网校教育资源平台

2018-2019学年度上学期高三第二次月考 化学试卷

评价文档:
文档评论: 0

相关文档推荐

2019版高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题四氧化还原反应检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十八化学常用仪器和实验基本操作检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十六生命活动的物质基础检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题一物质的组成性质和分类检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十七高分子化合物与有机合成检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十五烃的衍生物检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十四常见的烃检测
免费
2019版高考化学总复习第五部分专题十九物质的检验分离与提纯检测
免费
2019版高考化学总复习第一部分专题三离子反应检测
免费
2019版高考化学总复习第四部分专题十三认识有机化合物检测
免费
2019版高考化学总复习第二部分专题七物质结构基础检测
免费
重庆市巴蜀中学2019届高三化学上学期期中复习试题2018110602203
免费
重庆市铜梁一中2019届高三化学9月份月考试题2018111202198
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第一章有机化合物的结构与性质第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式学业分层测评2
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第1课时羧酸学业分层测评13
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第4节羧酸氨基酸和蛋白质第2课时酯学业分层测评14
免费
2018_2019学年高中化学鲁科版选修5第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第2节有机化合物结构的测定学业分层测评18
免费

高中化学审核员

中国现代教育网
分享到:
4积分 下载
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


    前郭蒙中               2018-2019            上学期第二次月考
                                 化学试卷
                     出题人:李跃峰         审核人:李海荣

1、选择题(每小题只有一个正确选项,每题                  3 分,有   18 道小题,共     54 分)
1.下列条件下铁钉最容易生锈的是(  )
  A.浸泡在植物油中        B.浸泡在海水中        C.置于干燥的空气中         D.铁钉表面涂一层油漆

2.通过以下反应均可获取         H2。下列有关说法正确的是(  )

                                                                -1
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol

                                                                 -1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g)===CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol

                                                                   -1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol
  A.反应①中电能转化为化学能              B.反应②为放热反应

                                                                               -1
  C.反应③使用催化剂,ΔH3           减小           D.反应 CH4(g)===C(s)+2H2(g)的 ΔH=74.8 kJ·mol
3.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(  )
  A.该系统中只存在        3 种形式的能量转化

                                             -       -
  B.装置   Y 中负极的电极反应式为:O2+2H2O+4e              ===4OH
  C.装置   X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
  D.装置    X、Y  形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化
学能与电能间的完全转化

4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂                  NF3 是一种温室气体,其存储能量的能力是                CO2 的
12000~20000 倍,在大气中的寿命可长达            740 年之久,以下是几种化学键的键能:
下列说法中正确的是(  )

  A.过程    N2(g)―→2N(g)放出能量

  B.过程   N(g)+3F(g)―→NF3(g)放出能量

  C.反应   N2(g)+3F2(g)===2NF3(g)的 ΔH>0

  D.NF3  吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
5.如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图,若将该零件置于潮湿空气,下列说法正确的是 (      )

  A.发生电化学腐蚀,铜为负极,铜极产生                  H2

  B.铜易被腐蚀,铜极上发生还原反应,吸收                   O2
  C.铁易被腐蚀,铁发生氧化反应:Fe-2e-===Fe2+
  D.发生化学腐蚀:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


6.如图为锌铜显示原电池装置图,下列说法不正确(  )
  A.电子由    Zn 极流向   Cu 极 
  B. 该装置的总反应        Zn+Cu2+═Zn2++Cu 
  C. 一段时间后,A       池带正电荷,B       池带负电荷 
  D. 取出盐桥,电流计指针不再偏转
7.下列说法正确的是 (  )。

                                                                  -1
  A.1 g H2 和 4 g O2 反应放出  71.45 kJ 热量,则氢气的燃烧热为         142.9 kJ·mol

                  +        -                               -1
  B.在稀溶液中,H        (aq)+OH   (aq)===H2O(1) ΔH=-57.3  kJ·mol  ,若将含    0.5 mol H2SO4 的
    浓硫酸与含     1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于                57.3 kJ

                                             -1
  C.HCl  和 NaOH  反应的中和热      ΔH=-57.3   kJ·mol ,则  H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热      ΔH=
    2×(-57.3)kJ·mol-1
  D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8.下列各组元素性质递变情况错误的是(     )
  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多                      B.N、O、F原子半径依次增大
  C.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高                 D.Na、K、Rb的金属性依次增强

9.工业上制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)                         CO2(g)+H2(g)△H

已知:C(石墨)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H2

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3
则下列说法正确的是(  ) 

  A.△H<△H3         B. △H1<△H3   C.△H=△H3﹣△H2﹣△H1     D. △H=△H1+△H2﹣△H3

10 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列说法不正确的是(  )
  A.若   X 为锌棒,开关      K 置于  M 处,可减缓铁的腐蚀
  B.若  X 为锌棒,开关      K 置于   M 处,铁极发生氧化反应
  C.若  X 为碳棒,开关      K 置于   N 处,可减缓铁的腐蚀
  D.若   X 为碳棒,开关      K 置于  N 处,X   极发生氧化反应
11.短周期主族元素      W、X、Y、Z      的原子序数依次增大,W          的简单氢化物可用于制冷剂,Y             的原子
半径是所有短周期主族元素中最大的。由                 X、Y   和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐
酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(  )
  A.X  的简单氢化物的热稳定性比            W 强
  B.Y  的简单离子与      X 的具有相同的电子层结构
  C.Y  与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


  D.Z  与 X 属于同一主族,与        Y 属于同一周期

12.下列制取    SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(  )


13.将一定量的    Na、Na2O、Na2O2   的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到                    aL 混合气体。将

该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中                         Na、Na2O、Na2O2   的物质的量之比可
能为(  )
  A.2∶1∶1            B.1∶1∶2             C.1∶2∶1             D.4∶3∶1
14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
  A.0.1 mol·L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
                                      +     ‒    2 ‒
             -1                2+   𝐻    𝑂    𝑂
  B.0.1 mol·L  Fe2(SO4)3 溶液:Cu   、N   4 、N  3 、S  4
                                                 ‒
             -1           2+    +         -    𝑂
  C.0.1 mol·L  HCl 溶液:Ba    、K   、CH3COO    、N   3
                                         2 ‒     ‒
  D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S𝑂      4 、HC𝑂 3

15.用  NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

  A.64 g SO2 含有氧原子数为       1NA
                           -1                    -
  B.物质的量浓度为        0.5 mol·L 的  MgCl2 溶液,含有    Cl 数为   1 NA

  C.标准状况下,22.4 L H2O      的分子数为     1NA

  D.常温常压下,14 g N2      含有分子数为      0.5 NA
16.下列离子方程式正确的是(  )

                               2+
  A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba               +SO    ===BaSO4↓

                                 -
  B.铝和氢氧化钠溶液反应:Al+OH              +H2O===AlO    +H2↑

                                         -
  C.向次氯酸钠溶液中通入足量             SO2 气体:ClO    +SO2+H2O===HClO+HSO


                                      3+                             +
  D.向沸水中逐滴加入         FeCl3 饱和溶液:Fe      +3H2O        Fe(OH)3(胶体)+3H

17.SO2 气体与足量    Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,再加入         K2Cr2O7 溶液,发生如下两个化学反应:

          3+                    2+    +
①SO2+2Fe    +2H2O===SO     +2Fe   +4H  ;

              2+     +      3+     3+
②Cr2O    +6Fe  +14H   ===2Cr  +6Fe   +7H2O。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


下列有关说法不正确的是(  )

  A.SO2  发生氧化反应

                      3+
  B.氧化性:Cr2O       >Fe  > SO

  C.每  1 mol K2Cr2O7 参加反应,转移电子的数目为           6NA

  D.若有    6.72  L  SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗          0.2 mol K2Cr2O7

18.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解                 H2O­CO2 混合气体制备      H2 和 CO 是一种新的能源利用
方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是(  )


  A.X  是电源的负极

                                -         2-         -         2-
  B.阴极的电极反应式是:H2O+2e             ===H2+O    、CO2+2e   ===CO+O

  C.总反应可表示为        H2O+CO2         H2+CO+O2
  D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是                   1∶1

二、填空题(有       4 道题,共    46 分)                                                                       
19(12 分).根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其

中盐桥为琼脂—饱和         KNO3 盐桥。


请回答下列问题:

(1)电极 X 的材料是________;电解质溶液          Y 是________。
(2)写出两电极的电极反应式:银电极:_______________;X                电极:_________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


(4)盐桥中向   CuSO4 溶液中迁移的离子是________(填序号)。

A.K+     B.NO     C.Ag+   D.SO
20(10 分).(1)深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃
料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成               CO2 和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填


入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
________________________________________________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1                    mol 二甲醚完全燃烧生成        CO2 和液态水放

出 1 455 kJ 热量。若   1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成               CO2 和液态水共放出       1 645 kJ 热
量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖
斯定律回答下列问题:

①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH3=-Q3kJ/mol
若使  46 g 液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为_____ kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时,生成             CO 同时还部分生成       CO2,因此无法通过实验直接测得反应:


C(s)+  O2(g)===CO(g)的 ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的                     ΔH,计算时需要测
得的实验数据有________。
21(10 分).化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一
种重要的化工原料。

Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中
所用电极均为惰性电极):
                     中国现代教育网 www.30edu.com  全国最大教师交流平台


(1)对于氢氧燃料电池,下列表达不正确的是________(不定项选择)。
A.a  电极是负极,OH-移向负极

                                  -        -
B.b  电极的电极反应为:O2+2H2O+4e            ===4OH

C.电池总反应式为:2H2+O2               2H2O
D.电解质溶液的       pH 保持不变
E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

                               -1
(2)上图装置中盛有      100 mL 0.1 mol·L AgNO3 溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气               112 mL(标准状况
下)时,此时图中装置中溶液的            pH=________(溶液体积变化忽略不计)。
(3)已知甲醇的燃烧热       ΔH 为-726.5 kJ·mol-1 在直接以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,
负极的反应式为______________________________,
正极的反应式为______________________________。
理想状态下,该燃料电池消耗             1 mol 甲醇所能产生的最大电能为           702.1 kJ,则该燃料电池的理论效
率为______(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量
之比)。
22(14 分).已知    X、Y、Z、W     四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序
数依次增大。X、W        同主族,Y、Z      为同周期的相邻元素。W           原子的质子数等于        Y、Z  原子最外层
电子数之和。Y      与  X 形成的分子中有       3 个共价键。Z     原子最外层电子数是次外层电子数的               3 倍,
试推断:

(1)X、Z 两种元素的元素符号:X________、Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的化学键属于________键;含有
离子键和共价键的化合物的化学式为________。
(3)由 X、Y、Z   所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与                    W  的最高价氧化物对
应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________。X                     与 W  形成的化合
物与水反应时,水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)用电子式表示     W  与 Z 形成  W2Z 化合物的过程:_________________________________。
4积分下载