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2018届高三1部上学期化学周练10

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高中化学审核员

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  江西省樟树中学                 2018   届高三年级上学期周练试卷
                                    10
                               化学试卷
考试范围:已学内容                  时间:2017.11.23         命题:聂俊卿          审题:黄再华
一.选择题
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(  )
  A. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
  B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
  C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
  D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
2.下列有关物质分类或归类中,正确的是(  )

  ①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银                      ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD 
  ③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银                    ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
  A.①③             B.②③                C.③④           D.④
3.下列实验操作和数据记录都正确的是(  )
  A. 用托盘天平称量时,将          NaOH 固体放在右盘内的纸上,称得质量为                10.2 g
  B. 用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为                16.30 mL
  C. 用干燥的广泛      pH 试纸测稀盐酸的       pH=5.1
  D. 用 10 mL 量筒量取    NaCl 溶液,体积为      6.5 mL

4.LiBH4 是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4                  中
  B 为+ 3 价),下列说法中正确的是(  )

  A. LiBH4 被氧化,LiBO2   是氧化产物

  B. 生成  lmolH2,反应转移     2mol 电子[来源:]
  C. LiBH4 与 D2O 反应,生成的气体相对分子质量为              3
  D. 与 LiBH4 中 Li、H 化合价相同的两种离子的半径             Li>H
5.下列离子方程式书写不正确的是(  )
                                     -     3+
  A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应,当          n(OH ) :n(A1 )=7 : 2 时,
       3+    -                -
    2A1  +7OH ==A1(OH)3↓+ AlO2 +2H2O
                                             2-                 -
  B. 当向饱和    Na2CO3 溶液中通入过量       CO2 时,CO3   +CO2 + H2O==2HCO3
  C. CuCl2 溶液与   NaHS 溶液反应,当       n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时,
      2+    -
    Cu  +2HS ==CuS↓十 H2S↑
                                                      -   +     2+
  D. Fe 与稀硝酸反应,当        n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时,3Fe+2NO3 +8H ==3Fe  
+2NO↑+4H2O
6.设  NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确有(                      )个
  ①常温常压下,28gC2H4       和 C4H8 的混合物中一定含有         6NA 个原子

  ②0℃,101kPa,22.4LCl2   通入足量的     NaOH  溶液充分反应,有        2NA 个电子转移
                                    -
  ③常温下,pH=12      的氢氧化钠溶液中        OH 数目为   0.01NA

  ④1L1.0mol/LFeCl3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目为                        NA
  ⑤同温同压下,O2       和 CO  混合气体密度是氢气的         15 倍,则   O2 和 CO 的体积比    1:1
  ⑥常温下,1.7gNH3     和 3.65gHCl 混合后,气体分子数为         0.2NA    

  ⑦lmolSO2 与足量   O2 在一定条件下反应生成          SO3,共转移    2NA 个电子
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  ⑧100 克质量分数为      46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目为                 NA
  ⑨标准状况下,22.4LHF       气体中含有     NA 个气体分子
  A. 4             B. 1                C. 2           D. 3
                   +     +    2+    3+     -       -      2-     2-
7.某无色溶液,由        Na  、Ag  、Ba   、Al   、AlO  2 、MnO  4 、CO3 、SO4   中的若干种
  组成,取该溶液进行如下实验:(  )
  ①  取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;
  ②  在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;

  ③  在②所得溶液中加入过量           Ba(OH)2 溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
     根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是(                          )
                              2-                                       2-
  A.不能判断溶液中是否存在            SO4          B.溶液中一定不存在的离子是             CO3
  C.不能判断溶液中是否存在            Ag+          D.不能判断是否含有          AlO-2  离子
8.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化,其中                                 6 步
  转化均能一步实现的一组物质是(  )

 选顶       W           X            Y            Z


 A        N2          NH3          NO           NO2 

 B        Na          Na2O2        NaOH         Na2CO3

 C        Cu          CuSO4        CuCl2        Cu(OH)2

 D        A1          Al2(SO4)3    AlCl3        NaAlO2
                                                             
9.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )
       被提纯的物质                 除杂试剂                  分离方法

 A     NaBr 溶液(NaI)       氯水、CCl4                   萃取、分液

 B     NH4Cl 溶液(FeCl3)    NaOH  溶液                  过滤

 C     CO2(CO)            CuO  粉末                   通过灼热的      CuO 粉末


 D     SiO2(Al2O3)        NaOH  溶液                  过滤
10.下列有关实验装置进行的相应实验,                 能达到实验目的的是(            )

A. 利用图    1 所示装置制取少量        NH3    B. 利用图    2 所示装置制备       Fe(OH)3 胶体
C. 利用图    3 所示装置收集      HCl        D. 利用图    4 所示装置检验      SO2 的漂白性
           -   2+     -  -
11.向含    S2 、 Fe 、 Br 、 I 各 0.1 mol 的溶液中通入      Cl2, 通入  Cl2 的体积(标准状
况)   和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(  )
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12.FeCl3 易潮解、易升华,实验室制备            FeCl3 的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
                                                                        下列
                                                                        说法
                                                                        正确
                                                                        的是
                                                                        (    
                                                                        )


  A. 导管  g 的作用是增强装置的气密性             B. 试剂  X 和试剂   Y 分别为浓硫酸、饱和食盐
水
  C. 直接用   E 接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
  D. F 中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入                 E
13.用如图所示装置及表中的药品(装置               I 中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象,检验混
  合气体中的某种成分,方案合理的是(  )
选项     实验目的                 装置Ⅰ中的试剂         装置Ⅱ中的试剂

       检验  CO2 中混有的
A      CH4                  澄清石灰水           溴水
                            酸性  KMnO   溶
B      检验  H S 中混有的    SO             4     品红溶液
            2            2  液

       检验溴蒸气中混有的
C                           CC14            石蕊试液
       NO2

D      检验  HI 中混有的    HCl   饱和食盐水           AgNO3 溶液
14.下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物,其中                        A、C、D、E    为无色气体,
  F 为红棕色气体。下列说法不正确的是(  )
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  A.M 可能是纯净物或混合物
  B.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验                 C 气体是否收集满了
  C.F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    2∶1
  D.D 在一定条件下可以与         C 发生置换反应
15.最近斯坦福大学研究人员发明了一种               SUNCAT  的锂循环系统,
  可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法正确的是(  )
  A. Li 在实验室用煤油密封保存
  B. 反应Ⅲ中能量转化的方式化学能转变为电能

  C. 图中反应Ⅱ的化学方程式           Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
  D. LiOH 的碱性比    NaOH 强

16.实验室用      H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示(Zn                  粒中含有少量      ZnS  杂质)
,  下列说法不正确的是(  )


  A.                                                              ①、  ②中
依次盛                                                               有浓 
NaOH                                                              溶液、    浓 
H2SO4
  B. 管                                                            式炉加热
前,   用                                                            试管收集
③处气                                                               体并点燃,
 通过声                                                              音判断气
体纯度
  C. 结束反应时,      先停止管式炉加热,          再关闭活塞      K
  D. 取出瓷舟内的固体,         投入适量水中,        若有气体产生,       即可证明制得了氢化钠
二、填空题
17.硫的多种化合物在工业中有重要应用。

(1)Na2S2 可以做制革工业中原皮的脱毛剂,写出                   Na2S2 的电子式______________。
(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,可作木浆造纸的漂白剂,其水溶液性
质不稳定,有极强的还原性。

①Na2S2O4  中  S 元素的化合价为_____________
②将甲酸(HCOOH)和           NaOH   溶液混合,再通入         SO2 气体,会得到保险粉,此
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时甲酸被氧化为        CO2,该反应的化学方程式为_________________。
③Na2S2O4   暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和
还原剂的物质的量之比为             1:2  时,反应的化学方程式为____________。
                                            2-
(3)铬会造成环境污染,某酸性废水中含有                   Cr2O7 ,处理时可用焦亚硫酸钠
                   2-                   3+
(Na2S2O5)将    Cr2O7 转化为毒性较低的          Cr  ,再调节     pH 至 8,使铬元素沉降,
分离出污泥后测得废水中             Cr3+浓度为   0.52mg/L,达到排放标准。

①写出    Na2S2O5  参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中          Cr3+的物质的量浓度为____________________。

18.黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含有微量金、银等。下图
是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:


                               -                       -
(1)CuCl  难溶于水,但可与过量          Cl 反应生成可溶于水的[CuCl2]        ,该反应的离子方程式
为________________________________。
             -                                   -
(2)有大量     Cl 存在时,Na2SO3    可将  CuCl2 还原成[CuCl2] ,因此    Na2SO3 要缓慢滴入到
溶液中的原因是_______________________________。
(3)反应    I〜V  中,属于非氧化还原反应的是反应_______________________。
(4)已知反应      V 中 Cu+发生自身氧化还原反应,歧化为              Cu2+和 Cu,由此可推知溶液
A 中的溶质为________________(填化学式)。
(5)在酸性、有氧条件下,一种叫做                Thibacillus  ferroxidans 的细菌能将黄铜矿转化成
硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)将一定量铁红溶于          160 mL 5 mol·L-1 盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收
集气体   2.24L(标准状况下),经检测,溶液中无                Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为
__________g。

19.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含                      CeFCO3)为原料制备 
CeO2 的一种工艺流程如下:


          4+     -           (4-x)+        2-            2+
已知:①Ce      能与  F 结合成[CeFx]     ,也能与    SO4 结合成[CeSO4]    ;
                 4+                          3+
②在硫酸体系中       Ce  能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而       Ce  不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是__________________。
                      4+                          +
(2)“萃取”时存在反应:Ce          +n(HA)2    Ce·(H2n-4A2n)+4H 。实验室中萃取时用到的主
要玻璃仪器名称为__________________;下图中           D 是分配比,表示       Ce(Ⅳ)分别在有机层
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中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(                                 )。保持其它条件不变,在起
                                             2-                    2-
始料液中加入不同量的          Na2SO4 以改变水层中的      c(SO4 ),D 随起始料液中      c(SO4 )变化的
原因:___________    。


                                                   3+
(3) “反萃取”中,在稀硫酸和          H2O2 的作用下   CeO2 转化为   Ce  。H2O2 在该反应中作
__________________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”),每有           1molH2O2 参加反应,转移
电子的物质的量为__________________。
(4)“氧化”步骤的化学方程式为           ___________________ 。

(5)取上述流程中得到的         CeO2 产品  0.4500 g,加硫酸溶解后,用        0.1000mol/LFeSO4 标准
溶液滴定至终点时(铈被还原为            Ce3+,其他杂质均不反应),消耗           25.00 mL 标准溶液。该

产品中   CeO2 的质量分数为__________________。


                            高三化学周练10答题卡
     班级:          学号:           姓名:                  得分:         
 1    2    3   4    5    6    7    8    9   10   11   12   13  14   15   16


二.填空题
17. (1) ______________

(2) ①_____________②                                                        

   ③                                                         

(3) ①                                     ②____________________。


18.(1)________________________________。

(2)                                                  (3)_____________。
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(4)________________(5)_____________________________。

(6)________________g。


19. (1)__________________

(2)__________________;                                                     


(3)__________________, __________________。

(4)___________________ 。

(5)                                                           


1-16:CCDCB             CADCA               CCCCCD   
17. 

(1)  

(2) ① +3     ②HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O          或
HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O
 ③2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3    
           2-        2-    +    3+      2-              -5
(3) ①3S2O5   +2Cr2O7  +10H  =4Cr  +6SO4  +5H2O      ②10   mol/L 
          -            -
18.(1)  Cl +CuCl=[CuCl2]   
                          2-           +
(2)如果加入过快,部分           SO3 会与生成的     H 作用生成     SO2 导致原料损耗
(3)   Ⅱ、Ⅳ 

(4)CuCl2、NaCl  
               +         2+    3+    2-
(5)4CuFeS2+4H   +17O2=4Cu  +4Fe +8SO4 +2H2O    (6)   11.2
19.(1) 增大固体与气体的接触面积,增大反应速率;提高原料的利用率
                           2-               4+    2-            2+
(2) 分液漏斗          随着   c(SO4 )增大,水层中     Ce  被 SO4  结合成[CeSO4]   ,导致萃取
                2+
平衡向生成[CeSO4]      移动,D   迅速减小 
(3)还原剂         2mol 

(4) 2Ce (OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl 
(5) 95.56%(2 分)
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