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高三化学二轮复习选择题标准练6

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高中化学审核员

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                   选择题标准练(六)

                          满分:42   分

    1.关于下列说法:①胆矾是混合物;②BaSO4                是一种难溶于水
的强电解质;③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳
能、氢能和核能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应;⑥高温
条件下进行的反应不一定是吸热反应;⑦氧化还原反应不一定存在电

子的转移;⑧碱性氧化物都是金属氧化物。其中正确的是(  )
    A.①②④⑥⑧        B.①②⑤⑥⑦
    C.②③④⑥⑧        D.③④⑤⑦⑧
    [解析] 本题考查化学基本概念。①胆矾是五水硫酸铜晶体,属

于纯净物,错误;②BaSO4         是一种难溶于水的强电解质,正确;③冰
醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐,正确;④太阳能、氢能和

核能都属于新能源,正确;⑤置换反应不一定都属于离子反应,如铝

热反应,错误;⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应,正确;

⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移,错误;⑧碱性氧化物都是金

属氧化物,正确。故选          C。

    [答案] C
    2.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是(  )
    A.向  0.1   mol/L、pH=1   的 NaHA  溶液中加入     NaOH  溶液:

 +     -
H +OH    ===H2O
    B.以金属银为阳极电解饱和            NaCl 溶液:2Cl-+

2H O   通电   H ↑+Cl  ↑+2OH-
  2  = = = = = 2    2
                                            1

    C.硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式:2H2SO4(aq)+
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1             1

2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)+H2(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

    D.NH4Al(SO4)2 溶液中加入     Ba(OH)2 溶液使   SO2-4 完全沉淀:

  3+            2+      -
Al +2SO2-4 +2Ba   +4OH   ===AlO-2 +2BaSO4↓+2H2O
    [解析] 本题考查方程式的正误判断。0.1               mol/L NaHA  溶液的

pH=1,这说明     NaHA  完全电离,因此向        0.1     mol/L、pH=1   的

                                       +     -
NaHA 溶液加入     NaOH  溶液的离子方程式为         H +OH    ===H2O,
A 正确;以金属银为阳极电解饱和             NaCl 溶液,则阳极是银失去电子,

阴极是氢离子得到电子,反应式为              2Cl-+2Ag+

2H O   通电   H ↑+2AgCl+2OH-,B      错误;由于硫酸钡在溶液中
  2  = = = = = 2
                           1

存在溶解平衡,而溶解吸热,则2H2SO4(aq)+
1             1

2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3  kJ/mol 不能表示硫
酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式,C                   错误;

NH4Al(SO4)2 溶液中加入    Ba(OH)2 溶液使   SO2-4 完全沉淀时,铝离子

                                                  +
转化为氢氧化铝,铵根离子转化为一水合氨,即                    NH+4 +Al3 +2SO

       2+      -
2-4 +2Ba +4OH   ===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,D       错误。
    [答案] A
    3.下列说法正确的是(  )
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    A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大

    B.由图乙可知,a       点 KW 的数值比    b 点 KW 的数值大
    C.由图丙可知,反应         A(g)+B(g)  2C(g)是吸热反应
    D.由图丁可知,反应         C(金刚石,s)===C(石墨,s)的焓变         ΔH=

ΔH1-ΔH2
    [解析] 本题考查了化学图象分析。
    醋酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,因为水解吸热,所以升高温

度促进水解,A      项正确;因为      a、b  两点温度相同,所以         KW 相等,

B 项错误;由题中图丙可知,T2           温度下先达到平衡,所以           T2>T1,温
度升高   C 的体积分数减小,所以正反应为放热反应,C                   项错误;由

题中图丁可知金刚石转化成石墨是放热的,ΔH=ΔH2-ΔH1,D                       项错
误。

    [答案] A
    4.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的
是(  )
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    A.利用图    1 制取并收集干燥的氨气

    B.利用图    2 制取  Fe(OH)2,使用煤油的目的是防止生成的

Fe(OH)2 被空气氧化

    C.利用图    3 制取并收集     NO2 气体
    D.利用图    4 用酒精制取无水乙醇

    [解析] 本题考查化学实验基础知识。该反应生成                   NH3,U   形管
干燥气体,其密度小于空气,用向下排空气法收集,水吸收溢出来的
氨气,A   正确;煤油隔绝生成的氢氧化亚铁,防止其被氧气氧化,

B 正确;NO2   与水反应生成      NO,不能用排水法收集,C            错误;该装
置为蒸馏装置,可分离水和乙醇,D               正确。

    [答案] C
    5.由短周期元素组成的中学常见物质               A、B、C、D、E、X        存
在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是(  )
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    A.若  D 是白色沉淀,D       与 A 的摩尔质量相等,则         X 可能是铝
盐

    B.若  X 是  Na2SO3,C  是气体,则     A 可能是氯气,且       D 和 E 能
发生反应

    C.若  D 是  CO,C  能和   E 反应,则    A 是 Na2O2,X  的同素异形
体只有   3 种

                                    -
    D.若  A 是单质,B     和 D 的反应是    OH   +HCO-3 ===H2O+CO

2-3 ,则 E 一定能还原    Fe2O3
    [解析] 本题考查无机框图推断。

    D 为 Al(OH)3,A  为 Na2O2 时,B  为  NaOH,X   为铝盐,C    为偏
铝酸盐,铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成

Al(OH)3,符合转化关系,A        项正确;X     是 Na2SO3,A  是氯气时,

B 为 HCl,E  为  HClO,C  为  SO2,D  为 NaHSO3,NaHSO3    和
HClO 能发生氧化还原反应,符合转化关系,B                 项正确;D     为 CO,

A 为 Na2O2 时,B  为  O2,E 为  NaOH,X   为  C,C  为 CO2,D   为

CO,CO2  和  NaOH  能发生反应,符合转化关系,但碳的同素异形体
有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种,C                   项错误;B     和 D 的

         -
反应是   OH  +HCO-3  ===H2O+CO2-3  ,则  A 为 Na,B   为 NaOH、

E 为 H2,X  为 CO2,C   为 Na2CO3,D  为  NaHCO3,H2   在高温条件

下能还原    Fe2O3,D  项正确。
    [答案] C
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    6.一定温度时,向容积为          2     L 的密闭容器中充入一定量的

SO2 和 O2,发生反应     2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=-196 
kJ/mol,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:

     反应时间/min            n(SO2)/mol        n(O2)/mol

           0                 2                 1
           5                1.2
          10                                  0.4
          15                0.8
    下列说法不正确的是(  )

    A.反应在前     5 min 的平均速率为      v(SO2)=0.08 mol/(L·min)

    B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入                  1  mol  SO2 和 0.5 

mol O2 时,v(正)>v(逆)
    C.该温度,反应的平衡常数为             11.25 L/mol

    D.相同温度下,起始时向容器中充入                1.5 mol SO3,达平衡时

SO3 的转化率为    40%
    [解析] 本题考查化学平衡知识。根据表中数据可知,反应在前

5 min 内消耗   SO2 的物质的量为      2 mol-1.2 mol=0.8  mol,浓度是

0.8 mol                                        0.4 mol/L

 2 L =0.4            mol/L,则平均速率为       v(SO2)= 5 min =0.08 
mol/(L·min),A 正确;保持温度不变,向平衡后的容器中再充入                    1 

mol SO2 和 0.5 mol O2 时,相当于增大压强,平衡向正反应方向进行,

则 v(正)>v(逆),B   正确;10      min 时达到平衡状态。平衡时           SO2、

O2、SO3 的物质的量分别是        0.8 mol、0.4 mol、1.2 mol,浓度分别是
0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.6 mol/L,所以根据化学平衡常数是在一定
条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物
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                                                0.62
浓度的幂之积的比值,可知该温度下反应的平衡常数=0.2                     × 0.42 
L/mol=11.25   L/mol,C  正确;相同温度下,起始时向容器中充入

1.5 mol SO3,达平衡时如果       SO3 的转化率为     40%,则消耗     SO3  0.6 

mol,生成的    SO2 和 O2 分别是   0.6 mol 和 0.3 mol,剩余    SO3 是 0.9 

            0.452
mol,则此时0.15  × 0.32=15>11.25,因此不是平衡状态,即假设不正确,
D 错误。

    [答案] D
    7.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平
衡,其平衡常数为

        物质          Fe(OH)2     Cu(OH)2      Fe(OH)3

                         -16          -20          -38
      Ksp(25 ℃)    8.0×10       2.2×10      4.0×10

    对于含   Fe2(SO4)3、FeSO4 和 CuSO4 各 0.5 mol 的混合溶液    1 L,
根据上表数据判断,说法错误的是(  )
    A.向混合溶液中逐滴加入           NaOH  溶液,最先看到红褐色沉淀
    B.向溶液中加入双氧水,并用             CuO 粉末调节    pH,过滤后可获

得较纯净的     CuSO4 溶液

                            +       +        +
    C.该溶液中     c(SO2-4 ) [c(Fe3 )+c(Fe2 )+c(Cu2 )]=5 4

    D.将少量    FeCl3 粉末加入含    Cu(OH)2 的悬浊液中,其中
c(Cu2+)增大
    [解析] 本题考查沉淀溶解平衡。向混合溶液中逐渐滴加入

                                      3+
NaOH  溶液,由于     Ksp[Fe(OH)3]最小,且   c(Fe )最大,所以最先看
到红褐色沉淀,A       正确;向溶液中加入双氧水将             Fe2+氧化为   Fe3+,

并用  CuO  粉末调节    pH 可能使   Fe3+转化为沉淀,过滤后可获得较纯

                                    3+    2+    2+
净的  CuSO4 溶液,B    正确;该溶液中因        Fe  、Fe   、Cu   发生水解
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                               +       +       +
而消耗一部分,所以         c(SO2-4 ) [c(Fe3 )+c(Fe2 )+c(Cu2 )]>5 4,

C 错误;将少量      FeCl3 粉末加入含    Cu(OH)2 的悬浊液中,使平衡

               2+         -                  2+
Cu(OH)2(s)  Cu   (aq)+2OH  (aq)右移,其中     c(Cu  )增大,D   正
确。

    [答案] C
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