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2018届高考化学总复习第4章非金属及其化合物跟踪检测十三氯及其化合物新人教版

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高中化学审核员

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                   跟踪检测(十三)  氯及其化合物
    1.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物
质是(  )
    A.NaOH                          B.KI

    C.NH3                            D.Na2CO3
    解析:选    D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能腐蚀皮肤,故                     A 不选;KI  与氯气反应生
成碘,如浓度过高,对人体有害,故                B 错误;氨气本身具有刺激性,对人体有害,不能用

氨水吸收氯气,故        C 错误;Na2CO3  溶液显碱性,碱性较弱,能与氯气反应而防止吸入氯气

中毒,则可以用浸有         Na2CO3 溶液的毛巾捂住鼻子,故          D 正确。

    2.向盛有    Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象
如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是(  )


     ①AgNO3 溶液 ②NaOH    溶液 ③水
    A.①②③                            B.②①③
    C.③②①                            D.①③②
    解析:选    B 甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入了                       NaOH 溶液;乙中气

体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气,是注入了                         AgNO3 溶液;丙中气体和溶液
都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入了水。
    3.下列有关物质的性质及应用说法正确的是(  )

    A.干燥的    Cl2 和氯水均能使鲜花褪色
    B.久置的氯水仍具有漂白性
    C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同

    D.无色溶液     C 加入  AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则                      C 必
含  Cl-

    解析:选    A 鲜花中含有水分,氯气与水发生反应                 Cl2+H2OHCl+HClO,产生
HClO,氯水中也含      HClO,HClO 具有漂白作用,因此可以使鲜花褪色,A                 正确;久置的氯水
最终变为稀盐酸,B        错误;明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水,漂白粉是利用其
强氧化性杀菌消毒,C         错误;加入稀盐酸时混入了            Cl-,无法确定原溶液中是否含有             Cl-,
D 错误。
    4.下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是(  )

    A.过量的铁粉与氯气反应生成             FeCl3

    B.少量   SO2 通入  Ca(ClO)2 溶液生成   CaSO3 沉淀
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    C.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D.次氯酸钙比次氯酸稳定
    解析:选    B A  项,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,故               A 正确;B   项,二氧化硫与次氯酸
钙之间发生氧化还原反应,所以最后生成硫酸钙,故                      B 错误;C   项,氯气与碘化钾发生氧
化还原反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,故                    C 正确;D   项,次氯酸见光易分解,故
D 正确。
    5.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )

                                            +
    A.将  NaHCO3 固体加入新制氯水,有无色气泡(H              )
    B.使红色布条褪色(HClO)

                                   -
    C.滴加   AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl        )

    D.向  FeCl2 溶液中滴加氯水后,再滴加           KSCN 溶液,发现呈红色(HCl)

    解析:选    D 氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应放出                 CO2 气体;次氯酸具有强氧化性,能
使有色布条褪色;氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,因此选项                              A、B、C  都是有关
系的。选项     D 中,氯水中氯气分子将          Fe2+氧化为   Fe3+,故不正确。
    6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,一段时间后,其漂白效果会
更好的原因可能是(  )
    A.漂白粉被氧化了

    B.漂白粉跟空气中的         CO2 和水蒸气充分反应,生成了           HClO
    C.有色布条被空气中的氧气氧化了
    D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
    解析:选    B 漂白效果会更好,说明生成了次氯酸,即漂白粉溶液吸收了空气中的

CO2 和水蒸气发生了化学反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,次氯酸有很强的漂
白性,故选     B。
    7.如图所示。若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气
体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门
Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(  )
    ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸
氢钠溶液
    A.①②③                           B.②③④
    C.①②④                            D.①③④

    解析:选    D Cl2 与  H2O 反应生成的    HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色

布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将                    Cl2 干燥,二是甲瓶中溶液能吸收            Cl2。浓

H2SO4 吸水,Na2SO3 溶液、饱和     NaHCO3 溶液都能与    Cl2 发生反应。
    8.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(  )
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    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制             MnCl2·4H2O
    解析:选    C 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热,A                   项错误;除去氯气中的少量氯
化氢应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,B                    项错误;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于
水,可用过滤的方法分离,C            项正确;加热过程中氯化锰水解,最终得不到所要产物,D                        项
错误。

    9.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培

养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在                  KClO3 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验
现象得出的结论完全正确的是(  )


              选项              实验现象                     结论

                A     滴有   KSCN 的 FeCl2 溶液变红      Cl2 具有还原性

                B      滴有酚酞的     NaOH 溶液褪色         Cl2 具有酸性

                C      紫色石蕊溶液先变红后褪色               Cl2 具有漂白性

                D        KI­淀粉溶液变成蓝色              Cl2 具有氧化性


    解析:选    D A  项是因为    Cl2 具有强氧化性,错误;Cl2        本身没有酸性,溶液褪色,可

能是   Cl2 与水反应生成     HCl 和 HClO,再与   NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还

可能是生成的      HClO 的漂白性使溶液褪色,B          项错误;Cl2   本身不具有漂白性,而是           Cl2 与

H2O 作用生成的    HClO 具有漂白性,C      项错误。

               -     2+    -   -
    10.向含   SO23 、Fe   、Br  、I  各  0.1   mol 的溶液中通入标准状况下的           Cl2,通入

Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(  )
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                                                       -                    -
    解析:选    C 题中四种离子与        Cl2 反应的先后顺序依次是         SO23 (消耗  2.24 L Cl2)、I

                    2+                   -
(消耗   1.12 L Cl2)、Fe  (消耗  1.12 L Cl2)、Br  (消耗  1.12 L Cl2),因此   C 选项正确。

    11.金属钛冶炼过程中得到           MgCl2,将熔融态     MgCl2 电解可得到金属镁和       Cl2,氯气可
制得漂白液、“84       消毒液”等生活用品,试回答下列问题:


    (1)如图所示,若钛厂        Cl2 泄露,工人应立即向________疏散(填“A”“B”或
“C”)。
    (2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效,请用相关的化学方程式解释
____________________、____________________。
    (3)“84 消毒液”(主要成分是         NaClO 和 NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生
有毒气体,试写出反应的离子方程式:__________________________________。

    (4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生                  Cl2(全部溶于水,不会逸出),若取             10 

mL 漂白液与足量      BaCl2 溶液混合后,不断通入         SO2 至过量,在实验过程中可能观察到的现
象是________________________________________________________________________。

    (5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色

消毒剂,代替了       Cl2 用于自来水消毒。已知         ClO2 和 Cl2 的消毒能力都主要体现在氧化性,

          -
反应生成    Cl  ,则等物质的量的        ClO2 消毒能力约是     Cl2 的________倍。

    解析:(1)氯气密度大于空气,因此若钛厂                 Cl2 泄露,工人应立即向       A 处疏散;
    (2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸,次氯酸分解生成氯化氢和氧气
                                                                 光照
                                                               = = = = =
而失效,反应的化学方程式为             2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO、2HClO     2HCl+

O2↑;
    (3)次氯酸钠具有强氧化性,能把氯离子氧化生成氯气,反应的离子方程式为                               ClO-+

  -    +
Cl +2H   ===Cl2↑+H2O;
    (4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气,氯气把二氧化硫氧化生成硫酸,进而生成硫酸钡
白色沉淀,所以实验现象是开始溶液变成黄绿色,后来黄绿色褪去,生成白色沉淀;
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                                          -
    (5)1  mol 二氧化氯(ClO2)得到电子转化为         Cl  ,转移   5  mol 电子;1   mol 氯气得到    2 
                                              5

mol 电子,所以等物质的量的          ClO2 消毒能力约是     Cl2 的2=2.5  倍。
    答案:(1)A

    (2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO
            光照
         = = = = =
    2HClO    2HCl+O2↑

          -    -    +
    (3)ClO +Cl  +2H   ===Cl2↑+H2O
    (4)开始溶液变成黄绿色,后来黄绿色褪去,生成白色沉淀

    (5)2.5
    12.某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。


    (1)写出装有浓盐酸的仪器名称________,A            中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化
学性质是________。
    (2)写出装置    B 中发生的所有反应化学方程式:____________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)装置  C 的作用是____________。反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液                    5  mL 分别进
行了如下实验:
                    操作                                 现象
       ①测溶液    pH,并向其中滴加       2 滴酚酞      pH=13,溶液变红,5 min       后褪色
             ②向其中逐滴加入盐酸                         溶液逐渐变成黄绿色
    (4)查阅资料:酚酞的变色范围为             8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,为探
究操作①中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
                        操作                                现象
       取________NaOH 溶液,向其中滴加        2 滴酚酞       溶液变红,30 min     后褪色

    获得结论:此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
    (5)操作②中溶液变成黄绿色的原因:______________________________(用离子方程
式表示)。
    解析:(2)在装置      B 中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水,从而制得消毒
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液,反应的方程式为         Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。另外生成的氯气中还含有挥发出的

氯化氢,氯化氢与氢氧化钠发生中和反应,方程式为                      HCl+NaOH===NaCl+H2O。
    (3)氯气有毒,则装置        C 的作用是吸收多余氯气,避免污染空气。
    (4)酚酞在强碱性溶液中红色会褪去,但同样体积、同                     pH 值的氢氧化钠溶液,滴加
2 滴酚酞溶液变红,30         min 后褪色,而消毒液       pH=13,溶液变红,5        min 后褪色,褪色时
间短,说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性。
    (5)①次氯酸根中氯为+1         价,氯离子为-1       价,在酸性条件下发生归中反应,生成氯

                    +     -    -
气,反应的方程式为         2H +ClO   +Cl  ===Cl2↑+H2O。
    答案:(1)分液漏斗 酸性和还原性

    (2)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O
    (3)吸收多余氯气,避免污染空气 (4)5 mL,pH=13

         +     -    -
    (5)2H +ClO  +Cl   ===Cl2↑+H2O

    13.(2015·重庆高考)ClO2     与  Cl2 的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应
用广泛。某兴趣小组通过图            1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。


                                       图 1


                                       图 2
    (1)仪器  D 的名称是________。安装       F 中导管时,应选用图        2 中的________。

    (2)打开  B 的活塞,A    中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,

为使   ClO2 在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

    (3)关闭  B 的活塞,ClO2   在  D 中被稳定剂完全吸收生成          NaClO2,此时   F 中溶液的颜色
不变,则装置      C 的作用是____________________________________。

    (4)已知在酸性条件下        NaClO2 可发生反应生成      NaCl 并释放出    ClO2,该反应的离子方程
式为________________________________________________________________________。

    在 ClO2 释放实验中,打开       E 的活塞,D    中发生反应,则装置         F 的作用是
________________________________________________________________________。

    (5)已吸收   ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放                 ClO2 的浓度随时间的变化如
图  3 所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________,原因是
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________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。


                                       图 3
    解析:(1)仪器     D 是锥形瓶;安装       F 中导管时,应遵循“长进短出”的原则,所以应选
择装置   b。

    (2)为使  ClO2 被充分吸收,必须控制         ClO2 的生成速率,因此滴加盐酸的速率宜慢不宜
快。
    (3)F 溶液中的颜色不变说明没有氯气通入,即氯气被装置                      C 所吸收。

                               +                 -
    (4)参加反应的离子有        ClO-2 和 H ,生成的微粒有       Cl 和 ClO2,根据化合价升降法配

平离子方程式即可。因为           ClO2 的性质与   Cl2 相似,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,利用此

性质可以验证是否有         ClO2 生成。

    (5)稳定剂Ⅱ相对于稳定剂Ⅰ,可以缓慢释放                 ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。


    答案:(1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收            Cl2

         +            -
    (4)4H +5ClO-2 ===Cl +4ClO2↑+2H2O 验证是否有        ClO2 生成

    (5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放               ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
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