网校教育资源平台

浙江2019版高考化学考前提升训练10化学反应中的能量变化

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019高考化学一轮练练题选择题3
免费
2019届高考化学专题十二反应热的计算精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题5
免费
2019届高考化学专题十五等效平衡的三种情况精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十三化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题4
免费
2019高考化学一轮练练题选择题1
免费
2019高考化学一轮练练题选择题8
免费
2019届高考化学专题二十一电解电解质溶液的规律精准培优
免费
2019届高考化学专题九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十原电池的电极方程式精准培优专练
免费
2019届高考化学专题八氧化性还原性强弱判断的几种方法精准培优专练
免费
2019届高考化学专题十元素周期表中的位构性的关系精准培优专练
免费
2019届高考化学专题二十二电解池的串联问题精准培优专练2
免费
2019届高考化学专题三判断离子方程式的正误的几个方面精准培优专练
免费
2019届高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题7
免费
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
免费
2019高考化学一轮练练题选择题2
免费
2019届高考化学专题七氧化还原反应的实质及应用精准培优专练
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                     提升训练       10 化学反应中的能量变化

1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH                     的绝对值均正确)(  )
                
                                                        -1
A.C2H5OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol  (标准燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)   NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热)

                                       -1
C.S(s)+O2(g)   SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol   (反应热)
                                   -1
D.2NO2   O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· mol   (反应热)
2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是(  )


A.图①中   ΔH1=ΔH2+ΔH3

B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于                E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定          NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D.图④可表示由      CO(g)生成  CO2(g)的反应过程和能量关系
3.(2018·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa        下:

①2Na(s)+ O2(g)    Na2O(s)
                 -1
ΔH1=-414 kJ· mol

②2Na(s)+O2(g)    Na2O2(s)
                 -1
ΔH2=-511 kJ· mol
下列说法正确的是(  )
A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下   Na 与足量   O2 反应生成   Na2O,随温度升高生成       Na2O 的速率逐渐增大
                                                              -1
D.25 ℃、101 kPa  下,Na2O2(s)+2Na(s)   2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol
4.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧          a g 乙烯气体时生成       1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量
b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是(  )

A.2C2H4(g)+6O2(g)  4CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-4b kJ· mol-1
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


B.C2H4(g)+3O2(g)  2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+2b kJ· mol-1

C.2C2H4(g)+6O2(g)  4CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2b kJ· mol-1

D.2C2H4(g)+6O2(g)  4CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+b kJ· mol-1
5.下列物质放入水中,会显著放热的是(  )
A.食盐             B.蔗糖
C.酒精             D.生石灰
6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线                    b)所示。下列有关叙述正确的是(  )


A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.图中曲线    a 可表示使用催化剂时的能量变化
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能


7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:                                                     +H2(g)。
已知:
     化学键                          C—H        C—C       C  C        H—H
     键能/(kJ·mol-1)                412        348       612         436

根据表中数据计算上述反应的             ΔH(kJ · mol-1)      (  )
A.-124           B.+124
C.+1 172         D.-1 048

8.2 mol Cl2(g)与足量的   H2(g)反应生成    HCl(g),在 298.15 K 时测得放出     369.2 kJ 能量。在下列
热化学方程式中,不正确的是(  )

A.H2(g)+Cl2(g)  2HCl(g)
ΔH=-369.2 kJ·mol-1

B.2H2(g)+2Cl2(g)  4HCl(g)
ΔH=-369.2 kJ·mol-1

C.HCl(g)    H2(g)+ Cl2(g)
ΔH=+92.3 kJ·mol-1

D. H2(g)+ Cl2(g)  HCl(g)
ΔH=-92.3 kJ·mol-1
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

9.根据能量变化示意图得出的结论正确的是(  )


                                                   -1
A.1 mol C 完全燃烧生成     CO2 时放出的热量为      393.5 kJ·mol

B.2C(s)+O2(g)   2CO(g)
ΔH=-221.0 kJ·mol-1

C.2CO2 (g)   2CO(g)+O2(g)
ΔH=+283.0 kJ·mol-1

D.C(s)+O2(g)   CO2(g)
ΔH=+393.5 kJ·mol-1
10.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:

                                 -1
①H2(g)    H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol   ,
                                 -1
②O2(g)    O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol   。


下列说法正确的是(  )

A.2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比       2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B.表示氢气的标准燃烧热的           ΔH=-241.8 kJ·mol-1

                                                                         -1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为              2H2(l)+O2(l)   2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol

D.H2O(g)变成  H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

11.已知:①P4(g)+6Cl2(g)     4PCl3(g)
ΔH=a kJ·mol-1,
                                        -1
②P4(g)+10Cl2(g)   4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol   ,又知形成或拆开        1 mol 化学键放出或吸收的能量
                                                                         -
称为该化学键的键能。P4         具有正四面体形结构,PCl5(g)中          P—Cl 键的键能为     c kJ·mol
1                                     -1
,PCl3(g)中 P—Cl  键的键能为     1.2c kJ·mol  。下列叙述正确的是(  )
A.P—P 键的键能大于      P—Cl  键的键能

B.可求  Cl2(g)+PCl3(g)   PCl5(s)的反应热   ΔH
                  𝑏 - 𝑎 + 5.6𝑐
C.Cl—Cl 键的键能为          4      kJ·mol-1
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台

                5𝑎 - 3𝑏 + 12𝑐
D.P—P 键的键能为           8       kJ·mol-1

12.TiCl4 是由钛精矿(主要成分为         TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯            TiCl4 的流程示意图如
下:


钛精矿           粗 TiCl4        纯  TiCl4

氯化过程:TiO2   与  Cl2 难以直接反应,加碳生成         CO 和 CO2 可使反应得以进行。

已知:TiO2(s) +2Cl2(g)    TiCl4(g)+O2(g) 

                  -1
ΔH1=+175.4 kJ·mol
                                         -1
2C(s) +O2(g)   2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol

(1)沸腾炉中加碳氯化生成          TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式: 
                                                                                。 

(2)氯化过程中     CO 和 CO2 可以相互转化,根据如图判断:CO2          生成  CO 反应的   ΔH    0(填
“>”“<”或“=”),判断依据:  
                                                                                。 


13.(1)已知:


若表示   1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为         ΔH3,试用   ΔH1、ΔH2、ΔH3    表示
                                                              -1
CO(g)+2H2(g)   CH3OH(l)的 ΔH=     。若       ΔH1=-285.8 kJ· mol   ,ΔH2=+283.0 kJ· 
   -1
mol ,某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出           113.74 kJ 能量,同时生成     3.6 g 液态水,则原混合气

体中  H2 和 CO 的物质的量之比为    。 

(2)以 CH4 和 H2O 为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)   CO(g)+3H2(g)
ΔH=+206.0 kJ· mol-1

                                             -1
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ· mol

CH4(g)与 H2O(g)反应生成    CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 


                                      参考答案
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


                          提升训练    10 化学反应中的能量变化

    1.C A 项,生成的水不是液态水,故           A 项中  ΔH 不能表示    C2H5OH 的标准燃烧热;B     项,中和反应
为放热反应,故      B 项中  ΔH 应为负值;D    项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。

    2.C 若将图①中      ΔH1 对应的箭头改变方向(指向           H2O),则根据盖斯定律可知有

ΔH1=ΔH2+ΔH3,A  项错误;图②加入催化剂后,该反应的活化能为                  E1,B 项错误;图③中,加入醋酸溶

液后发生反应:CH3COOH+NaOH        CH3COONa+H2O,导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后,
溶液体积增大,离子浓度减小,电导率减小,将                 NaOH 反应完毕后,加入的醋酸与氨水反应:

CH3COOH+NH3·H2O  CH3COONH4+H2O,溶液中导电离子浓度增大,溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再
加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸,则溶液的电导率会减小,C                             项正确;图④中各物质
的聚集状态没有注明,D         项错误。

                                                        2 -
    3.D A 项,①和②产物中阳离子均为            Na+,阴离子分别为      O2-、𝑂 2 ,则阴、阳离子个数比均为

1∶2,错误;B   项,①和②生成等物质的量的产物,由               Na 元素的化合价变化可知转移电子数相同,错误;

C 项,Na 与 O2 加热生成   Na2O2,随温度升高生成       Na2O 的速率减小,错误;D      项,由盖斯定律可知,①×2-
                                                   -1                  -1
②可得   Na2O2(s)+2Na(s)  2Na2O(s),则 ΔH=(-414 kJ· mol   )×2-(-511 kJ· mol  )=-317 kJ· 
mol-1,正确。

    4.A 乙烯燃烧是放热反应,ΔH          为负值,生成      1 mol CO2 时,放热  b kJ,故生成   4 mol CO2 时,放
热 4b kJ。
    5.D A、B、C   中物质均溶于水,热效应不明显,CaO             与水反应,放出大量的热,热效应明显。
    6.C 从图示可以看出反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,A                            项错误;焓变与反
应过程中是否使用催化剂无关,B             项错误;加入催化剂可以降低反应的活化能,C                 项正确;正反应是吸
热反应,逆反应的活化能小于正反应的活化能,D                  项错误。

    7.B ΔH=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是—CH2CH3                         中总键能与—CH
                                                          -1            -1
 CH2、H2 总键能之差,故      ΔH=(5×412+348-3×412-612-436)kJ·mol    =+124 kJ·mol  ,故选   B。
                                                                                 1

    8.A 2 mol Cl2(g)对应放出的热量为        369.2 kJ,1 mol Cl2(g)对应放出的热量为       184.6 kJ,2 
                                                                     1     1

mol Cl2(g)对应放出的热量为       92.3 kJ,故 A 错误,B  正确;放热反应的       ΔH  为负值,2H2(g)+2Cl2(g)
                            1      1

   HCl(g)是放热反应,HCl(g)       2H2(g)+2Cl2(g)是吸热反应,在相同条件下其            ΔH 的绝对值相等,
符号相反,故     C、D 两项正确。

    9.B 根据能量变化示意图,1 mol C(s)完全燃烧生成               CO2(g)时放出的热量为       393.5 kJ,A 项热
量的单位错误;由图可知,1 mol C(s)不完全燃烧生成                CO(g)时放热   110.5 kJ 热量,则热化学方程式

                                         -1
为 2C(s)+O2(g)  2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol    ,故 B 正确;由题图可知,1 mol CO2      分解生成    1 

mol CO 和 0.5 mol 氧气吸收   283.0 kJ 热量,则热化学方程式为         2CO2(g)   2CO(g)+O2(g) ΔH=-
566.0 kJ·mol-1,故 C 错误;碳的燃烧反应是放热反应,ΔH<0,故              D 错误。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    10.C A 项,由图像分析,2 mol H2(g)与      1 mol O2(g)反应生成    2 mol H2O(g),放出  483.6 kJ 的

热量,故   2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比       2 mol H2O(g)所具有的总能量高,A        项错误。
B 项,氢气的标准燃烧热是指          1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故表示氢气的标准燃烧
         483.6  +  88

                             -1              -1
热的  ΔH=-       2      kJ·mol  =-285.8 kJ·mol  ,B 项错误。C    项,①2H2(g)+O2(g)    2H2O(g) 

                 -1                                 -1
ΔH=-483.6 kJ·mol   ,②H2(g)   H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol   ,③O2(g)    O2(l) ΔH=-6.84 
       -1                                                                      -
kJ·mol  ,根据盖斯定律,由①-②×2-③可得             2H2(l)+O2(l) 2H2O(g) ΔH=-474.92 kJ·mol
1
,C 项正确。D    项,H2O(g)生成   H2O(l)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成,D                项错误。

    11.C P—Cl  键的键能大于      P—P 键的键能,A     项错误;PCl5(g)→PCl5(s)的能量转化未知,无法
求出  B 项反应的反应热,B       项错误;设    Cl—Cl 键的键能为     x,根据盖斯定律,反应②-①得到

                                           -1             -1            -1
4PCl3(g)+4Cl2(g)  4PCl5(g) ΔH=(b-a)kJ·mol   ,则(b-a)kJ·mol   =1.2c kJ·mol  ×12+4x-c 
               𝑏 - 𝑎 + 5.6𝑐                                      5𝑎 - 3𝑏 + 12𝑐

kJ·mol-1×20,x=      4        kJ·mol-1,C 项正确;同理可得      P—P 键的键能为           12        

kJ·mol-1,D 项错误。

                                                                       -1
    12.答案: (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)   TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ·mol

    (2)> 温度越高,CO     的物质的量越多而        CO2 的物质的量少,说明       CO2 生成 CO 的反应是吸热反应

    解析: 由制备纯      TiCl4 的流程示意图,钛精矿与氯气、C           发生氯化过程,反应为

TiO2+2Cl2+2C  TiCl4+2CO。
                                                             -1
    (1)由Ⅰ.TiO2(s)+2Cl2(g)   TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol

                                              -1
    Ⅱ.2C(s)+O2(g)   2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol   ,

    结合盖斯定律可知,Ⅰ+Ⅱ得到           TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)  TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=(+175.4 
kJ·mol-1)+(-220.9 kJ·mol-1)=-45.5 kJ·mol-1,即热化学方程式为

                                                       -1
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=-45.5 kJ·mol   。

    (2)因温度越高,CO     的物质的量越多而        CO2 的物质的量少,说明       CO2 生成 CO 的反应是吸热反应,

所以  ΔH>0;温度越高,CO     的物质的量越多而        CO2 的物质的量少,说明       CO2 生成 CO 的反应是吸热反应。


    13.答案: (1)2ΔH1-ΔH2-ΔH3 1∶1

    (2)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)
ΔH=+77 kJ· mol-1
                                1

    解析: (1)由反应Ⅰ可得①H2(g)+2O2(g)          H2O(l) ΔH1,由反应Ⅱ可得
                1

②CO2(g)   CO(g)+2O2(g) ΔH2,由表示     1 mol 甲醇完全燃烧的焓变为         ΔH3 可得
          3

③CH3OH(l)+2O2(g)   CO2(g)+2H2O(l) ΔH3,将①×2-②-③可得目标热化学方程式,故                ΔH=2ΔH1-
                                                                          -1
ΔH2-ΔH3。由   ΔH1、ΔH2   可知表示    H2、CO 的标准燃烧热的       ΔH 分别为-285.8 kJ· mol     、-283.0 
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


        -1
kJ· mol  ,混合气体完全燃烧生成          3.6 g 液态水,n(H2O)=0.2 mol,n(H2)=0.2 mol,H2 燃烧放出的热
量 Q=0.2 mol×285.8 kJ· mol-1=57.16 kJ,则混合气体中       CO 燃烧放出的热量为       113.74 kJ-57.16 
                                56.58 𝑘𝐽
                                           - 1
kJ=56.58 kJ,则混合气体中      n(CO)=283 𝑘𝐽·𝑚𝑜𝑙 ≈0.2 mol。

    (2)依据盖斯定律,Ⅰ+Ⅱ得到:CH4(g)+H2O(g)           CH3OH(g)+H2(g) ΔH=(206.0-129.0) kJ· 
mol-1=+77 kJ· mol-1。
4积分下载