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浙江2019版高考化学考前提升训练8非金属元素及其化合物

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高中化学审核员

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                     提升训练       8 非金属元素及其化合物

1.(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是(  )
                
A.镁合金密度虽小,但硬度和强度较大
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种建筑行业常用的黏合剂
C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D.铁的化合物应用广泛,如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂
2.(2018·嘉兴一中检测)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是(  )

A.NH3            B.CO2         C.Cl2          D.SO2
3.用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )


4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是(  )
A.常温下都用铜制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小
5.下列说法不正确的是(  )
A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B.氯气可用于农药生产、药物合成
C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D.碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
6.下列有关硫酸的性质,叙述正确的是(  )
A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化

B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制              SO2,体现浓硫酸的强氧化性
C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜

D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥           H2、CO2、NH3、Cl2 等气体
7.下列有关说法不正确的是(  )
A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一
B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.硫酸钡不容易被       X 射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
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8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食
品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:

4HI+2NaNO2   2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是(  )
A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  1∶1

                                             -
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I                    不可能转化为      I2
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒

9.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是                BaSO4 的是  (  )


A.Fe(NO3)2 溶液                          白色沉淀

B.Ba(NO3)2 溶液

                                白色沉淀

C.无色溶液                      白色沉淀

D.无色溶液             无色溶液               白色沉淀

10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21                       世纪的能源”“未来的石油”。下列
有关说法正确的是 (  )
A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质
硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C.存放  NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D.二氧化硅是一种良好的半导体材料
11.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的                                4~5 倍,下列

有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(  )

A.氯胺的水解产物为        NH2OH(羟氨)和   HCl
                     𝐻
                     ··   ··
                     𝑁   𝐶𝑙
B.氯胺的电子式为       H··  ·· ·· ·· ··
C.氯胺中氯的化合价为+1         价
D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

12.(2018·天台中学模拟)ClO2      与  Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图        1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
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(1)仪器  D 的名称是      ,安装           F 中导管时,应选用图        2 中的      。 

(2)打开  B 的活塞,A   中发生反应:2NaClO3+4HCl       2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使    ClO2 在 D 中被
稳定剂充分吸收,滴加         B 中稀盐酸的速度宜      (填“快”或“慢”)。 

(3)关闭  B 的活塞,ClO2  在  D 中被稳定剂完全吸收生成          NaClO2,此时  F 中溶液的颜色不变,则装置
C 的作用是      。 

(4)在 ClO2 的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。

方法一:2NaClO3+4HCl     2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4    2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比较方法一和方法二,哪种方法更好?    ,说明理由                                              
。 

实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为                     
。 

                                           3+    -
(5)Na2FeO4 和 ClO2 在水处理过程中分别被还原为          Fe  和 Cl 。如果以单位质量的氧化剂所得到的电

子数来表示消毒效率,那么           ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率按由大到小的顺序是        >        >        
(填化学式)。 
13.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图                             1 所示的循环燃烧装置的
燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化
碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。请回答下列问题:


                                        图 1

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有    。 
A.温室效应
B.酸雨
C.粉尘污染
D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加
其脱硫效率,脱硫时控制浆液的             pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
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①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为      。 
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化成硫酸钙的化学方程式为                      
。 

(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以               CaSO4 的形式固定,从而降低        SO2 的排放。但是煤炭燃烧过

程中产生的     CO 又会与   CaSO4 发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)   CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
                   -1
ΔH1=+218.4 kJ· mol  (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)   CaS(s)+4CO2(g)
                   -1
ΔH2=-175.6 kJ· mol  (反应Ⅱ)
图 2 为实验测得不同温度下反应体系中              CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中               CaS 质量百分数的

关系曲线。则降低该反应体系中              SO2 生成量的措施有    (填字母)。 


                                        图 2
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高  CO 的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度


                                      参考答案

                          提升训练     8 非金属元素及其化合物
    1.C 镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点,可用于制造火箭、导弹和飞机的
部件,故   A 正确;水玻璃具有耐酸、耐高温等性能,可用作木材防腐剂,也是建筑行业常用的黏合剂,

故 B 正确;海水中含量最高的元素是氧元素,故                C 错误;FeCl3、FeSO4  均可水解生成胶体,可作为优良
的净水剂,故     D 正确。

    2.C NH3、CO2、SO2  均不能将    KI 氧化成   I2,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故               A、B、D  三

项不符合题意;氯气可以将           KI 氧化生成   I2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故               C 符合题意。
    3.D A 项,气体应“长进短出”;B          项,HCl 易溶于水会倒吸;C       项,测馏分的温度,温度计水银球
应在支管口附近。
    4.D Cu 与浓硝酸可在常温下发生反应,Cu             与浓硫酸需加热才发生反应,故浓硝酸不能用铜制
容器贮存,A、C     两项错误;将二者都露置在空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸吸收空气中的水分,故酸液的
浓度都减小,但酸液的质量变化不同,浓硝酸的质量减少,浓硫酸的质量增加,B                             错误,D   正确。
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    5.D 重氢、超重氢是制造氢弹的原料,故               A 正确;氯气是一种重要的化工原料,可制备                HCl 和
用于农药的生产等,故         B 正确;钠钾合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,故                          C 正
确;碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂,容易引起重金属离子中毒,故                          D 错误。
    6.C 浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,故               A 错误;浓硫酸的酸性较强,且难挥发,可用于制备
二氧化硫等气体,与浓硫酸的氧化性无关,故                 B 错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下,浓硫酸可使铁发
生钝化,故    C 正确;浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,故                  D 错误。
    7.B 溴化银不稳定,见光易分解,是重要的感光材料,可用于胶卷,故                         A 正确;硅可导电,为半导
体材料,但不能用于光导纤维,二氧化硅通常用于光导纤维,故                        B 错误;镁燃烧放热,发出耀眼的白光,可
用于制造信号弹和焰火,故           C 正确;硫酸钡不溶于酸,且不容易被             X 射线透过,在医疗上可用作检查
肠胃的内服药剂,故        D 正确。

    8.B 由反应    4HI+2NaNO2  2NaI+I2+2NO↑+2H2O,NaNO2→NO,N 元素的化合价+3      价→+2  价,所以

NaNO2 具有氧化性,但     N 元素的化合价+3     价还可以升高,则还可能表现出还原性,故                 A 错误;该反应中

氧化剂为    NaNO2,4HI 参与反应,只有     2HI→I2,碘元素化合价-1       价→0  价,失电子,所以      HI 是还原剂,

所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为                2∶2=1∶1,故    B 正确;NaNO2 在酸性条件下可以将碘离子氧
                                                         -
化成碘单质,所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I                           被氧化成    I2,故 C 错误;人误食

亚硝酸钠中毒时,若服用          HI 溶液,会产生有毒的       NO、I2,不能起到解毒作用,故          D 错误。
    9.C A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B                         中的亚硫酸根被硝酸
氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C             中所得沉淀可能是氯化银;D          中先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡
产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
    10.B 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,故                    A 错误;硅燃烧放热,硅相对于氢气便于
运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料,故                      B 正确;存放    NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶
塞,故  C 错误;二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故                  D 错误。

    11.A 氯胺的水解反应为         NH2Cl+H2O  NH3+HClO,反应生成的    HClO 能杀菌消毒,故      A 不正确。

    12.答案: (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收          Cl2
    (4)方法二 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同
时很有可能造成环境污染(或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产品,答案合理即可) 

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

    (5)ClO2 Cl2 Na2FeO4
    解析: (1)仪器    D 的名称为锥形瓶;为了让气体和淀粉              KI 溶液反应,应是长管进气短管出气。

(2)要让气体充分吸收,通入          ClO2 速率要慢,即滴加稀盐酸的速度宜慢。(3)NaClO3             和稀盐酸反应,Cl

  -
𝑂              -
  3 转化成  ClO2,Cl 被氧化成   Cl2,ClO2 和 Cl2 的氧化性相近,因此必须除去          Cl2,防止干扰,因此装置

C 的作用是吸收     Cl2。(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性好,无毒副产品。NaClO3                         把  S

𝑂2 -      𝑂2 -
  3 氧化成   S  4 ,其本身被还原成       ClO2,由此即可写出      NaClO3、Na2SO3 和 H2SO4 共热发生反应的化

学方程式。(5)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,设                            ClO2、Na2FeO4、Cl2 的质量
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                                                     𝑚        𝑚      𝑚

均为  m,ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为67.5×5、166×3、71×2×1,所

以三者的消毒效率按由大到小的顺序为                ClO2>Cl2>Na2FeO4。

    13.答案: (1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)

    ②Ca(HSO3)2+O2  CaSO4+H2SO4
    (3)ABC

    解析: (1)煤燃烧的产物中有          CO2、烟尘及   SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨;没有营养

元素排入水中,不会引起水体富营养化。(2)CO2                与 CaCO3 反应生成易溶的      Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具
有还原性,可被氧化为硫酸钙。(3)向该反应体系中投入石灰石,产生二氧化碳,使反应Ⅰ逆向进行,
可降低反应体系中二氧化硫的生成量,A               项正确;由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高,B                      项
正确,D  项错误;由图可以看出提高           CO 的初始体积百分数,可以提高硫化钙的含量,C                 项正确。
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