网校教育资源平台

2019年高考化学一轮复习课件(鲁科版): 第12章 物质结构与性质(选考)第2节 化学键与分子间作用力课件

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
10积分 下载
第                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             章                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            物质结构与性质(选考) 

                                                                                                                                                                                                                                                                                              第                                                                                                                                                                                                                     2                                                                                                                               节                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       化学键与分子间作用力 
栏目
导航

      考点一  共价键及其键参数
      考点二  分子的空间构型
      考点三  粒子间作用力和分子的性质

      课时分层训练
                   考纲定位                                           1.了解共价键的形成、极性、类型(σ                                                                                                                                 键、π                      键),了解配位键的含
义,能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及
简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论
推测简单分子或离子的空间结构。3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4.了解氢键的含义,能列举含氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。 
                                                                                                                                                                                                                                                                     考点                                             1|                       共价键及其键参数 
                                                                                                                                                                                                                                                                             (对应学生用书第                                                                                                                                                      237                                  页) 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       [考纲知识整合] 
                                         1.共价键 
                                         (1)共价键的本质与特征 
                                         ①本质:在原子之间形成_______________。 

                                         ②特征:具有方向性和_________性。如                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              H2O                                         与                          H                    形成____个                                                                                                        O—H                                                           共价


键且共价键夹角为共用电子对                                                                                                                                                               105°。 
                        饱和                      2 
                    (2)共价键的常见分类 
                                分类依据                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    类型及特点 
形成共价键的原                                                                                                                                                                                                                                                           σ                键                                                                                                                               原子轨道“___________”重叠 
子轨道重叠方式                                                                                                                                                                                                                                                           π               键                                                                                                                                原子轨道“___________”重叠 
形成共价键的电                                                                                                                                                                                                                                              极性键                                                                                                                                                                                           共用电子对___________  

           子对是否偏移头碰头                                                                                                                                                                                                                       非极性键                                                                                                                                                                                                    共用电子对___________                                                                                                                                                                                                                          
                    肩并肩
                       发生偏移
                       不发生偏移
              (3)大            π    键简介与示例 
              ①简介:大                               π      键一般是三个或更多个原子间形成的,是未杂化轨道中原子
轨道肩并肩重叠形成的                                                           π    键。 

                                                    n
              ②表达式:Πm——m                                                    代表参与形成大                                          π     键的原子数,n                                        代表参与形成大                                          π
键的电子数。 

                                                          6                                                                                         4                 -              6                             4
              ③示例:                                   Π6,CH2===CH—CH===CH2:Π4,NO3                                                                                         :Π4,SO2:Π3,O3:

     4
Π3。 
2.共价键的键参数 
(1)定义 
①键能:气态基态原子形成                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    1 mol                                                                                                                                                                                                                                                                                                 化学键释放的最低能量。 
②键长:两个成键原子的原子核间的距离。 
③键角:两个化学键之间的夹角。 
(2)键参数对分子性质的影响 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         [高考命题                                                                                                                                         点突破] 

                                                                                                  命题点                                                                                                        1                                                共价键及其分类 


                                                                 1.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥CH4,⑦H2,⑧H2O2,
⑨HCN(HC                                                                                                                                                                               N),只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;
既有极性键,又有非极性键的是________;只有                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    σ                            键的是________;既有                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      σ                            键
又有                                                                     π                     键的                                                                是________。含有由两个原子的s                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 轨道重叠形成的                                                                                                                                                                                                                                    σ                       键的是________。 


                                                                 【答案】                                                                                                                                                                ①③⑥⑨                                                                                                                                                                ②④⑦                                                                                                                                ⑤⑧                                                                                                 ①②③⑥⑦⑧                                                                                                                                                                                                                                ④⑤⑨                                                                                                                                ⑦ 
                               2.已知                                                        N—N、N==N                                                                                          和                   N                             N               键能之比为                                                                              1.00∶2.17∶4.90,而                                                                                                                                     C—C、
C==C、C                                                                             C             键能之比为                                                                              1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是(  ) 
                               A.σ                                    键一定比                                                               π           键稳定 

                               B.N2                                         较易发生加成 
                               C.乙烯、乙炔较易发生加成 
                               D.乙烯、乙炔中的                                                                                                                                    π          键比                                  σ           键稳定 

                               C                         [N                                 N、N==N                                                               中                  π           键比                                σ            键稳定,难发生加成,C==C、C                                                                                                                                                                                                                        C             中                   π          键
比                  σ           键弱,较易发生加成。] 
                                                                                                                                                                                                                                      3.(2017·全国Ⅱ卷,节选)经                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           X                                                                                                              射线衍射测得化合物                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              R                                                                                                        的晶体结构,其局部
结构如图(b)所示。 


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     图(b)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           
                                                                                                                                                                                                                                      (1)从结构角度分析,R                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              中两种阳离子的相同之处为________,不同之处为
________。(填标号) 
                                                                                                                                                                                                                                      A.中心原子的杂化轨道类型 
                                                                                                                                                                                                                                      B.中心原子的价层电子对数 
                                                                                                                                                                                                                                      C.立体结构 
                                                                                                                                                                                                                                      D.共价键类型 
                                                                                     -                                                                                                                                                                                                                                         n
                   (2)R               中阴离子                                    N5         中的                   σ       键总数为________个。分子中的大                                                                                                                       π      键可用符号                                            Πm
表示,其中                                        m        代表参与形成大                                                             π       键的原子数,n                                                    代表参与形成大                                                             π      键的电子数(如

                                                                                                                          6                                 -
苯分子中的大                                                    π       键可表示为                                            Π6),则                             N5         中的大                            π      键应表示为________。 

                                                                                                                                                                                                                                                                 +
                   (3)            图            (b)            中虚线代表氢键,其表示式为(NH                                                                                                                                                                                   4        )N—H…Cl                                         、
____________________、____________________。 
                                                                                                                                                            +                       +
               【解析】                                  (1)R             中两种阳离子分别为                                                               H3O              和         NH4            。A             选项,两种阳离子中

                                                                                                      3                                                                                                           +
心原子的杂化轨道类型均为                                                                                   sp        ,所以两者相同;B                                                           选项,H3O                                   中心原子的价层

                                                                                                           +
电子对数为(6+3-1)/2=4,NH4                                                                                          中心原子的价层电子对数为(5+4-1)/2=4,所

                                                                                           +                        +
以两者相同;C                                               选项,H3O                                   和         NH4            的立体结构分别为三角锥形和正四面体形,

                                                                                                   +                        +
所以两者不同;D                                                      选项,H3O                                   和         NH4            均含有极性共价键和配位键,所以两者相
同。 
                                                                                                                                                                                                                                   -
              (2)由题给图示可知,N                                                       与       N      之间形成                        5    个        N—N               键,因此有                             5    个        σ    键。N5
中有             5     个氮原子参与形成大                                                    π    键,每个                         N     原子与其他                              2    个        N     原子形成共价键,
每个              N     原子还可以提供                                          1    个电子参与大                                    π    键的形成,加上得到的                                                           1    个电子,共

                                                                                                           -                                                                     6
有        6    个电子参与形成大                                               π    键,因此                        N5      中的大                   π    键可表示为                              Π5。 
              (3)根据题给表示式可知,除表示出形成氢键的原子外,还要表示出形成氢
键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况,因此氢键的表示式为

            +                                                       +                                       -                       +                                        -
(NH4            )N—H…Cl、(H3O                                           )O—H…N(N5                               )、(NH4                  )N—H…N(N5                                )。 
                                                                                                                                                   6
【答案】                                               (1)ABD                                      C                (2)5                        Π5 

                                  +                                                             -
(3)(H3O                                )O—H…N(N5                                                     ) 

                   +                                                            -
(NH4                    )N—H…N(N5                                                     ) 
                                                                                                                                                                                                                                      4.(1)(2016·全国Ⅰ卷,节选)Ge                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       与                                                                                                                                                        C                                                                                                                 是同族元素,C                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               原子之间可以形成双
键、叁键,但                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               Ge                                                                                                                                                                原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是
____________________________________________________________________ 
                                                                                                                                                                                                                                      _______________________________________________________________。 

                                                                                                                                                                                                                                      (2)                                                                                                                                                                                                                                                                                           分子中含有                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       π                                                                                     键________个,σ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    键________个。 

                                                                                                                                                                                                                                      (3)(2017·全国Ⅲ卷,节选)Mn(NO3)2                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          中的化学键除了                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           σ                                                                                                                                  键外,还存在
____________________________________________________________________ 
                                                                                                                                                                                                                                      _______________________________________________________________。 
                     【解析】                                               (1)锗虽然与碳为同族元素,但比碳多了两个电子层,因此锗的
原子半径大,原子间形成的                                                                                                                 σ       单键较长,p•p                                                          轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不
能重叠,难以形成                                                                            π       键。 
                     (2)双键中含一个                                                                  σ       键和                     π       键。 

                     【答案】-                                              (1)Ge2+                    原子半径大,原子间形成的-                                                                                                                 σ       单键较长,p•p                                                            轨道肩并肩
                     (3)NO3                         与            Mn                     之间存在离子键,NO3                                                                                          中还存在                                        π      键。 
重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成                                                                                                                                                                         π      键 
                     (2)2                       8              (3)离子键和                                                π       键 
[题后归纳] 
1σ、π                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  键的计算方法:单键只有一个                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               σ                                                                                        键;双键是一个                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              σ                                                                                         键一个                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             π                                                                                     键;叁键是
一个                                                                                                                                                                                                                                                             σ                                                                                         键两个                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             π                                                                                     键。 
2当成键原子半径越大,π                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         键越难形成。 
3碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               3                                                                                             倍和                                                                                                                                                                                                                                                                       2                                                                                              倍,原因是这些
键的类型不完全相同。 
4σ                                                                                                                                                                                                                          键与                                                                                                                                                                                                                                                             π                                                                                    键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同,一般
σ                                                                                         键比                                                                                                                                                                                                                                                             π                                                                                    键稳定。 
5并不是所有的共价键都有方向性,如                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   s­ s  σ                                                                                                                                                                                                                                                  键无论                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              s                                                                       轨道从哪个方向重叠都相
同,因此这种共价键没有方向性。 
                                                                                                  命题点                                                                                                        2                                                键参数及其应用 


                                                                 5.(2018·安顺模拟)NH3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平
面结构,解释该事实的充分理由是(  ) 

                                                                 A.NH3                                                                                                                   分                                子是极性分子 
                                                                 B.分子内                                                                                                                                                             3                       个                                        N—H                                                                                      键的键长相等,键角相等 

                                                                 C.NH3                                                                                                                 分                                子内                                                                        3                        个                                        N—H                                                                                     键的键长相等,3                                                                                                                                                                                                                                                       个键角都等于                                                                                                                                                                                                       107° 

                                                                 D.NH3                                                                                                                   分                                子内                                                                        3                       个                                         N—H                                                                                     键的键长相等,3                                                                                                                                                                                                                                                       个键角都等于                                                                                                                                                                                                       120° 


                                                                 C                                                        [A、B                                                                                             项事实不充分;D                                                                                                                                                                                                                                                              项说明                                                                                                        NH3                                                            为平面三角形。] 
                                                                                                                                                                                                                      -     1
               6     .        已         知         :        P4(g)             +         6Cl2(g)===4PCl3(g)                                                      ΔH           =        a         kJ·mol                            ,        P4(g)             +

                                                                                                                      -1
10Cl2(g)===4PCl5(g)                                                     ΔH=b  kJ·mol                                        ,P4            具有正四面体结构,PCl5                                                                      中        P—Cl                 键

                                                          -1                                                                                                                                     -1
的键能为                            c kJ·mol                         ,PCl3                 中         P—Cl                键的键能为                                   1.2c kJ·mol                               。下列叙述正确的
是(  ) 
               A.P—P                         键的键能大于                                          P—Cl                键的键能 

               B.可求                         Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反应热                                                                                       ΔH 
               C.Cl—Cl                             键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 
               D.P—P                         键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 
                                                                                                                                                                                                                                       C                                                                                                                                                                                                     [根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 Cl                                                                                                                                        原子半径小于                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        P                                                                                           原
子半径,可判断                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               P—P                                                                                                                                                                                                                                                                             键键长大于                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      P—Cl                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        键键长,所以                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             P—P                                                                                                                                                                                                                                                                            键的键能小于                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         P—Cl

键的键能,故                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 A                                                                                                              错误。B.根据盖斯定律可得                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(g)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 ΔH=(b

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     -1
-a)/4  kJ·mol                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       ,但不知                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             PCl5(g)转化为                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            PCl5(s)时的热效应,故                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         B                                                                                                                 错误。C.由                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     B
选项分析得出的热化学方程式可得:(b-a)/4=x(Cl—Cl                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             键的键能)+3×1.2c-

5c,x=(b-a)/4+1.4c,故                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           C                                                                                                        正确。D.由                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      ΔH=a kJ·mol
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       b-a+5.6c
-                                                                          1                                                       ,                                                                                                                                   可                                                                                                                                    知                                                                                                                                    :                                                                                                                                                                                                               =                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      键                                                                                                                                   的                                                                                                                                     键                                                                                                                                   能                                                                                                                                                                                             +                                                                                                                                                                                             ×                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              -                                                                                                                                                                                                                                                       ×                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       ,得                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      =
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      a                                                                                                                                                                                                               6y(P—P                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               )                                                                                                                                                                                            6                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       12                                                                                                                                                                                                                                    1.2c                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    y
2.5a+6c-1.5b
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     ,                                                                                                                                                                                                                                 错误。
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     6                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  D                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        ] 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         考点                                                                                                                                                                                                                                                                2|                                                                                                                                         分子的空间构型 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            (对应学生用书第                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                239                                                                                                                                                                                                      页) 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  [考纲知识整合] 
                                                                                                                                                                                                                                      1.用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型 
                                                                                                                                                                                                                                      (1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心
原子上的价层电子对数。 
               (2)示例分析 
      价层 
                                                                                                         σ                键电子                                                                                                           孤电子                                                                                                                       电子对                                                                                                                                             空间 
      电子                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            实例 
                                                                                                                            对数                                                                                                                     对数                                                                                                  空间构型                                                                                                                                                       构型 
      对数 

                      2                                                                                                                     2                                                                                                                     0                                                                     ___________                                                                                                                     ___________                                                                                                                                                                    CO2 

                                                                                                                                            3                                                                                                                     0                                                                                                                                                                                                                平面三角形                                                                                                                                                                 BF3 
                      3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 ___________  
                                                                                                                                            2                                                                                                                     1                                                                                                                                                                                                          ___________                                                                                                                                                                SO2 
直线形        直线形

三角形
             V形
                                                                                                                                             4                                                                                                                     0                                                                                                                                                                                                                正四面体形                                                                                                                                                               CH4 

                       4                                                                                                                     3                                                                                                                     1                                                                     ___________  ___________                                                                                                                                                                                                                                                                                       NH3 

                                                                                                                                             2                                                                                                                     2                                                                                                                                                                                                          ___________                                                                                                                                                               H2O 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                2-
                       3                                                                                                                     3                                                                                                                     0                                                                                               三角形                                                                                                              平面三角形                                                                                                                                                          CO3                                             

四面体形        三角锥形                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    +
              V形       4                                                                                                                     4                                                                                                                     0                                                                                    四面体形                                                                                                                        正四面体形                                                                                                                                                             NH4                                       

         
                    提醒:(1)价层电子对在空间上彼此相距越远时,排斥力越小,体系的能量

越低。如                                         CO2                 为直线形。                                                        (2)孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力

越强,键角越小。如键角                                                                                                        H2O                >           (3)>                 > 
                     5.(2014·山东高考,节选)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结
构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化

为氧化石墨烯(图乙)。 
                                                                                                                                                                                                                                                          【导学号:95160408】 
                     (1)图甲中,1                                                    号            C        与相邻                              C         形成                     σ       键的个数为________。 
                     (2)图乙中,1                                                       号               C           的杂化方式是________,该                                                                                                                 C           与相邻                                 C           形成的键角
________(填“>”“<”或“=”)图甲中                                                                                                                                                                1       号            C        与相邻                              C         形成的键角。 
               【解析】                                  (1)石墨烯是层状结构,每一层上每个碳原子都是以                                                                                                                                                  3      个共价键
与其他碳原子形成共价键的。 
               (2)图乙中                            1    号碳原子形成了                                                4     个共价键,故其杂化方式为                                                                               sp3;图甲中的键
角为               120°,而图乙中                                             1     号碳原子与甲烷中的碳原子类似,其键角接近                                                                                                                                    109.5°。 


               【答案】                                  (1)3                (2)sp3                   < 
[方法技巧]                                    键角比较方法思路 
(1)杂化类型不同→sp1>sp2>sp3 
 
                        命题点                        3           等电子原理及其应用 


                6.(1)(2015·全国Ⅰ卷,节选)写出两个与                                                                                                                          CS2           具有相同空间构型和键合形式
的分子或离子________。 
                (2)根据等电子原理,仅由第                                                                                         2       周期元素形成的共价分子中,互为等电子体
的是________和________;________和________。 

                                                                                                                                                            -
                (3)在短周期元素组成的物质中,与                                                                                                               NO2             互为等电子体的分子有________、
________。 
                           (4)(2015·江苏高考,改编)与                                                                                                                                                        H2O                         互为等电子体的一种阳离子为________(填
化学式),阴离子为________。 
                           (5)(2014·江苏高考,节选)与                                                                                                                                                         OH-互为等电子体的一种分子为________(填化
学式)。 

                           (6)与                              SO3                      互为等电子体的阴离子为________。 

                           (7)与                                  N2                 互为等电子体的分子是________,阴离子是________,阳离子是
________。 

                                                                                                                                                                           -
                          【答案】                                                               (1)CO2、SCN                                                                           (或                    COS                           等)                              (2)N2                                       CO                               N2O                                   CO2                                  (3)SO2                                              O3 

                                      +                                       -                                                                                                      2-                                               -                                                                                       -                                 2-
(4)H2F                                                     NH2                                     (5)HF                                          (6)CO3                                         或                NO3                                     (7)CO                                            CN                        或                C2                                 NO 
                                                     微粒                                                          通式                             价电子总数                                                     空间构型 

                                                        -                     +                -
                      CO2、CNS                               、NO2                  、N3                             AX2                                          16                                             直线形 

                                          2-                      -
                               CO3              、NO3                  、SO3                                        AX3                                          24                                      平面三角形 

                                                                                 -
                                    SO2、O3、NO2                                                                    AX2                                          18                                                 V      形 

                                                                     2-
                                      CCl4、SO4                             、 
[题后归纳]               常见的等电子体汇总 
                                                                                                                  AX4                                          32                                      正四面体形 
                                                  3-                        -
                                         PO4            、ClO4                    

   
          3-                    2-                      -
 PO3            、SO3                  、ClO3                                           AX3                                        26                                      三角锥形 

    2-                                                    -
C2        、CO、N2、CN                                                                    AX                                        10                                          直线形 

                                 +
    CH4、NH4                          、SiH4                                            AX4                                          8                                  正四面体形 

                                                      +
    NH3、PH3、H3O                                                                       AX3                                          8                                     三角锥形 

    
                                                                                                                                                                                                                           考点                                             3|                        粒子间作用力和分子的性质 
                                                                                                                                                                                                                                                                             (对应学生用书第                                                                                                                                                       240                                 页) 
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       [考纲知识整合] 
                                         1.配位键与配位化合物 
                                         (1)孤对电子 
                                         分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤对电子。 
                                         (2)配位键——电子对给予接受键 
                                         ①配位键的形成:成键原子一方提供___________,另一方提供___________
形成共价键。 
                                  孤对电子                空轨道
                                         ②配位键的表示:常用“___________”来表示配位键,箭头指向接受孤对 
                                          

                                                                                                                                                                                +                                                                                                                                                                                                                                                                                       +
电子的原子,如                                                                                                                                            NH4                                     可表示为___________,在                                                                                                                                                                                                                              NH4                                      中,虽然有一个                                                                                                                                            N—H                                                    键形


成过程与其他→                                                                                                                         3               个                         N—H                                                    键形成过程不同,但是一旦形成之后,4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        个共价键就完
全___________。 
   相同
                        (3)配合物                                                                                 的组成 

                        如[C                                       u(NH3)4]S                                                                              O4 


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

            配位原子
中心原子


                           配位数
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 -                                                  -                                                           -
                                         ①配体有孤对电子,如                                                                                                                                                                                                             H2O、NH3、CO、F                                                                                                                                                                               、Cl                                                、CN                                                          等。 
                                         ②中心原子有空轨道,如                                                                                                                                                                                                                                Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 
                                         示例 

                                         对于                                                 K3[Fe(CN)6]配合物中含有的化学键有________________________,其
中配离子的结构简式为___________,配体的电子式为___________,配位数是

                                                                                                                                                                                                                                                                                  3-
___________。1 mol [Fe(CN)6]                                                                                                                                                                                                                                                                        中含有                                                                 σ                键的数目为_______。配体中提供孤对


                                      离子键、配位键、共价键


                                                              3-                                     -
                    [Fe(CN)                                ]            
电子的原子是[                                                 6C⋮⋮N                                    ]                           ___________。 
   6                                      12NA 

            C 
                                         2.分子间作用力 
                                         (1)概念:物质分子之间___________存在的相互作用力,称为分子间作用力。 
                                         (2)分类:分子间作用力最常见的是___________和___________。 
                                         (3)强弱:范德华力___________氢键___________化学键。 
                                         (4)范德华力:范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范
德华力越强,物质的熔点、沸点越高,硬度越大。一般来说,______________
相似的物质,随着_____________的增加,范德华力逐渐___________;分子的
                        普遍

                                范德华力        氢键
                       <           < 

极性越大组成和结构                                                                          ,范德华力也越大。 
               相对分子质量                         增大
                               (5)氢键 
                               ①形成:已经与_____________的原子形成共价键的___________ (该氢原子
几乎为裸露的质子)与另一个分子中_____________的原子之间的作用力,称为氢
键。 
            电负性很强                 氢原子
                      电负性很强    ②表示方法:A—H…B。 

                               提醒:a.A、B                                                                                  为电负性很强的原子,一般为                                                                                                                                                                                           N、O、F                                                     三种元素的原子。b.A、
B             可以相同,也可以不同。 
                                         ③特征:具有一定的饱和性和方向性。如在冰中每个                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  H2O                                         分子周围四面体
的                         4              个方向形成                                                                                                         4               个氢键。 
                                         ④分类:氢键包括___________氢键和分子间氢键两种。其中分子间氢键主
要表现为使物质的熔、沸点___________,对电离和溶解度等产生影响。 
                                         ⑤                           影响:A—H…B                                                                                                                                                                                 中                                    A                     、                          B                              的电负性越强,氢键越强。如

                     分子内
F—升高                            H…F>O—H…O>N—H…N。 
                    示例 
                    HF              的水溶液中存在的氢键有_________________________________ 
              F—H…O,F—H…F,O—H…F,                                                                                                                                                        。
____________________________________O—H…O                                                                                                                                                          
3.分子的性质 
(1)分子的极性 
                                         (2)分子溶解性 
                                         ①“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于___________,极性溶质一
般能溶于___________。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,
溶解性越好。 

                                         ②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                和

H2O                                       中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。 
                                          非极性溶剂
       极性溶剂
                                         ③分子与                                                                                     H2O                                       反应,也能促进分子在水中的溶解度,如                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            SO2、NO2。 
                                         (3)分子的手性 
                                         ①手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右

手一样互为___________,在三维空间里___________的现象。 
                                         ②手性分子:具有___________的分子。 
                                         ③手性碳原子:在有机物分子中,连有___________不同基团的碳原子。含
有手性碳原子的分子是手性分子, 


           镜像                   不能重叠
                 手性碳原子
                                   四个    如                                                                                                                                                                        
                                         (4)无机含                                                                                氧酸分子的酸性 

                                         无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       R                  相同,则                                                                                   n               值越大,
R                  的正电性___________,使                                                                                                                                                                                                                                 R—O—H                                                                                     中                         O                   的电子向                                                                                    R                  偏移,在水分子的作用

                                                                                                                                               +
下越易电离出                                                                                                                           H                        ,酸性________,如酸性:HC                                                                                                                                                                                                                                                                  lO__HClO2_____HClO3 

______HC                                                                                  lO4。 
          越高

                    越强                 <      < 
 < 
                                              示例 

                                              (1)对于葡萄糖分子                                                                                                                                                                                       CH2OH(CHOH)4CHO                                                                                                                                                                                                        中有___________个手性碳原子。 

                                              (2)对于                                                                         HNO3                                                         和                            HNO2,___________酸性较强。 

                                              (3)NH3                                                                 极易溶于水的原因为______________________________________ 
                                                4 

                            HNO3

_______________________________________NH3           为极性分子;NH3                                                                                   与             H2O                    形成                                                                                                                                                                                                                                                                        。 

分子间氢键;NH3                                                                                                    与                H2O                        反应生成                                                       NH3·H                                 2O 
                                                                                                          [高考命题点突破] 

                      命题点                     1          配位键,配合物理论 

                                                                                                                                                                                                2+
              1.(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]                                                                                                                                                        配离子。已知                                       NF3

                                                                                                                                                                       2+
与        NH3           的空间构型都是三角锥形,但                                                                                     NF3          不易与                      Cu            形成配离子,其原因是 
              ________________________________________________________________ 
              _______________________________________________________________。 
               (2)向               CuSO4                 溶液中逐滴加入氨水至过量,现象是________________,有关

                                                                                                                                                                                         2+
的离子方程式为________________________,[Cu(NH3)4]                                                                                                                                                      的结构可用示意图表
示为________________________。 

               (3)胆矾                     CuSO4·5H2O                                可写作[Cu(H2O)4]SO4·H                                                           2O,其结构示意图如下: 


               ①胆矾中含有的粒子间作用力有___________________________。 

               ②1 mol CuSO4·5H2O                                                    中有               σ     键的数目为________。 
              【解析】                             (1)N、F、H                           三种元素的电负性:F>N>H,所以                                                                                     NH3          中共用电子

对偏向                   N      原子,而在                              NF3        中,共用电子对偏向                                                     F    原子,偏离                              N      原子。 

                             2+                                                                                                                                                          2+
              (2)Cu                存在空轨道,而                                          NH3         中        N      有孤对电子,故                                          N      与        Cu           之间以配位键
结合。 

                                    2+                     2-
              (3)①Cu                     和        SO4           之间存在离子键,S                                                  与        O      之间存在共价键,Cu                                                     与       O      之间

存在配位键,O                                        与       H      之间存在氢键。                                              ②1 mol CuSO4·5H2O                                              中       σ    键数目为:(4

+8+2)NA=14NA。 
                               【答案】                                                                          (1)N、F、H                                                                              三种元素的电负性:F>N>H,在                                                                                                                                                                                                                  NF3                         中,共用电子对
偏向                                 F            原子,偏离                                                                             N              原子,使得氮原子上的孤电子对难与                                                                                                                                                                                                                                              Cu2+形成配位键 
                               (2)有蓝色沉淀生成,然后蓝色沉淀逐渐溶解,最终形成深蓝色溶液                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 Cu2++

                                                                                                                                                                                                                    +                                                                                                                                                                                                                                                                     2+                                                          -
2NH3·H                                              2O===Cu(OH)2↓+2NH4                                                                                                                                                      ,Cu(OH)2+4NH3·H                                                                                                                              2O===[Cu(NH3)4]                                                                                                                +2OH                                                  +

4H2O 


                               (3)①离子键、共价键、配位键、氢键 

                               ②14NA 
                                                                                                                                                          3+                            -
               2.(1)经研究表明,Fe(SCN)3                                                                           是配合物,Fe                                            与         SCN               不仅能以                            1∶3              的个数
比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:                                                                                                                                                    
                                                                                                                                                                                        【导学号:95160409】 
               ①若所得                            Fe3+和                   SCN-的配合物中,主要是                                                                            Fe3+与                  SCN-以个数比                                           1∶1               配
合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。 

                                        3+                            -
               ②若               Fe            与         SCN               以个数比                             1∶5              配合,则                            FeCl3              与         KSCN                  在水溶液中发生
反应的化学方程式可以表示为_________________________________________ 
               ______________________________________________________________。 
                                                                                                                                                                                                              2+                                               2+                                                 2+
                               【答案】(2)(2016·全国                                                             (1)Ⅱ①卷[Fe(SCN)])①在[Ni(NH                                                                                                        3)6]                             中                      Ni                          与                      NH3                             之间形成的化学键称为
________,提供孤对电子的成键原子是________。 
                               ②FeCl3+5KSCN===K2[Fe(SCN)5]+3KCl 
                               (2)配位键                                                                         N 
       命题点                     2          分子间作用力(氢键与范德华力)的判断及应用 

3.下列说法中正确的是(  ) 
A.卤化氢中,以                                                  HF          沸点最高,是由于                                                    HF         分子间存在氢键 
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 

C.H2O                      的沸点比                           HF         的沸点高,是由于水中氢键键能大 
D.氢键                         X—H…Y                           的三个原子总在一条直线上 
                     A                [B           项,分子内氢键使熔、沸点降低,分子间氢键使熔、沸点升高;C                                                                                                                                                                                                                                                                 项,
水中氢键键能比                                                                    HF              中氢键键能小;D                                                                           项,X—H…Y                                                           的三原子不一定在一条直
线上。] 
              4.(1)(2017·全国Ⅲ卷,节选)已知                                                                                       CO2           低压合成甲醇的反应为                                                                  CO2+

3H2===CH3OH+H2O,此反应涉及的                                                                                              4      种物质中,沸点从高到低的顺序为
________________,原因是________________________________________。 
              (2)(2016·全国Ⅱ卷,节选)氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦

(PH3),原因是_________________________________________________________ 
              _________________________________________________________; 
              氨是________分子(填“极性”或“非极性”)。 
                     (3)(2014·全国Ⅰ卷,节选)                                                                                                                乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是
_____________________________________________________ 
                     _______________________________________________________。 
                                                                                                                                                                                                                                      【解析】                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 (1)由于水和甲醇均为极性分子,二氧化碳和氢气均为非极性分
子,所以水和甲醇的沸点高于二氧化碳和氢气的沸点;由于水分子中两个氢原
子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于
形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇的沸点;由于二氧化碳的相对分子质

量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(2)由于                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    NH3                                                                                                                                                                                                                              分子间

可形成氢键,故                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             NH3                                                                                                                                                                                                                          的沸点高于                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       PH3。NH3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   分子中,N                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         原子形成                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     3                                                                                     个                                                                                                                                               σ                                                                                          键,且有
1                                                                                                 个孤电子对,N                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       原子的轨道杂化类型为                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                            sp3,空间构型为三角锥形。由于空间

结构不对称,NH3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               属于极性分子。(3)乙酸分子之间能形成氢键,乙醛分子之间
不能形成氢键,导致乙酸的沸点高于乙醛。 
               【答案】                                 (1)H2O>CH3OH>CO2>H2                                                                    H2O              与          CH3OH                      均为极性分子,H2O

中氢键比甲醇多;CO2                                                               与          H2       均为非极性分子,CO2                                                                相对分子质量较大,范德华

力较大                           (2)高于                          NH3             分子间可形成氢键                                                            极性                    (3)CH3COOH                                     存在分子间氢
键 
                                  5.H2S                                               和                  H2O2                               的主要物理性质如表所示: 
                                                                                                                                                       熔点/K                                                       沸点/K                                                        水中的溶解度(标准状况) 

                                                                                                             H2S                                                   187                                                        202                                                                                                                      2.6 

                                                                                                          H2O2                                                     272                                                        423                                                                                 以任意比互溶 

                                  H2S                           和                   H2O2                               的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
   是_________________________________________________________________ 
                                  ______________________________________________________________。 


                               【答案】                                                                        H2O2                                分子间易形成氢键又能与                                                                                                                                                                    H2O                               分子间形成氢键,故                                                                                                                                       H2O2
沸点较高,易溶于水 
1氢键属于一种较强的分子间作用力,不是化学键。 
2有                                                                                                          氢                                                  键                                                  的                                                 物                                                  质                                                  ,                                                  分                                                  子                                                 间                                                  也                                                  有                                                  范                                                  德                                                  华                                                 力                                                  ,                                                  但                                                  有                                                  范                                                  德                                                 华                                                  力                                                  的                                                  物                                                  质                                                 分                                                  子                                                  间                                                  不                                                  一                                                  定                                                 有
氢键。 
3一个氢原子只能形成一个氢键,这是氢键的饱和性。 

[易错防范4氢                                                                                                     键]                                  氢键的理解注意事项      分                                                  为                                                 分                                                  子                                                  内                                                  氢                                                  键                                                 和                                                  分                                                  子                                                  间                                                  氢                                                  键                                                 ,                                                  形                                                  成                                                  分                                                  子                                                  间                                                 氢                                                  键                                                  的                                                  物                                                  质                                                 的                                                  熔                                                  、                                                  沸                                                  点                                                  反                                                 常
的高。 
                                 命题点                                                                                                        3                                                分子的某些性质(极性、溶解性、酸性、手性等) 

6.下列说法不正确的是(  ) 

A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             的酸性依次增强 


B.苹果酸                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      含有                                                                        1                       个手性碳原子 

C.HCl、NH3、C2H5OH                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    均易溶于水的原因之一是与                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      H2O                                                               分子均形成氢键 
D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 


 C                                                       [HCl                                                                      与                                        H2O                                                               不能形成氢键。] 
                             7.(2018·开封模拟)(1)如图所示是                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    H2O2                                                                         的空间构型,H2O2                                                                                                                                                                                                                                                                      分

子中每个氧原子都是________杂化,H2O2                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                      为________(填“极
性”或“非极性”)分子。 


                                                                 (2)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           H5IO6                                                                                                                                                                                                                                和                                       HIO4,前者为


五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6________(填“>”“<”或

“=”)HIO4。依据是___________________________________。 


                                                                                                                                                                                                                                                 3
                                                    【答案】                                                                                                                                  (1)sp                                                                                      极性                                                                              (2)<                                                                     HIO4                                                        中非羟基氧较多 
  (1)共价键的极性与分子极性的关系 


                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

  (2)判断                                                                                                                                                                          ABn                                                                                            型分子极性的经验规律 


[若中心原子题后归纳]                                                                                                                                                                                                                                                                   A                                                 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,

  若不等则为极性分子。如                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    SO2                                                                                      为极性分子,SO3                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    为非极性分子。 
10积分下载