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必修一第三章第一节金属的化学性质第二课时

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高中化学审核员

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                            第三章金属及其化合物

                          第一节        金属的化学性质

                                    第二课时
学习目标

1.掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
重点难点     铝与  NaOH  溶液的反应,铝与         NaOH 溶液反应的实验现象。
自主学习:
四、铝与氢氧化钠溶液的反应

阅读课本    51 页的实验    3-4,填写下列空白:
通过实验我们看到,铝既能与                       反应,又能与                反应,反应都放出一种可
燃性气体            。
铝与氢氧化钠溶液反应的实验现象:                                              
铝与氢氧化钠溶液的化学方程式:                                        
五、金属元素的性质与存在

    人类最早发现和使用的金属是                   ,应用最广泛的金属是                ,地壳中含量最多的
三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是                          、       、        。熔点最低的金属是      
。

    金属原子的最外层电子数                    ,最外层电子容易                ,化合价从            升为       
,表现较强的               。
    金属元素在自然界中的存在形式:①化合态:大多数                               较强的金属单质;②游离
态:极少数             的金属,例如:金。
五、物质的量在化学方程式中的应用
    物质的量应用于化学方程式计算中的几个基本公式:

                物质的质量(m)                微粒数(N)               气体体积(V)
物质的量(n)=                         =                    =
               (                     (             )       (           )
           =     )           ×溶液的体积

注意:以方程式为基础进行计算时,要注意同一物质的物理量单位要相同,不同物质的物理
量单位可以不同,即:上下单位一致,左右单位相当。
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自主检测

1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要原因为(                     )
  A.铝的表面有一层致密的氧化物薄膜                         B.与氧气常温下不反应
  C.铝的性质不活泼                                 D.铝耐酸耐碱
2.1989 年,世界卫生组织把铝确定为食品污染源,下列铝的应用应该加以控制的是(                                     )
  A.制铝合金                B.制电线              C.银色颜料              D.易拉罐
3. 将 2.3g 金属钠放入    100g 水中,完全反应后溶液中溶质质量分数为(                       )
       4                             4
 A.          100%      B.                 100%
    100+2.3                     100+4-1.8
      4                               4
 C.       100%       D.                     100%
    100+4                        100+2.3-0.1

4.相同质量的两份铝粉,分别跟足量的稀                 H2SO4 和 NaOH  溶液反应,生成的气体体积之比为
(     )
  A.3:2                 B.3:1              C.1:1             D.1:3
5.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相
等时,反应中消耗        HCl 和  NaOH  的物质的量之比为(              )
  A.1:1                 B.2:1              C.3:1             D.1:3
6.Na、Mg、Al   各  0.1mol,分别投入到盛有        100mL 0.5mol/L 盐酸中,充分反应后,产生的氢
气(       )
  A.Na 最多               B.Mg 最多             C.Al 最多          D.一样多
7.用铝箔包裹     0.1mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反
应后,收集到的气体在标准状况下的体积为(                         )
  A.1.12L            B.0.56L         C.大于   1.12L        D.小于  1.12L 
8. 0.16gNaOH 恰好与   20mL 的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为(                         )
  A.0.1mol·L-1         B.0.2mol·L-1       C.0.5mol·L-1        D.1mol·L-1
9.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出
相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为(                        )
 A.1:1           B.2:3              C.3:2            D.1:6
10.下列反应的离子方程式书写正确的是(                     )

                                +      
  A.钠和冷水反应         Na+2H2O=Na    +2OH   +H2↑

                                          
  B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH              =AlO2  +H2
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                             +      3+
  C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H            =2Al   +3H2↑  

                          +     2+
  D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H           =Fe   +H2

11.在铝质易拉罐中收集满          CO2 气体,然后在其中倒入          10mL  浓 NaOH  溶液,并迅速用胶带
将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪,可一段时间之后,又可以观察

到的现象是                                                       。易拉罐变瘪的原因:                                                  
;并解释后一现象的原因                                                           
。反应过程中的两个离子方程式:                                                               ;                            
。

12.把 5.1g 镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中,得到                  5.6LH2(标准状况)。试计算:
⑴该合金中铝的质量分数;


⑵该合金中铝和镁的物质的量之比。
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