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高三化学二轮复习选择题标准练14

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高中化学审核员

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                  选择题标准练(十四)

                          满分:42   分
    1.物质的性质决定用途。下列说法错误的是(  )
    A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠
灯

    B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条
    C.液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,液氨
常用作制冷剂

    D.常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓
硝酸
    [解析] 氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色。

    [答案] B

    2.戊醇   C5H11OH 与下列物质发生反应时,所得产物的可能结
构种数最少(不考虑立体异构)的是(  )
    A.与浓氢溴酸卤代                   B.与浓硫酸共热消去
    C.铜催化氧化                     D.与戊酸催化酯化
    [解析] 戊醇有     8 种,分别与浓氢溴酸卤代后可得             8 种卤代烃;

分别与浓硫酸共热消去后可得到             CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=

CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH2=

CHCH(CH3)25 种产物;分别与铜催化氧化后可得到                4 种醛和   3 种酮,
共 7 种产物;分别与戊酸(有         4 种)酯化得到    32 种酯。本题选      B。

    [答案] B
    3.A、B、D、E     为四种短周期元素,下列有关这四种元素的说
法中一定正确的是(  )
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               元素            A     B     D     E
           原子半径/nm          0.077 0.075 0.102 0.099
        最高正价或最低负价           +4     +5    -2    -1
    A.B 的简单气态氢化物与        E 的简单气态氢化物反应的产物只含
有共价键

    B.1     mol    E 的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为

1.204×1024

    C.A  与 D 形成  AD2 时各原子均满足       8 电子稳定结构
    D.0.3 mol Cu 分别与足量      B、D  的最高价氧化物对应水化物的
稀溶液反应均产生        0.2 mol 气体
    [解析] 本题考查元素周期律和元素周期表,意在考查考生运用
知识的能力。

    A 的最高正化合价为+4,处于第ⅣA              族,B  的最高正化合价为

+5,处于第ⅤA      族,D   的最低负化合价为-2,处于第ⅥA              族,E   的

最低负化合价为-1,处于第ⅦA             族,由于同周期元素,从左到右原
子半径逐渐减小,一般来说,电子层数越多原子半径越大,而原子半

径 D>E>A>B,故    D、E  处于第    3 周期,A、B    处于第   2 周期,故

A 为碳元素,B     为氮元素,D      为硫元素,E     为氯元素。氮的简单气态
氢化物与氯的简单气态氢化物反应的产物为氯化铵,氯化铵属于离子

化合物,含有离子键和共价键,A              项错误;1     mol 氯气参加氧化还原

反应时,不一定全部作氧化剂,如              1 mol 氯气与烧碱反应制漂白液,

Cl2 既作氧化剂又作还原剂,各占一半,转移的电子为                    1  mol,B  项

错误;CS2   中 C、S  原子周围均满足       8 电子稳定结构,C       项正确;铜
与稀硝酸反应生成        NO,铜与稀硫酸不反应,D           项错误。

    [答案] C
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      4.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )


选项                 实验试剂                         实验结论

 A     a.稀硫酸     b.碳酸氢钠      c.硅酸钠溶液      酸性:硫酸>碳酸>硅酸

 B     a.稀盐酸     b.二氧化锰      c.溴化钠溶液      氧化性:MnO2>Cl2>Br2
 C     d.小苏打       e.苏打        f.石灰水      热稳定性:苏打>小苏打
 D     d.氯化钠      e.氯化铵      f.硝酸银溶液       沸点:氯化钠>氯化铵
      [解析] 本题考查化学实验设计与评价。

      甲中发生反应:H2SO4+2NaHCO3===Na2SO4+2H2O+

  2CO2↑、Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,根据酸与盐
  的反应遵循“强酸制弱酸”,知酸性:硫酸>碳酸>硅酸,A                       项正确;

  MnO2 和浓盐酸在加热条件下反应才能生成氯气,B                   项错误;用套管

  实验比较    Na2CO3、NaHCO3   的热稳定性时,NaHCO3         应放在套管中

  的小试管中,C      项错误;氯化铵受热分解生成             NH3、HCl,不能通过

  套管实验比较      NaCl、NH4Cl  的沸点,D     项错误。
      [答案] A

                                       -1
      5.某绝热恒容容器中充入          2     mol·L       NO2,发生反应

                                    -1
  2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol    ,下列分析不正确的是(  )
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    A.5 s 时 NO2 的转化率为     75%

    B.0~3 s 内  v(NO2)增大是因为体系温度升高
    C.3 s 时化学反应处于平衡状态

    D.9 s 时再充入    N2O4,平衡后    K 较第一次平衡时大

                                                    -1
    [解析] 分析图象可知,0~5            s 内 Δc(NO2)=2   mol·L  -0.5 

     -1            -1
mol·L  =1.5   mol·L  ,结合转化率的概念计算出           NO2 的转化率为

1.5 mol·L-1
2 mol·L-1 ×100%=75%,A   项正确。该反应的正反应是放热反应,
在绝热恒容容器中,随着反应进行不断放出热量,体系温度升高,反

应速率增大,故       0~3  s 内 v(NO2)增大是因为体系温度升高,B            项正

确。3   s 时二氧化氮反应速率最大,3~7             s 时 v(NO2)随时间减小,7 

s 后 v(NO2)不变,反应才处于平衡状态,C            项错误。9      s 时反应处于

平衡状态,再充入        N2O4,平衡逆向进行,体系温度降低,平衡常数
增大,D   项正确。

    [答案] C
    6.利用如图装置进行实验,甲、乙两池中均为                   1   mol·L-1 的

AgNO3 溶液,A、B     均为  Ag 电极。实验开始先闭合          K1,断开   K2,

一段时间后,断开        K1,闭合   K2,形成浓差电池,电流计指针偏转
(Ag+浓度越大其氧化性越强)。下列说法正确的是(  )
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    A.闭合   K1,断开    K2 后,A  电极质量逐渐减小,电极反应式为
Ag-e-===Ag+

    B.闭合   K1,断开    K2 后,乙池中    AgNO3  溶液浓度增大,B       极发
生还原反应

    C.若甲、乙两池溶液的体积均为              100  mL,当闭合      K1,断开

K2 后,电路上有     0.05  mol 的电子通过,此时乙池中的           c(NO-3 )=1.5 
mol·L-1

    D.断开   K1,闭合    K2 后,A  极是正极,B     极是负极
    [解析] 本题主要考查电化学原理,意在考查考生对原电池、电
解池的分析判断能力。

    A 项错误,当闭合       K1,断开   K2 后,此装置为电解池,B          极为阳
极,Ag  被氧化成     Ag+,A  极为阴极,甲池中的         Ag+被还原成     Ag:

Ag++e-===Ag,所以     A 电极质量增加;B       项错误;乙池中随        c(Ag+)增

大,c(AgNO3)增大,但      B 极发生氧化反应;C        项正确,当闭合       K1,

断开  K2 后,在此电解池的电路上有           0.05 mol 的电子通过,乙池中将

                 +
增加  0.05 mol 的 Ag ,甲池将有     0.05 mol 的 NO-3 进入乙池,所以乙

                        -                -
池中的   c(NO-3 )将由 1 mol·L 1 增大到  1.5 mol·L 1;D 项错误,一段

时间后断开     K1,闭合   K2,乙池中的      c(AgNO3)大于甲池的,形成浓
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差电池,乙池中       Ag+发生还原反应,B        为正极,A    为负极。

    [答案] C

                        -1
    7.往  20 mL 0.01 mol·L  HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度
的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正

确的是(  )


    A.HNO2  的电离常数:c      点>b  点

                              +            +       -
    B.b 点混合溶液显酸性:c(Na          )>c(NO-2 )>c(H )>c(OH )

                          -
    C.c 点混合溶液中:c(OH         )>c(HNO2)

                          +       -            +
    D.d 点混合溶液中:c(Na        )>c(OH  )>c(NO-2 )>c(H )
    [解析] 当加入     20 mL  NaOH  溶液时,溶液的温度最高,此时

                                                      -1
NaOH  和 HNO2 恰好完全反应,故        c(NaOH)=0.01        mol·L  。

HNO2 的电离是吸热过程,温度越高电离常数越大,而                    c 点温度高于
b 点,所以电离常数:c        点>b  点,A  项正确。b     点溶液中溶质为等物

                                                +       +
质的量的    HNO2 和  NaNO2,溶液中存在电荷守恒式:c(H             )+c(Na  )

               -                    +      -           +
=c(NO-2 )+c(OH  ),溶液呈酸性,即        c(H )>c(OH ),所以   c(Na )

c(HNO2),C  项正确。在     d 点溶液中,溶质为等物质的量的

                                               +       -
NaOH  和 NaNO2,所以溶液中离子浓度大小关系为                c(Na )>c(OH )

           +
>c(NO-2 )>c(H ),D 项正确。

    [答案] B
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