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人教版 选修四 中和滴定测试题(无答案)

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                              中和滴定测试题
              +
1、把  PH=3 ([H  ]=0。001mol/L)的   H2SO4 和 PH=10 的 NaOH 溶液混合,如果混合液的         PH=7,则  H2SO4 和
  NaOH 溶液的体积比是    A. 1:1     B、 1:10     C、1:2     D、1:20
2、混合   0.1mol/L 盐酸和   0.05mol/L 氢氧化钡溶液,配制成         200ml PH=11 的溶液,所需盐酸的体积是
    A、 9.9ml        B、10.1ml        C、99ml         D、101ml
3、要准确量取      25.00ml 的稀盐酸,可用的仪器是
  A、25ml 的量筒   B、25ml    的酸式滴定管  C、25ml       的碱式滴定管    D、25ml       的烧杯
4、中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是                   A、烧杯  B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管

5、温度相同、浓度均为          0.2              mol/L 的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

  ⑤CH3COONa   溶液,它们的       pH 值由小到大的排列顺序是          A.③①④②⑥⑤ 
  B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
6、中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是                      A、锥形瓶 B、酸式滴定管          C、碱式滴定管      D、移液管
7、下列仪器中,没有“0”刻度线的是   A、量筒   B、温度计  C、酸式滴定管                           D、托盘天平游码刻度尺
8、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是
  A、反应后,混合液        PH=7        B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等
  C、参加反应的酸和碱的物质的量相等            D、生成的盐                    BA 一定不水解
9、中和滴定时需要润洗的仪器有    A、滴定管 B、锥形瓶 C、烧杯 D、移液管
10、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是
  否漏水④滴定⑤洗涤 A、⑤①③②④  B、③⑤①②④C、⑤②③①④  D、②①③⑤④
11、下列情况,对中和滴定结果无影响的是A、滴定管用水洗后即注入标准液 B、滴定管尖端末充满液体
                                   C、滴定前标准液在“0”刻度以上    D、锥形瓶里有少量水
12、下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是                             (  ) 
  A.氨的喷泉实验         B.实验室制氧气:试管            C.中和滴定:锥形瓶          D.中和滴定:滴定管
13、一支   25mL 滴定管,内盛溶液液面在          15.00mL 刻度处,当将滴定管内液体全部排出时,所得液体的体积
  是(  )        A、10.00mL      B、15.00mL       C、小于       10.00mL      D、大于   10.00mL

14、向  ZnSO4 溶液中加入     Na2S 的溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加                     CuSO4 溶液,发现沉淀变
  为黑色,则下列说法不正确的是(               ) 
A . 白色沉淀为     ZnS,而黑色沉淀为       CuS           B.  上述现象说明      ZnS 的 Ksp 小于  CuS 的  Ksp
C.  利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀                     D.   该过程破坏了     ZnS 的溶解平衡 
15、对“难溶”的理解正确的是 ( )A. 在水中难溶的物质,在其他溶剂中也难溶                               B. 难溶就是绝对不溶
C. 难溶就是溶解度相对较小,没有绝对不溶于水的电解质
D. 若向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质,则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完
全
16、在含有浓度均为        0.01mol•L-1 的 Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢加入          AgNO3  稀溶液,析出三种沉淀的
先后顺序是()A. AgCl、AgBr、AgI     B. AgI、AgBr、AgCl  C. AgBr、AgCl、AgI     D.       三种沉淀同时析出
17、下列说法不正确的是( )
A. 不溶于水的物质溶解度为           0   B.  当残留在溶液中的离子浓度小于              10-5 mol•L-1 时就认为沉淀完全
C. 绝对不溶解的物质是不存在的               D. 习惯上将溶解度小于         0.01g 的电解质称为难溶电解质

18、等物质的量浓度、等体积的             NaOH 溶液和    CH3COOH  溶液完全反应后,溶液中有关离子浓度之间不存
                               +     -                    +         -       -
在的关系是(             )     A.[H  ]·[OH   ]=Kw         B.[Na ]=[CH3COO   ]+[OH  ]
                   +    +          -       -               +         -      -     +
             C.[Na ]+[H  ]=[CH3COO  ] +[OH  ]        D.[Na ]>[CH3COO   ]> [OH ]> [H ]
19、A 同学用    10mL 量筒量取某液体,读数时视线偏高(如下图),该同学所得读数是                                  ,   B 同学向
50mL 滴定管中加入某种液体,在调整液面高度后,读数时视线偏低(如下图),该同学所得读数是     。
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 A

              5.00
   5.0

             B

    10ml量筒       50ml滴定管

20、向某无色透明溶液中滴加甲基橙溶液后呈红色,在该溶液中能够大量共存的离子组是
       +     +    3+     -                 2+   +      2-
    A.K 、Na   、Fe   、NO3        B.NH4+、Mg    、K   、SO4
        2+    2+     -    -        2+    2+         -    -
    C.Ca  、Ba   、NO3  、Cl     D.Ba  、Zn   、CH3COO    、Cl
21、下列有关pH变化的判断中,正确的是
    A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的               pH 减小   B.随着温度的升高,纯水的            pH 增大
    C.新制氯水经光照一段时间后,pH              减小      D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH              增大
22、下列叙述正确的是(               )   ①强酸跟盐反应一定得到弱酸。②pH=3               的溶液与    pH=11 的溶液等体积

混合,pH    值不一定等于      7。③因为碳酸比亚硫酸的酸性弱,所以室温下相同物质的量浓度的                            Na2CO3 溶液的

pH 值小于   Na2SO3 溶液的   pH 值。④相同浓度的        Na2CO3 溶液  60℃时的   pH 值大于室温下的       pH 值。⑤相同
物质的量的浓度的钾盐溶液,酸式盐的                pH 值必定小于其对应正盐的           pH 值。
    A.①③⑤           B.②③④       C.①④       D.②④⑤
23、下列离子方程式正确的是(                    )
                       2-          -     -                        3+                    +
 A.硫化钠溶液呈碱性:S            +H2O = HS  +OH    B.硫酸铝溶液呈酸性:Al            +3H2O = Al(OH)3+3H
                                  3+       2-
 C.FeCl3 溶液和   Na2CO3 溶液混合:2Fe      +3CO3   +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2

                                         +           2+
    D.在   NH4Cl 溶液中撒入镁粉后加热:2NH4            +Mg    Mg  +2NH3+H2
24、中和滴定的误差分析(用标准液滴定待测液,待测液放在锥形瓶中)
(1)装标准液的滴定管未用标准液润洗,则测得待测液的浓度偏______
(2)装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______
(3)锥形瓶用待测液润洗,则测得待测液的浓度偏_____
(4)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出,则测得待测液的浓度偏______
(5)起始时液面已调至刻度             0 处,终了时确定液面读数时俯视液面,则测得待测液的浓度偏______
(6)起始时确定液面读数时俯视液面,而终了时仰视液面,则测得待测液的浓度偏______
(7)在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________
(8)达到滴定终点时,俯视读数并记录,则测得待测液的浓度偏______
(9)开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得待测液的浓度偏______
(10)滴定结束,滴定管尖端挂一滴液体未滴下,则测得待测液的浓度偏_____

25、某学生做中和滴定实验的过程如下:                  ①取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净;                   ②加入待测的      NaOH 溶
液,记录液面刻度读数;            ③用酸式滴定管放出一定量标准酸液,置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中,并
加入适量蒸馏水;          ④加入两滴酚酞试液(锥形瓶内);                  ⑤滴定时边滴边振荡,眼睛注视滴定管内液面
的变化;      ⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时,即停止滴定;                         ⑦记录液面刻度读数; ⑧根据两次滴
定读数得出     NaOH 溶液体积为     22mL。指出上述实验过程中的错误之处                                。

26、用  0.100 mol/L 的 NaOH 溶液作标准液滴定       0.100 mol/L 的 HCl。(HCl  的体积取量为      20ml。)
    (1)滴定前     HCl 溶液中[H+]是多少?pH       值是多少?
    (2)当滴定     NaOH  溶液至   19.98 ml 时,溶液的    pH 值是多少?
    (3)当滴加     NaOH  溶液至   20.02 ml 时,溶液的    pH 值是多少?
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