2019高考化学一轮选择题练习8新人教版

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                         2019  高考化学一轮选择题练习（8）
                                          李仕才
       1．(南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)
          A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
          B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
          C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同
          D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
          解析　强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A                       正确；强弱电解质取决于其在水
          溶液中能否完全电离，B          错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电
          荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱
          电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C                   正确；属于离子化合物的强电解质，液态

          时能导电，如       NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如                     AlCl3、HCl 等，
          D 正确。

       答案　B

       链接----【2018   北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的

       3%NaCl 溶液）。

①                            ②                                 ③


在  Fe 表面生成蓝色沉淀               试管内无明显变化                          试管内生成蓝色沉淀

       下列说法不正确的是

       A．对比②③，可以判定          Zn 保护了   Fe

       B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将        Fe 氧化

       C．验证   Zn 保护  Fe 时不能用①的方法

       D．将   Zn 换成 Cu，用①的方法可判断         Fe 比 Cu 活泼

       【答案】D

       【解析】
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考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。

【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，

说明产生    Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。

2．【2017  江苏卷】H2O2    分解速率受多种因素影响。实验测得               70℃时不同条件下       H2O2 浓度

随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

 


A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2             浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液                pH 越小，H2O2  分解速率越快

                    2+
C．图丙表明，少量        Mn  存在时，溶液碱性越强，H2O2          分解速率越快

                                2+
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn                对 H2O2 分解速率的影响大

【答案】D

【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A                       错误；B．由图乙可知，溶液的

碱性越强即     pH 越大，双氧水分解越快，B           错误；C．由图丙可知，有一定浓度              Mn2+存在时，

                                                                2+
并不是碱性越强       H2O2 分解速率越快，C      错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn               对双氧水分解

有影响，图丁说明        Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，

  2+
Mn 对  H2O2 分解速率的影响大，D       正确。

【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度                  时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集
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信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的

干扰信息，得出正确的结论。

3．【2018  天津卷】下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸          HA 的 Ka 越小，则   NaA 的 Kh(水解常数)越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分          C2H5OH 和 CH3OCH3

【答案】B

【解析】


 

考点定位：考查水解的规律、金属的腐蚀和防护、活化能、红外光谱等知识。

【试题点评】思路点拨：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活

化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以

活化能越大，反应进行的就越困难。

4．【2018  江苏卷】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是


                                                                        
A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
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                                −
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中               I 的 Cl2

                            −
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中             I 后的  Cl2 尾气

【答案】B

【解析】

精准分析：A     项，灼烧碎海带应用坩埚，A            项错误；B    项，海带灰的浸泡液用过滤法分离，

         -
以获得含    I 的溶液，B    项正确；C     项，MnO2 与浓盐酸常温不反应，MnO2          与浓盐酸反应制

Cl2 需要加热，反应的化学方程式为             MnO2+4HCl（浓）    MnCl2+Cl2↑+2H2O，C 项错误；D    项，

Cl2 在饱和  NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和             NaCl 溶液吸收尾气      Cl2，尾气   Cl2 通常用

NaOH 溶液吸收，D     项错误；答案选       B。

考点定位：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2                           的实验室制备方法等等。


【试题点评】思路点拨：解答化学实验原理及实验基本操作题时，需要充分调用已有的相

关化学知识，准确获取题中关键信息，综合分析和实验相关的要素。首先要明确实验的目

的，再依据实验目的，全面分析必需的试剂和仪器、合理的装置、规范的实验操作、科学

的实验条件控制以及绿色环保等方面。

5．【2018  江苏卷】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项       实验操作和现象                                        结论


A        向苯酚浊液中滴加        Na2CO3 溶液，浊液变清                 苯酚的酸性强于       H2CO3 的酸性


         向碘水中加入等体积         CCl4，振荡后静置，上层接近无             I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解
B
         色，下层显紫红色                                       度

                                                          2+             2+
C        向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出                        Fe 的氧化性强于      Cu  的氧化性


         向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀            AgNO3 溶液，
D                                                       Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
         有黄色沉淀生成

【答案】B

【解析】


精准分析：A     项，向苯酚浊液中加入          Na2CO3 溶液，浊液变清，发生反应              +Na2CO3→
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                                    -
     +NaHCO3，酸性：H2CO3           HCO3 ，A 项错误；B    项，向碘水中加入等体积           CCl4，

振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明                     CCl4 将 I2 从碘水中萃取出来，I2       在

CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，B              项正确；C    项，向   CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色

固体析出，发生的反应为           Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂               氧化产物，

          2+    2+
故氧化性    Cu    Fe ，C  项错误；D    项，向   NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀            AgNO3 溶

液，有黄色沉淀生成，说明先达到               AgI 的溶度积，但由于       NaCl、NaI  的浓度未知，不能由

此判断   AgCl、AgI  溶度积的相对大小，D         项错误；答案选       B。

考点定位：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀

的生成。

【试题点评】易错提醒：易错选              D 项，产生错误的原因是：忽视            NaCl、NaI 的浓度未知，

思维不严谨。若把题中          D 选项改为“向      2mL 物质的量溶液相同的        NaCl、NaI 的混合稀溶液

                                                         -    -     +
中滴入   2~3 滴稀  AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成”，则可证明在                c(Cl )=c(I )、Ag 不足的条

件下，先生成      AgI 沉淀，从而得到结论         Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)。

6．【2018  北京卷】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片

段如下图


                                           
下列关于该高分子的说法正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH                   或―NH2

C．氢键对该高分子的性能没有影响


D．结构简式为：

【答案】B

【解析】
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结构简式为                                   ，故   D 错误。

考点定位：考查肽键的水解、氢键、有机物反应类型、单体的判断等。

【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项                    C 和 D，选项   C 中氢键不是化学键，不影响

物质的化学性质，学生认为性能是化学性质，忽略了性能还包括物理性质，氢键影响物质

的部分物理性质，如物质的熔沸点、溶解度等，故选项                       C 说法正确；高分子化合物的链节

应是最小重复单位，根据片段，推出高分子结构简式为


                              ，故   D 错误，注意掌握单体的判断方法，首先根据高

聚物判断是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断：（1）加聚产物单

体的推断常用“弯箭头法”，单键变双键，C                   上多余的键断开；（2）缩聚产物单体的推断

常用“切割法”，找到断键点，断键后在相应部位补上-OH                       或-H。