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必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸——氨第一课时

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高中化学审核员

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                     第四章      第四节     氨  硝酸    硫酸——氨

                                第一课时(2015.01.27)
学习目标:
1.了解氨和硝酸的物理性质和用途。        
2.掌握氨和硝酸的化学性质。
一、氨

阅读感悟一:(仔细阅读教材             97 页的实验    4-8,完成下列空白)
1、氨的性质
    现象:挤压滴管使少量的水进入烧瓶后,烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧
瓶内液体呈红色。

结论:氨气       _____于水,其水溶液呈_____性
【实验感悟】喷泉实验成功的关键是什么?

气体在吸收液中被吸收地既快又多,如                 NH3、HCl   用水吸收,CO2、SO2、Cl2       等用氢氧化钠
溶液吸收等,装置气密性好,圆底烧瓶要干燥,瓶内气体要充满且纯度要高。
【合作交流】计算:在氨的喷泉实验中,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是
在标准状况下进行)


(一)氨的物理性质

  _____色_____气味气体,密度_____空气_____溶于水,且溶解速度_____                     。常温下,1     体
积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____                          液化(液态的氨称为  
_____)液化时_____        热。液氨汽化时要_____,使周围温度急剧_____,因此,氨常用作
_____ 。
自主检测一:

1.下列气体不能用        H2SO4 干燥的是                                    (     )

    A.  CO2            B.NH3          C.  SO2                  D.  HC1
2.关于氨的下列叙述中,错误的是                                             (     )
    A.氨易液化,因此可用来作制冷剂   
    B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验
    C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
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    D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色
3.下列反应属于氮的固定的是                                                 (     )

   A.空气在雷电作用下所产生             NO       B.NO   和  O2 生成  NO2

   C.铜与浓硝酸反应产生           NO2          D.NH4Cl   与  Ca(OH)2 反应生成     NH3
阅读感悟二:(仔细阅读教材             98 页的内容,完成下列空白)
(二)氨的化学性质

1、与水反应
氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为:                                                                                                        
【注意】

①由于形成      NH3.H2O 的过程是             的,NH3.H2O   也可分解生成           和        ,因此
氨水常温下闻到有刺激性气味,加热时更易分解,化学方程式为:                        

    ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨(NH3.H2O),而                           NH3.H2O 只有一
小部分(约     1%)电离出          和         ,电离方程式为                             ,所以溶

                                 +     -
液中  NH3.H2O  的浓度较        ,而  NH4  和 OH  的浓度较         ,且氨水呈          性,加入酚酞
试液变                           
    ③氨水中含有的分子有                                   离子有                      ,但通

常把  NH3 做溶质,水做溶剂。 
【注意】氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。
【小组讨论】液氨与氨水的区别?


2、与酸的反应(表现碱性),完成下列方程式:
  (1)盐酸                                     (产生大量白烟)
  (2)硫酸                                                       
  (3)硝酸                                     (产生大量白烟)
【注意】a、可用浓盐酸检验氨气;
        b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象  
3、与酸性氧化物反应,完成下列方程式:

CO2                                  (工业制纯碱中的反应)     

SO3                                                 
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4、与盐反应,完成下列方程式:

  制取  Al(OH)3                                    
5、与氧气反应(表现还原性),完成下列方程式:
                                        (工业上制硝酸的基础)

自主检测二:

1、除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是(                          )
A.  稀盐酸             B. 稀硫酸              C. 稀硝酸              D. 浓硝酸
2. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法
是(        )

A. Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2                   B. Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2   

C. Cu     CuO       Cu(NO3)2            D Cu CuSO4              Cu(NO3)2
3.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡
    有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,
    根据现象即可判断 ,所取的试剂是                                                      (    ) 


   A.硫酸            B.“王水”                      C.盐酸             D.硝酸   
4.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是                                     (     )
   A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 
   B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

   C.铵盐的水溶性大是实验室中用               NH4Cl 和  Ca(OH)2 的混合物制取氨气的原因

    D.NH3·H2O    的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
5.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有                                      (     )

   A.加热浓氨水                                B.加热    NH4Cl 固体

   C.加热    NH4Cl 和  Ca(OH)2 的混合物          D.加热饱和      NH4Cl 溶液
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