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铁岭市2016—2017学年度协作体第四次联考试题 高三化学试卷

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              铁岭市     2016—2017     学年度协作体第四次联考试题

                                  高三化学试卷

1.本试卷分第      I 卷(选择题)和第       II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。  
2.回答第    I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。  
3.回答第    II 卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 
                            满分   100 分,考试时间     90 分钟
可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   O 16   Na 23   Cu 64   P 31  Fe 56  S 32  Ba  137
                               第  I 卷(选择题     60 分)
一.选择题(本题共        20 道选择题,每题只有一个正确选项每题                3 分,共  60 分)
1.化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中正确的是(  )
  A.合金材料中可能含有非金属元素
  B.钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈
  C.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果
  D.氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
2.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成严重威胁,下列有关环境问题的
说法不正确的是(  )
  A.改进汽车尾气净化技术,可            以减少大气污染物的排放
  B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于            2.5 微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密
切相关,是雾霾天气的主要原因

  C.推广燃煤脱硫技术可以降低            SO2 对大气的污染

  D.CO、SO2、NO、NO2   都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在
3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物                   335 种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能
蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(    )
  A.氨水           B.硝酸         C.醋         D.卤水

4.设  NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )

①31g 白磷含有的     P-P 键数为   N A 

        +
②1molCH3 (碳正离子)中含有电子数为            10NA 

③1mol 铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为                2NA    

④1mol Mg 与足量   O2 或 N2 反应生成   MgO 或 Mg3N2,均失去   2N A 个电子   

⑤用惰性电极电解        CuCl2 溶液,阴极析出      16g 铜时,线路中通过电子数为           N A 
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⑥0.84gNaHCO3 晶体中阳离子和阴离子总数为            0.03N A  

⑦3.9gNa2O2 吸收足量的    CO2 时转移的电子数是       0.05 N A 

⑧标准状况下,3.2g       铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是                     0.1N A 
⑨28g C16O 与 28g C18O 中含有的质子数均为       14×6.02×1023    
⑩标准状况下,22.4L       氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为                   2×6.02×1023
  A.②④⑦⑧     B.③④⑥⑦⑧    C.④⑦     D.④⑥⑨⑩
5.下列离子方程式书写错误的是(    )

  A.向足量的     NaHCO3 溶液中逐渐滴入澄清石灰水

      2+    —     -                  2-
    Ca  +2OH +2HCO3  =2H2O+CaCO3↓+ CO3

  B.向足量的     NaHSO4 溶液中逐渐滴入      Ba(HCO3) 2 溶液

      2+   +     —     2-
    Ba  +2H +2HCO3 + SO4 =2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑

                                        2-               -
  C.向饱和    Na2CO3 溶液中 通入足量的      CO2   CO3 + CO2+ H2O =2HCO3  

  D.向  NaHSO4 溶液中逐渐滴入      Ba(OH)2 溶液至沉淀完全

     +     2-   2+    —
    H  + SO4 + Ba + OH = BaSO4↓+ H2O
6.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 (    )


  A.用图   1 所示装置制取少量       H2

  B.用图   2 所示装置分离     Na2CO3 溶液和   CH3COOC2H5 的混合物
  C.用图   3 所示装置验证     Na 和水反应的热效应

  D.用图   4 所示装置蒸干     NH4Cl 饱和溶液制备      NH4Cl 晶体

7.已知反应     BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是(      )

  A.BeCl2 溶液的   PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为               BeO

  B.Na2BeO2 溶液的  PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为                BeO

  C.Be(OH)2 不具有两性

  D.BeCl2 水溶液的导电性强,因此         BeCl2 一定是离子化合物
8.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下: 
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下列有关说法不正确的是(     )
  A.制取粗硅时生成的气体产物为             CO 
  B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

  C.黄铜矿冶炼铜时,SO2        可用于生产硫酸,FeO        可用作冶炼铁的原料
  D.粗硅制高纯硅时,提纯四           氯化硅可用多次分馏的方法

9.向绝热恒容密闭容器中通入            S O2 和 NO2,一定条件下使反应        SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g)达到
平衡,正反应速率随时间变化            的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是(     )
  A.反应在   c 点达到平衡状态
  B.反应物浓度:a      点小于   b 点
  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.△t1=△t2 时,SO2  的转化率:a-b     段小于   b-c 段
10.短周期元素      W、X、Y、Z   的原子序数依次增加,m、p、r            是由这些元素组成的二元化合物,n              是
元素  Z 的单质   ,通常为黄绿色气体,q         的水溶液具有漂白性,0.01 
mol/L  r 溶液的  pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的
转化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
  A.原子半径的大小        WX>Y
  C.Y 的氢化物常温常压下为液态      
  D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸
11.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前                            20 号元素中的     6 种组成,

其化学式为     X3Y2(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z  为金属元素,Z       的最外层电子数与次外层电子数相等,X、
Z 位于同族,Y、Z、R、T       位于同周期,R      最外层电子数是次外层的           3 倍,T  无正价,X    与 R 原子序
数之和是    W 的 2 倍。下列说法错误的是(      )
  A.原子半径:Y>Z>R>T                       B.气态氢化物的稳定性:WZ     D.XR2、WR2                 两种化合物中      R 的化合价相同

                      +    +    3+   2+   —    —      — 
12.甲、乙、丙、丁是由         H 、Na  、Al  、Ba  、OH  、Cl  、HCO3   离子中的两种组成,可以发生如
图转化,下列说法正确的是(      )


  A.甲为   AlCl3,乙为   NaHCO3 

                                      2+   —     2—
  B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe                 、NO3  、SO4

                                        —    2+  —
  C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式                HCO3 + Ba +OH = BaCO3↓+ H2O 
  D.白色沉淀     A 可能溶解在溶液      D 中

                     -1
13.浓度均为     0.10mol·L  、体积均为     V0 的 MOH 与 ROH 溶液,分别加

水稀释至体积      V,pH 随  lg(V/ V0)的变化如图所示,下列叙述错误的是
(       )
  A.MOH 的碱性强于     ROH 的碱性
  B.ROH 的电离程度:b      点大于   a 点
  C.若两溶液无限稀释,则它们的             c(OH-)相等

                                                 +     +
  D.当  lg(V/ V0))=2 时,若两溶液同时升高温度,则            c(M )/c(R )增大
14.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废

         +
水中的   NH4 ,模拟装置如图所示。下列说法正确
的是(    )
  A.阳极室溶液由无色变成棕黄色

                           –   –
  B.阴极的电极反应式为:4OH           -4e =2H2O+O2↑
  C.电解一段时间后,阴极室溶液中的               pH 升高
  D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定

是(NH4)3PO4

            +                                                                  +
15.在含有    Ag 的酸性溶液中,以铁铵矾          NH4Fe(SO4)2 作指示剂,用      KSCN 的标准溶液滴定       Ag .已
知:AgSCN(白色     s)    Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12          Fe3++SCN- [Fe(SCN)] 2+(红色),

K=138
下列说法不正确的是(  )
  A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出                 AgSCN 白色沉淀
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  B.当  Ag+定量沉淀后,少许过量的          SCN-与 Fe3+生成红色配合物,即为终点
  C.上述实验可用       KCl 标准溶液代替     KSCN 的标准溶液滴定       Ag+
  D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止                  Fe3+水解,影响终点的观察

16.取一定质量的均匀固体混合物             Cu、CuO  和 Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还
原,测得反应后固体质量减少            3.20 g,另一份中加入        500 mL 稀硝酸(其还原产物为        NO),固体恰好
完全溶解,且同时收集到标准状况下               NO 气体  4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为(     )
  A.2.4 mol/L        B.1.4 mol/L       C.1.2 mol/L      D.0.7 mol/L

17.已知:3CH4(g)    + 2N2(g)     3C(s)  + 4NH3(g)  ΔH>0,在    700℃,CH4  与 N2 在不同物质的

量之比[n(CH4)/n(N2)]时   CH4 的平衡转化率如下图所示
下列说法正确的是(    )

  A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4  的转化率越高      

  B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3       的体积分数会增大
  C.b 点对应的平衡常数比         a 点的大

  D.b 点对应的    NH3 的体积分数约为      26%
18.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水
电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为                         RFC 工作原理示意图,a、b、c、d          均
为 Pt 电极。下列说法正确的是(     )   


  A.B 区的 OH-通过隔膜向      a 电极移动,A    区  pH 增大 
  B.图中右管中的      OH-通过隔膜向     c 电极移动,d     电极上发生还原反应

                                 +   -
  C.c 是正极,电极上的电极反应为:2H            +2e =H2↑ 
  D.当有  1mol 电子转移时,b     电极产生气体       Y 的体积为   11.2L

19.常温下,向      20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加    0.2  mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化
如下图,根据图示判                                                    断下列说法正确的是(     
)
                     中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                                  +     -    -     +    2-
  A.H2A 在水中的电离方程式是:H2A===H          + HA ;HA      H  + A
  B.当 V(NaOH)=20mL 时,则有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

  C.等体积等浓度的       NaOH 溶液与  H2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

                                +       -                2-         -
  D.当 V(NaOH)=30mL 时,则有:2c(H    ) + c(HA ) + 2c(H2A) = c(A ) + 2 c(OH )

20.在体积恒定的密闭容器中,一定量的                SO2 与 1.25mol O2 在催化剂作用下加热到        600℃发生反应:

2SO2(g)+O2(g)         2SO3(g) △H<0。当气体的物质的量减少            0.45mol 时反应达到平衡,在相
同的温度下测得气体压强为反应前的               80%。下列有关叙述正确的是(     )
  A.该温度下的平衡常数为          101.25 L/moL

  B.达到平衡时,SO2      的转化率是     90%
  C.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  D.将平衡混合气体通入过量           BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量一定为             231.4g
                              第 II 卷(非选择题      40 分)
 21.(10 分)A、B、D    是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下                     A 是淡黄色粉末,B、
 D 是气体,F、G、H     的焰色反应均为黄        色,水溶液均显碱性,E          有漂白性。它们之间的转化关系如
 图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A  所含元素在周期表中的位置为                  C            的电子式为

                        
(2)A  与 H 在加热条件下反应的离子方程式为                        
(3)将   A 溶于沸腾的     G 溶液中可以制得化合物         I,I 在酸性溶液中不稳
定,易生成等物质的量的          A 和 E,I  在酸性条件下生成        A 和 E 的离子方程
式为___                                    
I 是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向                     I 溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的
I 和氯气的物质的量比为         1:4,该反应的离子方程          式为                                     
(4)向含有     0.4mol  F、0.1    mol G 的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到                    a  L 气体

C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量                 FeCl3 溶液,得到沉淀      3.2g,则   a= _________。
22.(16 分)煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农
业生产中。
(1)已知:


 

                                                       -1
①C(s) + H2O(g) === CO(g)+H2(g)    ΔH=+131.3 kJ·mol

                                                       -1
②CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g)   ΔH=+41.3 kJ·mol
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则碳与水蒸气反应生        成二氧化碳和氢气的热化学方程式为                                  
该反应在            (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应                    C(s)+2NO(g)    N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器
中加入一定量的活性炭和          NO,在   T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:

         时间(min)

浓度(mol·L-1)          0        10        20       30       40        50

NO                   1.00     0.68      0.50     0.50     0.60      0.60

N2                   0        0.16      0.25     0.25     0.30      0.30

CO2                  0        0.16      0.25     0.25     0.30      0.30

①10~20min  内,N2  的平均反应速率       v(N2)=                  
②30    min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是             
 (填字母序号)。
A.通入一定量的       NO            B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂           D.适当缩小容器的体积

(3)研究表明:反应         CO(g)+H2O(g)    H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/℃                 400        500      800

平衡常数    K            9.94       9        1

                                                           -1
若反应在    500℃时进行,设起始时         CO 和 H2O 的浓度均为    0.020 mol·L  ,在该条件下达到平衡时,
CO 的转化率为             

(4)用   CO 做燃料电池电解      CuSO4 溶液、FeCl3  和 FeCl2 混合液的示意图如图        1 所示,其中     A、B、
D 均为石墨电极,C      为铜电极。工作一段时间后,断开               K,此时   A、B 两极上产生的气体体积相同。


①图  1 中 A 极产生的气体在标准状况下的体积为                 
②电极为    C、D 的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图                               2 所示,
则图中③线表示的是                      (填离子符号)的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离
子恰好完全沉淀,需要                mL 5.0 mol·L-1NaOH          溶液。
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23.(14 分)元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6                  价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜

                          2-
废水中往往含有一定量的          Cr2O7 ,处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡:                                         。在实际工业生产中,加入沉

淀剂  BaCl 2 溶液之前还要加入一定量的          NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为   

Ⅱ.还原沉淀法


(2)下列溶液中可以代替上述流程中               Na2S2O3 溶液的是       (填选项序号)

A.FeSO4 溶液              B.浓   H2SO4 溶液  

C.酸性   KMnO4 溶液            D.Na2SO3 溶液
                                              -
(3)上述流程中,每消耗          0.1molNa2S2O3 转移 0.8mole ,则加入    Na2S2O3 溶液时发送反应的离子方
程式为                              

(4)Cr(OH)3 的化学性质与      Al(OH)3 相似。在上述生产过程中加入            NaOH 溶液时要控制溶液的        pH 不
能过高,原因可用离子方程式表示:                    
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中                             Cr3+的含量,其原理是

 n+        +                               n+
M +nNaR=nNa +MRn,其中  NaR 为阳离子交换树脂,M         为要测定的离子。
常温下,某次测定过程中,将            pH=5 的废水经过阳离子交换树脂后,测的溶液中                  Na+比交换前增加了

      -2                                               3+         -5
4.6×10  g/L,则该条件下      Cr(OH)3 的 Ksp 的值为        ,当   Cr 浓度小于    10 mol/L 时可认为沉
淀完全,处理后测得溶液的           PH=6,则溶液过滤后         (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ.电解法

                               2-
(6)该法是用铁作电极点解含            Cr2O7 的酸性废水,电解时阴极上有大量气泡生成,并产生

                                      2-
Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀,反应中     1mol   Cr2O7 完全生成   Cr(OH)3 沉淀,外电路     通过的电子的物质的
量为       mol
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