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重庆市铜梁一中 2019 届高三化学 9 月份月考试题
7.国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是（ ）
A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量。
B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用。
C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明
“纳米铜”比铜片更易失电子。
D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。
8.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 （ ）
A. 0.01mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA 个碳碳共价键断裂。
B. 实验室用电解熔融 NaOH 制取金属钠，制得 2.3g 钠电路上至少转移 0.1NA 个电子。
-3 +
C. 标况下，44.8LHCl 气体溶于 1.0L 水中，所得溶液每毫升中含 2×10 NA 个 H 。
D. 含 4molHC1 的浓盐酸与足量的 MnO2 混合后充分加热，可产生 NA 个 Cl2 分子。
9.Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备 Na2FeO4 的方法可用化
学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正
确的是（ ）
A．2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移。
B．每生成 16g 氧气就有 1molFe2+被还原。
C．Na2O2 只作氧化剂。
D．氧化产物只有 Na2FeO4。
10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次减小，其中只有 Z 为金属元素，X、Y、Z 同
周期且位于不同奇数族，Z、W 同主族，Y、Z 的原子序数相差 4。下列说法正确的是（
）
A.W 的简单阴离子半径一定大于 Z 的简单阳离子半径。
B.最简单氢化物的稳定性：X—定强于 Y。
C. Y 单质分子的电子式—定为：
D. X、W 形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中。
11．关于有机物 a( )、b( )、c( )的说法错误的是（ ）
A．a、b、c 互为同分异构体。
B．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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C．a、c 与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是 4∶3 。
D．a、b、c 的一氯代物分别有 5 种、1 种、2 种(不考虑立体异构) 。
12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以 Cu-Zn 原电池作电
源，利用图 4 所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
A．在 Cu-Zn 原电池装置工作时，
盐桥内的 Cl-向铜电极一端移动。
B．电极 C 为阳极，在电极 D 上
发生还原反应。
C．气体 X 的主要成分是 H2。
D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极 C 上发生还原反应。
13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol·L－1 盐酸分别滴定 10.00
mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液
的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B．滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂
＋ － ＋
C．b 点溶液中：c(H )＞c(OH )＋c(NH4 )＋c(NH3·H2O)
D．a、b、c、d 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 c 点
.
26．（14 分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O]广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。
回答下列问题：
（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体强热时
莫尔盐
的分解产物。加热试管一段时间后装置 C 中溶液变红色。
①由 C 中现象知分解产物中含有
___________。 碱石灰 酚酞溶液
A
②装置 B 的主要作用是___________。 B C
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③C 装置进气导管末端如图设计的作用是___________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3 (g)、SO2 (g)及 N2。为进行验证，
选用甲组实验中的装置 A 和下图所示的部分装置
品红溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 无水氯化钙 排水集气法收集 安全瓶
与足量盐酸
B C D E F G
进行实验：
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A、 。
②装置 D 中足量盐酸的作用是___________；含有 SO3 的实验现象是___________；
含有 SO2 的实验现象是___________。
（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作___________。
27． (14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。
－1
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol
－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol
－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成
CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_____________________。
（2）H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是
______________________________________________。
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（3）通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2(如图 27-1)
图 27-1 图 27-2
该循环工艺过程的总反应方程式为______________________________________。
（4）H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系
如图 27-2 所示。图中 A、B 表示的物质依次是__________________。
-1
（5）已知 H2(g)的燃烧热△H 为-285.8kJ·mol 。在直接以氢气为燃料电池中，电解质
溶液为酸性，负极的反应式为________；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下 11.2L 氢
气所能产生的最大电能为 136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效
率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放的全部能量之比）。
28．（15 分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含
Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：离子开始沉淀到完全沉淀 PH 范围：
Fe3+：2.7-3.2 Al3+：3.8-5.2 Fe2+：7.6-9.7 Mg2+：9.4-
12.4
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FeS2 是一种黄色难溶于水的固体。则：
① “滤渣 A”主要成分的化学式为___________。
3+ 2+
②还原过程中加入 FeS2 的目的是将溶液中的 Fe 还原为 Fe ，而本身被氧化为
H2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。
③为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加 NaOH 调节溶液的 pH 的范围是
___________。
④滤液 B 中可以回收的物质有___________。
（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下
（图中阳离子交换膜只允许 K+离子通过）：
①阳极的电极反应式为___________。
②阴极区生成 KOH 的原因是___________。
③若电解开始时阳极区溶液为 1.0 L 0.40mol/L
K2MnO4 溶液，电解一段时间后，溶液中 n(K)/n(Mn)为 6:5，阴极区生成 KOH 的质
量为___________。（计算结果保留 3 位有效数字）
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O 比 CuO 稳定。
①画出基态 Cu 原子的价电子轨道排布图 ；
②从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因 。
（2）CuSO4 溶液常用作农药、电镀液等，向 CuSO4 溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉
淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体。
①Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中存在的化学键有 （填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
2—
②SO4 的立体构型是 ，其中 S 原子的杂化轨道类型是 。
2＋
③已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu 形成配离子，其原因是
。
（3）NaCl 和 MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3℃，MgO 的熔点高达 2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。
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（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量 CO、NH3 的混合气）在进入合成塔前常用醋
－ －
酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO（Ac 代表 CH3COO ），该反应是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I） △H＜0
①C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac 中心原子的配位数为 。
（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，
已知晶胞的棱长为 a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：
3
ρ= g/cm （用 NA 表示阿伏加德罗常数）。
36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域应用广泛。下
图是利用乙酰丙酸( )合成聚芳酯 E 的路线(省略部分产物):
已知：
(R、R′表示烃基)
(1)A 中含有的官能团是_____________(填官能团名称).
(2)B 与 D 的反应类型为_____________，B 的结构简式为___________________
(3)C 生成 D 的反应化学方程式为_______________________________.
(4)C 分子的核磁共振氢谱中有___个吸收峰;同时符合下列要求的 C 的同分异构体有___种。
①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应 ③遇 FeCl3 溶液显紫色
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F 与 C 属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则 1mol F 与足量 NaOH 溶液反应
时消耗 NaOH 的物质的量为___________
(5)根据合成聚芳酯 E 的路线,请你以苯酚及 2−丙醇为原料(无机试剂任选),设计合成 G:
的路线._______________________________.
DBABB DB
26．（共 14 分）
(1)①NH3（2 分） ②吸收分解产生的酸性气体（2 分） ③防倒吸（2 分）
(2) ①GDBCF（2 分） ②吸收 NH3,防止 SO2 的干扰（2 分） D 中有白色沉淀（1 分）
B 中品红褪色（1 分）
(3)取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液变红色，证明晶体已变质，反之未变质（2 分）
27．（共 14 分）
－1
(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ·mol （3 分）
(2)为 H2S 热分解反应提供热量（2 分）
(3) SO2＋2H2O＝H2SO4＋H2（2 分）
(4) H、O（或氢原子、氧原子）（2 分）
- +
(5)H2－2e =2 H （2 分）0.96 或 95.8%或 96.0%（3 分）
28．（共 15 分）
3+ 2+ 2﹣ +
（1）① SiO2（2 分） ② FeS2+14 Fe +8 H2O=15Fe +2 SO4 +16 H （2 分）
③ 3.2～3.8（2 分） ④ Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（2 分） ．
2- - - － －
（2）①MnO4 －e = MnO4 （2 分）②阴极区发生电极反应 2H2O＋2e =2OH ＋H2↑，产生
OH－，在电流作用下，阳极区的 K+定向移动到阴极区（2 分）③17.9 g（3 分）
35．（15 分）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
（1）① 3d 4s
②亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态 （1 分）
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（2）①a、b、d （2 分）
②正四面体 （1 分） sp3 （1 分）
2+
③NH3 中的 N 原子带负电性，易与 Cu 结合，NF3 的 N 原子带正电性，与带正电的
Cu2+相互排斥，难以结合。（2 分）
（3）MgO 晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大 （2 分）
（4）①C ＜O ＜N （1 分） ②4 （1 分）
（5） 4×99.5
3
NAa （2 分）
36．(15 分)
(1)羧基、羟基；
(2)缩聚反应; ；
(3)
；
(4) 4；10；4mol；
(5) 。