网校教育资源平台

通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题31

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

【化学】辽宁省沈阳市2018届高三教学质量监测(一)(解析版)
免费
【化学】辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试(10月)(解析版)
免费
【化学】重庆市第一中学2018届高三上学期期中考试(解析版)
免费
【化学】重庆市第一中学2018届高三11月月考理科综合(解析版)
免费
【化学】云南省昆明市2019届高三摸底调研测试
免费
【化学】湖南省H11教育联盟2018年1月高三联考(解析版)
免费
【化学】江西省上高县二中2019届高三上学期第一次月考(开学考试)
免费
【化学】湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2018届高三12月联考(解析版)
免费
【化学】辽宁省营口市开发区第一高级中学2018届高三上学期第一次月考
免费
【化学】湖南省2018届高三六校联考理科综合能力测试(解析版)
免费
【化学】湖南省衡阳县第一中学2018届高三上学期第二次月考(解析版)
免费
陕西省黄陵中学2019届高三(重点班)上学期开学考试化学试题
免费
【化学】湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中联考(解析版)
免费
【化学】吉林省实验中学2018高三一模理综(解析版)
免费
【化学】湖北省百所重点校2018届高三联合考试(解析版) (1)
免费
【化学】湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合(解析版)
免费
【化学】湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查(解析版)
免费
【化学】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018届高三上学期期中联考(解析版)
免费
【化学】江西省临川区第二中学2018届高三上学期第三次月考(解析版)
免费
【化学】吉林省长春市榆树一中2018-2019学年高一第一次联考试卷
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                         非选择题系列练题(31)

1、根据要求写出离子方程式:

(1)MgO  溶于稀硫酸____________________。

(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体_____________________ 。

(3)用   NaOH 溶液吸收氯气________________________。

(4)醋酸和氨水混合_______________________。

(5)等体积等浓度的         Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合______________________。

(6)少量    FeO 溶于稀硝酸_____________________。

                            2-       3+
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr __________________ 。

                +  2+
【答案】  MgO+2H    =Mg  +H2O  

               2+     -
CaCO3+CO2+H2O=Ca +2HCO3   

   -      -    -
2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O  

                     -   +
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4   

  2+    -   -
Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O  

        +   -    3+
3FeO+10H +NO3 =3Fe +NO↑+5H2O  

    2-    2-  +     3+    2-
Cr2O7 +3SO3 +8H = 2Cr +3SO4 +4H2O
【解析】试题分析:(1)MgO           溶于稀硫酸生成硫酸镁和水。

(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体生成碳酸氢钙。

(3)用   NaOH 溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(4)醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水。

(5)等体积等浓度的         Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水。

(6)少量    FeO 溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮和水。

                            2-       3+    2-          2-
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr ,SO3  被氧化为    SO4 。

                                                          +  2+
解析:(1)MgO     溶于稀硫酸生成硫酸镁和水,离子方程式是                   MgO+2H =Mg +H2O。

                                                                      2+     -
(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体生成碳酸氢钙,离子方程式是             CaCO3+CO2+H2O=Ca +2HCO3

    。

                                                                -      -    -
(3)用   NaOH 溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是                        2OH +Cl2=Cl +ClO

    +H2O。

(4)醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水,醋酸、氨水都是弱电解质,离子方程式是
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                     -   +
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4 。


                            2-       3+    2-          2-
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr ,SO3  被氧化为    SO4 ,反应离子方程式是

        2-    2-  +     3+    2-
    Cr2O7 +3SO3 +8H = 2Cr +3SO4 +4H2O。

点睛:在书写离子方程式时,可溶性强电解质可拆写成离子;单质、氧化物、沉淀、气体、

    弱电解质不能拆写成离子。

 2.从某含有     FeCl2、FeC l3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:


已知: FeCl3  在加热情况下与水反应生成            Fe(OH)3。

回答下列问题:

(1)试剂  a 是________,过量的原因是__________。操作          I 用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液  X、Z  中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加        1mol/L FeCl3 溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的

    范围是____nm,检验溶液中        Fe3+存在的试   剂是_________(填物质名称),证明          Fe 存在的

    现象是__________。电子工业需要用           30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷

    电路板,请写出       FeCl3 溶被与铜反应的离子方程式:______。

(4)若要验证溶液中不含         Fe3+而只含有    Fe2+,正确的实验操作方法及现象是___________。

(5)硫铁矿烧渣的主要成分为           Fe2O3、FeO、SiO2 等,欲测定硫铁矿烧清中           Fe 元素的质量分数,

    称取  ag 样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤被中加入足量的                          H2O2,充分反应后

    加入  NaOH 溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留

    固体  bg。计算该样品中       Fe 元素的质量分数为____。

【答案】Fe    使氯化铁/氯化铜完全反应    烧杯、漏斗、玻璃棒    取未知液少量,滴加

    KSCN 溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变为血红色,证明含有                        Fe2+,另取未知液少

                                                         −
    量,滴加稀硝酸酸化的         AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明含有            Cl     1~100    硫氰化钾    
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    溶液呈血红色    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+    先加     KSCN 溶液,无现象,再加氯水,产生血
                0.7b         7b
    红色溶液             ×100%=     ×100%
                  a         10a
【解析】(1)通过整个流程可知,最后的产物为氯化铁晶体,因此工业废液中加入过量的铁粉,

    除去铜离子,试剂        a 是铁粉,铁粉过量,能够使氯化铁全部转化为氯化亚铁,氯化铜转

    化为氯化亚铁;操作         I 为过滤操作,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;正确答案:

    Fe;使氯化铁/氯化铜完全反应;烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)滤液  X、Z  中都有同一种溶质氯化亚铁,检验该物质的方法分两种,一种检验亚铁离子,

    另外一种检验氯离子;亚铁离子检验可用氯水和硫氰化钾溶液,氯离子检验可用稀硝酸

    和硝酸银;正确答案:取未知液少量,滴加                   KSCN 溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液

                          2+
    变为血红色,证明含有          Fe ,另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的                AgNO3 溶液,产生白色

    沉淀,证明含有       Cl− 。


 (4) Fe3+遇到硫氰化钾溶液变为血红色,而              Fe2+遇到硫氰化钾溶液没现象,再滴加氯水,溶

    液变为血红色,结论得证,正确答案:先加                   KSCN 溶液,无现象,再加氯水,产生血红色

    溶液。

(5)称取硫铁矿烧渣       ag 样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤被中加入足量的                          H2O2 充

    分反应后把亚铁离子氧化为铁离子,加入                  NaOH 溶液至不再继续产生氢氧化铁沉淀,经过

    滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体氧化铁为                         bg;根据铁元素守恒规律:

    样品中的铁元素质量等于氧化铁中铁元素的质量,氧化铁中铁元素质量为

    b×56×2/160=0.7bg, 该样品中      Fe 元素的质量分数为       0.7b/a×100%;正确答案:

    0.7b/a×100%。

3.五种短周期元素        A、B、C、D、E    原子序数依次增大,结合下列信息:A                原子核外电子总数

是内层电子数的三倍,A、E           同主族;B    的最高价氧化物对应的水化物             F 与其气态氢化物       G 反

应,得到离子化合物         H;C  的焰色应呈黄色;D        在同周期中形成的简单离子,其离子半径最小;


回答下列问题:
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

(1)写出    D 在元素周期表中的位置:______________。

(2)化合物     H 的水溶液    pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是

______________用离子方程式表示。

(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质

发生化学反应,写出该物质的电子式:_______。

(4)请设计实验证明         A、B、E  的非金属性强弱关系:________。


                                         +                 +
【答案】  第三周期、  第          IIIA 族  小于  NH4  +H2O     NH3·H2O+H                将过

量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中,观察到气泡,再将生成的二氧化碳除去挥发出的                                   HNO3 通入

到硅酸钠溶液,观察到有白色沉淀生成,证明非金属性                       N>C>Si


(1)D   为铝元素,在元素周期表中处于第三周期第ⅢA                   族。

(2)化合物     H 为硝酸铵,属于强酸弱碱盐,由于铵根离子水解,使其水溶液呈酸性,所以

                            +                +
pH<7,用离子方程式表示为           NH4 +H2O   NH3·H2O+H 。

(3)A、B、C、D、E      的最高价氧化物对应水化物分别为:碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、

硅酸,其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,其的电子式为:

            。
(4)元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,根据强酸制弱酸原理设计实验,

将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中,观察到气泡,再将生成的二氧化碳除去挥发出的

HNO3 然后通入到硅酸钠溶液中,观察到有白色沉淀生成,则证明非金属性                            N>C>Si。

点睛:本题考查元素周期表的推断,涉及“位、构、性”相互关系的应用、盐类的水解、电

子式书写、实验方案的设计等知识,综合性较强,解题时首先根据元素的相关信息推断出五

种元素,然后根据元素化合物等知识灵活作答,注意证明                        N、C、Si   非金属性强弱方案的设计

时应排除有关干扰。

4.按要求回答下列问题:

(1)已知:
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


1 mol 分子中的化学键断时需要吸            H2(g)           Cl2(g)           HCl(g)

收能量/kJ
                              436             243              431

则:H2(g) + Cl2(g)       2HCl(g)  ΔH=_________________  ___kJ/mol

(2)已   知:乙醇     C2H6O 的燃烧热为   1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为

_____________________________________________

(3)在   200℃、101kPa   时,H2 与碘蒸气作用生成        2molHI 气体,放出     14.9 kJ 的热量。热化

学方程式可表示为

___________________________________________________________________。

(4)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)            2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)      2CO2(g)  ΔH2=-566.0 k J/mol

③ H2O(g)     H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

甲醇   CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

__________________________________。

【答案】  -183  C2H6O(g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l)  ΔH=-1411.     0 kJ/mol  


H2(g)+I2(g)         2HI(g)     ΔH=-14.9kJ/mol  2CH3OH(  l)+2O2(g) =

2CO(g)+4H2O(l)    ΔH=-885.6kJ/mol


(3)在   200℃、101kPa   时,H2 与  碘蒸  气作用生成     2molHI 气体,放出     14.9 kJ 的热量,则热


化学方程式可表示为         H2(g)+I2(g)     2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol;
(4)已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 k J/mol

③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

根据盖斯定律可知①-②+③×4             即得到甲醇     CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程

式是   2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-885.6kJ/mol。

点睛:明确热化学方程式、燃烧热的含义是解答的关键,难点是应用盖斯定律进行计算,注
                   中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

意掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤:确定待求的热化学方程式;找出待求的

热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置;根据未知热化学方程式中各物

质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理,或调整系数,或调整反应方向;将新

得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加,即可求出待求反应的反应热。
4积分下载