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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题25

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高中化学审核员

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                        非选择题系列练题(25)


1.已知铅蓄电池的工作原理为             Pb+PbO2+2H2SO4          2PbSO4+2H2O,现用如图装置
进行电解(电解液足量),测得当 铅蓄电池中转移                   0.4   mol 电子时铁电极的质量减少          11.2 

g。请回答下列问题。


(1)A  是铅蓄电池的___________极,铅蓄电池正极反应式为___________,放电过程中电

解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag  电极的电极反应式是___________,该电极的电极产物共____________g。

(3)Cu  电极的电极反应式是____________,CuSO4         溶液的浓度____________(填“减小”

、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标                   x)随时间的变化曲线,则         x 表示

___________。


a.各   U 形管中产生的气体的体积   

b.各   U 形管中阳极质量的减少量

c.各   U 形管中阴极质量的增加量

                      +    2-    -                     +    -
【答案】  负  PbO2+4H       +SO4  +2e  =PbSO4+2H2O  减小  2H   +2e  =H2↑  0.4  Cu-

2e-=Cu2+  不变  B


(2)银作阴极,电解稀硫酸时,阴极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为                                2H++2e-

═H2↑,生成氢气的质量=0.4mol/2×2g/mol=0.4g;
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 (3)铜作阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为                          Cu-2e-═Cu2+,阴极上析出

 铜,所以该装置是电镀池,电解质溶液中铜离子浓度不变;

 (4)右边    U 形管不析出气体,左边          U 形管析出气体,所以稀硫酸析出气体体积大于硫酸铜

 溶液,a   错误;当转移相等电子时,溶解金属的物质的量相等,铜的摩尔质量大于铁,所

 以右边   U 形管阳极减少的质量大于左边             U 形管阳极减少的质量,b         正确;当转移相等电子

 时,析出物质的物质的量相等,但铜的摩尔质量大于氢气,所以左边                             U 形管析出氢气的质

 量小于右边     U 形管析出铜的质量,c         错误。

 考点:考查电解原理及计算

2.用   0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为         20.00 mL、浓度均为     0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶

液,得到滴定过程中溶液           pH 随加入   NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。


(1)用  NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________;符合其滴定曲线的是

______(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)图中  V1 和 V2 大小的比较:V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的                  c(H+)最大的是_____溶液(填化学式)。

(4)若用  0.1mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果

____(填“偏低”,“偏高”或“不变”)。

【答案】  酚酞  I  <  CH3COOH  偏低


(3)上述三种溶液中溶质的物质的量浓度相等,CH3COOH                    是弱酸,不完全电离,对水的电离

                                                +
的抑制作用最小,所以          CH3COOH 溶液中由水电离出的        c(H )最大。
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                 c标标·V  
(4)根据    c(待)=              分析不当操作对        V(标)的影响,滴定前仰视,滴定后平视,
                   V 待

造成   V(标)偏小,c(待)偏小,则所测结果偏低。

3.由乙苯可合成多种化工产品,如苯乙酸乙酯与聚苯乙烯等。 


(1)反应③所需试剂和条件是________、反应⑤的反应类型是_____________。

(2)B   的结构简式为_________________________。

(3)写出反应④的化学方程式_________________________,检验               C 的含氧官能团也可用银

氨溶液,简述银氨溶液的配制方法________________________________。

(4)写出一种满足下列条件的             D 的同分异构体的结构简式:____________。

①能水解    ②能发生银镜反应      ③苯环上有                2 个取代基


(5)写出由乙苯合成聚苯乙烯(                       )的合成路线。

                                     (合成路线表示方法为___________)。


【答案】  O2 Cu/Ag  加热  取代                        


                                          在硝酸银溶液中逐滴加入氨水,直至白色
沉淀恰好溶解为止,即得到银氨溶液  

                                              


或
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(1)反应③是                      生成                ,所需试剂和条件是         O2 Cu/Ag  加热 

、反应⑤是酯化反应,反应类型是取代反应。(2)B                     的结构简式为                   ;(3)写


出反应④的化学方程式:                                                   ,银氨溶液的配制
方法是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水,直至白色沉淀恰好溶解为止,即得到银氨溶液。

(4)D(                   )的同分异构体满足①能水解(说明存在酯基),②能发生银镜
反应(说明存在醛基或甲酸酯基),可能的结构简式为:


                                            ;(5)由乙苯合成聚苯乙烯(                     ),

其实就是将乙基转化为乙烯基,结合题干流程中有机物中氯的取代位置即可完成,流程为:


或


                                                                        。 
点睛:书写合成流程时,应正、逆向分析进行,充分利用题干中暗示信息或试题中已知信息,

寻找两有机物连接时官能团特点,特别是在书写要注意条件的准确性。

4.某学习小组通过如右图所示装置探究                 MnO2 与 FeCl3·6H2O 能否反应产生     Cl2。
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实验操作和现象:

操作                     现象

                       i.A 中部分固体溶解,上方出现白雾

点燃酒精灯,加热               ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

                       iii.B 中溶液变蓝

(1)实验前要首先进行的操作是____________.

(2)现象Ⅰ中白雾的成分是_________(填名称),形成白雾的原因是________.

(3)将现象Ⅰ中得到的黄色气体通入                KSCN 溶液,溶液变红。则现象Ⅱ中黄色气体除了

Cl2 还含有________ (填化学式);该物质能使           B 中 KI-淀粉溶液变蓝,发生反应的离子方程式

是______.

(4)为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有                 Cl2,小组提出如下方案:

方案:将   B 中 KI-淀粉溶液替换为       NaBr 溶液。

现象: B  中溶液呈浅橙红色;未检出           Fe2+。

A.写出用铁氰化钾溶液检验            Fe2+原理的离子方程式:_________ 

B.方案中检验      Fe2+的原因是____________。

【答案】  检查装置的气密性  盐酸或氯化氢  加热时                    FeCl3·6H2O 发生水解反应产生

                                         3+  -      2+    2+          3-
HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾  FeCl3  2Fe             +2I =I2+2Fe   3Fe +2[Fe(CN)6]

                               2+                            3+
=Fe3[Fe(CN)6]2↓  通过未检测出      Fe ,说明   Cl2 将 Br 氧化为   Br2,而  Fe 不能,证明黄色气

体中一定含有      Cl2

【解析】(1)实验中有气体产生,故在实验前要检查装置的气密性。


(3)黄色气体通入        KSCN 溶液,溶液变红,说明黄色气体中含有                Fe3+,故黄色气体中还含有
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                 3+                -
升华出的    FeCl3;Fe  具有氧化性,能将        I 氧化为   I2 单质,从而淀粉变蓝色,对应的离子方

           3+  -      2+
程式为:2Fe     +2I =I2+2Fe 。

(4)a、铁氰化钾溶液与          Fe2+反应生成蓝色沉淀,其原理的离子方程式为:

   2+          3-                                                       2+
3Fe +2[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓ ; b、黄色气体中一定含有          FeCl3,未检测出     Fe ,说

     3+       -
明  Fe 不能将   Br 氧化,而溶液呈浅橙红色,说明生成了                Br2 单质,则黄色气体中一定含有

                             2+                            3+
Cl2。故答案为:通过未检测出            Fe ,说明   Cl2 将 Br 氧化为  Br2,而  Fe 不能,证明黄色气体

中一定含有     Cl2。
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