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2019届高二上学期化学周练4

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高中化学审核员

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 江西省樟树中学                      2019      届高二上学期周练(4)

                  化 学 试 卷(4-6                        班、14-16   班)
                考试范围:选修       4 第三章        考试时间:2017/10/05
                    命题人:姜喜兰                      审题人:吴珊
可能用到的相对原子质量:H-1             C-12 N-14  O-16  F-19  Si-28  P-31  S-32  Cl-35.5
一、选择题(本题共        16 小题,每小题      4 分,共  64 分,每题只有一个选项最符合题意)
1、下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是(  )
         -           -              -          2-
   A.HS      B.HSO4      C.CH3COO       D.CO3
2、   酸式盐   NaHB 在水溶液中,HB-的电离程度小于             HB-的水解程度,下列说法正确的是(  
)
         -              -             +  2-
   A.HB  水解方程式:HB       +H2O      H3O  + B
   B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
   C.NaHB   的存在促进了水的电离

   D.相同物质的量浓度溶液的            pH 值:NaHB > Na2B

3、下列四种溶液均为         0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2   ④NH3 · H2O,下列
   描述有几项正确(  )
                                          +
   a.①②③显酸性,④显碱性                  b.c(NH4 ):④<①<③<②
                                                    +      +      2-      -
   c.溶液的    pH:①<②<④              d.②溶液中:c (NH4      ) +c (H )=c (SO4 )+c (OH )
   A.1  项      B.2  项       C.3  项      D.4  项
4、下列有关问题,与盐类水解有关的是(  )

   ①NH4C1  与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂

   ②用  NaHCO3  与 Al2(SO4) 3 两种溶液可作泡沫灭火剂
   ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
   ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

   ⑤加热蒸干     FeCl3 溶液并灼烧得到      Fe2O3 固体
   A.①②③④⑤            B.②③④         C.①④⑤              D.①②③
5、关于小苏打溶液的表述错误的是(  )
          +           -        2-
   A. c(Na )=c(HCO3   )+c(CO3   )+c(H2CO3)
          +       +           -         2-        -
   B. c(Na )+c(H   )=c(HCO3   )+2c(CO3   )+c(OH   )
          -
   C. HCO3 的电离程度小于其水解程度
          +            -        -          2-       +
   D. c(Na )>c(HCO3    )>c(OH    )>c(CO3    )>c(H    )

6、0.1mol/L 的 KOH  与等浓度等体积的草酸(H2C2O4)溶液混合后,溶液呈酸性,则下列
   的说法正确的是(  )
   A.溶液呈酸性说明草酸是弱酸
          +       +            ﹣         ﹣          2﹣
   B.c(K   )+c(H   )═c(HC2O4    )+c(OH    )+2c(C2O4   )
          +            ﹣           2﹣        +
   C.c(K   )>c(HC2O4    )>c(C2O4     )>c(H    )
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                          2﹣
   D.c(H2C2O4)>c(C2O4       )
                            +
7、同温度下的四种溶液,当            NH4 浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是(  )

   A.NH4Al(SO4)2    B.NH4Cl         C.NH3·H2O          D.CH3COONH4
8、加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)(  )

   A.Fe2(SO4)3       B.CH3COOH         C.NaOH           D.Ca(HCO3)2
9、已知三种一元弱酸的酸性强弱              :HX>HY>HZ,则相同         pH 的  NaX、NaY、NaZ    溶液,
   其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是(                     )
   A.NaX、NaY、NaZ                B.NaZ、NaY、NaX
   C.NaY、NaZ、NaX               D.NaX、NaZ、NaY
                       2-                2-                  4
10、常温下,CaSO4(s)+CO3          CaCO3(s)+SO4 的平衡常数     K=1.75×10 ,已知常温下,饱
                     2+        -2
   和 CaSO4 溶液中   c(Ca ) = 0.70×10 mol/L,则常温时   CaCO3 的  Ksp 为(  )
   A. 2.50×10-8       B. 0.40×10-6       C. 2.80×10-9       D. 0.4×10-9

11、在  25℃时,AgCl    的白色悬浊液中,依次加入等浓度的               KI 溶液和   Na2S 溶液.观察到的

   现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积                             Ksp(25℃)如下:
   下列叙述错误的是(  )

         AgCl        AgI         Ag2S
     Ksp 1.8×10﹣10   8.51×10﹣16  6.3×10﹣50
   A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
   B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

   C.AgCl  固体在等物质的量浓度的           NaCl、CaCl2 溶液中的溶解程度相同
                                                   +
   D.25℃时,在饱和       AgCl、AgI、Ag2S   溶液中,所含      Ag 的浓度不同
                              3+
12、为除去    MgCl2 酸性溶液中的      Fe ,可在加热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再
   加入适量盐酸,这试剂不可以是(  )

   A.NH3·H2O          B.MgO         C.Mg(OH)2            D.MgCO3
13、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断
   物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(  )
   A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关

   B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强

   C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生                          BaSO4 沉淀,则

   Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
   D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大

14、将  CH4 与 Cl2 在一密闭容器中混合,然后放在光亮的地方放置一段时间后,容器中可能
   存在的气体有(  )

   ①HCl   ②Cl2  ③CH4  ④CH3Cl   ⑤CH2Cl2  ⑥CHCl3   ⑦CCl4.
   A.①②③④         B.④⑤⑥⑦         C.①④⑤⑥         D.①②④⑤
15、将  1mol 甲烷和适量的氯气混合后光照,充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲
   烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大                   0.1 mol,则参加反应的氯气的物质的量为
   (  )
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    A. 1.5 mol    B. 3 mol    C. 4.5 mol    D. 6 mol
16、某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为                     1mol·L﹣1,25℃时向该溶液通入
   HCl 气体或滴入     NaOH 溶液,溶液      pH 随加入的    H+或 OH﹣的物质的量发生变化的情况
   如图.下列说法不正确的是(  )


   A.A、B、C     三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
   B.加入   1 mol NaOH 后,溶液中     c(Na+)=c(R﹣)
   C.通入   HCl,R﹣的水解程度增大,HR           的电离常数减小
   D.未加    HCl 和 NaOH 时,溶液中      c(R﹣)>c(Na+)>c(HR)
二、非选择题(本题共         3 小题,每空    2 分,共   36 分)

17、发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料.试回答下列有关问题:

(1)写出    N2 的电子式               .

(2)液态    NH3 类似  H2O,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态                        NH3 电离方
    程式为                           .
                    ﹣1
(3)25℃时,0.1mol·L       NH4NO3 溶液中水的电离程度                    (填“大于”、“等于“或
    “小于”)0.1mol·L﹣l            NaOH  溶液中水的电离程度.若将           0.1mol·L﹣1NaOH 和
           ﹣1
    0.2mol·L NH4NO3 两溶液等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   
    .

(4)在结构上      N2H4 和 NH3 的关系有如     H2O2 和 H2O 的关系.N2H4    能发生下列反应:
             +     +                           +    ﹣
    N2H4+H3O ═N2H5  +H2O    N2H4+H2O       N2H5 +OH
        +              2+   ﹣         +                  +
    N2H5 +H2O      N2H6 +OH       N2H5 +H2O      N2H4+H3O
    据此可得出的结论是                  .
    A.肼水解显酸性             B.肼在水中电离出        H+离子
    C.肼是二元弱碱             D.肼是二元弱酸

(5)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,双氧水作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水.已知

    3.2gN2H4(l)在上述反应中放出         64.22kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式                                             
    .
18、常温下,用      0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定     20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液和  20.00mL 

    0.1000mol/L CH3COOH 溶液,得到     2 条滴定曲线,如图所示.
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(1)CH3COOH    的电离方程式是                                ;
(2)由   A、C  点判断,滴定       HCl 溶液的曲线是                  (填“图    1”或“图  2”),图象
    中 a=            mL;

(3)用   NaOH  溶液滴定    CH3COOH  时选用          做指示剂,当       V(NaOH)=10.00mL    时,

    滴定  CH3COOH   所得溶液中的物料守恒式是                                         ;
(4)E  点对应的溶液       pH>7,原因是                              (用离子方程式表示),
    溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                         .
                                2-      2-
19、工业废水中常含有一定量的             Cr2O7 和 CrO4 ,它们会对人类及生态系统产生很大的伤
    害,必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为:

                                                                   。
                            2-        +        2-
   其中第①步存在平衡:2 CrO4          (黄色)+2H       Cr2O7  (橙色)+H2O
(1)若平衡体系的        pH=12,则溶液显_______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
            2-     2-
    A.Cr2O7  和 CrO4 的浓度不变
              2-       2-
    B.2v(Cr2O7 ) =v(CrO4 )
    C.溶液的颜色不变
                            2-
(3)第②步中,还原         lmol Cr2O7 离子,需要_______mol    的 FeSO4·7H2O。
                                                                        3+ 
(4)第③步生成的        Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr               (OH)3 (s)    Cr   (aq) 
         -                                       3+ 3   -             -32
    +3OH      (aq)。常温下,Cr(OH)3   的溶度积     Ksp=c(Cr )·c (OH )  =     10 ,要使
    0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀,溶液的      pH 应调至______,若使     c(Cr3+)降至 10-5mol/L,溶
    液的  pH 应调至_______。
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     江西省樟树中学               2019  届高二上学期周练(4) (2017/10/05)
                              化 学 答 卷

  班级            学号                姓名                    得分                  

一、      选择题(本题共      16 小题,每小题     4 分,共   64 分,每题只有一个选项最符合题意)
题号     1    2   3    4   5   6    7   8    9   10   11  12   13  14   15  16

答案

二、非选择题(本题共         2 小题,每空     2 分,共  36 分)

17.(1)________________ (2)  ________                                          _  


    (3) ①___________ ② ______                                      __________


    (4) ___________   (5)  ______                                     __________


18.(1)            ______________________________ 


    (2) ①___________ ② ______                                      __________


    (3) ①___________ ② ______                                      __________


    (4) ①____________________ ______ ②  ________           _______ __________  


19. (1) ___________     _____  (2) ________                 


   (3)             ______   (4) ①______      _____ ② ______             

                           化学周练       4 参考答案
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1-5 ACBAD   6-10 BCDAC   11-16 CADABC
17、(1)         ;
                  +     ﹣
(2)2NH3        NH4 +NH2  ;
                 ﹣           +         +          ﹣        +
(3)大于;c(NO3        )>c(NH4    )>c(Na    )>c(OH     )>c(H    );
(4)C;
                                                            ﹣1
(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣642.2kJ·mol              ;
                               ﹣   +
18、(1)CH3COOH          CH3COO   +H  ;
(2)图    1;20.00;
                                     ﹣          +
(3)酚酞,c(CH3COOH)+c(CH3COO             )=2 c(Na   );
             ﹣                       ﹣       +               ﹣
(4)CH3COO     +H2O      CH3COOH+OH    ,c(Na   )>c(CH3COO      )>
c(OH﹣)>c(H+).
19、(1)黄;       (2)ac   ;    (3)6;      (4)   4 ;5


                        化学周练      4 参考答案
1-5 ACBAD   6-10 BCDAC   11-16 CADABC
17、(1)         ;
                  +     ﹣
(2)2NH3        NH4 +NH2  ;
                 ﹣           +         +          ﹣        +
(3)大于;c(NO3        )>c(NH4    )>c(Na    )>c(OH     )>c(H    );
(4)C;
                                                            ﹣1
(5)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣642.2kJ·mol              ;
                               ﹣   +
18、(1)CH3COOH          CH3COO   +H  ;
(2)图    1;20.00;
                                     ﹣          +
(3)酚酞,c(CH3COOH)+c(CH3COO             )=2 c(Na   );
             ﹣                       ﹣       +               ﹣
(4)CH3COO     +H2O      CH3COOH+OH    ,c(Na   )>c(CH3COO      )>
c(OH﹣)>c(H+).
19、(1)黄;       (2)ac   ;    (3)6;      (4)   4 ;5
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