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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题27

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高中化学审核员

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                        非选择题系列练题(27)


                                                                            -
1.已知:                                            +H2(g) ΔH=+124      kJ·mol
1,若反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图

所示(第   10 min 到 14 min 的               浓度变化曲线未表示出):


(1)第  2min 反应温度   T(2)与第  8     min 反应温度    T(8)的高低:T(2)________(填“<”、

“>”或“=”)T(8);第        10                                min 时反应改变的条件是

______________________________________________。

(2)比较产物苯乙烯在        2~3mi n、5~6min  和  12~13min 时平均反应速率[平均反应速率分

别以   v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小________________________。

(3)反应物乙苯在      5~6min  和 15~16min 时平均反应速率的大小:v(5~6)大于              v(15~

16),原因是________________________________________。

【答案】  <  减小                     的浓度  v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)  温度相同,

反应物浓度     5~6 min  大,化学反应速率大


在  5~6min 时,反应向正反应进行,故            CO 的平 均反应速率为:v(5~6)>v(2            ~3)

=v(12~13);(3)在       5~6 min 和  15~16 min 时反应温度相同,在相同温度时,该反应

的反应物浓度越高,反应速率越大,但                 15~16 min 时各组分的浓度都小,因此反应速率小,

即  v(5~6)>v(15    ~16)。

点睛:本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间变化曲线等,理解图象中曲线

变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键,是对学生综合能力的考查。
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2.某温度(t℃)时,测得           0.01 mol•L-1 的 NaOH 溶液的 pH=11,则该温度下水的离子积

Kw=________;在此温度下,将        pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 VbL 混合。

(1)若所得混合液为中性,且             a= 12,b=2,则  Va:Vb=__________;

(2)若所得混合液为中性,且             a+b=12,则  Va:Vb=__________;

(3)若所得混合液的         pH=10,且  a=12,b=2,则    Va:Vb=__________;

(4)有两瓶     pH=2  的酸溶液,一瓶为强酸,一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、

pH 试纸和蒸馏水,而没有其他试剂。简述如何用最简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂

是__________;采用的方法为_______________________________。

【答案】  10-13   1:10  10:1  1:9  pH      试纸、蒸馏水  分别取等体积(如            10 mL)的酸溶

液用蒸馏水稀释(至        1000 mL),然后用    pH 试纸测试,pH     变化大的那一瓶为强酸,pH           变化小

的为弱酸


                                   13
                    -   Kw    110                                 +       -
(1)NaOH  溶液中    c(OH )=      =        mol/L=0.1mol/L,H2SO4 溶 液中 c(H  )=1×10
                       cH  11012

2           -      +
 mol/L,c(OH  )Va=c(H )Vb,则  Va:Vb=1:10;

                                   13
                    -   Kw    110           a-13                    +    -
(2)NaOH  溶液中    c(OH )=      =        mol/L=10  mol/L,H2SO4 溶液中   c(H )=10
                       cH  110a

b           -      +                13-a-b
 mol/L,c(OH  )Va=c(H )Vb,则  Va:Vb=10    =10:1;

          -       +              -3
(3)[c(OH   )Va-c(H )Vb]/(Va+Vb)=10 mol/L,则 Va:Vb=1:9;

(4)解题思路:稀释有利于弱酸电离,pH                 相同的强酸和弱酸,稀释相同程度,弱酸                 pH 增大

的程度小。所选试剂是          pH 试纸、蒸馏水;采用的方法为分别取               10mL 的酸溶液用蒸馏水稀释

至  1000mL,然后用    pH 试纸测试,pH    变化大的那一瓶为强酸,pH           变化小的为弱酸。

3.高分子化合物       PTT 是一种性能优异的新型纤维。PTT            的一种合成路线如下图:
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已知:                                       (                     )

(1)已知    A 分子中有两种不同化学环境的氢原子,数目比为                    1:3,则   A 的结构简式为

______。

(2)由   B 生成  C 的反应类型为______,C       物质的化学名称为______。

(3)芳香烃     D 的相对分子质量为        106,D 的一氯代物只有       2 种,则   D 的结构简式为______。

(4)由   E 生成  F 的反应类型为______。

(5)G   分子所含官能团名称为______。

(6)写出合成      PTT 的化学方程式______。

(7)有机物     H 的同分异构体有很多种,写出符合下列条件的一种同分异构体结构简式

______。

①含有苯环    ②核磁共振氢谱有三个峰


【答案】  CH3CHO  加成(或还原)  1,3-丙二醇                            取代  醛基  

                                                                            


【解析】(1)根据      A→B  的转化信息和已知条件,即可确定              A 的结构简式为      CH3CHO;

(2) 由  B 生成 C 是在催化剂作用下与氢气发生加成反应,故反应类型为加成反应(或还原反

应);C   的名称为     1,3-丙二醇;

(3)已知芳香烃     D 的相对分子质量为        106,D 的一氯代物只有       2 种,即苯环上一种,取代基上

一种,则取代基必须是相同的,且处于苯环上的对称位置,所以                           D 的结构简式为
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 (6)由二元醇    C 和二元酸    H 发生缩聚反应生成        PTT,反应的化学方程式为


(7) H 的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有三个峰,所以必须从苯环上连接的取代基

位置对称,且取代基相同的角度去思考,所以符合要求的结构简式有


                   0                                                   等,任

写一个即可。

4.蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法

是_________________。

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品

在装置    A 中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。


①装置    B 中的试剂是_________。

②装置    D 的作用是____________________。

③当装置    B、C、E、F    依次出现下列现象:________________,品红褪色,______________,出

现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有                H2O、SO2、CO2。

结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
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II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二

                                                                         2-
氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S203

       2-  -
+I2=S406 +2I
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。

(4)滴定终点的现象为:______________________。

(5)取蛋白质样品        mg 进行测定,采用       C1mol/L 的碘水  V1mL 进行吸收,滴定过量的碘时消耗

C2mol/L 硫代硫酸钠溶液      V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值

___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【答案】  注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体  无水硫

酸铜  除去    SO2,避免对    CO2 的检验造成干扰  粉末由白色变蓝色  不褪色(或仍显红色)  

I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI  当滴入最后一滴        Na2S2O3 溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟

内不恢复原色                               偏小


解析:I.(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证

明存在铵盐;(2)蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,通入氧气使样品在装置                                A 中充分燃烧,

生成二氧化碳、水、二氧化硫;B              装置中盛放无水硫酸铜检验水、C              装置中的品红检验二氧化

硫、D   装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫,E               装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F                 中的澄

清石灰水检验二氧化碳;所以①装置                B 中的试剂是无水硫酸铜。②装置             D 的作用是除去

SO2,避免对    CO2 的检验造成干扰。③当装置           B、C、E、F   依次出现下列现象: 粉末由白色变

蓝色,C   中品红褪色,E       中品红不褪色(或仍显红色),F             中出现白色浑浊;可证明燃烧产物

中含有    H2O、SO2、CO2。II.(3)二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸,反应方程式是

                                                               -
I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI;(4)达到滴定终点时碘单质完全被还原为                   I ,现象是当滴入

最后一滴    Na2S2O3 溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色;(5)设                        mg 样品中硫元
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                           x   c mol / Lv 103 L
素的质量是     xg,根据电子守恒            2         2        c mol / Lv 103 L , 
                          32            2           1         1

                    3                   3
 x=32c1mol / Lv1 10 L-16c2mol / Lv2 10 L ,该蛋白质中的硫元素的质量分数为

 32c mol / Lv 103 L-16c mol / Lv 103 L
    1        1           2        2       100%  =                     ;(6)
                    m

过量氧气进入吸收液中,部分二氧化硫被氧气氧化,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大,所以

蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小;
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