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600分考点700分考法A版2019版高考化学总复习第16章化学平衡课件

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高中化学审核员

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考点44  化学平衡状态
考点45  化学平衡常数及转化率的相关
 计算
考点46  化学平衡的移动和化学反应进
 行的方向
考点47  等效平衡
专题   化学平衡图像
考点44    化学平衡状态

考法1    化学平衡状态的判断方法
 1.可逆反应

(1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又
能向逆反应方向进行的反应。

(2)特点:不能进行到底,正、逆反应同时进行;任一组分的
转化率都小于100%;反应物和生成物同时存在;化学方程式
中用“       ”表示。
2.化学平衡状态的定义及特征
(1)化学平衡状态:在一定条件下,当正、逆两个方
向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的
物质的含量或浓度保持恒定,这个状态叫化学平衡
状态。

(2)化学平衡状态的特征

    逆      等      动      定      同      变
3.化学平衡状态的标志
(1)本质标志

①对于同种物质而言,消耗速率与生成速率相等,即v正=v逆。
②对于不同的物质而言,同一种物质所代表的正反应速率
与另一种物质所代表的逆反应速率之比等于二者在化学方
程式中的化学计量数之比。
3.化学平衡状态的标志

(2)特征标志

  可用体系中某组分的浓度、百分含量、体系的总物质
  的量、总压强、平均相对分子质量、密度、颜色等来
  判断反应是否达到平衡状态。总之,达到平衡状态就
  达到了一种相对静止状态,体系中任何物理量或外观
  特征都不再发生变化。
考法1     化学平衡状态的判断方法
1.根据平衡状态的特征直接判断
考法1     化学平衡状态的判断方法
1.根据平衡状态的特征直接判断
考法1     化学平衡状态的判断方法
1.根据平衡状态的特征直接判断
考法1     化学平衡状态的判断方法

 2.根据化学平衡常数判断

对于反应mA(g)+nB(g)        pC(g)+qD(g)而言,Qc=                      
则:
   例[浙江选考化学1     2017年4月·12,2分]已知:X(g)+2Y(g)   3Z(g) 。下
列说法不正确的是(          )
A.0.1molX和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大、正反应速率减小

  【解析】若0.1molX和0.2molY完全反应,则可生成0.3molZ,由于该反应
  为可逆反应,所以生成Z的物质的量必定小于0.3mol,A项正确;达到平衡D
  时,反应物、生成物的浓度保持不变,B项正确;如果1molX与2molY反应,
  则反应达到平衡时,放出的总热量小于akJ,如果增大反应物用量,则可
  使反应放出的总热量为akJ,C项正确;升高反应体系温度时,会同时增大
  正、逆反应速率,D项错误。
  例                                             -1
     2 [课标Ⅲ理综2017·28(4)]298 K时,将20 mL 3x mol·L    Na3AsO3、
                                                3-
20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO3     (aq)+ 
         -         3-    -                     3-
I2(aq)+2OH (aq)       AsO4 (aq)+2I (aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4 )与反应时间(t)
的关系如图所示。
 例2
【解析】①反应达到平衡之前消耗OH-,pH下降,溶液的pH不再变化说明c(OH-)
不再改变,则反应体系已达平衡状态,a正确;b项中未标明正、逆反应速率,
                                        3-              3-
反应不一定达到平衡,b错误;达到平衡前c(AsO4                )逐渐增大,c(AsO3    )逐渐减
小,二者的比值逐渐增大,平衡时不再改变,c正确;根据图像,达到平衡时
     3-      -1     -          -1 
c(AsO4 )=y mol·L ,故c(I )应为2y mol·L ,d错误。②反应从正反应方向开始,
tm时反应继续正向进行,故v正>v逆。③其他条件不变时,生成物的浓度决定v逆,
n点生成物的浓度更大,故逆反应速率更大。④对该反应过程列“三段式”得:
  例                                             -1
     2 [课标Ⅲ理综2017·28(4)]298 K时,将20 mL 3x mol·L    Na3AsO3、
                                                3-
20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO3     (aq)+ 
         -          3-    -                     3-
I2(aq)+2OH (aq)          AsO4 (aq)+2I (aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4 )与反应时间
(t)的关系如图所示。


        【答案】①ac ②大     ③小于tm时生成物浓度较低        ④
考点45   化学平衡常数及转化
率的相关计算
考法2   化学平衡常数的理解和应用

考法3   化学平衡常数与转化率的计算
1.化学平衡常数
(1)概念
    在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时,
生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一
个常数,用符号K表示。

(2)表达式
    对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)          pC(g)+
qD(g),在一定温度下达到平衡时
1.化学平衡常数

(3)平衡常数的意义
  平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度,K 值越
  大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K 
  值越小,表示反应进行得越不完全,反应物的平衡转
  化率越小。一般认为,K >105时,该反应进行完全。
2.平衡转化率

  (1)定义
   平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与反
   应前该反应物的量之比,用符号α表示。即:
2.平衡转化率

(2)平衡转化率的特点
 ①不同反应物所表示的平衡转化率的值可能不同,所
 以转化率应针对具体的反应物而言。
 ②在化学反应中,增大某一反应物的量,可以提高其
 他反应物的转化率,而该反应物的转化率减小。
 ③平衡转化率是在一定条件下一个化学反应进行到最
 大限度时的转化率。
考法2     化学平衡常数的理解和应用

1.平衡常数表达式中,使用的各物质的浓度为平衡浓度而
不是初始浓度。另外固体或者纯液体不写入表达式。

2.K 只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

3.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向
改变,则平衡常数改变;若方程式中各物质的化学计量数等
倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。
考法2     化学平衡常数的理解和应用

4.K应用于判断平衡移动的方向:任意状态的生成物浓度幂

之积与反应物浓度幂之积的比值,称为浓度商,用Qc表示,
与K比较:


 5.若升高温度,K变大,则该反应为吸热反应;若升高温度,
 K减小,则该反应为放热反应。
考法3    化学平衡常数与转化率的计算
 1.化学平衡常数的计算
考法3     化学平衡常数与转化率的计算
  2.平衡转化率的计算

  (1)明确四个量——起始量、变化量、平衡量、差量
  ①反应物的平衡量=起始量-转化量。
  ②生成物的平衡量=起始量+转化量。
  ③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量
  数之比。浓度变化量是联系化学方程式、平衡浓度、起始
  浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓
  住浓度变化量是解题的关键。
考法3     化学平衡常数与转化率的计算

  2.平衡转化率的计算

  (2)掌握三个百分数
    例[江苏化学3    2017·15,4分]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中

仅发生反应:2NO2(g)        2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v消耗(NO2)=
   2                               2
k正c (NO2),v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c   (NO)·c,k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是(   )
                                                      C
例3       【解析】根据表中数据可得容器I中:
例3
例3
    例[江苏化学3    2017·15,4分]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中

仅发生反应:2NO2(g)        2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得v正=v消耗(NO2)=
   2                               2
k正c (NO2),v逆=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k逆c   (NO)·c,k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是(   )

                                                            C
   例4
         [课标Ⅰ理综2017·28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应:

H2S(g)+CO2(g)       COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10molCO2与

0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=_____%,反应平衡常数K=_____。

②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2α1,该
反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_____(填标

号)。     A.H2S    B.CO2    C.COS    D.N2
例4    【解析】
例4
   例4
         [课标Ⅰ理综2017·28(3)]H2S与CO2在高温下发生反应:

H2S(g)+CO2(g)        COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10molCO2与

0.40molH2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1=_____%,反应平衡常数K=_____。

②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2α1,该
反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

③向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是_____(填标

号)。     A.H2S    B.CO2    C.COS    D.N2


 【答案】
 考点46  化学平衡的移动和化学反应
 进行的方向

考法4   化学平衡的影响因素

考法5   “惰性气体”对化学平衡的影响

考法6   平衡转化率的分析与判断
1.化学平衡的移动
(1)化学平衡的移动的概念
(2)影响化学平衡的外界因素(                              )
1.化学平衡的移动
 (3)勒夏特列原理(平衡移动原理)
    如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度等),
 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
 2.化学反应进行的方向
 (1)自发过程
  在一定条件下不需要借助外力作用就能自发进行的
  过程。
2.化学反应进行的方向
(2)反应焓变与反应方向
 ①焓判据:体系总是趋向于从高能状态转变为低能状
 态,这一经验规律就是能量判据。
 ②自发反应与焓变的关系:多数自发反应是放热反应,
 但也有很多吸热反应能自发进行。因此,只根据焓变
 来判断反应进行的方向是不全面的。
 反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一,但不是
 决定反应能否自发进行的唯一因素。
2.化学反应进行的方向
(3)反应熵变与反应方向
①熵:表示体系不规则或无序状态程度的物理量。
②熵值的大小判断:对于同一种物质,物质的量相等时,
S(g)>S(l)>S(s);对于同一状态的同一物质,物质的量越大,
熵值越大。
③反应熵变ΔS=生成物总熵-反应物总熵。
④熵判据:熵增原理。
⑤熵增的过程具有自发进行的倾向。
2.化学反应进行的方向

(4)焓变与熵变对反应方向的共同影响
考法4     化学平衡的影响因素
 1.判断化学平衡移动的一般思路
考法4         化学平衡的影响因素
2.应用上述规律分析问题时的注意事项

 (1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有当v(正)>v(逆) 
 时,平衡才向正反应方向移动。
 (2)改变固体和纯液体的量时,对平衡基本无影响。
 (3)反应混合物中不存在气态物质时,改变压强对平衡无影响。
 (4)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,当增大一
 种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使其他反应物的转化
 率提高,而该反应物的转化率降低。

 (5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
考法4     化学平衡的影响因素

 3.勒夏特列原理的理解和应用

     若改变影响平衡的一个条件,平衡就向着能
     够减弱这种改变的方向移动,且化学平衡移
     动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不
     能完全抵消外界条件的变化。
考法5        “惰性气体”对化学平衡的影响
 1.恒温恒容时


 2.恒温恒压时


    【注意】“惰性气体”指与反应体系中各组分都不反应的气体,不
    只是稀有气体。
 考法6      平衡转化率的分析与判断
1.反应aA(g)+bB(g)        c C(g)+dD(g)的转化率分析
 (1)若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡后,它们
 的转化率相等。
 (2)若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率提高,A的转化率降低。
 (3)若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度,等效于压缩(或扩大)容
 器体积,气体反应物的转化率与化学计量数有关。
考法6      平衡转化率的分析与判断
 2.反应mA(g)            nB(g)+qC(g)的转化率分析
  在T、V不变时,增加A的量,等效于压缩容器体积,A的转化率与
  化学计量数有关。
   例5     [课标Ⅱ理综2017·27,14分]丁烯是一种重要的化工原料,可由
丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

已知:①C4H10(g) ═ C4H8(g)+H2(g)    ΔH1

②C4H10(g)+12O2(g) ═ C4H8(g)+H2O(g)    
             -1
ΔH2=-119 kJ·mol
                                 -1
③H2(g)+ O2(g) ═ H2O(g)    ΔH3=-242 kJ·mol
                     -1
反应①的ΔH1为_____kJ·mol   。图甲是反应①平衡转化率与反应温度及压强
的关系图,x_____0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提
高,应采取的措施是_____(填标号)。
A.升高温度    B.降低温度    C.增大压强    D.降低压强
例
   5            (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催
                化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气
                中含有丁烯、丁烷、氢气等。图乙为丁烯产率与进料
                气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,
                其降低的原因是__________。
                (3)图丙为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物
                主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率
                在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是______、
                ______;590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因
                可能是_______。
例5

【解析】(1)根据盖斯定律,由反应②-反应③可得反应①
                                      -1
C4H10(g) ═ C4H8(g)+H2(g)   ΔH1=ΔH2-ΔH3=-119 kJ·mol -(-242 
kJ·mol-1)=+123 kJ·mol-1。由图甲可知,温度相同时,压强由0.1 
MPa变为x MPa时,反应①平衡转化率增大,由反应①的化学
方程式可知,该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平
衡逆向移动,平衡转化率减小,故x小于0.1。反应①的正反
应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,丁烯的平衡产率
提高,A正确;降低温度,平衡逆向移动,丁烯的平衡产率降
低,B错误;增大压强,反应①的平衡逆向移动,丁烯的平衡
产率降低,C错误;降低压强,反应①的平衡正向移动,丁烯
的平衡产率提高,D正确。
例5

【解析】【答案】(2)氢气是反应①的产物之一,随着的增大,氢气的
含量增大,浓度增大,则反应①的逆反应速率增大,平衡逆
    (1)+123   小于 AD
向移动,所以丁烯产率降低。
       之前,温度升高时反应速率增大,生成的丁烯会增
(3)590(2) ℃氢气是产物之一,随着增大,逆反应速率增大
多,同时由于反应①是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,
丁烯的产率升高;而温度超过               时,丁烯会裂解生成短
    (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行590 ℃
碳链烃类化合物,所以丁烯产率快速降低。温度升高反应速率增大
    丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物
 考点47    等效平衡

考法7   等效平衡的判断及应用

考法8   “中间态”法构建等效平衡
1.等效平衡的定义

 在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆
 反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开
 始,还是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态
 时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的
 量分数、体积分数等)均相同,这样的化学平衡互
 称等效平衡。
2.对等效平衡的理解

 (1)外界条件:通常可以是恒温恒容或恒温恒压。
 (2)平衡状态只与始态有关,而与途径无关(如:无
 论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始;
 投料是一次投放还是分成几次投放;反应容器经过扩
 大→缩小还是缩小→扩大的过程),只要起始浓度相当,
 就达到相同的平衡状态。
3.等效平衡的类型和特征
考法7     等效平衡的判断及应用

1.恒温恒容条件下等效平衡的判断

(1)反应前后气体分子数不等的可逆反应
对于反应前后气体分子数不等的可逆反应,改变起始时加
入物质的物质的量,若按可逆反应化学计量数之比换算成
同一半边物质(一边倒),其物质的量对应相等,则它们互为
等效平衡。
考法7     等效平衡的判断及应用

1.恒温恒容条件下等效平衡的判断

 (2)反应前后气体分子数相等的可逆反应
 对于反应前后气体分子数相等的可逆反应,改变起始
 时加入物质的物质的量,若按可逆反应化学计量数之
 比换算成同一半边物质(一边倒),其物质的量对应成
 比例,则它们互为等效平衡。
考法7     等效平衡的判断及应用

 2.恒温恒压下等效平衡的判断

    在恒温恒压条件下,对于任何有气体物质参加的可
    逆反应,改变起始时加入物质的物质的量,若按可
    逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒),
    其物质的量对应成比例,则它们互为等效平衡。
    例[江苏化学6        2016·15,4分](双选)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密

闭容器中反应(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是(    )
A.该反应的正反应放热
                                                       【解析】对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物                                        量相当,若不考虑温度变化,最终建立
转化率比容器Ⅱ中的大                                             等效平衡,但容器Ⅲ中的温度高,平衡
                                                       时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍                        移动,即逆反应为吸热反应,正反应为
                                                       放热反应,A正确;容器Ⅱ相对于容器
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大                              Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平
                                                       衡正向移动,反应物转化率增大,所以
                                                       容器Ⅱ中反应物转化率大,B错误;不
                                                       考虑温度,容器Ⅱ中投料量是容器Ⅲ的
                                                       两倍,相当于加压,平衡正向移动,所
                                                       以容器Ⅱ中ADc(H  )小于容器Ⅲ中c(H     )的
                                                                  2              2
                                                       两倍,且容器Ⅲ的温度比容器Ⅱ高,相
                                                       对于容器Ⅱ,容器Ⅲ中平衡向逆反应方
                                                       向移动,c(H2)增大,C错误;对比容器
                                                       Ⅰ和容器Ⅲ,不考虑温度,两者建立等
                                                       效平衡,但容器Ⅲ温度高,反应速率较
                                                       大,D正确。
  例7   [四川理综2014·7,6分]在10 L恒容密闭容器中充入
X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) ═ M(g)+N(g),所得实验数据如
下表:

    实验     温度     起始时物质的量/mol        平衡时物质的量/mol
    编号      /℃    n(X)      n(Y)           n(M)
     ①      700   0.40      0.10           0.090
     ②      800   0.10      0.40           0.080
     ③      800   0.20      0.30            a
     ④      900   0.10      0.15            b
     例7      下列说法正确的是(     )
 A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率
 v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
 B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
 C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
 D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
【解析】
                                                            C
考法8     “中间态”法构建等效平衡
 1.构建等温等容平衡思维模式
  新平衡体系可认为是两个原平衡体系简单的叠加并压缩而
  成,相当于增大压强。


  2.构建等温等压平衡思维模式
   新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强
   不变,平衡不移动。
专题    化学平衡图像

  考法9  化学平衡图像类型
考法9  化学平衡图像分析
 1.化学平衡图像类型
考法9  化学平衡图像分析
 1.化学平衡图像类型
考法9  化学平衡图像分析
 1.化学平衡图像类型
考法9  化学平衡图像分析
 2.解题思路
考法9  化学平衡图像分析
 3.分析过程

(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏
特列原理相结合。
(2)紧扣可逆反应的特征,搞清正反应是吸热还是放热;体
积增大、减小还是不变;有无固体、纯液体物质参加反应
或生成等。
考法9  化学平衡图像分析
 3.分析过程
 (3)看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化之间搭
 桥。反应速率-时间图像中,若改变某一反应条件,而反
 应速率-时间图像中不出现“断点”,则改变的条件为反应
 物或生成物的浓度,若图像中出现“断点”,则是由其他条
 件(如压强、温度、催化剂等)改变引起的。
 (4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势,尤其要
 对拐点的产生进行仔细分析。
 (5)先拐先平。           (6)定一议二。
   例8
       [课标Ⅱ理综2016·27,14分]       丙烯腈(CH2==CHCN)是一种重要的化工原料,

工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2==CHCHO)和乙腈

(CH3CN)等。回答下列问题:

  (1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛

(C3H4O)的热化学方程式如下:

  ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)     C3H3N(g)+3H2O(g)
                   ΔH=-515kJ·mol-1

  ②C3H6(g)+O2(g)     C3H4O(g)+H2O(g)
                  ΔH=-353kJ·mol-1
例8

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是______________;有利于提高丙烯
腈平衡产率的反应条件是____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是
____________。
  (2)图甲为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡
产率,判断理由是____________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因
是________(双选,填序号)。
  A.催化剂活性降低                  B.平衡常数变大
  C.副反应增多              D.反应活化能增大
例8


     (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图乙所示。
   由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为________,理由是________。
   进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。
   例8

  【解析】(2)该反应是放热反应,温度升高平衡产率应降低,而低于460℃
时产率随温度的升高而增大,说明在此时反应平衡尚未建立,对应温度下的
产率不是平衡产率。催化剂在一定的温度范围内活性较高,高于460℃时,催
化剂活性降低,丙烯腈产率降低,A正确;反应①是放热反应,温度升高平衡
左移,平衡常数变小,丙烯腈产率降低,B错误;温度升高,副反应增多,导
致丙烯腈的产率下降,C正确;反应活化能的大小不影响平衡,D错误。
  (3)根据图乙可知,当n(氨)/n(丙烯)≈1.0时,丙烯腈的产率最高,而丙烯醛

的产率最低,故1.0是最佳比值。根据化学反应:C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)===C3H3N(g)+3H2O(g),氨气、氧气、丙烯按1∶1.5∶1的初始体积比
加入反应达到最佳状态,而空气中氧气约占1/5,所以进料气氨、空气、丙烯
的理论体积比约为1∶7.5∶1       。
例8


   【答案】(1)两个反应均为放热量大的反应               低温、
   低压   催化剂
   (2)不是   该反应为放热反应,平衡产率应随温度
   升高而降低      AC
   (3)1.0 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙
   烯醛产率最低       1∶7.5∶1,
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