)①1×10-4

    ②9×10-6
    (4)4CO+3CO23-+5H   O   通电     6HCO-3 +CH
                      2  = = = = =            4


    (5)

                         3-
    35.解析:(1)[Fe(SCN)6]    中的铁为+3     价,剩余价电子为


                                      ,单电子为     5 个,由于    SCN-会使铁的剩余价


电子压缩配对:                                        ,所以每个配离子中铁的单电子个
数为  1 个。(2)34 号元素   Se 的基态电子排布式为         1s22s22p63s23p63d104s24p4 或[Ar]3d104s24p4;

N 的电负性    3.0 远大于  H 的 2.1,使得   NH3 中 N—H   键极性非常强,N       原子带有明显的负电

荷,H2O   强极性   O—H  中的  H 几乎成为裸露的质子,NH3           分子与   H2O 分子间形成了      O—

H…N  氢键,使    NH3 在水中有很大的溶解度。而            S 的电负性只有      2.5,H2S 中 S 所带负电荷

不足以使    H2S 与 H2O 形成氢键,所以       H2S 在水中溶解度较小。(3)据等电子体原理的判断方

法,前   1~9 号元素形成的物质中,只有            OF2 与 SCl2 互为等电子体。CO2      的分子结构为

                                                   -
O===C===O,其中    σ 键和  π 键的个数比为      2∶2=1∶1,SCN     与  CO2 互为等电子体,所以

    -                                 2-
SCN  中 σ 键和  π 键的个数比为      1∶1。(4)S4O  6 的结构中两边的       S 原子均形成     4 个 σ 键且
无孤对电子,所以均为          sp3 杂化;中间的两个      S 原子均形成两个单键,且均有两对孤对电子,

          3
所以均为    sp 杂化。NH3   和  PH3 均是三角锥形结构,都有一对孤对电子的斥力影响,由于电

负性  N>P>H,且     N 原子半径小于      P 原子半径,NH3     中成键电子对彼此相离更近,斥力更

大,所以键角      NH3>PH3。(5)据   74÷184≈0.402,所以该晶体的晶胞为立方            ZnS 型,晶胞中
可以明显看出阴离子的配位数为             4,由于阴阳离子个数比为           1∶1,所以阳离子的配位数为
4。密度计算以      1 mol 晶胞含  4 mol 作为计算对象,由于一个晶胞含有              4 个 RA,阴阳离子半
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

径之和为体对角线的         1/4,且体对角线为晶胞边长的                        3倍,所以密度的计算式
            4M
      74+184   × 4
NA ×              3 × 10-30
    [      3     ]         g/cm3。
    答案:(1)1 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p4 或[Ar]3d104s24p4

    NH3 可与  H2O 之间形成氢键,而        H2S 不能,所以     NH3 比 H2S 在水中的溶解度大 

                 3
(3)OF2 1∶1 (4)sp  杂化 由于电负性        N>P>H,且   N 原子半径小于      P 原子半径,NH3     中成

键电子对彼此相距更近,斥力更大,所以键角                   NH3>PH3    (或者:电负性      N>P>H,NH3   中

N 原子上的孤电子对比         PH3 中 P 原子上的孤电子对离核更近,对成键电子对排斥力更小,
                                   4M
                              74+184   × 4
                       NA  ×              3 × 10-30
                            [      3     ]
所以键角    NH3>PH3) (5)4 
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十三)

    7.解析:选     C。A.“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰
中的成分,“以原水淋汁”,说明该成分易溶于水,久则凝淀如石,浣衣发面,能去污亦能
作为发酵剂,说明“石碱”的有效成分为碳酸盐,正确;B.记载中包括石碱的制法与用途,
正确;C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作,但没有蒸发结晶操作,错误;D.“浣衣
发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用了碳酸盐水解显碱性的性质,正确。

    8.解析:选     C。A  项,能使    pH 试纸显蓝色的溶液显碱性,Fe3+与             OH-发生反应,不
能大量共存;B      项,含有    Al3+的溶液水解显酸性,含有           HCO-3 的溶液水解显碱性,二者混

                                                              +      -
合相互促进水解,生成沉淀和气体,不能大量共存;C                      项,根据     Kw=c(H  )·c(OH )可知,
  Kw
c H+ =1×10-13    mol·L-1 的溶液   c(OH-)=1×10-13  mol·L-1,c(H+)=0.1  mol·L-1 的溶
液显酸性,H+、NH+4       、Ca2+、Cl-、NO-3   离子间均能大量共存;D           项,常温下由水电离出
的 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液可以为酸溶液,也可以为碱溶液,HCO-3                 与  H+、OH-均能
发生反应,不能大量共存。

                      3+   2-
    9.解析:选     B。A.Al   与 S  在水溶液中发生相互促进水解,生成                Al(OH)3 和 H2S,通

常用铝粉和硫黄粉共热制备            Al2S3 固体,不能达到目的;B.测定          HCOONa  溶液是碱性的,
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


推知  HCOOH   是弱酸,能达到目的;C.SO2         是酸性氧化物,能与碱石灰反应,所以可用中性

干燥剂(如无水      CaCl2)和酸性干燥剂(如      P2O5)进行干燥,不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥,
不能达到目的;D.长颈漏斗不能用来分液,需要用分液漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯才对,
不能达到目的。

    10.解析:选     C。常温下    Al 在浓硫酸中发生钝化,铝失去的电子数无法确定,A                     项错

误;标准状况下       SO3 呈固态,无法用      Vm 计算  SO3 物质的量,B     项错误;O2    和  O3 互为同素
                                                          16 g

异形体,16    g O2 和 O3 的混合气体中所含       O 原子物质的量:n(O)=16 g/mol=1        mol,C  项正

确;N2  与 H2 化合成   NH3 的反应为可逆反应,在一定条件下               1 mol N2 与 3 mol H2 反应生成

NH3 的物质的量小于       2 mol,D 项错误。

    11.解析:选     B。根据键线式可知其分子式为             C16H14N2O3,A 项错误;含有苯环属于芳
香族化合物,含有羧基,具有弱酸性,B                 项正确;分子中有两个苯环,且不等效,苯环上的
一氯代物有     7 种,C  项错误;根据甲烷为正四面体结构,分子中含有亚甲基,所有原子不可
能共平面,D     项错误。

    12.解析:选     A。活性炭有很强的吸附作用,是吸附空气,为电池提供氧化剂,A                            项正
确;原理图中的隔离膜为离子交换膜,防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌,

                             -    -
B 项错误;负极反应式为         Zn+2OH    -2e  ===ZnO+H2O,C   项错误;电池工作时,当电路

中通过   0.2 mol 电子,消耗    1.6 g O2,D 项错误。
    13.解析:选     C。A.a~b  点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明
HR 在溶液中部分电离,为弱酸,正确;B.a               点酸过量,抑制水的电离,b            点恰好中和,水解

促进水的电离,因此水的电离程度不同,正确;C.NH4R                     为弱酸弱碱盐,NH4R       的溶液    pH=
7,说明铵根离子和        R-的水解程度相等,错误;D.根据图像可知,c                  点时溶液的     pH>7,混
合液呈碱性,则       c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可知:c(NH+4           )>c(R-),正确。

                                                              2+
    26.解析:(1)铁屑表面有油污,用饱和             Na2CO3 溶液浸泡可除去;Fe          易被氧化为
Fe3+,为防止溶液中含有         Fe3+,步骤Ⅱ中应使铁屑过量还原            Fe3+;为防止氯化亚铁晶体在

加热时发生水解,步骤Ⅳ脱水的方法是在                 HCl 气流中加热脱水。(2)已知:(C5H6)2(环戊二烯
      173~174 ℃
二聚体)            2C5H6(环戊二烯),结合信息:环戊二烯二聚体(                沸点为   174 ℃)和环戊二
烯(沸点为    419 ℃),分离沸点不同的液体混合物的方法为蒸馏。(3)①在蒸馏装置中,冷凝管
的冷凝水要从下口进上口出,故选              a;②由信息知:制备二茂铁需要在绝对无水、无氧的条

件下,因此装药品前通入           N2 以排尽装置内空气;③上层橙黄色乙醚清液,先用盐酸洗涤,
可除去产品中溶解的         KOH;再用水洗,可除去过量的盐酸,检验是否洗涤干净,可检查滤
液中是否含有      Cl-,采用的方法是:取最后一次洗涤液水层中液体少许于试管中,滴入硝酸

酸化的   AgNO3 溶液,无白色沉淀产生,则说明洗涤干净;由于二茂铁易溶于乙醚,乙醚易
挥发,故可采用蒸发结晶的操作方法。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    答案:(1)除去铁屑表面的油污 确保反应后的液体中不含                      Fe3+ 在  HCl 气流中加热脱
水 (2)蒸馏 (3)①a
    ②排尽装置内空气 ③除去产品中溶解的                 KOH 取最后一次洗涤液水层中液体少许于

试管中,滴入硝酸酸化的           AgNO3 溶液,无白色沉淀产生 蒸发结晶
    27.解析:(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”
措施的目的是提高酸浸速率;产品为镁锭,为了提高产品的纯度,试剂                             X 的作用是中和酸

调节  pH 除铝、铁,但不能引入新的杂质,故适宜选择                   MgO、MgCO3、氨水等,若选
CuO 会产生铜离子,产生杂质,故选              BCD;(2)通过调节     pH,使铝离子、铁离子水解产生

沉淀而除去,故滤渣         2 的主要成分是     Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)利用氨水与硫酸镁反应生成氢

                                    2+                             +
氧化镁,故生成滤渣         3 的离子方程式为      Mg   +2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH     4 ;(4)①
c Al3+    c Al3+ ·c3 OH-      Ksp[Al OH 3]   3.0 × 10-34
c Fe3+ =c Fe3+ ·c3 OH- =Ksp[Fe OH 3]=4.0       × 10-38=7  500;②向浓度均为       0.1 

     -1
mol·L  的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入        NaOH  溶液。在图中画出生成

Al(OH)3 的物质的量与滴加       NaOH 溶液体积的关系图,一开始产生氢氧化铁沉淀,后产生氢


氧化铝沉淀,最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解至消失,如图:                                     ;(5)参照上述流
程图,设计经三步,由滤渣            3 加足量的盐酸酸溶得到氯化镁溶液,在氯化氢的氛围中蒸干、
灼烧得到无水氯化镁,电解熔融的氯化镁得到镁锭,路线如下:


    答案:(1)提高酸浸速率 BCD

    (2)Al(OH)3、Fe(OH)3

         2+                            +
    (3)Mg  +2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH     4


    (4)①7 500 ②
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    (5) 

                                  n O2                  n O2 
    28.解析:(1)①主要反应方程式中n NH3 =1.25,副反应中n NH3 =0.75,采用物
    n O2 

料比n NH3 在    1.7~2.0 之间,增加     O2 的量,有利于反应按主反应进行,且使主反应的平

衡向正反应方向移动,提高            NH3 的转化率。②(主反应-副反应)÷2           得:N2(g)+

                               -1              -1                 -1
O2(g)  2NO(g) ΔH=(-905    kJ·mol +1  268 kJ·mol  )÷2=+181.5  kJ·mol 。设拆开     1 
mol  NO 中的化学键需要消耗         x  kJ 的能量,则:946+497.3-2x=181.5,解得         x=630.9。
                                           v NO     1  1 mol-0.2 mol /1 L

(2)①前 10       s 内 N2 的平均生成速率,v(N2)=          2   =2×         10 s      =0.04 

     -1 -1
mol·L  ·s 。②由图知,在       t1 时刻,NO   的物质的量逐渐减少,说明平衡向正反应方向移动,
而反应速率加快,说明改变的条件可能是升高温度或者增加了                          CO 的浓度。(3)①根据反应

方程式,设反应到达平衡后,CO2             转化了   a mol,则:

                          CO2(g) + H2(g)    CO(g)+H2O(g)
    起始物质
     的量      0.2 mol  0.1 mol  0  0
    转化的物
     质的量     a mol  a mol  a mol  a mol
    平衡时物
     质的量     (0.2-a) mol  (0.1-a) mol  a mol   a mol
                    a mol
     0.2-a  mol+ 0.1-a  mol+a mol+a mol=0.10,解得     a=0.03
                     0.03 mol

    CO2 的平衡转化率:      0.2 mol ×100%=15%
                   c CO ·c H2O 
    反应平衡常数      K=c CO2 ·c H2 
             0.03 × 0.03
    = 0.2-0.03  ×  0.1-0.03 =0.076
    ②容器中各个反应前后气体的物质的量不变,所以在加入过量的                           CoO(s)和 Co(s)并达到

新的平衡后,所有气体的总物质的量仍然为:0.2                   mol+0.1 mol=0.3 mol。此时    H2O 的物质

的量为   0.3 mol×0.30=0.09 mol。根据质量守恒,此时          H2 的物质的量为      0.1 mol-0.09 mol 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

              c H2O  g     0.09 mol·L-1
                                    -
=0.01 mol,K1=    c H2     =0.01 mol·L 1=9。 

    答案:(1)①促进主反应发生,提高             NH3 的转化率

    ②630.9 (2)①0.04  mol·L-1·s-1 ②升高温度或者增加了          CO 的浓度          (3)①15% 

0.076 ②9
    35.解析:本题考查第一电离能的比较、价电子排布式的书写、杂化方式的判断、熔点
高低的比较、晶体类型和化学键的判断、氢键对物质性质的影响、晶胞的分析和计算。
(1)根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,N                      的价电子排布式为        2s22p3,处于半
充满较稳定,第一电离能:B<C<O<N<F,故三种元素的相对位置如图:


               。
    (2)该单质为石墨,石墨属于混合型晶体,根据图                  a,每个碳原子形成        3 个 σ 键,碳原子

                                       2
上没有孤电子对,碳原子的杂化轨道类型为                  sp 杂化。(3)由图    b 可见,PbX2   的熔点依    F、

Cl、Br、I  的顺序先减小后增大,且          PbF2 的熔点最高;同主族从上到下元素的非金属性减弱,

说明依   F、Cl、Br、I   的顺序,PbX2    中的化学键的离子性减弱,共价性增强。(4)NH3、F2、

NF3 属于分子晶体,Cu       属于金属晶体,NH4F       属于离子晶体,选        abd。Cu  原子核外有     29 个
电子,基态     Cu 原子的核外电子排布式为           1s22s22p63s23p63d104s1,基态 Cu 原子的价电子排布

      10 1                                              +
式为  3d 4s 。(5)根据  R 的结构,R     中阴、阳离子间为离子键,H3O             、


                          中都存在共价键和配位键,晶体              R 中含有的化学键为离子键、


共价键、配位键。(6)                          中可形成分子内氢键,使其更难电离出                 H+,所
                                                                       1

以相同温度下,水杨酸的           Ka2<苯酚的   Ka。(7)用“均摊法”,1        个晶胞中含     K:12×4+9=
           1     1

12,C60:8×8+6×2=4,K       与 C60 的个数比为    12∶4=3∶1,此化合物的化学式为             K3C60。
                      3    3    -21  3,                   3    -21          3,
1 个晶胞的体积为(1.4      nm) =1.4 ×10    cm 1 mol 晶体的体积为      1.4 ×10   ÷4×NA  cm  1 
                                                                   4 × 837
                                           3   -21         3          -
mol 晶体的质量为     837 g,晶体的密度为       837 g÷(1.4 ×10  ÷4×NA cm  )= 1.4 × 10 7 3NA 
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

g/cm3。


    答案:(1)
    (2)sp2 (3)减弱 增强 (4)abd 3d104s1


    (5)离子键、共价键、配位键 (6)<                                 中形成分子内氢键,使其
更难电离出     H+
                 4 × 837
                    -
    (7)K3C60  1.4 × 10 7 3NA
    36.(1)苯甲醇 消去反应 (2)溴原子
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十四)

    7.解析:选     A。古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品,但是,光导
纤维不是硅酸盐产品,A          项不正确;“石漆”属于矿物且具有可燃性,所以其指代的是石油,
B 项正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,由
此可知,青蒿素的提取属于物理变化,C                 项正确;D.乙烯是植物生成的调节剂,用浸泡过高
锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯,可以减缓水果熟透坏掉以达到保鲜要求,D                                    项正
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

确。

    8.解析:选     B。A.由  pH=2  可知,溶液中      c(H+)=0.01 mol·L-1,溶液的体积未知,无

       +
法计算   H  的数量,错误;B.根据合成氨的反应,氮元素从单质生成                       NH3,化合价降低,每

个氮原子得到      3 个电子,故每生成       1 mol NH3,就会转移      3 mol 电子,正确;C.因为每个-

                                                      -
OH 含 9 个电子,所以      9NA 个-OH   含 81NA 个电子,而每个       OH  含 10 个电子,所以

10NA 个-OH  含  100NA 个电子,错误;D.标准状况下,22.4             L  O2 和 O3 的混合气体共有       1 

mol 气体分子,所含氧原子的数目介于              2NA 和 3NA 之间,因不知道      O2 和 O3 的比例关系,所

以不能确定氧原子数一定是            2.5NA,错误。
    9.解析:选     D。用图①装置制取并收集氨气时,因加热氯化铵与消石灰反应生成的产
物中有水,因此试管口应略向下倾斜,A                 项错误;用浓盐酸和二氧化锰为原料制取氯气时,

需用酒精灯加热,另外制取纯净             Cl2,缺少干燥装置,B        项错误;向氯化铁溶液中滴加硫氰
化钾溶液,可以看到试管内液体变为红色,滴加                    KCl 溶液,相当于对原溶液进行了稀释,
则溶液颜色变浅,C        项错误;乙酸乙酯制备实验合理,饱和碳酸钠能够吸收乙醇,除去乙酸,
降低乙酸乙酯的溶解度,装置合理,D                项正确。

    10.解析:选     B。A.该反应中有机物发生了脱氢反应,属于氧化反应,不正确;B.根据
苯环上   12 原子共面、乙烯分子中         6 原子共面,可以判断苯乙烯最多              16 个原子共平面,正确;
C.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,相当于加压化学平衡向逆反应方向移动,乙
苯的转化率减小,不正确;D.苯、乙苯的主要来源是煤的干馏以及石油分馏产品的催化重整,
不正确。

    11.解析:选     A。Z  的单质是空气中含量最高的气体,Z               为 N 元素;X、Y、Z、W        的
原子序数依次增大,X         的原子半径小于       Y 的原子半径,X       为第一周期的      H 元素;W    单质制
得的金属容器常温下可盛装浓硫酸,W                为  Al 元素;W   原子最外层比      Y 原子最外层少      1 个

电子,Y   为  C 元素。A   项,Y   与  X 可形成原子个数比为        1∶1(如  C2H2、苯等)、1∶2(如

C2H4 等单烯烃)、1∶3(CH3CH3)、1∶4(CH4)的化合物,正确;B              项,根据同周期从左到右最
高价氧化物对应水化物酸性依次增强,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物酸性依次减
弱,最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W,错误;C                        项,根据“层多径大,序大径
小”,原子半径:W>Y>Z>X,错误;D                 项,W   和 Z 的简单离子具有相同电子层结构,
根据“序大径小”,简单离子半径:Z>W,错误。

    12.解析:选     C。A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应,钠金属片是电池
的负极,错误;B.原电池放电时阴离子移向电池的负极(即该电池的钠金属片),错误;C.该

电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”,放电时吸收                        CO2,充电时放出      CO2,总反应
             放充电
                
为 4Na+3CO2     2Na2CO3+C,正确;D.放电时每          3 mol CO2 参加反应,其中只有         1 mol 

CO2 被还原为    C,转移   4 mol 电子,错误。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                                      c H+          c H+ 
    13.解析:选     C。A  项,根据图像      0.1 mol/L HX 溶液中   lgc OH- =12,c OH- =

1×1012,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得     c(H+)=0.1 mol/L,HX  为强酸,0.1     mol/L HY 溶
      c H+ 
液中  lgc OH- <12,c(H+)<0.1      mol·L-1 存在电离平衡,HY       为弱酸,正确;B       项,b   点
          c H+ 
时溶液中    lgc OH- =0,溶液中       c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,正确;C           项,d   点、c  点
加入  5×10-3  mol 的 NaOH 固体,d    点得到等物质的量浓度的           NaX 和 HX  的混合液,HX      电
离出  H+使  d 点溶液呈酸性,c       点得到等物质的量浓度的           NaY 和 HY 的混合液,c     点溶液呈
酸性,HY    的电离程度大于       Y-的水解程度,d       点溶液中    c(H+)大于  c 点,d  点溶液中    H+对
水的电离的抑制程度大于           c 点,水的电离程度:c>d,错误;D             项,c  点溶液中
  c H+         c H+ 
lgc OH- =6,c OH- =1×106,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得            c(H+)=1×10-4 
mol/L,c 点溶液的    pH=4,正确。

    26.解析:(1)仪器     G 的名称是分液漏斗;B         中红色石蕊试纸变蓝,则产生氨气,氨气
与氧化铜加热反应生成单质            M 为氮气,其电子式为·N⋮⋮N·;(2)化合物           X 中含氮元素质量分

数为  16.9%,X  应该为氮与活泼金属形成的氮化物,设                 X 的化学式为     M3Nx,则
14x                                             83-14

83 ×100%=16.9%,解得     x=1,故   M  的相对原子质量为          3  =23,则   X 为 Na3N,

Na3N 与水反应的化学方程式为          Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑;(3)C      中的试剂用于干燥氨
气,名称为碱石灰;(4)实验时,装置              D 中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色,

硬质玻璃管末端有水珠凝结;(5)装置              E 中试剂   Z 为 CCl4,装置   E 的作用是吸收未反应的

NH3,并防止倒吸;(6)若不通过          E、F  两装置,称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量,
通过固体质量的变化证明           D 中发生了反应(不通过观察          D 中固体颜色发生变化);(7)该方案
不可行,因为装置        A 中生成的氨气不可能完全与           CuO  反应。
                     ·    ·
    答案:(1)分液漏斗 ·N⋮⋮N· (2)Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑ (3)碱石灰 (4)黑色

粉末逐渐变为红色,硬质玻璃管末端有水珠凝结 (5)CCl4 吸收未反应的                           NH3,并防止倒
吸 (6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量 (7)不可行,因为装置                           A 中生成的氨气
不可能完全与      CuO 反应

    27.解析:(1)在    H2C2O4 中 H、C、O   的化合价分别为+1、+3          和-2。(2)将固体

BaCO3 研成粉末、适当增大反应物盐酸的浓度、适当加热、加速搅拌都可以加快反应速率,
                                                            2-
任选其一即可。(3)据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有                       TiO(C2O4) 2 (即 b 微粒),随着
                 2-
氨水的不断加入       C2O 4 浓度逐渐增大的趋势可以判断             a 对应钛的形式为      TiOC2O4。根据沉

                                    2-     2+
淀的化学式即可写出离子方程式             TiO(C2O4) 2 +Ba   +4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓。

                            —
(4)据过程知洗涤液中可能含有           Cl ,所以用    AgNO3 溶液检验即可。(5)①由足量焦炭和
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                                        900 ℃
Cl2 判断产物为    TiCl4 和 CO,所以化学方程式为        TiO2+2C+2Cl2  = = = = = TiCl4+2CO。
                        2+       2-              -1                   2+
②设  BaSO4 饱和溶液中     c(Ba  )和 c(SO 4 )均为 x   mol·L  ,由   Ksp(BaSO4)=c(Ba )·c(SO

2-    2        -10           2+         -5      -1                    2+
 4 )=x =1.0×10   ,可求出     c(Ba )=1.0×10    mol·L  。再令   Q(BaCO3)=c(Ba   )·c(CO

2-         -5         -1      2-                     2-          -9         -
 3 )=1.0×10      mol·L  ×c(CO  3 )>Ksp(BaCO3),则  c(CO 3 )>2.58×10      (mol·L
1)2÷1.0×10-5 mol·L-1=2.58×10-4 mol·L-1。

    答案:(1)+3 (2)将    BaCO3 研成粉末、适当增大盐酸浓度、适当加热、搅拌(任写一条) 

(3) TiOC2O4

            2-     2+
    TiO(C2O4) 2 +Ba  +4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓

    (4)取最后一次洗涤液少量于试管中,向其中滴加                  AgNO3 溶液,无白色沉淀生成证明草
                                         900 ℃
酸氧钛钡已被洗涤干净 (5)①TiO2+2C+2Cl2            = = = = = TiCl4+2CO
    ②2.58×10-4
    28.解析:本题考查电子式的书写、盖斯定律的应用、平衡常数的计算、指定情境下方
                                             ··         ··
                                             O          S
                                                    ·· ··
程式的书写、化学平衡图像分析。(1)COS              的电子式是            ··C ··  。(2)应用盖斯定律,

(①×2+②)÷3   得,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=[(-362     kJ/mol)×2+(-1    172 

kJ/mol)]÷3=-632    kJ/mol,H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为

2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-632       kJ/mol。(3)反应  K2CO3+H2S  KHS+

                       2-           -       -
KHCO3 的离子方程式为       CO  3 +H2S===HS   +HCO  3 ,该反应的平衡常数         K=
c HS- ·c HCO-3      c HS- ·c HCO-3   ·c H+      Ka1 H2S      5.6 × 10-8
c CO23- ·c H2S    = c CO23- ·c H2S ·c H+     =Ka2 H2CO3 =5.6    × 10-11=
      3
1.0×10 。(4)在强酸溶液中      H2O2 将 COS 氧化为    H2SO4,同时生成     CO2,H2O2  被还原,该反

应的化学方程式为        4H2O2+COS===H2SO4+CO2+3H2O。(5)①根据图         1,随着

n(H2O)/n(COS)的增大,COS    的平衡转化率增大,当          n(H2O)/n(COS)>10∶1,COS   的平衡转

化率增大不明显,反应的投料比最佳为                n(H2O)/n(COS)=10∶1;根据图      2,一定时间内

COS 的水解转化率在       160  ℃时最大,反应的最佳温度为             160 ℃。②P    点 n(H2O)/n(COS)=

6,平衡时    COS 的转化率为     40%,设起始     c(COS)=a  mol/L,则起始    c(H2O)=6a  mol/L,用
三段式

                           COS(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2S(g)
    c 起始 
     mol/L   a  6a  0  0
    c 转化 
     mol/L   0.4a  0.4a  0.4a  0.4a
    c 平衡 
     mol/L   0.6a  5.6a  0.4a  0.4a
                         c CO2 ·c H2S     0.4a × 0.4a
    P 点对应的平衡常数       K=c COS ·c H2O =0.6a    × 5.6a=0.05。③当温度升高到一定值
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

后,发现一定时间内         COS 的水解转化率降低,可能原因是:催化剂活性降低,反应速率变
慢;该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动。
            ··      ··
            O       S
                ·· ··
    答案:(1)      ··C ··

    (2)2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)
    ΔH=-632 kJ·mol-1

    (3)1.0×103

    (4)COS+4H2O2===CO2+H2SO4+3H2O

    (5)①10∶1 160    ℃ ②0.05 ③催化剂活性降低,反应速率变慢;该反应正反应为放
热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动
    35.解析:X、Y、Z、W、Q          为原子序数依次增大的前四周期元素。X                 元素原子核外
s 电子总数和    p 电子总数相等,且位于元素周期表第十六列则为氧族元素,其电子排布式为
1s22s22p4,为氧元素;Y     是地壳中含量最多的金属元素则为铝元素;Z                  与  Y 同周期为第三周
期,其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的,则为磷元素;W                              内层电子数是最
外层电子数的      9 倍则为钙元素;Q       基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同,
且未成对电子数为最外层电子数的              2 倍则为铁元素。(1)Q       为铁,是    26 号元素,基态原子的
价层电子排布式为        3d64s2;(2)元素非金属性越强电负性越大,O、Al、P、Ca、Fe                 五种元素
中电负性最大的是        O;因   Mg 原子的最外层      3s 轨道上电子数处于全充满的稳定状态,因此
Mg 的第一电离能反常大于          Al,因  P 的最外层    3p 轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此
P 的第一电离能反常大于         S,第一电离能介于        Al 和 P 之间的同周期元素有         Mg  、Si   、S;

(3)Y 和 W 的氯化物氯化铝和氯化钙熔点高的是               CaCl2,原因是    CaCl2 属于离子晶体、钙离

子和氯离子之间作用力大             ,熔点高,AlCl3    属于分子晶体,分子间作用力弱;与                Z 的低价
                                2-       -
氯化物   PCl3 互为等电子体的离子是         SO 3 或  ClO 3 ;(4)水杨酸钠分子中有羟基,而咖啡因
分子中有    N、O  两种吸引电子能力很强的元素,所以两种分子之间可形成了氢键,故加适量

                                                                           2
水杨酸钠[C6H4(OH)(    COONa)]可使其溶解度增大;咖啡因分子中碳原子有形成双键的                        sp 杂
                                                                 1     1
化,也有形成单键的         sp3 杂化;(5)晶胞结构分析可知一个晶胞中含铁原子                 8×8+6×2=4,
          1
碳原子   12×4+1=4,化学式中铁原子和碳原子比为                1∶1,化学式为       FeC;晶胞中最近的两

                                                               x2         m
个碳原子的距离设为         x,立方体棱边的一半为          a,则  2a2=x2,a=          2 ,密度   d=V=
        4 × 68
4 × 68   NA
 NA       x2       2    272      2    272
        2    3         3             3
 2a 3=(    2 ) ,x= 2 ×  dNA cm=  2 ×  dNA×1010 pm。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

              6 2
    答案:(1)3d  4s  (2)O Mg、Si、S (3)CaCl2 CaCl2    属于离子晶体、钙离子和氯离子
                                                           2-       -
之间作用力大       ,熔点高,AlCl3    属于分子晶体,分子间作用力弱 SO                3 或 ClO 3  (4)咖啡
因与水杨酸钠形成了氢键 sp2           和 sp3
                 272
            2  3
    (5)FeC  2 × dNA×1010
    36.解析:(1)A→B     的反应是    A 和氯气在光照条件下发生的取代反应,A                 的分子式为

C7H8 且属于芳香烃,故       A 为甲苯;由     G 的结构简式知,G        中含氧官能团的名称
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十五)

                                  +
    7.解析:选     A。绿矾不能电离出        H  ,之所以有“味酸”,是由于             FeSO4 水解而使其
水溶液呈酸性,故        A 项错误;陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机非金属材料,B                        项正确;
“水声冰下咽,沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音,有三态变化,“冰,水为之,
而寒于水”,说明冰转化为水吸热,C                项正确;黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石

(KNO3)按一定比例配制而成的,根据题意可以知道,题中描述的是制备黑火药的过程,
D 项正确。

    8.解析:选     D。常温下,向饱和        Na2CO3 溶液中加少量      BaSO4 粉末,部分     BaSO4 因饱
                        2-
和 Na2CO3 溶液中高浓度      CO  3 转化为   BaCO3,因此向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,

但是  Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),A 项错误;二氧化硫属于酸性氧化物,能和烧碱反应生成亚
硫酸钠和水,导致溶液碱性减弱,溶液颜色褪去,二氧化硫不体现漂白性,而体现酸性氧化

物性质,B    项错误;在加入新制         Cu(OH)2 悬浊液之前,先加氢氧化钠溶液形成碱性环境,这

样 Cu(OH)2 才会与醛基反应有砖红色沉淀生成,才能检测出葡萄糖,C                        项错误;检验
   +
NH 4 需要用浓    NaOH 溶液并加热,稀       NaOH  溶液不能使     NH3 挥发出来,D     正确。
    9.解析:选     D。A  项,NaOH   少量,离子反应方程式应为            Ca2++HCO-3  +OH-

                                                                  +    +
===CaCO3↓+H2O,故     A 错误;B   项,NH4HSO4    在水中电离;NH4HSO4=NH         4 +H  +SO
24-,溶液显酸性,是因为电离出            H+缘故,故     B 错误;C    项,重铬酸钾具有强氧化性,能

                                                                  2-      +
与草酸发生氧化还原反应,因此草酸是弱酸,不能拆写成离子,正确的是                              Cr2O 7 +8H   +

             3+
3H2C2O4===2Cr  +6CO2↑+7H2O,故      C 错误;D   项,AgCl   沉淀中加入氨水发生配合反应,

                                           +     -
即离子反应方程式为         AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]   +Cl  +2H2O,故    D 正确。

    10.解析:选     B。根据化合物的结构简式可以知道,异松油烯的分子式为                        C10H16,故

A 正确;①~④四种有机物中①~③都含有羧基,均能与                       NaHCO3 溶液反应,但④中无羧基,
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


不能与   NaHCO3 溶液反应,故       B 错误;①~⑤五种有机物都含有碳碳双键,均能与酸性高
锰酸钾溶液反应,故         C 正确;由化合物①和②的结构可知,①生成②的反应是①与发生加
成反应生成②,故        D 正确。

    11.解析:选     A。由上述已知条件分析可以知道,W                为 C,X  为  O,Y  为 Al,Z  为

Cl。X 和  Z 形成的某种二元化合物为          ClO2 可用于自来水的杀菌消毒,A            项正确;因为      Al、
Cl,属于同周期原子半径逐渐减小,离子半径则为                    Al3+O2->Al3+,B          项错误;W     为  C,其氢化物有很多种,
对于组成和结构相似的同族元素的氢化物,随着原子序数的递增,氢化物的熔沸点逐渐增大,

对于组成和结构不一样的就无法比较,C                 项错误;Y、Z     形成的化合物为       AlCl3,其水溶液

能发生水解,如果只是蒸干,产物为               Al(OH)3,D  项错误。
    12.解析:选     C。根据全钒液流电池的充放电原理,放电时反应的方程式为                         VO+2 +

 2+    +      2+    3+
V  +2H   ===VO  +V    +H2O,放电时正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式

     +     +   -      2+                                          2-
为 VO 2 +2H  +e   ===VO  +H2O,A    项正确;根据图示,图中          b 电极上   SO  3 发生失电

                                                                +     +
子的氧化反应生成        H2SO4,b 电极为阳极,a      电极为阴极,由于放电顺序:H              >Na   ,a 电

                        -             -
极上的电极反应式        2H2O+2e  ===H2↑+2OH    ,N  物质是   H2,B  项正确;全钒液流电池充

                     2+   3+           +    2+    +
电时反应的方程式为         VO  +V    +H2O===VO  2 +V   +2H   ,根据“只靠拢、不交叉”,
V3+被还原为    V2+,VO2+被氧化为       VO2+,C  项错误;电解时,b        电极上   SO23-发生失电子

                                    2-    -           2-     +
的氧化反应生成       H2SO4,电极反应式为       SO  3 -2e +H2O===SO   4 +2H   ,D  项正确。
    13.解析:选     B。A.a 点溶液中的溶质是        KOH,氢氧化钾抑制了水的电离,溶液中氢离
子是水电离的,则水电离出的            c(H+)=10-pH  mol·L-1=1×10-12   mol·L-1,正确;B.b    点是
强碱性溶液     c(OH-)>c(H+),所以溶液中的        c(H+)<1×10-7   mol/L,错误;C.c    点溶液中,
当水电离出的      OH-离子浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钾溶液,根据碳酸钾溶液中的

                +         2-         -
物料守恒可得:c(K        )=2[c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(H2CO3)],正确;D.d    点溶液中水电离出
的 OH-离子浓度      10-7 mol/L,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒               c(K+)+c(H+)
=2c(CO23-)+c(HCO-3  )+c(OH-),两式相减得:c(K+)=2c(CO23-)+c(HCO-3         ),正确。

    26.解析:(1)用盐酸与石灰石反应制备的              CO2 中混有   HCl 气体,需要除去       HCl,防止

其干扰实验结果。(2)当        CO2 排净  C 装置中空气进入       D 装置后,会与澄清的石灰水反应出现
浑浊现象,所以当        D 中出现浑浊即说明        C 中空气已被排净。在进行          C 装置中的核心反应前,

应停止通入     CO2 气体,所以需要停止滴加盐酸,并关闭止水夹                   a,打开止水夹      b。因为   C 装
置需要在加热条件下进行反应,故不能关闭止水夹                     c,防止压强过大出现事故。(3)在制备甘

氨酸亚铁过程中始终要防止            FeSO4 被氧化,虽然已用       CO2 排除了装置中的空气,但由题目

中的已知信息可知,柠檬酸具有还原性,可确保                    FeSO4 不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学

方程式   2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH===(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O;(4)由题目
已知信息可知,甘氨酸亚铁难溶于乙醇,所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量,
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

促使其更多的结晶析出。“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶                                    (或冷

却结晶)。(5)根据等浓度(NH2CH2COO)2Fe        溶液导电能力远小于         FeSO4 溶液可知甘氨酸亚铁
是弱电解质,在溶液中它电离产生的               Fe2+浓度小,故不易被氧化。(6)0.1            mol 的甘氨酸和
0.05 mol 的硫酸亚铁理论上生成        0.05 mol 的甘氨酸亚铁,其质量为          204 g·mol-1×0.05 mol=
                                a g         500a
10.2 g,若产品质量为      a g,则产率为10.2 g×100%=      51 %。

    答案:(1)除去    CO2 中的  HCl 气体
    (2)D 中溶液出现浑浊 a b    

    (3)柠檬酸具有还原性,可确保           FeSO4 不被氧化

                  2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH===(NH2CH2COO)2Fe

    +Na2SO4+2H2O
    (4)减少甘氨酸亚铁的溶解量,促使其结晶析出 蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶)
    (5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质,在溶液中电离产生的                        Fe2+浓度小,故不易被
氧化
      500a
    (6) 51 (或 9.8a)

    27.解析:本题以含钴废渣为原料制备               CoCO3 的流程为载体,考查流程的分析、方程

式的书写、物质的分离和提纯、盐类的水解和化学式的确定。(1)“酸溶”时加入                                H2SO4 并

通入  SO2,由于    SO2 具有还原性,SO2     将钴废渣中+3      价的   Co 还原为+2    价,“酸溶”时发

                                                                      3+
生的氧化还原反应为         Co2O3+SO2+H2SO4===2CoSO4+H2O。(2)“除铝”过程中           Al  完全
沉淀,其他金属阳离子不形成沉淀,根据                 Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的            pH,

“除铝”过程中需要调节溶液            pH 的范围为     5.0~5.4。形成沉渣时加入的是         Na2CO3,发生的
是 Al3+与 CO23-的相互促进水解反应,形成沉渣时反应的离子方程式为                        2Al3++3CO23-+

3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、

烧杯。由有机层获得         ZnSO4 溶液,要使平衡      ZnSO4(水层)+2HX(有机层)  ZnX2(有机层)+

H2SO4(水层)逆向移动,所以要向有机层中加入硫酸然后分液,由有机层获得                            ZnSO4 溶液的
操作是:向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡,静置,分离出水层。(4)“沉钴”时是

向 CoSO4 溶液中加入     Na2CO3 溶液产生    CoCO3 沉淀,由于     Na2CO3 溶液呈碱性,若

Na2CO3 溶液滴加过快,会导致局部碱性过强而产生                  Co(OH)2 沉淀,导致产品      CoCO3 中混有
                    0.672 L

Co(OH)2。(5)n(CO2)=22.4 L/mol=0.03 mol,根据   C 守恒,n(CoCO3)=n(CO2)=0.03     mol,
                                           2.41 g-0.03 mol × 59 g/mol
根据  Co 守恒,n(Co)=0.03     mol,氧化物中     n(O)=        16 g/mol      =0.04   mol,

n(Co)∶n(O)=0.03 mol∶0.04 mol=3∶4,该钴氧化物的化学式为            Co3O4。
                                                            3+     2-
    答案:(1)Co2O3+SO2+H2SO4===2CoSO4+H2O (2)5.0~5.4 2Al        +3CO   3 +
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分

振荡,静置,分离出水层 (4)Na2CO3           溶液滴加过快,会导致局部碱性过强而产生                  Co(OH)2

    (5)Co3O4
                                                                         -1
    28.解析:Ⅰ.(1)    反应①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9        kJ·mol  自
发进行,则     ΔG=ΔH-TΔS<0,反应为熵增焓增的反应,则高温条件有利于自发进行;已知

                                                                 -1
①CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9                     kJ·mol  ②CO(g)+
                                              -1
H2O(g)  CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2           kJ·mol 。根据盖斯定律,由①-②得反应

                                                                    -1
③CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g) ΔH3       =ΔH1-ΔH2=+205.9       kJ·mol  -(-41.2 
     -1                  -1
kJ·mol )=+247.1     kJ·mol ;Ⅱ.(2)①T1  温度下平衡体系中        CH4 和 CO 的物质的量分数
φ/(y)%相等,   设甲烷的转化率为        x,

                           CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)
     开始时的
    浓度 mol/L     1  1  0  0
     改变的浓
    度 mol/L    x  x  2x  2x
     平衡时的
    浓度 mol/L     1-x  1-x   2x  2x
                             2    2
                              2 ×  2
                            (3)  (3)
                    1         1      1  4
                           1-   × 1-
    1-x=2x,解得    x=3,K=(      3) (   3)=9;②化学平衡常数只与温度有关,温度相
同平衡常数相同,b        点与  c 点温度相同     K 值相同,b    点 CO 的体积分数为      40%,设甲烷转化
率为  y,则

                           CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g)
     开始时的
    浓度 mol/L     1  1  0  0
     改变的浓
    度 mol/L    y  y  2y  2y
     平衡时的
    浓度 mol/L     1-y  1-y   2y  2y
     2y                      2   1-y
     +                           +
    2 2y×100%=40%,解得       y=3,2   2y×100%=10%;③v     逆:a<b   点,理由是与      a 点

相比,b   点温度更高且      CO、H2  浓度更大;(3)由于不能确定容器Ⅱ中二氧化碳的体积分数是
否达到最小值,因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态,若未达平衡,压强越高反应逆向移动,

相同时间内二氧化碳的含量越高,p3              时,二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高,故Ⅲ到达平衡;

Ⅲ.(4)用电解法由甲烷制取甲醇。阳极甲烷在碱性条件下失电子产生甲醇同时生成水,电极

                 -    -
反应式为    CH4+2OH   -2e  ===CH3OH+H2O。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                              4
    答案:(1)高温 +247.1 (2)①9         ②10% ③< 与       a 点相比,b    点温度更高且      CO、

H2 浓度更大 (3)Ⅲ

               -    -
    (4)CH4+2OH  -2e  ===CH3OH+H2O
    35.解析:(1)晶体具有微观点阵结构,能发生                X 射线衍射现象,故能准确证明

Al70Pd21Mn9 不是晶体的方法是      X 射线衍射实验,若不产生           X 射线衍射现象,则不是晶体。
(2)Mn 是 25 号元素价电子排布式为         3d54s2,5 个 3d 电子分别位于    5 个不同的轨道上,有        5 个
未成对电子。(3)MnS      和 MnO  晶体类型相同,由于         S2-的半径比    O2-的大,则     MnS 的晶格

能比  MnO  小,MnS   熔点比   MnO  熔点低。(4) ①配合物[Mn(CO)5(CH3CN)]Br       的配体有    CO、

               -
CH3CN 分子和    Br ,根据化合物中元素的化合价代数和为零,配合物中锰元素的价态为+

1;②配体    CH3CN  与中心原子形成配位键时,碳原子价电子都用于形成共用电子对,氮原
子 5 个价电子有三个形成共用电子对,还有一对孤对电子,所以提供孤对电子的原子是氮原

                                                    3
子,该分子中两个碳原子其中            CH3—上碳原子的杂化方式为            sp  ,—CN   上的碳原子杂化方
式为  sp;元素的非金属性越强,吸引电子能力越强,则电负性越大,所以                            C、H、N   的电负

性从大到小的顺序为         N>C>H。(5)HMnO4   和 H2MnO3 都是含氧酸,高锰酸是一元酸,含有三
个非羟基氧,亚锰酸为二元酸,含有一个非羟基氧,含非羟基氧原子数越多酸性越强,所以
                                                                           1
高锰酸的酸性比亚锰酸强。(6)根据晶胞结构计算含有的原子数,含有                           Zn 原子数:      8×8=
                  1
1,含  Mn 原子数    6×2=3,含有     N 原子数:1    个,故晶胞中      Zn、Mn、N    原子个数比为

                                                          -7 3   3
1∶3∶1,ZnMn3N    的摩尔质量是      244 g/mol,据  m=ρV  得:ρ·(a×10    )  cm  NA/mol=244 
               244
g/mol,ρ=NA· a  × 10-7 3 g/cm3。
    答案:(1)X   射线衍射实验 (2)3d54s2 5
    (3)S2-的半径比   O2-的大,MnS     的晶格能小

    (4)①+1 ②N(氮) sp    和  sp3 N>C>H

    (5)高锰酸分子(HOMnO3)中含有三个非羟基氧原子,亚锰酸[(HO)2MnO]中只有一个非羟
基氧原子   
            244
    (6)NA· a × 10-7 3 g/cm3
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十六)

    7.解析:选     D。毛织品的成分是蛋白质,蛋白质在酶的作用下水解,加酶洗衣粉不能
洗涤毛织品,A      项错误;通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯,
属于烃的衍生物,从石油中炼制的柴油是烃类物质,B                      项错误;石灰水能使蛋白质变性,

但 MgSO4 溶液不能,C      项错误;含氟牙膏中含有           Na2PO3F、NaF,能抑制口腔细菌产生酸,
在一定程度上能防止或减少龋齿,D               项正确。

    8.解析:选     D。按原子序数依次增大,X           形成的一种单质可用作消毒剂,这种物质是
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

臭氧,所以     X 是氧元素。“国防金属”是金属镁。Z                原子最内层电子数是         2,次外层电子数
是 8,最外层电子数是        8-2=6,Z    是硫元素。W      的原子序数比硫元素大且是短周期主族元
素,因此    W 是氯元素。综合以上分析,X、Y、Z、W                 分别是   O、Mg、S、Cl。A.Mg      和

Cl 同属于第三周期,O        和 S 同属于第ⅥA     族,正确;B.Mg      和 Cl 形成的化合物是       MgCl2,

MgCl2 水解使其水溶液显酸性,正确;C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。
故简单离子半径:Mg2+<O2-<Cl-<S2-,正确;D.Mg                和  O 形成的   MgO 是离子晶体,熔

点较高,而     S 和 O 形成的化合物      SO2 或者  SO3 均是分子晶体,熔点较低,错误。

                                            -                   2+      3+
    9.解析:选     C。Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸,NO         3 在酸性环境中氧化       Fe  生成  Fe  而
呈黄色,A    项错误;盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物,不能比较氯和硅的非金属性强弱,
B 项错误;向溴水中滴加苯,溴在苯中的溶解度远大于水中的溶解度且苯的密度小于水,液
体出现分层,上层有颜色下层按近无色,C                  项正确;过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中,溶
液先变蓝,最终因石蕊被氧化而褪色,D                 项错误。

    10.解析:选     B。当硫酸浓度下降后,不再与铜反应,所以最终得到标准状况下                           SO2 的
体积小于    20.608 L,A 项错误;0.1     mol 过氧化钠完全反应,生成          0.05 mol 氧气,则转移电

子 0.1NA,B  项正确;标准状况下氟化氢为液态,C               项错误;熔融状态下,NaHSO4           仅电离

钠离子和硫酸氢根离子,1.2 g NaHSO4          中含有阳离子      0.01NA,D 项错误。
    11.解析:选     B。A  项,由图可知,Cu       纳米颗粒作催化剂将氢气转化为              H 原子,正确;
B 项,由图可知,DMO        为草酸二甲酯,EG        为乙二醇,反应过程为          DMO→MG→EG,则

DMO→MG    过程中只断裂      C-O,MG→EG      过程中   C=O  断开一键,CH3O-C       中  C-O  也
断裂,错误;C      项,由图可知,反应过程中生成了               EG 和甲醇,正确;D       项,EG   与甲醇中
-OH  数目不同,所以二者不是同系物,正确。

    12.解析:选     D。根据电池反应式知,该反应中              O 元素化合价由      0 价变为-2    价而发生
还原反应,所以通入氧气的            b 电极是正极、通入乙烯的          a 电极是负极。A.a     为负极,发生氧
化反应,错误;B.放电时,电子从负极沿导线流向正极,通入乙烯的电极                             a 是负极、通入氧
化剂的电极     b 是正极,电子移动方向:电极            a→负载→电极      b,错误;C.原电池中阳离子向
正极移动,所以放电时,电路中每转移                0.4 mol 电子,溶液中就有       0.4 mol H+向正极迁移,

                                                          -
错误;D.负极发生氧化反应,所以负极电极方程式为                     CH2===CH2-2e   +H2O===CH3CHO+
2H+,正确。
                                                                    c Cu+ 
                                  +     -                               -
    13.解析:选     C。A.Ksp(CuCl)=c(Cu  )·c(Cl ),在横坐标为     1 时,纵坐标    lgmol·L 1大
                               -7                -                 2+    -
于-6,所以     Ksp(CuCl)的数量级是    10  ,正确;B.除去      Cl 反应应该是     Cu+Cu    +2Cl
===2CuCl,正确;C.加入      Cu 越多,Cu+浓度越高,除         Cl-效果越好,但同时溶液中,Cu2+
浓度也增大,会在阴极被还原为             Cu,影响炼锌的产率和纯度,错误;D.在没有                  Cl-存在的
情况下,反应      2Cu+===Cu2++Cu  趋于完全,D      正确。
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    26.解析:(1)当    A 中压力过大时,安全管中液面上升,使                A 瓶中压力稳定,起到平衡
气压的作用;(2)三颈瓶中需要通入水蒸气,所以                  A 处应放置酒精灯加热;(3)m(N)=14 
g·mol-1×n(NH+4 )=14   mol·L-1×[n(HCl)-n(NaOH)]=14    g·mol-1×[(0.5×7×25/500-

2×0.012 5)×20] mol=14×0.15×20=42.00 g;(4)将挥发的盐酸计入消耗量,将大于实际使
用的量,即计算的        n(NH+4 )大于实际   n(NH+4 ),所以将造成     N 含量偏高;(5)若采用

                                                    -
Ag2CrO4 作为指示剂,溶液中出现淡红色沉淀不再消失时,Cl                     必须完全沉淀。根据沉淀的

                                                    2   +        2-
溶度积计算,当溶液中出现            Ag2CrO4 沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=c   (Ag )×c(CrO  4 )=

1.0×10-12,代入求得:c(Ag+)=2.0×10-5         mol/L。此时   c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,代
入求得   c(Cl-)=9.0×10-6 mol/L<1.0×10-5  mol/L,所以当出现浅红色沉淀时            Cl-已完全沉

淀;(6)Co∶NH3∶Cl=1∶6∶3,NH3        以配位键的形式结合,所以            M 的化学式为

CoCl3·6NH3,由题得    2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;温度过高
过氧化氢分解、氨气逸出。

    答案:(1)平衡气压(当        A  中压力过大时,安全管中液面上升,使                  A  瓶中压力稳定) 
(2)A (3)42.00 (4)偏高

                                               2  +        2-          -12
    (5)当溶液中出现     Ag2CrO4 沉淀时,Ksp(Ag2CrO4)=c   (Ag  )×c(CrO 4 )=1.0×10   ,代
入求得:c(Ag+)=2.0×10-5      mol/L。此时   c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,代入求得      c(Cl-)=

      -6              -5                               -
9.0×10   mol/L<1.0×10    mol/L,所以当出现浅红色沉淀时           Cl 已完全沉淀 (6)2CoCl2+

2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
    27.解析:(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是增大反应物的接触面积,提高硫酸

浸取时的浸取速率和浸取率,提高原料的利用率;硫酸浸取时的反应方程式为                                3MnO2+

                                                       2+
2FeS2+6H2SO4===3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O。(2)由于       Fe  具有较强的还原性,在

                                              3+
酸性条件下可用软锰矿粉(MnO2)或            H2O2 将其氧化为    Fe  ,既不引入杂质,又能达到除去的
目的;用碱液处理时,需将溶液加热至沸,然后在不断搅拌下调节                            pH 为 4~5,再继续煮沸

一段时间,以破坏        Fe(OH)3 胶体使其聚沉,便于过滤分离,得到的滤渣为                  Fe(OH)3。(3)步骤
⑦在  90~100      ℃下进行,反应的化学方程式为(NH              ) S       △    2NH  ↑+H   S↑+
                                               4 2 x+1 = = = = =  3     2
xS↓。(4)已知本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转

移守恒可得二者反应的方程式为             2KMnO4+3MnSO4·H2O===5MnO2+K2SO4+2H2SO4+

                                    -3             -3
H2O,已知    n(KMnO4)=c    mol/L×V×10       L=cV×10        mol,则  n(MnSO4·H2O)=

1.5cV×10-3  mol,产品中    Mn2+的质量分数为       w(Mn2+)=[1.5cV×10-3   mol×55   g/mol]/a 

g×100%=(8.25cV/a)%。

    答案:(1)增大接触面积,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+

6H2SO4===3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O

    (2)软锰矿粉或    H2O2 溶液 破坏     Fe(OH)3 胶体使其聚沉,便于过滤分离 Fe(OH)3
    (3)(NH ) S     △     2NH ↑+H   S↑+xS↓
         4 2 x+1 = = = = =   3    2
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (4)(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a 或 0.082 5cV/a 或 0.082 5cV/a×100%

                                                                -1
    28.解析:(1)①N2(g)+O2(g)  2NO(g) ΔH=+180                 kJ·mol  ,②2CO(g)+

                               -1                                    -1
O2(g)  2CO2(g) ΔH=-564    kJ·mol ,②-①得出:ΔH=(-564-180)          kJ·mol  =-744 
kJ·mol-1;ΔH<0,根据反应方程式,ΔS<0,根据             ΔG=ΔH-TΔS,当温度处于低温下,能
够自发进行;

                   (2)①    2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO       (g)+N  (g)
                                                     2     2
    起始:mol    0.4  0.4  0  0
    变化:mol    0.2  0.2  0.2  0.1
    平衡:mol    0.2  0.2  0.2  0.1,
                                                 p2 CO2  × p N2 

    各组分的体积分数分别是:2/7、2/7、2/7、1/7,Kp=p2 NO                × p2 CO =
     2        1
 20 × 2 × 20 ×
(    7)  (    7)
    2        2
20 ×  2 × 20 × 2
(   7)   (   7) =0.087 5;根据①的分析,化学平衡常数              K=5,再向容器中充入         NO 和

CO2 各 0.3 mol,此时的浓度商为仍为          5,因此平衡不移动;②15          min 时,改变某一因素,
NO 的物质的量减少,说明平衡向正反应方向移动,A                     项,增大    CO 的浓度,平衡向正反应
方向移动,NO      的物质的量减小,正确;B           项,正反应是放热反应,升温,平衡向逆反应方
向移动,NO     的物质的量增大,错误;C           项,减小容器的体积,相当于增大压强,平衡向正
反应方向移动,NO        物质的量减小,正确;D          项,加入催化剂,化学平衡不移动,错误;

      -                            -13           -7
(3)HSO 3 的水解常数    K=Kw/Ka1=5.0×10    N>C>H;分子中                            N 原子形成    2 个
σ 键,含有一对孤电子对与          Cu2+形成配位键,N       原子采取    sp2 杂化,N   原子以   sp2 杂化轨道
与 O 原子形成    σ 键。(3)由于铜萃取剂形成分子内氢键,使溶解度减小,所以铜萃取剂与
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

Cu2+形成的配合物在水相的溶解度小于有机相的溶解度;该配合物难溶于水、易溶于有机

溶剂,应属于分子晶体。(4)CuSO4          溶液滴入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜又溶于

                                                                     2+
过量氨水生成氢氧化四氨合铜,离子方程式为                   Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]   +

    -                                        2+
2OH  +4H2O;沉淀溶解后溶液中的阳离子[Cu(NH3)4]              ,NH3  分子中含有共价键,NH3         与
                                                           1     1
Cu2+之间形成配位键。(5)该晶胞中铜离子个数为                 4,氯离子个数=8×8+6×2=4,所以化
学式为   CuCl,两种微粒间最短距离为           460.0   pm,晶胞体对角线长度为          4×460.0    pm=

                               3

           -10                               -10
4×460.0×10     cm,晶胞棱长为        3 ×4×460.0×10     cm,晶胞质量为      4×(64+35.5)/NA 
                               4 ×  64+35.5 
                               4  3
                          NA ×     × 460 × 10-10 3
g,则晶胞的密度为:ρ=m/V=               ( 3             )  g/cm3。
    答案:(1)N [Ar]3d9 (2)O>N>C>H sp2

                                                   2+      -
    (3)< 分子晶体 (4)Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]       +2OH   +4H2O  或
                       2+       -
Cu(OH)2+4NH3===Cu(NH3)  4 +2OH    共价键、配位键 (5)CuCl
        4 ×  64+35.5 
         4 3
    NA ×     × 460 × 10-10 3
        ( 3             )
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台


                      
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十七)

    7.解析:选     C。钢铁属于金属材料,A          项错误;聚四氟乙烯板属于有机材料,B                 项错
误;高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,C                  项正确;太阳能电池板的主要材料是晶体硅,
D 项错误。

    8.解析:选     C。用浓盐酸和      MnO2 反应制备     1 mol 氯气转移电子      2 mol,用浓盐酸和
                              5

KClO3 反应制备    1 mol 氯气转移电子3 mol,故      A 错误;1 mol H2O   最多可形成     2NA 个氢键,
                    +
故 B 错误;pH=2,c(H      )=0.01 mol/L,所以   1 L pH=2 的 H2SO4 溶液中,硫酸和水电离的

 +
H 总数为    0.01NA,故  C 正确;常温常压下,NO2         与 N2O4 的混合气体     46      g,原子总数
 46 g

46 g/mol×3×NA=3NA,故    D 错误。
    9.解析:选     A。根据元素周期表,Z         和  R 为第三周期元素,则         Z 为 Al,R 为  S,形成

的化合物是     Al2S3,Al2S3 在水中发生相互促进水解反应,因此不能通过溶液中复分解反应制
得,A   项正确;X    为  O,Y  为 Na、Z  为  Al,R 为  S,简单离子半径大小顺序是            S2->O2->
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

  +   3+
Na >Al  ,B  项错误;X     和 Y 形成的化合物是       Na2O2 和 Na2O,虽然   Na2O2 具有强氧化性,

但 Na2O2 与水反应生成      NaOH,NaOH   属于强碱,具有腐蚀性,因此不能用于自来水的消毒,
C 项错误;D.氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,因此工业上常电解熔融状态的氧化
铝制备金属铝,D       项错误。

    10.解析:选     D。制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,A                      项错误;左池直接

发生氧化还原反应,不能构成原电池,B                 项错误;碳和浓硫酸加热生成            SO2 和 CO2,两气体
均能使石灰水变浑浊,C          项错误;装置形成密闭系统,如果手捂住烧瓶,玻璃导管内能形成
水柱,即可证明气密性好,D            项正确。

    11.解析:选     C。分子式为     C22H14O4  ,A  项正确;X    含有不饱和结构苯环,能发生加
成,X   含有羧基,可以发生取代反应,苯环上的氢原子也可发生取代反应,B                             项正确;苯环
上有  2 种氢原子,所以苯环上的一氯代物有               2 种,C  项错误;苯环有       12 个原子共面,两个
羧基与苯环共面时,分子中最多可以有                20 个原子位于同一平面上,D           项正确。

    12.解析:选     B。原电池中电子从负极流出经外电路流回正极,电解池中,电子从电源
负极流向电解池的阴极,电解质中离子定向移动传递电荷,阳极上失去电子,流回电源正极,
从图中电池放电电子流动方向知电极               b 是原电池负极,电极         a 是原电池正极;从充电时电子
移动方向知,a      是电解池的阳极,b        是电解池的阴极。A.电极          a 在放电时作正极,充电时作

                                                            -     +
阳极,错误;B.放电时,电极           b 上发生氧化反应,电极反应为             NaxC-e  ===Na +Nax-1C,
正确;C.电池工作时,阳离子移向正极,即                 Na+向电极    a 移动,错误;D.电池工作时发生氧
化还原反应,错误。
                                                c A-          c A- 
    13.解析:选     C。根据   a 点信息,可知      pH=4  时,lg c HA   =0,即   c HA   =1。所
          c H+ ·c A- 

                             +     -4                                    -5
以 Ka(HA)=     c HA      =c(H   )=10  ;同理,根据      b 点信息,可得      Ka(HB)=10   ;
                                                                 +       -
所以  Ka(HB)<Ka(HA),A   项正确;根据      a 点信息,pH=4,溶液呈酸性,c(H            )>c(OH  ),
 c A- 
lg c HA  =0,则  c(A-)=c(HA),根据电荷守恒        c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由     c(H+)>
c(OH-),可推出    c(A-)>c(Na+),所以    c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B     项正确;
                                                                                c H+ ·c B- 

根据  a 点信息可知,Ka(HB)<Ka(HA),越弱越水解,溶液               pH 越大,故    C 错误;根据     Ka(HB)=     c HB      ,
            Ka HB 
   -            +
c(B )/c(HB)= c H    =10[pH-pKa(HB)],D   项正确。
    26.解析:(1)B   装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色,所以装置                   B 的作用是检验产物中是

否有水生成;(2)实验中,观察到            C 中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象,证明无                    SO3 生

成,D   中过氧化氢具有氧化性,能氧化             SO2 生成硫酸,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,

                                                              2+
可确定产物中一定有         SO2;装置   D 中反应的离子方程式为          SO2+H2O2+Ba    ===BaSO4↓+
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

  +
2H ;若去掉     C,生成的    SO3 进入装置    D 中也能生成白色沉淀,所以不能得出同样的结论;

(3)NH3 的用途很多,主要的有制硝酸、制氮肥、作制冷剂等;(4)A                      中固体完全分解后变为

红棕色粉末,要验证该粉末仅为             Fe2O3,而不含    FeO,先加稀硫酸使其完全溶解后,将溶液
分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液和               KSCN  溶液,预期的反应现象为若高锰酸钾溶液不褪

色,证明不含      FeO,加入    KSCN 溶液后变红,说明有         Fe2O3 生成;(5)装置    C 中是盐酸酸化
                                      +          +
的氯化钡溶液呈酸性,能够吸收             NH3 生成   NH 4 ,检验   NH 4 的方法是:取少量       C 溶液于洁
净的试管中,加入        NaOH 晶体并加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明
C 溶液含有    NH+4 ,否则,则不含       NH+4 。

                                                        2+              +
    答案:(1)检验产物中是否有水生成 (2)SO2 SO2+H2O2+Ba                  ===BaSO4↓+2H    否,

若有  SO3 也有白色沉淀生成 (3)作制冷剂、作氮肥 (4)将溶液分成两份,分别滴加高锰酸
钾溶液、KSCN     溶液 若高锰酸钾溶液不褪色,加入                KSCN 溶液后变红 (5)取少量         C 溶液
于洁净的试管中,加入          NaOH 晶体并加热,产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
说明  C 溶液含有    NH+4 反之,则无
    27.解析:(1)W    元素的原子序数为        74,因此   W  元素位于第六周期ⅥB         族;(2)操作
Ⅰ得到溶液和滤渣,此操作方法是过滤,用到的玻璃仪器是(普通)漏斗、烧杯、玻璃棒;

(3)根据流程图,FeWO4      在碱熔中,得到       Fe2O3 和 Na2WO4,反应物是     NaOH、FeWO4,生成

物是  Na2WO4、Fe2O3,FeWO4    中 Fe 显+3  价,W   显+5  价,Na2WO4   中  W 显+6  价,

FeWO4 为还原剂,O2     为氧化剂,因此根据化合价升降法,进行配平,因此化学方程式为
4FeWO  +O  +8NaOH     高温    2Fe O +4Na  WO  +4H  O;(4)根据钨铁矿成分中含有氧
      4   2        = = = = =   2 3     2   4    2
化铝,氧化铝为两性氧化物,碱熔中发生                 Al O +2NaOH     高温     2NaAlO +H  O,粗钨
                                     2 3        = = = = =       2   2
                                 -                              -
酸钠溶液中通入过量的          CO2,发生   AlO 2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO     3 ,滤渣Ⅰ为氢

氧化铝;(5)A.此反应是可逆反应,因此灯管内的                 I2 可以循环使用,故       A 正确;B.钨丝灯管

中的  W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,WI4                              在灯丝
上分解,产生的       W 又在灯丝上沉积,故         B 正确;C.温度升高,正逆反应速率都加快,故

                                                                  2-       2+
C 错误;D.根据     B 选项分析,故      D 错误;(6)根据    Qc 与 Ksp 的关系,Qc=c(WO     4 )×c(Ca  )
                             2x  10-4

                                         -10               -6      -1
≥Ksp(CaWO4),代入数值,得出:         3 ×   3 ≥10    ,解得   x≥4.5×10     mol·L ;(7)根据

反应方程式,W       的化合价由+6      价→+4   价,O2  中  O 的化合价由     0 价→-2   价,S  的化合价

由-2  价→0  价、+4    价,生成    WS2 的物质的量为      124/248 mol=0.5 mol,根据反应方程式,

求出生成    S 的物质的量为      0.5 mol,SO2  的物质的量为      0.5 mol,因此转移电子物质的量为

(0.5×2+0.5×6) mol=4 mol,转移电子的数目为          4NA。
    答案:(1)第六周期,ⅥB        族 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯
    (3)4FeWO +O  +8NaOH     高温     2Fe O +4Na WO  +4H  O
            4   2        = = = = =   2  3    2   4    2
         -                              -
    (4)AlO 2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO    3
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                   -6                   24
    (5)AB (6)4.5×10   (7)4NA(或  2.408×10 )

    28.解析:(1)①过程Ⅰ的反应中,分离出              O2,可以使反应正向移动,提高             Fe3O4 的转
化率。

    ②过程Ⅱ反应物为        FeO 和 H2O ,生成物为      Fe3O4 和 H2,

    已知  i.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)
    ΔH=+571.6 kJ/mol

    ii.2Fe3O4(s)  6FeO(s)+O2(g)
    ΔH=+313.8 kJ/mol
                        1

    根据盖斯定律,(i-ii)×2得,3FeO(s)+H2O(l)===Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=+128.9 
kJ·mol-1

    ③整个过程总反应是水的分解反应,Fe3O4               的作用是催化剂。

    (2)①a.3 mol H-H 共价键断裂同时有       6 mol N-H  共价键形成,表示的都是正反应速率,

无法判断正逆反应速率是否相等,a              错误;b.达到平衡时        3v 正(N2)=v 逆(H2),b 正确;c.混合
气体的平均相对分子质量保持不变,说明气体的物质的量不变,达到平衡状态,c                                 正确;本
题答案为    bc。  
    ②用“三段式”求平衡时浓度,
                     高催温化、高剂压
                           
        3H2(g)+N2(g)     2NH3(g)
    起始浓度
     mol/L   2.0  2.0  0
    变化浓度
     mol/L   1.5  0.5  1.0
    平衡浓度
     mol/L   0.5  1.5  1.0
          12
    K=0.53 × 1.5=5.33
    ③甲、乙等温等容,起始投料乙是甲的二倍,可以假想乙是两个分别进行的甲,再合二

为一,这就等同于加压,平衡正向移动,因甲平衡时                      N2 的浓度为    c1=1.5,则乙平衡时

N2 的浓度  c2<2×1.5 mol/L,即   c2<3 mol/L;NH3 的体积分数     w1C  >H;②孤电
子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力,斥力越大,键角越大,因此嘌呤

中轨道之间的夹角∠1         比∠2  大;③吡啶结构中        N 原子连接有     3 个原子,含有      1 个孤对电子,
采用  sp3 杂化;④分子中的大        π 键可以用符号     Πmn 表示,其中    m 代表参与形成大       π 键的原子
数,n  代表参与形成大       π 键的电子数。根据吡啶的结构,其中的大                 π 键由  5 个原子   6 个电子
               6
形成的,表示为       Π5;(3)①CO   分子中氧上有      1 个孤对电子,CO2     分子中氧上有       2 个孤对电
子,A   项错误;CO    为极性分子,二氧化碳为非极性分子,B                 项正确;CO     中存在碳氧三键,

CO2 中存在碳氧双键,分子间成键方式改变,C                 项正确;反应物中的一氧化碳和氧气的相对
分子质量小于生成物二氧化碳,分子的熔沸点变大,D                      项正确;②水分子间存在氢键,且氢
键有方向性,导致水分子形成冰时存在较大的空隙,干冰分子之间只存在范德华力,形成的
分子晶体是密堆积,晶体中的空间利用率:干冰>冰;③由于溶于水的二氧化碳分子只有约
几百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然
就小了近百倍了,而溶于水的五氧化二磷几乎能够完全反应生成磷酸;(4)根据晶胞结构图,
                                  1     1
晶胞中含有的正四面体结构的数目=8×8+6×2+4=8,每个正四面体结构含有                              4 个碳原子,
                                                                   4 × 8 × 12 g
           4 × 8 × 12 g                                               NA
晶胞的质量=         NA   ,晶胞参数为       a              pm,则晶胞的密度=          a pm 3  =
   4 × 8 × 12
NA a × 10-10 3。
    答案:(1)


                                   6
    (2)①N>C>H ②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力,斥力
大,键角大 ③sp2

    ④Π56

    (3)①BCD ②> ③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸,与
按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然就小了近百倍了,而溶于水的五
                       中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台

氮化二磷几乎能够完全反应产生磷酸
                 12 × 8 × 4
     (4)ρ=NA    × (a × 10-10)3
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十八)


    7.解析:选     A。A.盐析是可逆过程,所以饱和(NH4)2SO4            溶液滴加到鸡蛋清溶液中,有
沉淀产生,再加入蒸馏水沉淀又溶解,正确;B.氟利昂在低层大气中很稳定,错误; 
C.淀粉在淀粉酶的作用下转变为葡萄糖而非酒精,错误;D.硬化油不容易被空气氧化,错
误。

    8.解析:选     A。标况下,4.48       L    CH3Cl 的物质的量为     0.2   mol,所含原子为      0.2 

mol×5=1  mol,A  项正确;白磷分子中含有           6 个 P-P  键,甲烷分子中含有         4 个 C-H  键,

所含共价键数为       0.4NA 的白磷和   CH4 的物质的量分别为        0.067 mol 和 0.1 mol,B  项错误;

C.H2 和 N2 反应是可逆反应,反应后转移的电子数小于                 2NA,C  项错误;D.电解精炼铜时,

阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属,如铁等,故当电路中通过                             0.1NA 个电子时,阳
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

极上减轻的质量不等于          3.2 g,故 D 错误。

    9.解析:选     B。C5H12 有三种结构,C-C-C-C-C           含有   2 个甲基的一氯代物有        2 种;


                   含有  2 个甲基的一氯代物有         2 种;                含有  2 个甲基的
一氯代物有     0 种;共计有     4 种,A  错误;硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,
在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B                      正确;石油裂解的目的是将石油产品
中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃,C                        错误;如图示,有机物


                    中核磁共振氢谱有        5 种,其一溴代物有        5 种,D  错误。
    10.解析:选     B。A  项,试剂要用无水乙醇,温度计水银球需要插入液面以下但不接触
烧瓶内壁;B     项,氨气密度小于空气,而且不与氧气反应,用向下排空气法收集;C                             项,实
验室制备氯气需要加热;D           项,导管口插入饱和碳酸钠溶液会发生倒吸。

    11.解析:选     A。短周期主族元素        W、X、Y、Z     原子序数依次增加,其中           W  原子最外
层电子数是其所在周期数的            2 倍,则  W  为碳,Y+和     X2-的电子层结构相同,则          X 为氧,
Y 为钠,Z   的原子序数等于       W  和 Y 的核外电子数之和,所以           Z 为氯。A.一般情况下,碳显

+4 价,氧显-2     价,氯显-1     价,所以从化学键角度推断,可以形成                 COCl2 这种共价化合
物,正确;B.O、Na、Cl       形成离子时的半径大小为           Cl->O2->Na+,错误;C.实验室里用

MnO2 和浓盐酸加热制氯气,而工业上用电解食盐水制氯气,错误;D.HCl                          即盐酸是强酸,

而 CO2 的水化物即碳酸是弱酸,但不能说明               Cl 的非金属性比      C 的强,应该用      HClO4 的酸性
强于碳酸来证明,所以          D 错误。

    12.解析:选     C。A.负极上是     VB2 失电子发生氧化反应,则           VB2 极发生的电极反应为

           -     -
2VB2+22OH   -22e  ===V2O5+2B2O3+11H2O,错误;B.外电路中电子由             VB2 电极流向阴
极 c 电极,错误;C.电解过程中,b           为阳极,所以      SO24-向  b 电极移动,正确;D.电解过程
中,b  为阳极,发生氧化反应,产生氧气,错误。

    13.解析:选     B。H2X  为二元弱酸,以第一步电离为主,则                Ka1(H2X)>Ka2(H2X),酸性

                       -            2-      -                        -
条件下,则     pH 相同时   c(HX  )/c(H2X)>c(X )/c(HX ),由图像可知      N 为 lg[c(HX )

                            2-     -                       -               2-
/c(H2X)]的变化曲线,M     为  lg[c(X )/c(HX )]的变化曲线,当      lg[c(HX )/c(H2X)]或 lg[c(X )

     -                 -              2-     -                       2-
/c(HX )]=0 时,说明[c(HX     )/c(H2X)]或[c(X )/c(HX )]=1,浓度相等。A.lg[c(X      )

     -           2-      -                                -5.4
/c(HX )]=0 时,c(X   )/c(HX )=1,此时    pH≈5.4,则   Ka2(H2X)≈10   ,可知    Ka2(H2X)的
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

数量级为    10-6,错误;B.由图像可知,lg[c(X2-)/c(HX-)]=0         时,即   c(HX-)=c(X2-),此
时 pH≈5.4,可知    HX-电离程度大于       X2-水解程度,溶液显酸性,则             KHX 溶液呈酸性,溶

       +       -                                               -
液中  c(H )>c(OH   ),正确;C.由以上分析可知曲线            N 表示  pH 与 lg[c(HX )/c(H2X)]的变化
关系,错误;D.由图像可知当           pH=7  时,lg[c(X2-)/c(HX-)]>0,则    c(X2-)>c(HX-),所以
溶液中存在:c(K+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+),错误。

    26.解析:考查实验方案设计与评价,(1)根据仪器的特点,仪器                        b 为球形冷凝管;
(2)Fe2+具有还原性,能被氧气氧化,根据实验目的,通入氮气的目的是排除装置的空气,
防止  Fe2+被氧化;(3)根据实验,加入到仪器             c 中液体体积总和为(60+5.5+25+25)           mL=
115.5 mL,因此选用     250 mL 的三颈烧瓶,故②正确;(4)根据制备二茂铁的化学反应方程式,
以及所给的     KOH、氯化铁、环戊二烯的量,加入               KOH  应是过量的,因此步骤⑤中加入盐
酸的目的是除去多余的          KOH;(5)根据信息①,二茂铁在           100 ℃时易升华,因此图二操作名
称为升华,棉花的作用是防止升华的二茂铁进入空气中;(6)利用二茂铁的熔点低的特点,

检验是否是二茂铁;环戊二烯的质量为                5.5×0.95 g=5.225 g,FeCl2 的质量为    6.5 g,根据反

应方程式    FeCl2 过量,根据环戊二烯进行计算,理论上产生二茂铁的质量为
                                    4.3 g
5.225×186/(2×66) g=7.362 5 g,产率为7.362 5 g×100%=58.4%。
    答案:(1)球形冷凝管 (2)排尽装置中的空气,防止                  Fe2+被氧化 (3)②       (4)除去多余
的 KOH (5)升华 防止二茂铁挥发进入空气中 (6)测定所得固体的熔点 58.4%

    27.解析:(1)Sb2S3  中  S 的化合价为-2     价,根据化合物中各元素的化合价代数和为

0,计算出    Sb 的化合价是+3。(2)阳极区产物           SbCl5 与 Sb2S3 发生氧化还原反应,得到

SbCl3,锑的化合价降低,则硫的化合价一定升高,结合流程图分析,滤液中不含硫元素,

氧化产物为硫单质,进入滤渣,所以化学方程式为                     Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S。(3)阴极发
生还原反应生成锑和氢气,Cl-有剩余,阳极缺                  Cl-,故采用阴离子交换膜。为促使              Sb3+向
阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是电解过程中需要不断搅拌。“电解”                                  中阴极发生

                                             2+    2-        -45
还原反应,产物之一         X 是 H2。(4)根据   Ksp(CuS)=c(Cu )·c(S )=8×10    ,当溶液中
                                              8 × 10-45
Cu2+恰好完全沉淀时,c(Cu2+)≤10-5         mol/L,c(S2-)=  10-5    mol/L=8×10-40  mol/L。

(5) AsCl3 与 NaH2PO2 反应生成单质砷沉淀和         H3PO3。根据原子守恒,反应物有水参加,化

学方程式为     2AsCl3+3NaH2PO2+3H2O===2As↓+3H3PO3+3NaCl+3HCl,该反应中氧化剂

为 AsCl3,还原剂为     NaH2PO2,二者物质的量之比为          2∶3,氧化产物是       H3PO3。(6)电解池

                             -                     -                       -
阴极得到    1 mol H2 时,转移   2 mol e ,电路中共转移      6 mol e ,则生成   Sb 时转移   4 mol e ,
                                      4
由 Sb3++3e-===Sb  知,阴极生成的       m(Sb)=3 mol×121.8 g/mol=162.7 g。

    答案:(1)+3 (2)Sb2S3+3SbCl5===5SbCl3+3S (3)阴离子 电解过程中需要不断搅拌 

H2
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


           -40
    (4)8×10   (5)2∶3 H3PO3 (6)162.7

                                                                    -1
    28.解析:(1)6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0          kJ·mol ,C(s)+

                                           -1
2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4    kJ·mol ,根据盖斯定律,两个热化学方程式相

                                                            -1
加除以   2 得:3FeO(s)+H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=+18.7    kJ·mol  。(2)①二氧化碳的
脱除效率与氨水       pH 的关系为:溶液的碱性越大,吸收效率越高,故二氧化碳脱除效率随氨

                                                      3
水 pH 增大而增加。30        min 流入氨水的体积为        1/2×0.052×10    L=26    L,根据   CO2+

NH3·H2O===NH4HCO3  反应,可知     n(NH3)=n(CO2),相同条件下体积之比等于物质的量之比,
则标准状况,吸收的二氧化碳的体积为                26  L×91.6%×12%=2.86    L,二氧化碳的物质的量
      2.86 L
为22.4 L-1·mol-1=0.13  mol。②从    40~50  ℃,二氧化碳脱除效率降低的原因是碳酸氢铵

受热分解生成二氧化碳,氨水受热挥发。(3)①据信息:一定条件下                          Pd-Mg/SiO2 催化剂可
使 CO  “甲烷化”,反应的方程式为:CO              +4H  一定条件CH     +2H  O;反应过程中碳元素
     2                             2    2 ――→      4    2
的化合价为-2      价的中间体是      MgOCH  。    ②根据   CO  +4H   一定条件    CH  +2H  O 反应可
                                2             2    2 = = = = =  4    2
知,甲烷的变化浓度为          0.8 mol·L-1,则二氧化碳的变化浓度为           0.8 mol·L-1,二氧化碳起始

               -1          -1         -1
浓度为   0.2 mol·L  +0.8 mol·L  =1  mol·L  ,CO2  的平衡转化率为       0.8/1×100%=80%。
③容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡,容器Ⅱ中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,
无法比较反应速率,A         错误;如果两个密闭容器为恒温恒容,两个反应平衡后为等效平衡,

CH4 的物质的量分数相同;但是容器Ⅰ反应发生后,由于恒容绝热,反应放热体系温度升高,

平衡左移,所以容器Ⅰ甲烷的物质的量分数小于容器Ⅱ中                        CH4 的物质的量分数,B        错误;
容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,

故容器Ⅰ中     CO2 的物质的量比容器Ⅱ中的多,C             正确;温度相同时,容器Ⅰ中            CO  的转化率

与容器Ⅱ中     CO2 的转化率之和等于        1,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中平衡
的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中

CO2 的转化率低,故容器Ⅰ中          CO 的转化率与容器Ⅱ中         CO2 的转化率之和小于        1,D  正确;
故选  CD。

    答案:(1)+18.7   kJ·mol-1 (2)①0.13 mol ②碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳,氨水受
热挥发

    (3)①CO +4H   一定条件     CH +2H  O MgOCH
           2    2 = = = = =  4    2         2
    ②80% ③ CD
    35.解析:(1)根据六次甲基四胺的结构简式可知分子中碳原子全部形成单键,碳原子
采用  sp3 杂化。氮原子含有孤对电子,所以其缓蚀作用是因为分子中氮原子的孤对电子能与

铁原子形成配位键,覆盖在钢铁表面。(2)CO                与  N2 属于等电子体,结构相似,则            1 个
CO 分子中含有的      π 键数目是    2 个。非金属性越强,第一电离能越大,但氮元素的                     2p 轨道
电子处于半充满状态,稳定性强,则               C、N、O    三种元素的第一电离能最大的是              N。(3)①根
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

据晶胞结构可知       Si 原子个数是    4,Al 原子个数是      8×1/8+6×1/2=4,Li    原子个数是

12×1/4+1=4,因此该化合物的化学式是              LiAlSi。②铝元素的核外电子数是           13,基态原子
的电子排布式是       1s22s22p63s23p1。③已知晶胞边长为      5.93×10-8       cm,则其体对角线是 

                                                                 3 × 5.93 × 10-8
 3×5.93×10-8   cm。Si  与 Al 之间的共价键键长是对角线的            1/4,即为            4        
                   m        4 ×  7+27+28 
cm。晶体的密度是       ρ=V=6.02  × 1023 ×  5.93 × 10-8 3 g·cm-3。
    答案:(1)sp3 氮 (2)2 N (3)①LiAlSi 

    ②1s22s22p63s23p1 ③ 3×5.93×10-8/4
         4 ×  7+27+28 
    6.02 × 1023 ×  5.93 × 10-8 3
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                    高考化学模拟试题精编(十九)

    7.解析:选     D。A.草木灰的成分为碳酸钾,水解显碱性,使土壤碱性增强,酸性减弱,
正确;B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素,以他们作为原料,
制造成较低成本的书写纸,史称“蔡侯纸”,所以“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,
正确。C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也” 
酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,此法为蒸馏操作,正确;
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

 D.“真硝石”为硝酸钾而非碳酸钾,且钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为
紫色,没有紫烟,错误。

    8.解析:选     C。配制溶液时,NaNO3        固体不能直接放在容量瓶中溶解,A               项错误;溴
苯的密度大于水,溴苯在下层,B              项错误;加热条件下,浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成
二氧化硫气体,具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,使酸性高锰酸钾溶液褪
色,C  项正确;作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作原电池负极或电解池阳极的金
属加速被腐蚀,该装置中           Fe 作负极而加速被腐蚀,不能防止铁钉生锈,D                  项错误。

    9.解析:选     A。A.7.1  g Cl2 的物质的量是     0.1 mol,与足量的     Fe 反应,转移电子数目

为 0.2NA,正确;B.12.0    g NaHSO4 晶体的物质的量是        0.1 mol,其中阳离子和阴离子总数为

0.2NA,错误;C.标准状况下四氯化碳是液体,不能利用气体摩尔体积计算                           11.2 L CCl4 所含

                                                                          +
的碳原子数,错误;D.400 mL 10 mol/L HNO3        的物质的量是      4 mol,根据方程式      Cu+4H   +

    -      2+
2NO 3 ===Cu  +2NO2↑+2H2O    可知与足量的铜反应生成           2 mol NO2,但由于随着反应的进

行浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸与铜反应生成                  NO,所以生成      NO2 的分子数目小于       2NA,错误。


    10.解析:选     C。β 蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使溴的                     CCl4 溶液褪色,用

溴的  CCl4 溶液不能区别     β 蒎烯和诺卜醇,A        项错误;β 蒎烯的饱和碳原子上有               6 种不同
环境  H 原子,β 蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有                    6 种,B  项错误;β 蒎烯和诺卜醇

中与两个-CH3     直接相连碳原子为饱和碳原子,该碳原子与周围                    4 个碳原子构成四面体,
C 项正确;β 蒎烯中官能团为碳碳双键,诺卜醇中官能团为碳碳双键和醇羟基,虽然诺卜
醇能与乙酸反应,但无明显实验现象,不能用乙酸检验                       β 蒎烯是否含有诺卜醇,检验
β 蒎烯中是否含诺卜醇应用           Na,加入    Na 若产生气泡则含诺卜醇,不产生气泡则不含诺卜
醇,D   项错误。

    11.解析:选     B。四种短周期主族元素          W、X、Y、Z     的原子序数依次增大,X          的原子
半径是短周期主族元素原子中最大的,则                 X 为  Na;由原子序数可知,Y、Z          处于第三周期,
而 Z 与钠形成的离子化合物的水溶液呈中性,则                  Z 为 Cl;W、X    的简单离子具有相同电子
层结构,且     W 与  Y 同族,W    在第二周期且是非金属元素,W             可能是氮(或)氧,则对应的
Y 为磷(或硫);Y、Z      处于第三周期,且原子序数依次增大,非金属性                    Y < ②缩小体积增大压强(或其他合理答案)

    ③0.05 mol·L-1·min-1 4.05 mol·L-1

    (3)①减小 不变 ②< 2.8
    35.解析:(1)基态     Fe 原子核外有     26 个电子,根据构造原理,基态            Fe 原子的核外电子
排布式为[Ar]3d64s2,基态     Fe2+离子的核外电子排布式为[Ar]3d6,基态             Fe2+离子的价电子排
布式为   3d6。(2)二茂铁熔点(173     ℃)、沸点(249    ℃)较低,易升华(在       100 ℃时开始升华),二
茂铁属于分子晶体。a         中有  3 种化学环境的      H 原子,b   中只有   1 种化学环境的      H 原子,二茂
铁中所有    H 原子的化学环境都相同,二茂铁的结构为图                  b。(3)环戊二烯中      4 个双键  C 原子
为 sp2 杂化,1  个饱和   C 原子为    sp3 杂化。1  个环戊二烯分子中有         6 个 C-H  键、3  个碳碳单
键、2  个碳碳双键,单键全为          σ 键,双键中有      1 个 σ 键和 1 个 π 键,1  个环戊二烯分子中有
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


11 个 σ 键,1  mol 环戊二烯中含      11  mol σ 键,1   mol 环戊二烯中含      σ 键的数目为    11NA。
        -
(4)在 C5H 5 中的每个碳原子上都有一个未参与             σ 键的电子,这些电子占据与环的平面垂直
的 p 轨道上,5    个碳原子的     5 个 p 轨道肩并肩重叠形成大         π 键,其大    π 键可表示为     Π5。
(5)A 项,γ Fe  晶体属于面心立方最密堆积,γ Fe             晶体中   Fe 的配位数为     12,即  γ Fe 晶体
中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有                  12 个,错误;B     项,α Fe   晶体属于简单立方堆
积,α Fe   晶体中   Fe 的配位数为     6,即  α Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子
                                                        1
有 6 个,正确;C     项,用“均摊法”,1         个  δ Fe 晶胞中含    Fe:8×8+1=2    个,1  个
                    1
α Fe 晶胞中含    Fe:8×8=1   个,δ Fe   晶胞的体积为      a3 cm3,1 mol  δ Fe 晶体的体积为      a3 

  3                          3   3,                       3   3
cm ÷2×NA,α Fe   晶胞的体积为      b  cm 1 mol α Fe 晶体的体积为      b  cm ×NA,则   δ Fe 晶
                             a3
体与  α Fe 晶体的密度之比为        b3∶ 2 =2b3∶a3,正确;D     项,将铁加热到       1 500 ℃分别急速
冷却和缓慢冷却,分别得到            α Fe、δ Fe,得到的晶体类型不同,错误;选                BC。(6)晶胞结
构为  NaCl 型,1  个晶胞中含     4 个 O2-;晶胞的体积为(4.28×10-8        cm)3,1 mol 晶体的体积为

        -8     3                                  3          -8     3
(4.28×10    cm) ÷4×NA,1  mol 晶体的质量为      5.71 g/cm ×[(4.28×10    cm) ÷4×NA]=
5.71 ×  4.28 × 10-8 3 × NA                     5.71 ×  4.28 × 10-8 3 × NA

           4            g,FexO  的相对分子质量为                   4           ,56x+
16=
    5.71 ×  4.28 × 10-8 3 × NA

               4           ,FexO 中  x=
    5.71 ×  4.28 × 10-8 3 × NA 16
             56 × 4        -56。
              6                    2   3
    答案:(1)3d   (2)分子晶体 b (3)sp      、sp  11NA
                    NA × 5.71 ×  4.28 × 10-8 3 16
    (4)Π5  (5)BC (6)         4 × 56        -56

    36.解析:(1)B   的结构简式为       CH3CHClCH2Cl,其名称为      1,2 二氯丙烷。E     的结构简


式为             。(2)A 项,K  中含酯基和羰基,含有          8 个碳原子,K     难溶于水,溶于

                                                        2
CCl4,错误;B    项,K   分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为                 sp 杂化,其余     4 个碳原子

      3
都是  sp 杂化,联想     CH4 和 HCHO  的结构,K     分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平
面,错误;C     项,K   中含酯基能发生水解反应,K            中含羰基能发生加成反应,正确;D               项,
K 的分子式为     C H O  ,K 燃烧的化学方程式为         2C H  O +19O   点燃   16CO +12H  O,1 mol 
             8 12 3                        8 12 3    2――→       2     2

K 完全燃烧消耗      9.5 mol O2,正确;选     CD。(3)反应⑥为题给已知②的反应,反应类型为取

代反应。反应⑦为        C 与 F 发生的缩聚反应,反应的化学方程式为                nHOOC(CH2)4COOH+
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
中国现代教育网         www.30edu.com    全国最大教师交流平台
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                    高考化学模拟试题精编(二十)

    7.解析:选     B。“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采,“爝火燃回
春浩浩,洪炉照破夜沉沉。”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰,所以乌金指的是煤,A                                    项错
误;“有麝自来香,不用大风扬”,是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的,向四周扩散,
B 项正确;大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机,能节约人力资源但不能节约其他资
源,C  项错误;乙二醇所含羟基数多,熔沸点比乙醇高,为较好的防冻剂,D                              项错误。

    8.解析:选     D。A  项,用   NaS 处理含    Hg2+的废水,为沉淀法,离子方程式为              Hg2++

 2-
S  ===HgS↓,正确;B      项,Al2O3  属于两性氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,

                    -        -
离子方程式     Al2O3+2OH   ===2AlO 2 +H2O,正确;C     项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠

                                                                            2+
和氧气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,离子方程式为                               2Na2O2+2Cu

            +
+2H2O===4Na   +2Cu(OH)2↓+O2↑,正确;D        项,碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰
水,反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀,反应离子方程式为                          Mg2++2HCO-3  +2Ca2++

    -
4OH  ===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,错误。

    9.解析:选     C。氨气不能用氯化钙干燥,因为发生反应生成                   CaCl2·8NH3,A  项错误;
二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气,B                        项错误;二氧化硫溶于水生成亚
硫酸,亚硫酸是二元中强酸,酸性强于碳酸,所以二氧化硫会与饱和碳酸氢钠溶液反应生成

二氧化碳,同时       CO2 在其中的溶解度很小,不会溶解损失达到除去二氧化硫杂质的目的,
C 项正确;蒸馏时温度计的水银球应该在支管口,D                    项错误。

    10.解析:选     C。丁烷的同分异构体有          CH3CH2CH2CH3  和(CH3)3CH,分子结构中要含

有 1 个—Cl、1   个—Br  和 1 个甲基,对于      CH3CH2CH2CH3:将—Cl     固定在   1 号碳上,—

Br 有 3 种位置;将—Cl     固定在   2 号碳上,—Br     有 2 种位置;对于(CH3)3CH      只有  1 种,共
6 种,故选   C。

    11.解析:选     A。根据题意判断       W、X、Y、Z     分别是氢、氧、钠、氯。A            为氧化钠或
过氧化钠,B     为水。A    与 B 的反应不一定是为化合反应,A             项错误;离子半径:Cl->O2-

    +    +
>Na  >H   ,B  项正确;W     的氧化物为     H2O、H2O2,Y   的氧化物为氧化钠或过氧化钠,
Z 的化合价有多种,其氧化物为有多种,C                项正确;将等物质的量的           A 为氧化钠或过氧化钠,
C 为 HCl 溶于同一烧杯水中,所得溶液中碱过量,溶质为                    NaOH  和 NaCl,故溶液显碱性,
溶液的   pH 一定大于    7,D  项正确。

                                                                  -1
    12.解析:选     D。根据盖斯定律:①+②=③,因此                ΔH3=(a+b)  kJ·mol  ,由于①和

②不能确定是放热还是吸热,所以              ΔH3 无法确定,A、B       项错误;石墨电极在原电池时作正
极发生还原反应,则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应,C                              项错误;放电时铝

                      -                         -       -         -
为负极,被氧化生成         Al2Cl 7 ,负极反应方程式为       Al-3e  +7AlCl 4 ===4Al2Cl 7 ,D 正确。

    13.解析:选     C。已知:NaA+CO2+H2O  HA+NaHCO3、2NaB+CO2+
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                            -
H2O  2HB+Na2CO3,则酸性:H2CO3>HA>HCO            3 >HB,加水稀释,促进弱酸的电离,
酸性越弱,溶液稀释时          pH 变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH                 变化小的是      HB,由
图可知,Z    为  HB,Y  为  HA。加水稀释相同的倍数时,酸溶液               pH 增大,pH    变化小的是
                                             -
HB,Z  为 HB,A   项错误;酸性:H2CO3>HA>HCO           3 >HB,酸性越弱对应阴离子水解程
度越大,溶液的碱性越强,常温下同浓度的两种酸溶液                       pH:NaA  溶液<NaB    溶液,B    项错
误;0.1 mol/L 的 NaA  和 NaB 两种盐溶液各      1 L,水解程度     A-<B-,B-离子减少的多,则
    c R- 
c HR c OH- 一定存在        HA>HB,C    项正确;若常温下浓度均为            0.1  mol/L 的 NaA 和
HA 的混合溶液的      pH>7,溶液显碱性说明          A-离子水解程度大于        HA  电离程度,则      c(A-)<
c(HA),D  项错误。

    26.解析:(1)通过仪器       B 的名称是分液漏斗,由于要控制反应温度                 55~60  ℃,所以要
通过水浴加热的方法加热到反应进行。(2)从表格数据知环己酮和水在                           95 ℃形成具有固定组
成的恒沸物一起蒸出,所以无法分离环己酮和水。(3)①联系制取肥皂的盐析原理,即增加
水层的密度,将水与有机物更容易分离开来,所以加入                       NaCl 固体的作用是降低环己酮在水

中的溶解度,减少产物的损失;增加水层的密度,有利于分层。②无水                             MgSO4  固体是吸水
剂,能除去有机物中水。(4)a.冷凝管的冷水应该“下进上出”,即从                         a 进从  b 出,错误;
b.实验开始时,发生制备环己酮的反应,需要控制反应温度,因此温度计水银球应插入反应

                                                  -
液中,便于控制反应液的温度,正确;c.Na2Cr2O7               会氧化   Cl ,错误;d.反应过程中不断搅
拌能使反应充分,加快反应速率,正确。(5)根据图                   2 中信息,调节溶液        pH 在 3.0~3.5 之间,

       2+                  2+
可使  Mn   完全沉淀,并防止        Co  转化为   Co(OH)2 沉淀,故选     b。
    答案:(1)分液漏斗 c
    (2)环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出

    (3)①降低环己酮在水中的溶解度,减少产物的损失;增加水层的密度,有利于分层 
②水
    (4)ac (5)b

    27.解析:白钨矿的主要成分是            CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,白钨矿与碳
酸钠在   1 000 ℃温度下反应,二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠,氧化铁不反应,得到的

混合物用水浸取,过滤后的滤液经过系列操作得到                     WO3,说明碳酸钠与        CaWO4 反应生成

Na2WO4,则滤渣     A 为氧化铁等,滤液中含有           Na2SiO3、Na2WO4,再调节     pH 在 5~8  之间,

使硅酸根离子转化为         H2SiO3 沉淀过滤除去,母液中含有           Na2WO4,再加入盐酸得到沉淀

C 为 H2WO4,灼烧产生三氧化钨和水,再还原得到钨;(1)由                    74-2-8-8-18-18=20<

32,可判断钨处于第六周期;(2)CaWO4            与纯碱反应生成       Na2WO4、CaO   与二氧化碳,反应
                        1 000 ℃
方程式为    CaWO4+Na2CO3   = = = = = Na2WO4+CaO+CO2↑;(3)滤渣      R 的主要成分为

H2SiO3,调节溶液     pH 使硅酸根离子转化为         H2SiO3 沉淀过滤除去,应加入盐酸;(4)母液中
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                                        2-     +
Na2WO4 与盐酸得到     H2WO4 沉淀与氯化钠,反应离子方程式为               WO  4 +2H   ===H2WO4↓;
检验沉淀    C 是否洗涤干净的操作是:取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入                            1~2 滴稀硝

酸,再滴加     1~2 滴  AgNO3 溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净,若出现白
色沉淀则表明沉淀未洗净;(5)如果用碳作还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会
在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以
上问题;(6)当溶液中       WO24-恰好沉淀完全,其离子浓度等于               10-5          mol/L,根据

               2+      2-        -10              2+       -5
Ksp(CaWO4)=c(Ca  )·c(WO 4 )=1×10    ,则溶液中     c(Ca  )=1×10      mol/L,再根据

                2+  2   -        -7           -
Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca )·c (OH )=4×10   ,可知   c(OH  )=0.2           mol/L,则溶液中
c WO24-    10-5 mol·L-1
c OH-    =  0.2 mol·L-1 =5×10-5。
                                  1 000 ℃
    答案:(1)六 (2)CaWO4+Na2CO3      = = = = = Na2WO4+CaO+CO2↑ (3)H2SiO3 C 
     2-     +
(4)WO 4 +2H   ===H2WO4↓ 取最后一次的洗涤液少量于试管中,滴入                    1~2 滴稀硝酸,

再滴加   1~2 滴  AgNO3 溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净。若出现白色沉
淀则表明沉淀未洗净 (5)          如果用碳作还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高
温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问

题  (6)5×10-5

    28.解析:(1)由已知反应①CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41             kJ/mol,反应

②的逆反应为反应③CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g) ΔH3=+90                kJ/mol,根据盖斯定律反应

③-①即得     CH3OH(g)+H2O(g)  CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49         kJ/mol;(2)①由化学平衡

CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)可知,单位时间内有           3n mol H—H  键断裂,即     3n mol 

H2(g)参加了反应,表示的是正向速率;O—H               键断裂表示逆向速率,但生成物中               1     mol 

CH3OH(g)中含有   1 mol O—H  键,1 mol H2O(g)中含有    2 mol O—H 键,所以应该是有        3n mol 
O—H  键断裂,故     A 不正确;混合气体的总质量不变,总物质的量在改变,由                        M=m/n  可知,
当平均相对分子质量不随时间变化时,反应已达平衡状态,故                          B 正确;混合气体的总质量
不变,容器体积不变,由           ρ=m/V 可知,密度始终不变,因此当混合气体的密度不随时间变

化时,不能说明反应已达平衡状态,故                C 错误;由于反应物起始量           n(CO2)和 n(H2)与系数不

成比例,所以当       n(CO2)/n(H2)=1∶1 且保持不变时,说明反应已达平衡状态,故                  D 正确。

②由于   CO2(g)是反应物,CH3OH(g)是生成物,所以该平衡向正向移动才能使

n(CH3OH)/n(CO2)增大,又知该反应是气体体积缩小的放热反应。则                     A.升高温度,该平衡向

逆向移动,错误;B.恒温恒容下,再充入                2 mol CO2、3  mol H2,相当于加压,则平衡正向
移动,正确;C.使用催化剂只是加快了反应速率,但平衡不移动,错误;D.恒温恒容充入
He(g),尽管能使总压强增大,但反应体系的分压不变,即反应混合物的浓度都不变,所以
平衡不移动,错误。③已知该反应是放热反应,且平衡常数                         K 只随温度的变化而改变,要
使平衡常数     K 值增大,则平衡正向移动,所以采取的措施就是降低温度,即选                           B。(3)已知
                  中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


Na2CO3 与 CO2 反应的方程式为       Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,n(Na2CO3)=0.10      L×0.1 
                         0.44 g

mol/L=0.01  mol,n(CO2)=44 g/mol=0.01  mol,因此二者恰好完全反应生成            0.02  mol 的
                 -                                   2-
NaHCO3,由于    HCO  3 既能水解生成     H2CO3,又能电离生成        CO 3 ,根据物料守恒可得,

          +              -       2-
溶液中   c(Na )=c(C)=c(HCO  3 )+c(CO 3 )+c(H2CO3)=0.02  mol/0.1 L=0.2 mol/L。(4)由

图像可知    CH4 的平衡转化率随温度升高而增大,在压强为                  p1 时 CH4 的平衡转化率变化慢,

而压强   p2 时,CH4  的平衡转化率变化快,且在相同温度下,由                  p2 转化 p1 时,CH4  的平衡转
化率增大,说明平衡正向移动,这是一个气体体积增大的反应,则减小压强,平衡正向移动,

所以  p1
	
10积分下载