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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题31

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(31)

1、根据要求写出离子方程式:

(1)MgO  溶于稀硫酸____________________。

(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体_____________________ 。

(3)用   NaOH 溶液吸收氯气________________________。

(4)醋酸和氨水混合_______________________。

(5)等体积等浓度的         Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合______________________。

(6)少量    FeO 溶于稀硝酸_____________________。

                            2-       3+
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr __________________ 。

                +  2+
【答案】  MgO+2H    =Mg  +H2O  

               2+     -
CaCO3+CO2+H2O=Ca +2HCO3   

   -      -    -
2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O  

                     -   +
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4   

  2+    -   -
Ca +HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O  

        +   -    3+
3FeO+10H +NO3 =3Fe +NO↑+5H2O  

    2-    2-  +     3+    2-
Cr2O7 +3SO3 +8H = 2Cr +3SO4 +4H2O
【解析】试题分析:(1)MgO           溶于稀硫酸生成硫酸镁和水。

(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体生成碳酸氢钙。

(3)用   NaOH 溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水。

(4)醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水。

(5)等体积等浓度的         Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水。

(6)少量    FeO 溶于稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮和水。

                            2-       3+    2-          2-
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr ,SO3  被氧化为    SO4 。

                                                          +  2+
解析:(1)MgO     溶于稀硫酸生成硫酸镁和水,离子方程式是                   MgO+2H =Mg +H2O。

                                                                      2+     -
(2)向   CaCO3 浊液中通入     CO2 气体生成碳酸氢钙,离子方程式是             CaCO3+CO2+H2O=Ca +2HCO3

    。

                                                                -      -    -
(3)用   NaOH 溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是                        2OH +Cl2=Cl +ClO

    +H2O。

(4)醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水,醋酸、氨水都是弱电解质,离子方程式是
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                     -   +
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO +NH4 。


                            2-       3+    2-          2-
(7)K2Cr2O7 在酸性条件下被       SO3 还原为    Cr ,SO3  被氧化为    SO4 ,反应离子方程式是

        2-    2-  +     3+    2-
    Cr2O7 +3SO3 +8H = 2Cr +3SO4 +4H2O。

点睛:在书写离子方程式时,可溶性强电解质可拆写成离子;单质、氧化物、沉淀、气体、

    弱电解质不能拆写成离子。

 2.从某含有     FeCl2、FeC l3、CuCl2 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:


已知: FeCl3  在加热情况下与水反应生成            Fe(OH)3。

回答下列问题:

(1)试剂  a 是________,过量的原因是__________。操作          I 用到的玻璃仪器是__________。

(2)滤液  X、Z  中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加        1mol/L FeCl3 溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的

    范围是____nm,检验溶液中        Fe3+存在的试   剂是_________(填物质名称),证明          Fe 存在的

    现象是__________。电子工业需要用           30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷

    电路板,请写出       FeCl3 溶被与铜反应的离子方程式:______。

(4)若要验证溶液中不含         Fe3+而只含有    Fe2+,正确的实验操作方法及现象是___________。

(5)硫铁矿烧渣的主要成分为           Fe2O3、FeO、SiO2 等,欲测定硫铁矿烧清中           Fe 元素的质量分数,

    称取  ag 样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤被中加入足量的                          H2O2,充分反应后

    加入  NaOH 溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留

    固体  bg。计算该样品中       Fe 元素的质量分数为____。

【答案】Fe    使氯化铁/氯化铜完全反应    烧杯、漏斗、玻璃棒    取未知液少量,滴加

    KSCN 溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变为血红色,证明含有                        Fe2+,另取未知液少

                                                         −
    量,滴加稀硝酸酸化的         AgNO3 溶液,产生白色沉淀,证明含有            Cl     1~100    硫氰化钾    
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    溶液呈血红色    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+    先加     KSCN 溶液,无现象,再加氯水,产生血
                0.7b         7b
    红色溶液             ×100%=     ×100%
                  a         10a
【解析】(1)通过整个流程可知,最后的产物为氯化铁晶体,因此工业废液中加入过量的铁粉,

    除去铜离子,试剂        a 是铁粉,铁粉过量,能够使氯化铁全部转化为氯化亚铁,氯化铜转

    化为氯化亚铁;操作         I 为过滤操作,用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒;正确答案:

    Fe;使氯化铁/氯化铜完全反应;烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)滤液  X、Z  中都有同一种溶质氯化亚铁,检验该物质的方法分两种,一种检验亚铁离子,

    另外一种检验氯离子;亚铁离子检验可用氯水和硫氰化钾溶液,氯离子检验可用稀硝酸

    和硝酸银;正确答案:取未知液少量,滴加                   KSCN 溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液

                          2+
    变为血红色,证明含有          Fe ,另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的                AgNO3 溶液,产生白色

    沉淀,证明含有       Cl− 。


 (4) Fe3+遇到硫氰化钾溶液变为血红色,而              Fe2+遇到硫氰化钾溶液没现象,再滴加氯水,溶

    液变为血红色,结论得证,正确答案:先加                   KSCN 溶液,无现象,再加氯水,产生血红色

    溶液。

(5)称取硫铁矿烧渣       ag 样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤被中加入足量的                          H2O2 充

    分反应后把亚铁离子氧化为铁离子,加入                  NaOH 溶液至不再继续产生氢氧化铁沉淀,经过

    滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体氧化铁为                         bg;根据铁元素守恒规律:

    样品中的铁元素质量等于氧化铁中铁元素的质量,氧化铁中铁元素质量为

    b×56×2/160=0.7bg, 该样品中      Fe 元素的质量分数为       0.7b/a×100%;正确答案:

    0.7b/a×100%。

3.五种短周期元素        A、B、C、D、E    原子序数依次增大,结合下列信息:A                原子核外电子总数

是内层电子数的三倍,A、E           同主族;B    的最高价氧化物对应的水化物             F 与其气态氢化物       G 反

应,得到离子化合物         H;C  的焰色应呈黄色;D        在同周期中形成的简单离子,其离子半径最小;


回答下列问题:
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(1)写出    D 在元素周期表中的位置:______________。

(2)化合物     H 的水溶液    pH_______7(填“大于”、“等于”“小于”),其原因是

______________用离子方程式表示。

(3)上述元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质

发生化学反应,写出该物质的电子式:_______。

(4)请设计实验证明         A、B、E  的非金属性强弱关系:________。


                                         +                 +
【答案】  第三周期、  第          IIIA 族  小于  NH4  +H2O     NH3·H2O+H                将过

量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中,观察到气泡,再将生成的二氧化碳除去挥发出的                                   HNO3 通入

到硅酸钠溶液,观察到有白色沉淀生成,证明非金属性                       N>C>Si


(1)D   为铝元素,在元素周期表中处于第三周期第ⅢA                   族。

(2)化合物     H 为硝酸铵,属于强酸弱碱盐,由于铵根离子水解,使其水溶液呈酸性,所以

                            +                +
pH<7,用离子方程式表示为           NH4 +H2O   NH3·H2O+H 。

(3)A、B、C、D、E      的最高价氧化物对应水化物分别为:碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、

硅酸,其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应,其的电子式为:

            。
(4)元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,根据强酸制弱酸原理设计实验,

将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中,观察到气泡,再将生成的二氧化碳除去挥发出的

HNO3 然后通入到硅酸钠溶液中,观察到有白色沉淀生成,则证明非金属性                            N>C>Si。

点睛:本题考查元素周期表的推断,涉及“位、构、性”相互关系的应用、盐类的水解、电

子式书写、实验方案的设计等知识,综合性较强,解题时首先根据元素的相关信息推断出五

种元素,然后根据元素化合物等知识灵活作答,注意证明                        N、C、Si   非金属性强弱方案的设计

时应排除有关干扰。

4.按要求回答下列问题:

(1)已知:
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1 mol 分子中的化学键断时需要吸            H2(g)           Cl2(g)           HCl(g)

收能量/kJ
                              436             243              431

则:H2(g) + Cl2(g)       2HCl(g)  ΔH=_________________  ___kJ/mol

(2)已   知:乙醇     C2H6O 的燃烧热为   1411.0 kJ/mol,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为

_____________________________________________

(3)在   200℃、101kPa   时,H2 与碘蒸气作用生成        2molHI 气体,放出     14.9 kJ 的热量。热化

学方程式可表示为

___________________________________________________________________。

(4)已知:① 2CH3OH(l)+3O2(g)            2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)      2CO2(g)  ΔH2=-566.0 k J/mol

③ H2O(g)     H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

甲醇   CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

__________________________________。

【答案】  -183  C2H6O(g) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(l)  ΔH=-1411.     0 kJ/mol  


H2(g)+I2(g)         2HI(g)     ΔH=-14.9kJ/mol  2CH3OH(  l)+2O2(g) =

2CO(g)+4H2O(l)    ΔH=-885.6kJ/mol


(3)在   200℃、101kPa   时,H2 与  碘蒸  气作用生成     2molHI 气体,放出     14.9 kJ 的热量,则热


化学方程式可表示为         H2(g)+I2(g)     2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol;
(4)已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=-1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566.0 k J/mol

③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

根据盖斯定律可知①-②+③×4             即得到甲醇     CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程

式是   2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) ΔH=-885.6kJ/mol。

点睛:明确热化学方程式、燃烧热的含义是解答的关键,难点是应用盖斯定律进行计算,注
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意掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤:确定待求的热化学方程式;找出待求的

热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置;根据未知热化学方程式中各物

质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理,或调整系数,或调整反应方向;将新

得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加,即可求出待求反应的反应热。
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