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必修1第四章4.3.1硫的化合物

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高中化学审核员

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  第四章    第三节
     第1课时

硫  及  其  氧   化  物
2007年1月31日广州环保网发布的空气质量日报(部分)

             空气污染指数(API)
监测点位                                 质量描述
         二氧化硫    二氧化氮    可吸入颗粒物
  西村       101     176       210     中度污染
黄埔大沙       101     159       136     轻度污染
花都新华       100      94       119     轻微污染

      二氧化硫和二氧化氮是什么?你们对它们有
 什么样的印象?
自然界
中的硫
元素。
    硫的存在
硫广泛存在于自然界
硫广泛存在于自然界
一、硫:

    1、硫在自然界中的存在:

                火山喷口
        游离态
                地壳岩层
    硫
                 硫化物:硫铁矿或黄铁矿(FeS2)等

                 硫酸盐:芒硝(Na2SO4·10H2O)

         化合态            石膏(CaSO4·2H2O)
                 黄铜矿:(CuFeS2)

                  H2S    SO2 SO3
二

黄铜矿
                                 硫粉
  2、物理性质

   黄色或淡黄色固体,很脆,不溶于水,微溶于酒

   精,易溶于CS2

(淡黄色固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、氮化镁等)
3、化学性质:

   既有氧化性又有还原性

       △             △
  S+Fe==FeS      2Cu+S==Cu2S
       点燃
  S+O2==SO2
二、二氧化硫SO2

    1、来源

天然:火山爆发,森林火灾,有机体分解,海洋雾沫等.
人为:化石燃料的燃烧,工业尾气等.
2、物理性质

无色刺激性气味气体,密度比空气大,易溶于水,
易液化. 

根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价,推测
其可能有的性质?其性质类似哪个氧化物?
3、化学性质

1)、酸性氧化物


① SO2与水反应

  SO2+H2O        H2SO3
可逆反应:在相同条件下,既能向正反应方向进行,
又能向逆反应方向进行的反应. 
②、   SO2与NaOH反应

  SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3 +H2O 

  SO2(足量)+NaOH=NaHSO3


   NaOH                   酚酞
   溶液

                        SO2 与 NaOH
   SO2的
  水溶液                   的混合溶液
          ①         ②
③、与碱性氧化物反应:

SO2+CaO=CaSO3

2、具有氧化性)


SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O 
3)、具有还原性:

  ①、SO2与O2 的反应(催化氧化):
              催化剂
      2SO2+O2  Δ  2SO3

  ②、SO2与卤素单质反应:

  SO2  +  Cl2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HCl

  SO2  +  Br2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HBr

SO2既有氧化性,也有还原性,以还原性为主.
 4)、SO2具有漂白性

   SO2能使品红溶液褪色,但加热又恢复原状。

思考:

    SO2能使所有有颜色的东西漂白吗?


    SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为其
 漂白性吗?如何用实验加以证明?
氯水和二氧化硫漂白性的比较

            氯   水           二  氧  化  硫

       氯水中HClO将有色物       SO2溶于水与有色物
 原 理   质氧化成无色物质          质直接结合生成不稳
                         定的无色物质
 实 质     氧化还原反应          非氧化还原反应

 效 果        永久性              暂时性

       可漂白大多数有色物         漂白某些有色物质,不
 范 围   质,能使紫色石蕊试         能使紫色石蕊试液褪色
       液褪色               (石蕊变红)
• SO2具有漂白性,但不稳定

• SO2的漂白不是氧化还原反应,漂白效果是暂时的,

• HClO的漂白是氧化还原反应,漂白效果是永久的。

• SO2不能漂白酸碱指示剂。

所以:

1、SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,
是因为发生了氧化还原反应,体现了还原性。

2、SO2与Cl2体积比为1:1时,不具有漂白性
 三、三氧化硫

1、物理性质

SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点
为44.8℃。

2、化学性质
具有酸性氧化物的通性
①、与水反应:

SO3+H2O=H2SO4(放出大量热)
②、与碱性氧化物反应:

SO3+CaO=CaSO4
③、与碱反应:

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
H2S(硫化氢)

• 物理性质:无色、臭鸡蛋气味的毒性气体
• 化学性质:
                      点燃
   – 1、可燃:2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O(空气充足)
                     点燃
             2H2S + O2 === 2S + 2H2O(空气不充足)

   – 2、强还原性:2H2S + SO2 == 2H2O + 3S↓

                H2S + Cl2 == 2HCl + S
   – 3、硫化氢水溶液叫氢硫酸,具有弱酸性:

        H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
   – 4、与许多金属离子作用,生成金属硫化物沉淀:

        CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4
随堂练习:

 1.下列污染现象主要与SO2有关的是
    A.臭氧空洞         B.酸雨
    C.光化学烟雾         D.温室效应

 2.以下气体能用NaOH固体干燥的是:
    A.NH3       B.SO2
    C.CO2       D.HCl

 3.能鉴别SO2和CO2的试剂是:
    A.品红溶液          B.澄清石灰水
    C.紫色石蕊试液        D.高锰酸钾溶液
4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,
   变废为宝,化害为利。其原理是
   A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通
      入水中
   B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通
      入水中
   C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反
      应而转化为SO3,再与水反应
   D.利用了SO2的还原性,使其与O2反
      应而转化为SO3,再与水反应
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