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四川省自贡市2017届高三第一次诊断性考试化学试题 Word版含答案(数理化网)

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高中化学审核员

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秘密★启用前
              自贡市普高           2017  届第一次诊断性考试
                     理科综合能力测试卷·生物

     理科综合共     300 分,包括物理、化学和生物三部分,考试时间共                    150 分钟。
考生注意:
     1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,答题前,考生在答题
卷务必将自己的姓
        名、准考证号填写清楚,并贴好条形码;请认真核准条形码上的准考证号、姓名
和科目
     2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
     3.考试结束,将答题卡交回。

     4.可能用到的相对原子质量:H—1                 C—12    N—14      O—16      Na —23

       
                    第Ⅰ卷(选择题               共   126  分)
一、    选择题:本大题共        13 小题,每小题      6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的
7. 化学物质丰畜多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是
   A. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢           B. 纯碱可除去灶具上的油污
   C. 酒精可用于杀菌消毒                     D. 单质硅可用作光缆

8. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 

                        
   A. 1mol 碳正离子(    CH  3 )所含质子总数为       8 N A  


   B. 常温常压下,46g      NO2 和  N2O4 混和气体中含原子总数为          3 N A  


   C. 标准状况下,11.2L      氟化氢中含有氟原子的数目为             0.5 N A

         14
   D. 14g C  原子形成的石墨中,所含           C—C  健的个数为     N A
9. X、Y、Z、W、Q    是原子序教依次增大的五种短周期主族元素.其中只有                       Z 是金属,W    的
单质是黄色固体, 
   X、Y、W  在周期表中的相对位里关系如图.下列说法正确的是
   A. 五种元素中,原子半径最大的是              W 
   B. Y 的氢化物的沸点比       W 的氢化物的沸点低 
   C. Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应
   D. Z 与 Q 形成的化合物的水解液一定显酸性
10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d                        表示相应仪器中加入的
试剂,收集装置 
   略去)。其中可行的是
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      气体            a                b                c               d
  A               稀硫酸             石灰石
                                              饱和          溶液
      CO2                                          Na2CO3         浓 H 2SO4

  B               浓盐酸                          饱和   NaCl 溶液
      Cl2                       KMnO4  固体                         浓 H 2SO4

  C                               消石灰                              碱石灰
      NH 3   饱和   NH 4Cl 溶液                         H 2O

  D                硝酸              锌粒
      H 2                                           H 2O            P2O5

11. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电
池的总反应式是:   
     1
      H   NiOOH        Ni(OH ) 据此反应式判断,下列叙述中不正确的是
     2  2                      2
    A. 电池放电时,电池负极周围溶液的              PH 不断增大

                                                                    
    B. 电池放电时,正极的电极反应为:              NiOOH   e  H 2O  Ni(OH )2  OH
    C. 电池充电时,阳极周围溶液的的             PH 不断减小

                                                        
    D. 电池充电时,阴极的电极反应为:2              H 2O +2 e  H 2  2OH
12. 下列项目判断,结论正确的是
选项                      项目                                 结论
  A       三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯                     分子内所有原子均在同一平面上

  B    C4H8Cl2 的同分异构体数目(不考虑立体异                          共有   10 种
                        构)
  C            乙烯和苯都能使溴水褪色                            褪色的原理相同
  D       由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解                            均属于取代反应

13. 有机化合物      A 的分子式是    C13H20O8(相对分子质量为       304),1molA 在酸性条件下与

4mol H 2O  

    反应得到    4molCH2COOH 和 1molB.下列说法错误的是
    A. A 和 B 的相对分子质量之差为         168
    B. B 一定不能发生加成反应

    C. 有机物   B 与 CH3CH2OH 互为同系物

    D. 分子式为    C5H1002 且与 CH2COOH 属于同类物质的有机物只有          4 种
                    第Ⅱ卷(非选择题                共  174  分)
3、选择题:包括必考题和选考题两部分。第                        22-32 题为必考题,每个试题考生
                 中国现代教育网      www.30edu.com  全国最大教师交流平台

都必须作答。第         33-38 题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共          129 分)
     26.(14  分)氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料、有剧毒,一旦泄露可以通过
喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

     已知:氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3                  回答下列问
题:
   (1)氰化物中碳的化合价为______;用硫代硫酸钠处理                    1mol NaCN  时,反应中转移电
子的物质的量为             。
   (2)   NaCN  用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体,该反应的离子方程式是                      。

   (3)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液
处理后的氰化钠废水能否达标排放。
   【实验一】制备       Na2S2O3,其实验室装置如下:


    ①b 装置的作用是______;c       装置中的产物有       Na2S2O3 和 CO2 等,d  装置中的溶质有

NaOH、Na2CO3,还可能有_____________。
    ②实验结束后,在        e 处最好连接盛_______(填化学式)的注射器,再关闭                   K2 打开
K1,以防拆除装置过程中的有害气体污染空气。
   【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
    已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为                  0.50mg/L;
        +     -         -   +  -                        -        +
    ②Ag  +2CN =[Ag(CN)2] ,Ag +I =AgI↓,AgI  呈黄色,且     CN 优先于    Ag 反应。
    实验如下:取      20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴                   KI 溶液作指示
剂,用   1.00×10-4mol/L 的标准   AgNO3  溶液滴定,消耗       AgNO3 溶液的体积为      1.50mL。
                      -4
     ③滴定时    1.000×10  mol/L 的标准  AgNO3 溶液应用____(填仪器名称)盛装;滴定
终点时的现象是______。
     ④处理后的废水是否达到排放标准:________(填“是”或“否”),其依据是
_____(用实验数据说明)。

    27.(14  分)甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合

成甲醇,其反应为:                                             △H=-128.1kJ·mol-1,回答
下列问题:
   (1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和                   CO  的转化率都同时提高的措施有
_____(写两条)。
   (2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______;

        A.2v  正(H2)=v   逆(CH3OH)
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        B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
        C.混合气体的密度不变
        D.混合气体的平均相对分子质量不变
  

 (3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入

1molCO(g)和  2molH2(g)。实验测得    H2 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①该反应的△S____0,图中的          T1___T2(填“<”“>”或“=”)

     ②T1 下到达平衡状态       A 时,容器的体积为        2L,此时该反应的平衡常数为_____,若达
到平衡状态     B 时,则容器的体积        V(B)=____L。
                                         -1                              -1
   (4)已知:H2(g)燃烧热△H=-285.8KJ·mol          、和  CO(g)燃烧热△H=-283.0KJ·mol     ,

则  CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
                                 2+   2+    -
     28.(15  分)从某废液(含有         Fe 、Cu   、Cl )中回收铜并制得纯净的           FeCl3 溶液。

现以制得纯净的       FeCl3 溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:


     已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,

在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生                            Fe(OH)3。
   (1)检验废液中含有         Fe2+选用的试剂是____(填化学式);从废液中制得纯净的

FeCl3 溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_____(填化学式),加入时发生反应
的离子方程式为__________。

   (2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_____和______。
   (3)“氧化”过程反应的离子方程式为______。
   (4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____,上述工艺得到的高锰酸钾常含有
杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_____溶解,然后____。

   (5)用回收的铜为原料可制得粗制               CuSO4·5H2O  晶体(含有少量的        FeSO4·7H2O),

除去   CuSO4·5H2O  晶体中杂志的方法是:向溶液中加入               H2O2,再调解溶液       PH,过滤即可

制得纯净的     CuSO4 溶液,进而制得纯净         CuSO4·5H2O  的晶体。

     已知:室温时一些物质的          Kaq 如下表:

  化学式          Fe(OH)3       Fe(OH)2       Cu(OH)2
                    -16           -18            -20
    Kaq       8.0×10        8.0×10        8.0×10

     已知溶液中的离子浓度小于           1×10-6mol·L-1 时就认定沉淀完全。
                                                           -1
     加双氧水的目的是______;若溶液中            CuSO4 的浓度为    3.0mol·L  ,通过计算说明此

方法可除去粗制       CuSO4·5H2O   晶体中   FeSO4·7H2O  的理由________。
选考题:共       45 分。请考生从给出的           2 道物理题、2       道化学题、2      道生物题中每
科任选一题作答,并用             2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做
题目的题号必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置作答。如果多做,
则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修      3-2:物质分析](15      分)
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     已知由短周期常见元素形成的纯净物               A、B、C、D   转化关系如图       1 琐事,物质    A 与物
质  B 之间的反应不再溶液中进行。


  (1)若   A 为金属单质,C      是淡黄色固体,D       是一元强碱。
      ①物质   B 是__(填化学式)。
      ②化合物    C 的电子式为_____;化合物         D 中所含化学键的类型是_____。
      ③在常温下,向       PH=a 的醋酸溶液中加入等体积          pH=b 的 D 溶液,且    a+b=14,则充分
反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:______.
   (2)若   A 为非金属单质,C       是有色气体,D      是一元强酸.
       ①B 为______(填化学式)。

       ②化合物    C 与 H2O 反应化学方程式_______,氧化剂与还原剂的质量比为_____。
   (3)某同学用图       2 装置完成有关探究实验。
       Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为______。

       Ⅱ试管中观察到______的实验现象时,说明               NO2 能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥

NO2。
                                                   +  -    -  +  2-
36.(15  分)已知二元酸        H2A 在水中存在以下电离:H2A==H        +HA ,HA ==H +A ,回答下列
问题:

   (1)Na2A  溶液呈________性,理由是___________(用离子方程式表示)。
   (2)NaHA  溶液呈________性,理由是___________。
   (3)0.1mol/L  的  NaHA 溶液的  PH=3,则   Ka(HA-)=_____。
   (4)某温度下,向        10 mL 0.1 mol/L NaHA 溶液中加入     0.1 mol/L KOH 溶液  V mL 至溶
液中水的离子积常数         Ka=c2(OH-),此时溶液呈___性,V____10        (填“<”“>”或“=”
)c(K+)/c(Na+) ____1(填“<”“>”或“=”),溶液中电荷守恒等式为____。
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       2016  年四川省自贡市普高              2017 届第一诊断性考试

                      理科综合能力测试答案               12.9

                               第Ⅰ卷
1、选择题(本题共        13 小题,每小题      6 分)
    7.B       8.C       9.C       10.B      11.D     12.B      13.D
                               第Ⅱ卷
2、非选考题
(1)必考题(129      分)
26.(14  分)
    (1)+2;     1mol
           -                -
    (2)CN   +H2O2+H2O=HCO3  +NH3↑  (2 分)
    (3)①安全瓶,防止倒吸;              Na2SO3、Na2SO4;
         ②NaOH  溶液; 
         ③酸式滴定管;         出现浅(黄)色沉淀,且半分钟内不消失
         ④否;                        消耗   AgNO3  的物质的量为:2.5×10-

3                     -7                  +    -         -
L×0.0001mol/L=2.50×10   mol,根据方程式      Ag +2CN  =[Ag(CN)2] ,处理的废

水中氰化钠的质量为         2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g,废水中氰化钠的
含量为:0.98mg/L,不达标。(答出氰化钠的含量                  0.98mg/L 即可给分)
27.(14  分)
    (1)增大压强、减小         CO 物质量
               中国现代教育网    www.30edu.com  全国最大教师交流平台

    (2)B
    (3)①<、<;

         ②4;    0.4

                                                       -1
    (4)CO (g) + 2H2 (g)   CH3OH (l)  △H=—128.1kJ·mol     ;
28.(15  分)

                                -     -    +     2+
    (1)KMnO4;     KSCN;   2MnO4  +10Cl +16H =2Mn  +5Cl2↑+8H2O
    (2)强氧化性;杀菌消毒

            3+     -     -       2-   -
    (3)2Fe   +10OH +3ClO ==2FeO4  +3Cl +5H2O;
    (4)漏斗;      稀 KOH  溶液;      加入饱和    KOH  溶液,冷却结晶
    (5)使   Fe2+氧化为   Fe3+;  通常认为残留在溶液中的离子浓度小于                  1×10-5 

mol•L-1 时就认为沉淀完全,设溶液中            CuSO4 的浓度为     3.0mol•L-1,则

Cu(OH)2   开始沉淀时溶液的         pH 为 4  ,Fe3+完全沉淀时溶液的         pH 为  3.3 ,
通过计算确定上述方案可行.(2              分)
(2)选考题(共       45 分)
35.[化学—选修      3-1:物质结构与性质](15        分)

   (1)①O2;

        ②        ;共价键
                    -        +        +          -
         ③c(CH3COO  )>c(Na    )>c(H    )>c(OH    );
    (2)①NO

         ②3 NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO;   1:2

                +      -    2+
    (3)Cu + 4H   + 2NO3  = Cu  + 2NO2↑+ 2H2O;浓   H2SO4 中未发现有气体

逸出,且浓     H2SO4 由无色变为红棕色(证明           NO2 能溶于浓硫酸中)
36.[化学—选修      3-2:物质结构与性质](15        分)

                 -  +   2-
   (1)碱;由     HA ⇌H  +A  可知,Na2A    为强碱弱酸盐
   (2)酸    ;HA-只电离不水解
   (3)10-5;
   (4)中;<;<;c(OH-)=c(H+),Kw=c(OH-)c(H+)

     2     -
=KW=c (OH  )
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