网校教育资源平台

浙江2019版高考化学考前提升训练8非金属元素及其化合物

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                     提升训练       8 非金属元素及其化合物

1.(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是(  )
                
A.镁合金密度虽小,但硬度和强度较大
B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种建筑行业常用的黏合剂
C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素
D.铁的化合物应用广泛,如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂
2.(2018·嘉兴一中检测)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是(  )

A.NH3            B.CO2         C.Cl2          D.SO2
3.用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(  )


4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是(  )
A.常温下都用铜制容器贮存
B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小
5.下列说法不正确的是(  )
A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B.氯气可用于农药生产、药物合成
C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D.碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
6.下列有关硫酸的性质,叙述正确的是(  )
A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化

B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制              SO2,体现浓硫酸的强氧化性
C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜

D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥           H2、CO2、NH3、Cl2 等气体
7.下列有关说法不正确的是(  )
A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一
B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维
C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.硫酸钡不容易被       X 射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食
品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:

4HI+2NaNO2   2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是(  )
A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  1∶1

                                             -
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I                    不可能转化为      I2
D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒

9.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是                BaSO4 的是  (  )


A.Fe(NO3)2 溶液                          白色沉淀

B.Ba(NO3)2 溶液

                                白色沉淀

C.无色溶液                      白色沉淀

D.无色溶液             无色溶液               白色沉淀

10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21                       世纪的能源”“未来的石油”。下列
有关说法正确的是 (  )
A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质
硅
B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料
C.存放  NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D.二氧化硅是一种良好的半导体材料
11.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的                                4~5 倍,下列

有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是(  )

A.氯胺的水解产物为        NH2OH(羟氨)和   HCl
                     𝐻
                     ··   ··
                     𝑁   𝐶𝑙
B.氯胺的电子式为       H··  ·· ·· ·· ··
C.氯胺中氯的化合价为+1         价
D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

12.(2018·天台中学模拟)ClO2      与  Cl2 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图        1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


(1)仪器  D 的名称是      ,安装           F 中导管时,应选用图        2 中的      。 

(2)打开  B 的活塞,A   中发生反应:2NaClO3+4HCl       2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使    ClO2 在 D 中被
稳定剂充分吸收,滴加         B 中稀盐酸的速度宜      (填“快”或“慢”)。 

(3)关闭  B 的活塞,ClO2  在  D 中被稳定剂完全吸收生成          NaClO2,此时  F 中溶液的颜色不变,则装置
C 的作用是      。 

(4)在 ClO2 的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。

方法一:2NaClO3+4HCl     2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4    2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比较方法一和方法二,哪种方法更好?    ,说明理由                                              
。 

实验室常用氯酸钠(NaClO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为                     
。 

                                           3+    -
(5)Na2FeO4 和 ClO2 在水处理过程中分别被还原为          Fe  和 Cl 。如果以单位质量的氧化剂所得到的电

子数来表示消毒效率,那么           ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率按由大到小的顺序是        >        >        
(填化学式)。 
13.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。硫酸钙可在如图                             1 所示的循环燃烧装置的
燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化
碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。请回答下列问题:


                                        图 1

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有    。 
A.温室效应
B.酸雨
C.粉尘污染
D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加
其脱硫效率,脱硫时控制浆液的             pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为      。 
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化成硫酸钙的化学方程式为                      
。 

(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以               CaSO4 的形式固定,从而降低        SO2 的排放。但是煤炭燃烧过

程中产生的     CO 又会与   CaSO4 发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)   CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)
                   -1
ΔH1=+218.4 kJ· mol  (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)   CaS(s)+4CO2(g)
                   -1
ΔH2=-175.6 kJ· mol  (反应Ⅱ)
图 2 为实验测得不同温度下反应体系中              CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中               CaS 质量百分数的

关系曲线。则降低该反应体系中              SO2 生成量的措施有    (填字母)。 


                                        图 2
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高  CO 的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度


                                      参考答案

                          提升训练     8 非金属元素及其化合物
    1.C 镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点,可用于制造火箭、导弹和飞机的
部件,故   A 正确;水玻璃具有耐酸、耐高温等性能,可用作木材防腐剂,也是建筑行业常用的黏合剂,

故 B 正确;海水中含量最高的元素是氧元素,故                C 错误;FeCl3、FeSO4  均可水解生成胶体,可作为优良
的净水剂,故     D 正确。

    2.C NH3、CO2、SO2  均不能将    KI 氧化成   I2,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故               A、B、D  三

项不符合题意;氯气可以将           KI 氧化生成   I2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故               C 符合题意。
    3.D A 项,气体应“长进短出”;B          项,HCl 易溶于水会倒吸;C       项,测馏分的温度,温度计水银球
应在支管口附近。
    4.D Cu 与浓硝酸可在常温下发生反应,Cu             与浓硫酸需加热才发生反应,故浓硝酸不能用铜制
容器贮存,A、C     两项错误;将二者都露置在空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸吸收空气中的水分,故酸液的
浓度都减小,但酸液的质量变化不同,浓硝酸的质量减少,浓硫酸的质量增加,B                             错误,D   正确。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    5.D 重氢、超重氢是制造氢弹的原料,故               A 正确;氯气是一种重要的化工原料,可制备                HCl 和
用于农药的生产等,故         B 正确;钠钾合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,故                          C 正
确;碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂,容易引起重金属离子中毒,故                          D 错误。
    6.C 浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,故               A 错误;浓硫酸的酸性较强,且难挥发,可用于制备
二氧化硫等气体,与浓硫酸的氧化性无关,故                 B 错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下,浓硫酸可使铁发
生钝化,故    C 正确;浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,故                  D 错误。
    7.B 溴化银不稳定,见光易分解,是重要的感光材料,可用于胶卷,故                         A 正确;硅可导电,为半导
体材料,但不能用于光导纤维,二氧化硅通常用于光导纤维,故                        B 错误;镁燃烧放热,发出耀眼的白光,可
用于制造信号弹和焰火,故           C 正确;硫酸钡不溶于酸,且不容易被             X 射线透过,在医疗上可用作检查
肠胃的内服药剂,故        D 正确。

    8.B 由反应    4HI+2NaNO2  2NaI+I2+2NO↑+2H2O,NaNO2→NO,N 元素的化合价+3      价→+2  价,所以

NaNO2 具有氧化性,但     N 元素的化合价+3     价还可以升高,则还可能表现出还原性,故                 A 错误;该反应中

氧化剂为    NaNO2,4HI 参与反应,只有     2HI→I2,碘元素化合价-1       价→0  价,失电子,所以      HI 是还原剂,

所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为                2∶2=1∶1,故    B 正确;NaNO2 在酸性条件下可以将碘离子氧
                                                         -
化成碘单质,所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I                           被氧化成    I2,故 C 错误;人误食

亚硝酸钠中毒时,若服用          HI 溶液,会产生有毒的       NO、I2,不能起到解毒作用,故          D 错误。
    9.C A 中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B                         中的亚硫酸根被硝酸
氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C             中所得沉淀可能是氯化银;D          中先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡
产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
    10.B 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,故                    A 错误;硅燃烧放热,硅相对于氢气便于
运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料,故                      B 正确;存放    NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶
塞,故  C 错误;二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故                  D 错误。

    11.A 氯胺的水解反应为         NH2Cl+H2O  NH3+HClO,反应生成的    HClO 能杀菌消毒,故      A 不正确。

    12.答案: (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收          Cl2
    (4)方法二 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同
时很有可能造成环境污染(或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产品,答案合理即可) 

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

    (5)ClO2 Cl2 Na2FeO4
    解析: (1)仪器    D 的名称为锥形瓶;为了让气体和淀粉              KI 溶液反应,应是长管进气短管出气。

(2)要让气体充分吸收,通入          ClO2 速率要慢,即滴加稀盐酸的速度宜慢。(3)NaClO3             和稀盐酸反应,Cl

  -
𝑂              -
  3 转化成  ClO2,Cl 被氧化成   Cl2,ClO2 和 Cl2 的氧化性相近,因此必须除去          Cl2,防止干扰,因此装置

C 的作用是吸收     Cl2。(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性好,无毒副产品。NaClO3                         把  S

𝑂2 -      𝑂2 -
  3 氧化成   S  4 ,其本身被还原成       ClO2,由此即可写出      NaClO3、Na2SO3 和 H2SO4 共热发生反应的化

学方程式。(5)以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,设                            ClO2、Na2FeO4、Cl2 的质量
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                                                     𝑚        𝑚      𝑚

均为  m,ClO2、Na2FeO4、Cl2 三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为67.5×5、166×3、71×2×1,所

以三者的消毒效率按由大到小的顺序为                ClO2>Cl2>Na2FeO4。

    13.答案: (1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙)

    ②Ca(HSO3)2+O2  CaSO4+H2SO4
    (3)ABC

    解析: (1)煤燃烧的产物中有          CO2、烟尘及   SO2,分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨;没有营养

元素排入水中,不会引起水体富营养化。(2)CO2                与 CaCO3 反应生成易溶的      Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具
有还原性,可被氧化为硫酸钙。(3)向该反应体系中投入石灰石,产生二氧化碳,使反应Ⅰ逆向进行,
可降低反应体系中二氧化硫的生成量,A               项正确;由图可以看出最低温度的硫化钙的含量最高,B                      项
正确,D  项错误;由图可以看出提高           CO 的初始体积百分数,可以提高硫化钙的含量,C                 项正确。
4积分下载