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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题28

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高中化学审核员

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                        非选择题系列练题(28)

1.一定温度下,在三个体积均为              2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的               X,发生反应:

pX(g)      Y(g)+Z(g),相关数据如下表所示:

                              起始物质的量(mol)              平衡物质的量(mol)
容器编号           温度(℃)
                              X(g)                     Y(g)        Z(g)

Ⅰ              387            0.20                     0.080       0.080

Ⅱ              387            0.40                     0.160       0.160

Ⅲ              T              0.20                     0.090       0.090

回答下列问题:

(1)若容器Ⅰ中反应经          10min 达到平衡,则前       10min 内 Y 的平均反应速率

v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时            X 的反应速率    v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填

“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应,则               T_____ ______387(填“大于”或“小于”),判断理由

是___________。

(3)反应方程式中        X 的化学计量数      p 的取值为___________,容器Ⅱ中        X 的平衡转化率为

___________。若起始时向容器Ⅰ中充入            0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ,则反应将向

___________                         (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是

_____________________________________________________。

【答案】      0.0040mol/(L·min)   小于    小于    相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向

移动,即降低温度(或正反应为放热反应,平衡向放热反应方向移动,故温度降低)  2  80%  
                                                          0.15  0.10
                                                              A
正   根据容器Ⅰ中数据可计算得到             387℃该反应的平衡常数为          4,    2     2  = 1.5<4,
                                                            0.10
                                                           (    )2
                                                              2
所以反应向正反应方向进行
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 (2)该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;容器                               I 和容器   III 温

 度不同,X    起始物质的量相       同,平衡时容器       III 中 Y、Z  物质的量大于容器        I 中,容器

 III 相对于容器     I 平衡向正反应方向移动,则           T 小于  387。

 (3)容器    II 和容器   I 温度相同,容器       II 中 X 起始物质的量为容器        I 中的两倍,容器

 II 相当于在容器      I 基础上将体积缩小为原来的一半,平衡时容器                   II 中Y、Z 物质的量为容

 器  I 中的两倍,即增大压强,平衡不移动,则                p=1+1=2。反应的方程式为        2X(g)

      Y(g)+Z(g),则容器        II 生成 0.160molY 消耗  0.320molX,容器   II 中 X 的平衡转
       0.320mol
 化率为             100%=80%。容器   I 中生成   0.080molY 消耗 0.160molX,容器    I 平衡时
        0.40mol
 X、Y、Z  物质的量依次为        0.04mol、0.08mol、0.08mol,平衡时     X、Y、Z  物质的量浓度依次
                                                               0.040.04
 为  0.02mol/L、0.04mol/L、0.04mol/L,387℃时反应的化学平衡常数            K=           =4,
                                                                 0.022
               0.15  0.10
                    
 此时的浓度商为         2     2  = 1.5<4,所以反应向正反应方向进行。
                  0.10
                 (    )2
                   2

2.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

(1)盐碱地(含较多        Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原

因:__________  __________________________。

                                 +     -
(2)已知水存在平        衡  2H2O       H3O +OH  ,向水中加入      NaHSO4 固体,水的电离平衡

________移动,所得溶液显________性。

(3)若取    pH、体积均相等的       NaOH 溶液和氨水分别加水稀释           m 倍、n  倍,稀释后     pH 仍相等,

则  m________ n(填“>”“<”或“=”)。

                                                                        -
(4)常温下,在       pH=6  的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中,由水电离出来的            c(OH )=

________mol·L-1。

                                                    -5
(5)已知:常温下,NH3·H2O         的电离平衡常数       Kb=1.75×10    ,H2CO3 的电离平衡常数
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                      -7         -11, 
Ka1 和 Ka2 分别为  4.4×10   和 5.6×10     依据上述    Kb>__________(填“Ka1” 或“ 

Ka2”) 可推知   NH4HCO3 溶液的酸碱性是________性。

                              -                     -8
【答案】  CO     +H2O      HCO +OH    向左  酸  <  1×10        Ka1  碱


                                   14
                            -   10                8
程度,因此由水电离出来的            c(OH )=      mol / L 110  mol / L 。(5)由于    Kb>Ka1,
                                 106

所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度,则                     NH4HCO3 溶液显碱性。

3.分子式为     C10H10O2Br2 的芳香族化合物     X,符合下列条件:

①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为                        1:2:6:1,

②其苯环上有四个取代基(其中两个为甲基);且苯环上的一卤代物只有一种;

③水解酸化后的产物 C         能发生银镜反应,D        遇  FeCl3 溶液显色且    E 能与浓溴水反应在一定条

件下可发生下述一系列反应


已知:①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解


②
请回答下列问题

(1)X   中含氧官能团的名称是______;

(2)E   可能具有的化学性质______(选填序号)。

a.取代反应      b.消去反应    c.氧化反应     d.还原反应

(3)在上述反应中有机物发生还原反应的是______;

a.A →B         b.D →E   c.E →F      d.F →H

(4)写出下列反应的化学方程式:

①A→B:_____________________________________________;

②F→H: ______________________________________________;
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(5)同时符合下列条件的           E 的同分异构体共有______种,其中一种的结构简式为______。

a.能发生水解反应

b.遇   FeCl3 溶液显色

c.含有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

【答案】  酯基  acd  c                                            


                                              6  


根据已知条件①:X(C10H10O2Br2)的核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为

1:2:6:1,则     X 有四种不同位置的氢;根据已知条件②:X                 苯环上有四个取代基(其中两

个为甲基),且苯环上的一卤代物只有一种,可推断出                       X 苯环上只有一种位置的          H,两个甲

基直接连在苯环上,且处于对称位置。D                 中含有酚羟基、醛基、苯环、2            个甲基,则      D 中至少

有  9 个碳原子,所以      X 的另一种水解产物        C(羧基、醛基)只有一个碳原子,可推断                 C 为

HCOOH,B 为  HCHO,A 为  CH3OH。
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X 中只有两个氧原子,为酯基,发生水解,得到                   HCOOH 和 D 中的酚羟基(羟基邻位有          H)。根

据已知信息①②,可知          X 中的两个    Br 连在同一个碳原子上,水解后得到-CHO,即为                 D 中的醛


基。综合信息,可知         D 为:             ,X 为              ,E 为              。


E 和氢气发生加成反应生成           F,F 的结构简式为:                   ,H 能使溴水褪色,应是         F 发


生消去反应生成       H,故   H 为         。
(1)根据上述分析,X         中的含有官能团名称为:酯基;


(2)E   为:             ,含有酚羟基、羧基能发生取代反应;酚羟基易被氧化;苯环可以
与氢气加成,属于还原反应;不能发生消去反应。故答案为:acd;


(5)E   为            ,E 的同分异构体要求能发生水解反应,则有酯基;遇                      FeCl3 溶液显
色,则有酚羟基;含有苯环,苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,

则苯环上两个取代基其中一个为-OH,且处于对位。可能的结构简式共有如下                               6 种:


4.金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为                       V2O5、Fe2O3、SiO2 等)中回收

V2O5 的一种工艺流程如下图所示:
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已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)                       RAn(有机层)+nH+(水层)(式

中  Rn+表示 VO2+或 Fe3+,HA 表示有机萃取剂)

回答下列问题:

(1)步骤    D 酸浸过程中发生氧化还          原反应的化学方程式为______________________。

(2)萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为___________________。

(4)步骤⑤加入氨水调节溶液             pH=2,钒沉淀率达到       93%且不产生    Fe(OH)3 沉淀,则此时溶液

       3+                                                 -39
中  c(Fe )<_____mol/L(按 25℃计算,25℃时      Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10  )。所得   NH4VO3 为离子

           +
化合物,NH4    的电子式为_______。

                                         +            +                   -
(5)V2O5  是两性氧化物,在强酸性溶液中以              VO2 形式存在,VO2    具有   强氧化性,能将       I 氧化

                    +
为  I2,本身被还原为      V0 ,则  V2O5 与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率,步骤②和③需多次进行,假设酸浸所得“强酸性浸出液”中

c(VO2+)=amol/L,步骤②和③每进行一次,VO2+萃取率为              80%,4 次操作后,“强酸性浸出液

中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=                   )

【答案】  V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O  )加入碱中和产生的酸,使平衡向             RAn 移动,


                   -    2+        +   -  +         -3                   +   -
提高钒的萃取率  ClO3       +6VO +3H2O=6VO2 +Cl +6H   2.6×l0              V2O5+6H +4I

    +                  -3
=2VO +2I2+3H2O  1.6a×l0


        2+          +     -           -                      -
 (3).VO  被氧化为     VO2 ,ClO3 被还原为 Cl   ,所以离子方程式为:ClO3
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    2+        +   -   +
+6VO +3H2O=6VO2 +Cl +6H ;

(4).当  pH=2 时,c(OH-)=1.0×10-12mol/L,此时                              ,所以


    3+        -3        +
c(Fe )<2.6×l0  mol/L;NH4 的电子式为               ;

                   +   -           +                         +   -   +
(5).反应物为    V2O5、H 及  I ,生成物为    V0 ,I2,离子方程式为:V2O5+6H        +4I =2VO +2I2+3H2O

(6).c(VO2+)=a0.24mol/L=1.6a×l0-3 mol/L。
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