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高中化学三维设计江苏专版必修一:课时跟踪检测(十) 氯气的生产原理及其性质

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            课时跟踪检测(十)                氯气的生产原理及其性质


    一、单项选择题

    1.下列说法正确的是(  )
    A.海水中蕴含的元素有          100 多种,是一个巨大的宝藏
    B.海水中氯化物的含量最高
    C.海水中的氯化物主要是氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾
    D.海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素
    解析:选    C 海水中蕴含的元素有          80 多种;海水中含量最高的是水,海水中的碘元素
和溴元素浓度都不高,但由于海水量很大,所以其总质量很大。

    2.除去   Cl2 中混有的少量     HCl 气体,可将气体通入(  )

    A.饱和    NaHCO3  溶液              B.烧碱溶液
    C.饱和氯化钠溶液                        D.澄清石灰水

    解析:选    C HCl  气体溶于饱和食盐水,而           Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小。
    3.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(  )
    A.液氯                            B.新制氯水

    C.CaCl2  溶液                      D.次氯酸溶液
    解析:选    B A  中的液氯指的是液态单质氯,不含氯离子;B                   中氯水是氯气的水溶液,

                        +    -      -     -
含有   H2O、HClO、Cl2   和 H  、Cl  、ClO   、OH   ;C  中的氯化钙溶液不含氯分子;D             中
的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

    4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(  )
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白
粉的混合溶液

    A.①②③                            B.①②③⑥
    C.③⑥                             D.③④⑥
    解析:选    C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。

                                                                  +
①和②中只有       Cl2 分子;④中     Cl2 分子与  CCl4 溶剂之间不反应,不能产生           H  和 HClO;

⑤中盐酸只有酸性无漂白性;③中                Cl2 和水反应生成     HCl 和 HClO;⑥中发生反应:

Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,且盐酸过量。
    5.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是(  )

    ①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③在烧瓶中加入少量的                            MnO2,向分液漏
斗中加入浓盐酸;④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸;⑤将多余氯气用浓                                  NaOH  溶
液吸收;⑥当有连续气泡出现时,开始用向上排空气法收集氯气。
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    A.①②③④⑤⑥                         B.③④②①⑥⑤
    C.①④③②⑥⑤                         D.①③④②⑥⑤
    解析:选    D 实验室制取氯气的实验步骤为:先连接好装置,检查装置的气密性,加
试剂(先固体后液体),缓缓加热,收集气体,尾气处理。
    二、不定项选择题

    6.新制氯水与久置氯水相比较,下列结论不正确的是(  )
    A.颜色相同
    B.前者能使有色布条褪色
    C.都含有     H+

    D.加   AgNO3 溶液都能生成白色沉淀
    解析:选    A 新制氯水呈黄绿色,久置氯水为无色,A                  项错误。

    7.下列说法不正确的是(  )

    A.H2  在 Cl2 中燃烧会产生淡蓝色火焰
    B.氯水用于漂白是因为          HClO  的存在
    C.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钠
    D.漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度

    解析:选    AC H2  在  Cl2 中燃烧会产生苍白色火焰,A           错误;漂白粉的有效成分为次氯

酸钙,C    错误;漂白粉放入稀盐酸中会发生反应                Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,从
而加快   HClO  的产生,提高漂白速度。

    8.下列说法不正确的是(  )
    A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
    C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
    D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

    解析:选    B 液氯是液态的       Cl2,不能使干燥有色布条褪色,B             项错误。
    三、非选择题

    9.实验室用如图所示装置来制取氯气,该装置由                    A、B、C    三个基本装置组合而成,
请回答下列问题:
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    (1)该制取氯气的装置有一个错误,请指出错误______________________________
    ________________。
    (2)说出  A、B、C   三个基本装置的名称:A           是________装置,B    是________装置,
C 是________装置。
    (3)C 装置中烧杯内所装液体是________溶液。
    (4)写出  A 装置中反应的化学方程式________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析:(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热,应该垫上石棉网。
    (2)A 为气体发生装置,B        为气体收集装置,C        为尾气吸收装置。(3)一般用较浓的

NaOH  溶液吸收多余的氯气,防止污染空气。(4)MnO2                 和浓盐酸反应制取氯气的化学方程
式为:MnO     +4HCl(浓)      △     MnCl +Cl  ↑+2H   O。
          2          = = = = =     2    2      2
    答案:(1)烧瓶底部缺少石棉网 (2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 
(3)NaOH
    (4)MnO +4HCl(浓)      △     MnCl +Cl  ↑+2H   O
           2         = = = = =      2   2      2
    10.现有   X、Y、Z    三种元素,已知有如下情况:

    ①X、Y、Z    的单质在常温下均为气体。

    ②X  的单质在    Z 的单质中燃烧,生成         XZ,燃烧时火焰呈苍白色。

    ③XZ  极易溶于水,在水溶液中电离出              X+和  Z-,XZ   的水溶液可使石蕊溶液变红。

    ④两分子    X 的单质可与一分子        Y 的单质化合生成两分子          X2Y,X2Y  常温下为液体。

    ⑤Z  的单质溶于     X2Y 中,所得溶液具有漂白作用。
    请完成下列问题:

    (1)写出  XZ 和 X2Y 的化学式:XZ______,X2Y______。

    (2)Z 的单质溶于    X2Y 后,溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。
    (3)写出  X 的单质在    Z 的单质中燃烧的化学方程式:
    ________________________________________________________________________。
    (4)Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应?______(填“能”或“否”),若能,请写
出反应的化学方程式:__________________________________(若不能反应,则此空不必填
写)。
    解析:燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧,确定                          X 为 H,Z   为 Cl;

X2Y 常温下为液体,是水,则           Y 为 O。

    答案:(1)HCl H2O (2)HClO
                点燃
             = = = = =
    (3)H2+Cl2    2HCl

    (4)能 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
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    一、单项选择题
    1.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是(  )
    A.吸收了氧气和水蒸气
    B.吸收了二氧化碳和水蒸气
    C.漂白粉风化
    D.漂白粉不稳定,见光分解
    解析:选    B 次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯

酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为                           Ca(ClO)2+CO2+

H2O===2HClO+CaCO3↓、2HClO       光照,2HCl+O2↑,选项       B 符合题意。

    2.如图  A 处通入   Cl2,当关闭    B 阀时,     C 处湿润的红布条没有明显变
化,当打开     B 阀时,C    处的湿润红布条逐渐褪色。则             D 瓶中盛装的溶液是(  )
    A.浓硫酸                           B.水
    C.氢氧化钠溶液                         D.饱和食盐水

    解析:选    C 关闭    B,C  处湿润有色布条不褪色,说明             Cl2 在 D 处完全反应。
    3.已知:2Fe+3Cl          △    2FeCl 。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水
                     2 = = = = =    3

FeCl3,仪器连接顺序正确的是(  )


    A.a—b—c—d—e—f—g—h
    B.a—e—d—c—b—h—i—g
    C.a—d—e—c—b—h—i—g
    D.a—c—b—d—e—h—i—f

    解析:选    B 按制气→除      HCl→除   H2O→制备    FeCl3→吸收   Cl2 顺序连接。
    4.含  2 mol HCl 的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气,生成的氯气在标准状况下的
体积为(  )
    A.11.2 L                         B.22.4 L
    C.小于    11.2 L                   D.大于    11.2 L
    解析:选    C
    MnO  +4HCl(浓)      △     MnCl +Cl  ↑+2H   O
        2          = = = = =     2    2      2
    4 mol       22.4 L
    2 mol       11.2 L
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    如果  HCl 完全参加反应,则生成的气体在标准状况下的体积为                       11.2 L,但该反应中的
盐酸为浓盐酸,随盐酸的浓度变小,反应不能进行,由此可知                          2 mol  HCl 不可能全部参加
反应,则生成的气体体积在标准状况下应小于                    11.2 L。

    5.下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨,Cl2                             能使
KI­淀粉溶液变蓝)(  )


    解析:选    D 向下排空气法收集的是氢气,故电源的左端是负极,右端是正极,A、

C 错误;淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生,氢氧化钠溶液不能验证                              Cl2 的产生,
B 项错误,D     项正确。
    二、不定项选择题

    6.下列说法正确的是(  )
    A.向新制的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色

    B.欲除去     Cl2 中少量的   HCl 气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

    C.漂白粉的有效成分是          CaCl2 和 Ca(ClO)2

    D.氯水的成分为        Cl2 和 Ca(ClO)2,应密封保存
    解析:选    AB 新制的氯水中含有          HCl 和 HClO,故滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红

后褪色,A     项正确;漂白粉的主要成分是             CaCl2 和 Ca(ClO)2,有效成分是     Ca(ClO)2,C  项

                              +     -      -    -
错误;新制氯水的成分有:Cl2、H              、ClO   、OH   、Cl  、HClO、H2O,不含有

Ca(ClO)2,D  项错误;Cl2   几乎不溶于饱和食盐水,但            HCl 易溶于饱和食盐水,因此可用

饱和食盐水除去       Cl2 中少量的   HCl 气体,B    项正确。
    7.0.2 mol 某单质直接与氯气完全反应,固体质量增加                  14.2 g,该单质可能是(  )
    A.钠                              B.铜
    C.铝                              D.铁
    解析:选    B 氯气与金属反应时生成金属氯化物,固体增加的质量,即为参加反应氯
气的质量,且氯气与变价金属反应时,都生成高价态金属氯化物。根据金属单质                                  0.2 
mol 与氯气完全反应消耗氯气           0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现+2     价,B   项正确。
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    三、非选择题

    8.实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu+
Cl     △     CuCl )。图中   A、B、C、D、E、F       表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等
  2 = = = = =    2
部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。


    (1)如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
(   )接(   )接(   )接(   )接(   )接(   ),其中②与④装置相连时,
玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
    (2)装置②的作用是___________________________________________________;
    装置④的作用是______________________________________________________。
    (3)实验开始时,应首先检验装置的________,实验结束时,应先熄灭________处的酒
精灯。

    (4)在装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为______________________________
    ________________________________________________________________________。

    解析:制取纯净的无水          CuCl2,应由   Cu 和纯净的     Cl2 加热制得,欲制得纯净的氯气需

③和⑤组合制得        Cl2,再经④洗去      Cl2 中的氯化氢,经过②除去水蒸气,最后排出的尾气

用碱液吸收以防止多余的           Cl2 污染环境。
    答案:(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B

    (2)除去  Cl2 中的水蒸气 除去       Cl2 中的 HCl 气体
    (3)气密性 ①
    (4)MnO +4HCl(浓)      △     MnCl +Cl  ↑+2H   O
           2         = = = = =      2   2      2
    9.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:


    参考装置图回答下列问题:

    (1)请指出仪器     a 的名称______,仪器     b 的名称______,写出装置       A 中反应的化学方程
式________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
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    (2)在装置   D 中可观察到的现象是____________,装置           E 中可观察到的现象是
______________,装置   F 中可观察到的现象是__________________。
    (3)装置  B 的作用为________,装置      C 的作用为______,装置       H 的作用为________,
写出装置    H 的化学方程式__________________________________________。
    解析:(1)由装置图可知,仪器           a 的名称是分液漏斗,仪器          b 的名称是圆底烧瓶,装置
A 中的化学反应方程式为          MnO  +4HCl(浓)      △     Cl ↑+MnCl   +2H  O。(2)Cl 本身
                          2          = = = = =  2         2    2       2
没有漂白作用,它与水反应生成的               HClO 有漂白作用,因此干燥的有色布条不会褪色,湿
润的有色布条会褪色,湿润的淀粉               KI 试纸变蓝色。(3)装置       B 中盛放的是饱和食盐水,它

的作用是除去      Cl2 中的  HCl,装置   C 中盛放的是浓硫酸,它的作用是除去                H2O,装置    H 中

盛放的是    NaOH  溶液,它的作用是吸收          Cl2,防止污染环境,发生反应的化学方程式为

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
    答案:(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO              +4HCl(浓)      △    Cl ↑+MnCl   +2H  O
                                    2          = = = = =  2        2     2
    (2)干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色
    湿润的淀粉     KI 试纸变蓝

    (3)除去  Cl2 中的 HCl 除去    Cl2 中的 H2O 吸收多余      Cl2 Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO+H2O
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