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人教版 必修一 第四章第二节_富集在海水中的元素——氯

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富集在海水中的元素
    ——氯   (第一课时)

若将海水中的盐结晶后平于陆地
上,可使陆地平均升高       150米


 海水中含盐3%,主要为氯化钠;
   还含有氯化镁、硫酸镁等。
找出氯在元素周表中的位置
  第二节     富集在海水中的元素——氯
一、氯元素
1.存在:在海水中主要以NaCl的形式存在。
                         请根据氯元素的原
2.原子结构     Cl +17   2 8 7 子结构示意图,
                         推测其化学性质?

性质:最外层有7e-,易得到1个电子
形成Cl-,性质很活泼,表现为典型
的非金属性。
           自然界中有没有游离态的氯?如果
           没有,人们是怎样制得氯气的呢?
              化学式:Cl2
舍勒  (1742~1786)瑞典化学家。
1774年舍勒  发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文,有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”,后改为氯气。
          阅读书本P77科学史话,思考
思         1、从氯气的发现到确认为一种新的
考         元素,时间长达三十多年。分组讨论
与         你从这一史实中得到什么启示?
交          2、舍勒发现氯气的方法至今还是实
流          验室制取氯气的主要方法之一。请写
           出舍勒发现氯气的化学反应方程式。

      4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
                      二氯化锰
京沪高速公路氯气泄漏事件
   新华网报道:2005年3月29日,京沪高速公
 路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车
 相撞  ,大量液氯外泄。据目击者描述           : "一
 股黄绿色的气体就像探照灯光一样,‘唰’
 地射向高空,足有5米高,并有刺鼻的味道,
 眼睛也熏得有些睁不开        。”  事发后消防队
 员不断地用水枪喷射,但时值西南风,氯气
 迅速向西南方扩散       ,造成350 人中毒进医
 院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故,附
 近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气的物理性质

        在实验室里闻氯气时,必须十分小
        心,应该用手在瓶口轻轻地密度:密度比    扇动,
        黄绿色                   溶解性:
   色态:仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻空气大
        气体                     在水中溶解度
        其它的气体气味时,也应该采用这
                               不大(1:2)
        种方法。
                  物理性质

   气味:有刺激         有无毒性:          熔沸点   :
        性气味         有毒
                               较低(易液化)
一、氯气的物理性质:
    请观察放在桌子上的一瓶氯气,回答
氯气有何    物理性质    ?
             黄绿色气体
             有刺激性气味     有毒
             密度比空气大
             可溶于水


      不能用排水集气法
          收集氯气
 氯气的化学性质

具有强氧化性:容易得到电子,做氧化剂

       金属        易与有还原性的
                 物质发生氧化还
       氢气             原反应
氯气的强氧化性
 1、与金属反应
氯气的强氧化性
 1、与金属反应
二、氯气的化学性质:

   1、Cl2与金属的反应:
        点燃

2Na + Cl2 ===  2 NaCl(有黄色火焰,形成白烟)
         点燃
                 (发红热,形成棕褐色烟;
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
                 溶于水后溶液呈棕黄色        )
        点燃

Cl2  + Cu   ===   CuCl2(棕黄色烟,蓝绿色溶液)
小结:大多数金属都能在一定条件下与氯气
化合生成相应的金属氯化物(盐)           ,在反应
中氯气均作氧化剂,体现出强氧化性            。
2、 Cl2与氢气反应
实验4-3  Cl2与氢气反应的实验,
注意观察现象


现象:

 H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
              点燃
反应式:H2+  Cl2  ==  2HCl (工业制盐酸)
                          思考与
                          交流

  通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃
  烧的条件及本质有什么新的认识?
 (1)燃烧不一定有氧气参加。
(2)所有发光放热的剧烈的化学
反应都叫做燃烧。
 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反
应.
• 你是否试过打开自来水,会闻到一
 股刺激性的气味?这是什么原因?
3、氯气与水反应


   Cl2 + H2O = HCl + HClO

  HClO是比碳酸还弱的酸,易分解,具
  有强氧化性,漂白性和杀菌能力。

           光照
    2HClO==2HCl+O2 ↑
      实验4-4及4-5


现象:

干燥红纸没有褪色,润湿红纸褪色。
氯水的性质
 氯水的成分
           氧化性:2KI + Cl   = 2KCl + I
    Cl                   2         2
       2             2+         3+    -
                 2Fe  + Cl2 = 2Fe + 2Cl

   HClO    漂白性:使有色布条、品红褪色

    H+     酸性:使石蕊变红
                       +     2+
                 Zn + 2H = Zn  + H2
    Cl-
             Cl- + Ag+ = AgCl↓
1、下列关于氯水的叙述正确的是(               )。

   A   新制氯水中只含Cl2和H2O分子
   B   新制氯水可使紫色石蕊试液先变红,后褪色

   C  光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
   D   氯水放置数天后pH值变小
2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能
  使其褪色的是(       )。
 A、新制的氯水         B 、盐酸
 C、液氯          D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
  3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
   A、褪色             B、变成红色
   C、先褪色后变红        D、先变红后褪色

       ①一元弱酸    (酸性比碳酸还弱)   
次氯酸
       ②强氧化性    (杀菌、消毒)
(HClO)
       ③漂白性   (强氧化性的表现)
的性质                      光照
       ④不稳定易分解      2HClO==2HCl +O2↑
练习:
  1.下列叙述正确的是(         )
  A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
  B.B 氯离子比氯原子多一个电子。
  C.氯气有毒,氯离子也有毒。
  D.氯气和氯离子都呈黄绿色。

  2.下列氯化物中,能直接利用金属与稀盐酸
    反应得到的是(       )
  A.氯化铁              B.氯化铜
  C.氯化银              DD.氯化亚铁
4. 氯气的实验室制备
(原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)


 5. 氯气的用途      P79
    如何验证氯气与水发生了反应?
  方案一:检验Cl-(       酸化的硝酸银     )
  方案二:检验H+   (     酸碱指示剂      )
 新制的氯水有什么性质?
      能与那些物质发生反应?
 新制氯水与久置氯水有何区别?
关于氯水的成分,新制氯水与久置的氯水相
比,成分相同吗?
干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?
液氯与氯水是否相同?
二、氯气的化学性质

 4、与碱反应
 思考:氯气能与碱反应吗?

  实   验

  将滴有酚酞的氢氧化钠溶液
 滴入充满氯气的集气瓶中,振荡
  Cl +H O====HCl   +   HClO
    2 2     +         +
          NaOH      NaOH

       NaCl+H2O   NaClO+H2O
  总式

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
  (漂白液的制取原理)
有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行
尾气吸收处理
          制漂白粉:
   练习:
  请写出氯气与熟石灰
  反应的化学方程式

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
                   次氯酸钙    有
                           效
               漂白粉         成
                           份

  以上充分反应可得较多的Ca(ClO)         2 
  (制漂粉精)
 漂白粉起效时:

Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
次氯酸钙                      次氯酸


    次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于
    贮存和运输
课后习题5
你认为购置漂白粉或
漂白粉精时应注意哪些问题?
    比较下列三者的异同

•漂白精
•漂白粉
•漂白液

氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,
当存在氯气时试纸由白色变为蓝色
 如果你在氯气事故
现场,你该采取哪
些应急措施?
(5) 与盐溶液的反应    --- 氯气的强氧化性

   与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应

  2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
         2+         3+    -
      2Fe + Cl2 == 2Fe + 2Cl
   Cl2+2     NaBr         == 2NaCl + Br2
              -     -
       Cl2 + 2Br == 2Cl + Br2
   Cl2+2     NaI        == 2NaCl +  I2
             -      -
       Cl2 +  2 I == 2Cl +  I2
     阅读80页《科学视野》
  三、氯离子的检验             实验:P74实验4-6

                 实验现象                    解析
         加入       加入稀硝酸后

        AgNO3后
 稀盐酸    白色沉淀      白色沉淀            Ag+ + Cl- = AgCl↓
NaCl溶液   白色沉淀     白色沉淀              Ag+ + C AgCl↓
                                  2Ag+ + CO 2- = Ag CO ↓
                  白色沉淀消失,               3    2 3
Na CO                             Ag CO + 2HNO ==
  2   3 白色沉淀      同时有气泡生成           2 3     3
 溶液                                2AgNO3 + H2O +CO2↑
 自来水     白色沉淀     白色沉淀            自来水有Cl-
                                  Ag+ + Cl- = AgCl↓
 蒸馏水
         无现象      无现象
                                 2-
结论:检验试剂—硝酸银、干扰离子—             CO3 等

     排除干扰试剂—硝酸
   方法:先加稀硝酸,后加硝酸银溶液
       或:先加硝酸银溶液,后加稀硝酸
   生成白色沉淀不溶于稀硝酸
1、当有大量Cl2逸出在周围空间时,可
以用含有一定浓度某种物质的水溶液的
毛巾捂住鼻子,该物质最好是:
A、NaOH                   B、NaCl

C、KBr                      D、Na2CO3
2、下列物质既能由两种单质化合而生成,
又能由单质与酸反应而生成的是:

A、FeCl2      B、CuCl2

C、AlCl3     D、FeCl3
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