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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第19章盐类的水解课件

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化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解
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考点53  盐类水解及应用

考点54  粒子浓度大小的比较
  考点53  盐类水解及应用

考法1   盐类水解程度大小比较的规律

考法2   酸式盐溶液酸碱性的判断

考法3   盐类水解的应用
1.盐类水解的实质和特点
  (1) 实质
   在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与               H+结合(或弱碱阳
   离子与   OH- 结合)破坏了水的电离平衡,水的电离程度增
   大,c(H+) ≠ c(OH-),使溶液呈碱性(或酸性)。
  (2) 特点

       可逆             吸热

               微弱
2.盐类水解离子方程式的书写
  (1) 书写形式
  盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,
  书写水解的离子方程式时,一般用“                 ”连接,产物
  不标“↑”或“↓”。
   (2) 书写规律
   ① 多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主。
   ② 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
   ③ 能完全水解的离子组,由于水解程度大,书写时要用
   “     ”  “↑”或“↓”等。
3.盐类水解的影响因素

    (1) 内因
     主要因素是盐本身的性质,酸(或碱)越弱,其对应的
 弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大,溶液的碱性
 (或酸性)越强。
    (2) 外因
     外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为:
     越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。
3.盐类水解的影响因素

        +                      +
  以NH4   +H2O      NH3·H2O+H    为例分析外界因素对水解平
 衡的影响:
                                   加               加
             加热     加水    加NH3           加HCl
                                 NH4Cl           NaOH
        +
   c(NH4 )   减小     减小     增大     增大      增大      减小

  c(NH3·H 2O) 增大    减小     增大     增大      减小      增大
    c(H+)    增大     减小     减小     增大      增大      减小
   c(OH-)    减小     增大     增大     减小      减小      增大
     pH      降低     升高     升高     降低      降低      升高
  水解程度       升高     升高     降低     降低      降低      升高
4.盐类水解的规律
有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解,越弱越水解;谁强
显谁性,同强显中性。

   5.水解常数K h及K h与电离常数Ka的关
系
例1
                                       -1
[福建理综    2014·10,6 分]下列关于0.10 mol·L     NaHCO3  溶
液的说法正确的是       (  )
例1

 【解析】

                             B
 考法1  盐类水解程度大小比较规律

 1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸
根离子水解使溶液显碱性。

2. 盐对应的酸(或碱)越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性
(或酸性)越强。

3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。

4. 水解程度:相互促进水解的盐          > 单水解的盐     > 相互抑制水
解的盐。
例2

[辽宁辽河油田二中2017月考]

(1) CH3COONa的水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱
性”),原因是_________________(用离子方程式表示);
溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为____________。
(2)氯化铝水溶液呈_____(填“酸性”“中性”“碱性”),
原因是____________________________(用离子方程式表示);

把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。
 例2
  【解析】   (1)CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-发生
  水解反应:CH3COO-+H2O ⇋      CH3COOH+OH-,溶液呈
  碱性;溶液中含有的离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>
【答案】(1)碱性
  c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
      -                  -  +          -     -    +
CH3COO + H2O ⇋ CH3COOH+OH c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
        为强酸弱碱盐,       3+发生水解反应:       3+     ⇋
((2)AlCl)酸性3  3+     Al     +       Al +3H2O 
  2        + Al +3H2OAl(OH)3+3H   Al2O3
  Al(OH)3+3H ,溶液呈酸性;氯化铝溶液蒸干,水解生成
  的氯化氢挥发,促进水解,蒸干得到的产物为氢氧化铝,
  灼烧得到氧化铝。
 考法2  酸式盐溶液酸碱性的判断
判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际
表现。
(1) 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性;
(2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。

  ①  电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3;

  ②  电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3 。
 例3
[浙江选考化学2016年10月·5       ,2分]下列物质的水溶液因水解
而呈酸性的是(      )

 A.NaOH      B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3  D.NaCl

【解析】NaOH为强碱,Na+和均不发生水解,A项不符合题意;
                   +                         +
(NH4)2SO4溶液中的NH4   发生水解:     +H2O ⇋ NH3·H 2O +H ,溶液
呈酸性,B项符合题意;Na2CO3溶液中的发生水解:                +H2O ⇋
+OH-,溶液呈碱性,C项不符合题意;NaCl为强酸强碱盐,
    溶液中     +和  -均不发生水解,      项不符合题意。
NaCl      Na  Cl      B      D
 考法3   盐类水解的应用


 例4
[课标Ⅱ理综2016·13,6分]下列实验操作能达到实验目的
的是(    )
例4

【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸即可制得
Fe(OH)3胶体,将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到
Fe(OH)3沉淀,A错误;MgCl2是强酸弱碱盐,因MgCl2溶液水解
产生的HCl受热易挥发,导致MgCl2的水解程度增大,所以由
MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干,B错误;
铜能够与稀硝酸反应,因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐
酸,C错误;乙醇是非电解质,水是弱电解质,能够电离出少量D
的H+,分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,钠在水中
反应剧烈,而钠在乙醇中反应平缓,说明水中的氢比乙醇中的
氢更活泼,D正确。
考点54   粒子浓度大小的比较

考法4   盐溶液中粒子浓度大小的比较
考法4     盐溶液中粒子浓度大小的比较

1.把握盐溶液中的两个“微弱”

 (1)电离过程的“微弱”:弱电解质发生电离的粒子的浓
 度大于电离生成的粒子的浓度。
 (2)水解过程的“微弱”:发生水解的粒子的浓度大于水
 解生成的粒子的浓度。
考法4       盐溶液中粒子浓度大小的比较
2.掌握溶液中的“三个守恒”

  (1)电荷守恒          电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有
      阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。
  (2)物料守恒          物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原
     子个数守恒。
  (3)质子守恒           任何水溶液中水电离出的        H+ 和 OH- 的量总是相等
     的。若水电离出的       H+ 或 OH-被其他离子结合,或者有其他离子电离
     出  H+ 或 OH- ,则要考虑这种影响。
3.粒子浓度大小比较的几种情况

 (1)单一溶液

                       +        -     +      2-
     NaHSO3 溶液中:c(Na    ) > c(HSO3 ) > c(H ) > c(SO3 ) > 
      -               -
 c(OH ) > c(H2SO3),以HSO3 的 电离为主。
                      +         -      -
    NaHCO3 溶液中:c(Na    ) > c(HCO3 ) > c(OH ) > c(H2CO3) >
    +       2-         -
 c(H ) > c(CO3 ) ,以HCO3 的水解为主。
                     +       2-       -        -
    Na2CO3 溶液中:c(Na   ) > c(CO3 )> c(OH ) > c(HCO3 ) > 
 c(H+) 。
3.粒子浓度大小比较的几种情况

 (2)混合溶液

   等浓度的    CH3COONa 与  CH3COOH 溶液:
             -      +                  +       -
     c(CH3COO ) > c(Na ) > c(CH3COOH) > c(H )  > c(OH ) 。

   等浓度的    NH4Cl 与 NH3•H2O 溶液:
         +      -                 -    +
     c(NH4 ) > c(Cl ) > c(NH3•H2O) >c(OH )>c(H ) 。

  等浓度的    Na2CO3 与 NaHCO3 溶液:
     +         -       2-     -     +
  c(Na ) > c(HCO3 ) > c(CO3 > c(OH ) > c(H ) 。
 例5

[四川理综2016·7,6分]     向1L含0.01molNaAlO2和

0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发

生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2)≤0.015mol时发生的反

应是:2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3,下列对应
关系正确的是     (   )
【 解析】     n(CO2)≤0.01mol 时 , CO2 先和NaOH 反 应  生 成 Na2CO3 ;

0.01mol0.015mol 时 ,CO2 和 Na2CO3 反应生成 NaHCO3 ,共  3个阶段。

n(CO2)=0时,溶液中c(NaAlO2)=0.01mol/L,c(NaOH)=0.02mol/L,由
                 +      +       -         -
电荷守恒可得:c(Na        )+c(H )=c(OH   )+c(AlO2 ),由此可得c(Na
+)c(CO3 )>c(AlO2 )>c(OH ),B项错误;当n(CO2)=0.015mol时,反

应后溶液中c(Na2CO3)=0.015mol/L,由盐类水解是微弱的可得:c(Na
+      2-      -        -
 )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 ),C项错误;当n(CO2)=0.03mol时,反
                                      -
应后溶液中c(NaHCO3)=0.03mol/L,结合HCO3        水解较微弱可得,c(Na
+       -      -     +
 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ),D项正确。
   例6

[浙江理综      2015·12,6 分]40 ℃时,在氨-水体系中不断通入                CO2,
各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(                             )


                    +         -
A. 在 pH =9.0 时, c(NH4 ) > c(HCO3 ) 

             -       2-
   >c(NH2COO )> c(CO3 ) 
                             +      +
B. 不同 pH 的溶液中存在关系:c(NH4       ) + c(H ) 
          2-        -          -       -
   = 2c(CO3 ) + c(HCO3 ) + c(NH2COO ) + c(OH ) 

C. 随着CO2的通入,             不断增大
                                     -
D. 在溶液  pH 不断降低的过程中,有含NH2COO          的中间产物生成
 例6

【解析】A 项,由图像可知,在          pH=9 时,离子浓度大小顺序:
     +         -           -       2-
c(NH4 ) > c(HCO3 ) >c(NH2COO )> c(CO3 ) ,正确;B 项,
                                   +    -
符合电荷守恒,正确;C 项,NH3·H2O   NH4          +OH ,K
                                       -
=        ,通入CO2,溶液的碱性减弱,c(OH           ) 减小,电离
                  +
平衡正向移动,      c(NH4 ) 增大,而  K 不变,故
减小,错误;D 项,由图像可知,在溶液C             pH 不断降低的过程
               -
中,有含   NH2COO   的中间产物生成,正确。
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