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%5B中学联盟%5D陕西省南郑中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

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高中化学审核员

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   南郑中学             2017-2018           学年第一学期期末考试
                                高一化学试题

                              第Ⅰ卷     选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量:H 1   O 16   Mg 24     Al 27    Fe 56  S 32

                       N 14  C 12   CI 35.5   Na 23    Si 28

一、选择题(本题包括          16 小题,每小题     3 分,共   48 分,每小题只有一个选项符合题意)

1.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是

A.水        B.煤油         C.沙子       D.泡沫灭火剂

2.下列说法正确的是:

A.1molN2 的质量是   14g                 B.H2O 的摩尔质量是    18 g/ mol        

C.H2SO4 的摩尔质量是    98g              D.1molHCI 的质量是   36.5 g/ mol


3.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是[来源:学。科。网             Z。X。X。K]

    2-  +    +    -                    + +  -    2-
A.CO3 、H 、Na  、NO3              B.H 、Ag 、CI 、SO4

   +   +    -    -                       2+ +  2-   -
C.K 、Na 、OH 、NO3                D.Ba  、Na 、SO4  、OH

4.下列离子反应方程式,书写           正确的是

                             2-    +
A.向碳酸钠溶液中加入盐酸    CO3            +2H =H2O+CO2↑

                                  +   3+
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉     2Fe+6H          =2Fe +3H2↑

                              2-    +
C.向盐酸中投入碳酸钙         CO3          +2H =H2O+CO2↑

                                 2-   2+
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸    SO4             +Ba =BaSO4↓

5.有下列五种物质:①Fe2O3 ②Al2O3 ③SiO2 ④AI(OH)3 ⑤NaHCO3 其中既能与              NaOH 溶液反应又能与

盐酸反应的是

A.①②③     B.③④⑤     C.②③④     D.②④⑤

6.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期

防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是                                       

A. 无水硫酸铜、蔗糖              B. 生石灰、硫酸亚铁     

C. 食盐、硫酸亚      铁                  D. 生石灰、食盐
7.用固体    NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出        B、未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶使用前未烘干                    D.定容时俯视容量瓶刻度线
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 8.在溶液的导电性实验中,往           Ba﹙OH﹚2  溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明→暗

 →明,下列说法正确的是

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有               关

B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶     液中无自由移动的离子

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

9.  下列各   组中的两物质发生反应时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起生成的产

物发生变化的是

A.KOH 和 AlCI3     B.NaOH   和 CO2       C.Na2O2 和 CO2    D.Na 和  O2

10.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积

的气体,则两份铝片的质量之比为

A.2︰3    B.1︰1       C.3︰2      D.1︰6

 11.下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的是

   -   -   2-      3+     -    -                          -    -   +
A.F 、Br 、S     B.Fe 、MnO4 、NO3      C.Cl2、HClO、Mg   D.ClO  、Cl 、Ag

 12.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是(    )

A.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B.“84  消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性

C.Cu 的湿法冶炼是将金属钠投入到             CuSO4 溶液中,从而置换出铜  


D.H2 可以还原氧化铁,Fe       与  H2O(g)高温反应,反应类型均为置换反应[来源:学科网           ZXXK]

13.已知反应    C2H6(气) + 2Cl2(气)  = C2H4Cl2 (液体,不溶于水)       + 2HCl(气),是农药生成及有机

合成工业中的重要反应。为了从上述反应的产物                    中获得副产品盐酸,可能用到的最佳分离方案是

A.蒸馏法    B.水洗分液法   C.过滤法   D.水洗萃取法

14. 为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(     )

 A.Na2CO3 溶液(Na2SO4 溶液): 加入适量的         Ba(OH)2 溶液过滤

 B.铁粉(铝粉): 加入适量的            NaOH 溶液过滤

  C.NaHCO3 溶液(Na  2CO3 溶液): 通入过量的        CO2 

  D.CO2(HCl): 将混合气体通入饱和            NaHCO3 溶液

15.在海水中提取溴的反应原理是            5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O 下列反应的反应原理与

上述反应最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2               B.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
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C.2H2S+SO2=3S↓+2H2O                 D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl

16. 有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共       10.0g,放入    500mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物全部溶解,

当再加入    250ml 2.00mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是

A.0.50mol/L     B.3.00mol/L       C.2.00mol/L       D.1.00mol/L

                               第Ⅱ卷(非选择题共         52 分)

二.填空题(本题包括两小题,共              16 分)

17.(7 分)KClO3  和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:


2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(ClO2 中氯元素的化合价为+4        价)[来源:学,科,网]

 ⑴浓盐酸在反应中表现出来的性质是        (填写编号)

   ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

 ⑵产生   0.1molCl2,则转移电子的物质的量为          mol

 ⑶ClO2 具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以                          1g 质量的物质得到的电子

   数)是   Cl2 的         倍


 18.(9 分)现有    NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 的混合物,为了测定        x 的值,某同学设计了如下装置进

   行实验:


①A 处为加热    NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 混合物的装置,此装置中用到的玻璃仪器有           

②B 装置的作用是                      ;


③若在装置     A 中装入   NaHCO3 和 Na2CO3·xH2O 的混合物   7.4g,加热到反应完全,冷却至室温时,测

得 B 管增重   3.78g,C 管增重    0.44g,则求出    x 的值为           ;

 ④你认为该装置设计得是否严密          (填“是”或“否”)

 三、推断题(本题包括两小题共             27 分)

19、(14  分)现有四瓶无色溶液,已知它们分别是                 H2SO4、BaCI2、Na2SO4、Na2CO3 中的一种,根据

以下实验,回答下列问题:
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    A 加入 B 中无反应;A     加入  C 中有气体产生;D       加入  A 中有白色沉淀产生。

    ⑴、写出    A、B、C、D、对应的化学式:

    A.           ;  B.            ;  C.            ;  D.           ;

    ⑵、写出下列反应的离子方程式:

    A 与 C 反应:                              ;

    A 与 D 反应:                              ;                               ;

20.(13  分)以含    Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 的混合物为原料,设计两种制备铁红

   (Fe2O3)的方案,部分产物已略去。
   [ 方案  1 ]


   [ 方案  2 ]


   (1)溶液    A 所含的阳离子有________________________。

   (2)加入双氧水的作用是________________________。

   (3)固体    C 的成分是 ______________________(填化学式)。

   (4)试剂    x 可以选择______________(填序号)。

      a.NaOH  溶液     b.氨水     c.二氧化碳     d.稀           H2SO4

   (5)用试剂     x 浸取原料发生的离子方程式是                                、

                                                 。

 四、计算题(9      分)

21.(9 分)将可能含有少量碳、硅杂质的               a 克镁铝合金投入      100  mL 一定物质的量浓度的盐酸中,

合金部分溶解,过滤,向所得溶液中滴加                 5  mol/L  NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧

化钠溶液的体积的关系如图所示。

(1)原合金中      Mg、Al 的质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度是多少?

(3)取过滤后所得滤渣,向其中加入足量                 1mol/L NaO H 溶液,

可生成标准状况下        1.12LH2,则  a 的最小值是多少?
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[来源:学科网 ZXXK]

         南郑中学         17-18   学年第一学期高一
               期末考试化学试题答题卷
二、填空题:

 17.(7  分)

   (1)       ;    (2)       mol     (3)       倍 

 18.(9  分)

   (1)                              ;

   (2)                             ;

    (3)          ;

   (4)         ;

 三、推断题

  19.(14  分)

   (1)A:                       ;

        B:                       ;

        C:                       ;
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      D:                       ;

 (2)写出下列反应的离子方程式:

     A 与 C 反应:                                          ;

     A 与 D 反应:                                        ; 

                                                       ;

20. (13 分)

   (1)                                        。

   (2)                                        。

   (3) ________________________。

   (4)______________。

    (5)                                             ;

                                                     。

 四、计算题(9      分)

 21.  解:
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                   高一化学试题参考答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题                     3 分,共  48 分)

          题号    1    2    3    4    5    6     7    8
          答案    C    B    C    A    D    B     D    A
          题号    9    10   11   12   13   14   15   16
          答案
                C    B   B[来源:Z|xx|k.Com] C B A C   D
二、填空题(本题包括          2 小题,其中     17 题 7 分,18  题 9 分,共   16 分)

17.⑴  ②  (2  分)    ⑵  0.2  mol(2  分)  ⑶2.63   倍(3 分)

18.①大试管、酒精灯、玻璃导管 (3               分)

②吸收固体混合物分解所产生的水蒸气(2                  分)③10(3    分)④否(1     分)

 三、推断题(本题包括          2 小题,其中     19 题 14 分,20 题  13 分,共  27 分)


19. ⑴A:H2SO4 或 Na2CO3  B:Na2SO4  C:Na2CO3 或 H2SO4  D:BaCI2(每空 2 分)


                   +   2-
   ⑵A  与 C 反应:  2H  +CO3  = CO2↑+  H2O                (2 分)

                   2-  2+               2-  2+
     A 与 D 反应:SO4   +Ba =BaSO4↓      CO3 +Ba  =BaCO3↓(每个  2 分)
20.(1)Al3+、Fe2+、Fe3+   、(H+)(3    分,答对    1 个给  1 分,全对    3 分,
有错不得分)

            2+        3+                    
   (2)将    Fe 氧化为   Fe  (2 分)  (3)Fe(OH)3  (2  分)(4)a(2     分)


                  −        − 
   (5)Al2O3 + 2OH  == 2AlO2 + H2O    (2 分)
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                 −       2− 
        SiO2 + 2OH == SiO3 + H2O     (2 分)

 四、计算题(9      分)

21. (1)Mg:4.8g  (2    分)     Al:2.7g  (2    分)

    (2)8mol/L    (3   分)

    (3)8.2g      (2   分)
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