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通用版2018年高考化学总复习非选择题系列练题30

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高中化学审核员

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                         非选择题系列练题(30)

1.Ⅰ、为探究      NH4HCO3 和 NaOH 的反应,设计实验方案如下:含            0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加

    入  0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀,则        NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________(写离

    子方程式);

(2)若无沉淀,则        NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_______________________________(写离

    子方程式)。

Ⅱ、Ba(OH)2  溶液与   NaHSO4 溶液的反应;

(1) 当反应后的溶液呈碱性时;反应离子方程式:

    ___________________________________;

(2)当   n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2   时反应的离子方程式:

    ______________________________;

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

                                                               +
(1)生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以                             NH4 表示,下同)氧

    化成硝酸盐,其反应的离子方程式为__________________________________。

(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量                          KI,充分

    反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为

    _________________________

             -    -     2-        +   -              2+  -    2- + 
【答案】  HCO3     +OH  =CO3  +H2O  NH4 +OH =NH3·H2O  Ba  +OH +SO4 +H =BaSO4↓+H2O  

      2+   -    2-  +                  +        -         +          -    +
    Ba +2OH  +SO4 +2H =BaSO4↓+2H2O  NH4 +2O2=NO3  +H2O+2H     H2O2+2I +2H

    =I2+2H2O

                                        -     +        -
【解析】试题分析:Ⅰ、NH4HCO3          电离出的    HCO3 、NH4  都能与   OH  反应,滴加少量的氢氧化

                                                             -    -
    钠,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,若有沉淀生成,说明是                          HCO3 与 OH  反应;若没

                       +    -
    有沉淀生成,说明        NH4 与 OH  反应;Ⅱ、Ba(OH)2    溶液与    NaHSO4 溶液的反应,反应后的

    溶液呈碱性,说明        Ba(OH)2 溶液过量;当     n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2  时,生成硫酸钡、

                                                               +           -
    水的比为    1:2;Ⅲ.(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用, NH4                      被氧化为    NO3 ;

    加入足量    KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明                       I-被氧化为碘单质。 

                                                                          -
解析:根据以上分析,Ⅰ、反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明是                                   HCO3 与

      -                                       -    -     2-
    OH 反应生成碳酸根离子,反应离子方程式为                  HCO3 +OH  =CO3  +H2O;没有沉淀生成,
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           +     -                                    +   -
    说明  NH4 与  OH 反应生成一水合氨,反应离子方程式为                 NH4 +OH =NH3·H2O;

Ⅱ、Ba(OH)2  溶液与   NaHSO4 溶液的反应,反应后的溶液呈碱性,说明                 Ba(OH)2 溶液过量,反应

                  2+  -    2- + 
    离子方程式为      Ba +OH  +SO4 +H =BaSO4↓+H2O;当   n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2  时,

                                               2+   -    2-  + 
    生成硫酸钡、水的比为          1:2,反应离子方程式为         Ba +2OH +SO4 +2H =BaSO4↓+2H2O;


                                     -     +        -          -
点睛:本题考查定量离子方程式书写,HCO3                 、NH4  都能与   OH  反应,HCO3   结合氢氧根离子

                 +                                                         -
    的能力大于     NH4 ,含   0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入少量 NaOH,离子方程式为 HCO3

       -     2-                                                            +
    +OH  =CO3  +H2O;含  0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入过量 NaOH,离子方程式为             NH4

         -    -     2-
    +HCO3 +2OH  =CO3  +2H2O 。

2.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:

(1)工业上可用       KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得  ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量

    之比为_____。

(2)实验室用      NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备                     ClO2:


①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。

②除去    ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是_______(填标号)。

a.水    b.碱石灰    C.浓硫酸      d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中               ClO2 的含量:


Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用                 50 mL 水溶解后,再加入       3 mL 稀硫酸:
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Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

                  -1                                            2-   -    2-
Ⅴ.用    0.1000mol·L  硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O3                  =2I  +S4O6 ),

    指示剂显示终点时共用去           20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

①锥形瓶内     ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_______________。

②玻璃液封装置的作用是 ______________。

③V  中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是__________。

(4)用   ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物

    质最适宜的是_______(填标号)。

a.明矾     b.碘化钾      c.盐酸    d.硫酸亚铁


                                                        -     +     -
【答案】  2:1  NH4Cl+2HCl           3H2↑+NCl3  c  2ClO2+10I   +8H  =2Cl  +5I2+

    4H2O  吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)  淀粉溶液  溶液由蓝色变为无色,

    且半分钟内溶液颜色不再改变  d

【解析】(1)该反应中氯元素的化合价从+5                  价降低到+4    价,得到    1 个电子,氯酸钾是氧化

    剂。S  元素的化


    选项  a 错误;b、碱石灰不能吸收氨气,选项               b 错误;c、浓硫酸可以吸收氨气,且不影

    响  ClO2 的量,选项    c 正确;d、ClO2   易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,选项

    d 错误。答案选      c。(3)①ClO2   具有强氧化性,则锥形瓶内            ClO2 与碘化钾反应的离子方

                    -    +     -
    程式为   2ClO2+10I  +8H  =2Cl  +5I2+4H2O;②由于二氧化氯是气体,容易挥发到空

    气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体;③由于碘遇淀粉显蓝色,

    则  V 中加入的指示剂通常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟不

    恢复原色;(4)亚氯酸盐具有氧化性,因此若要除去超标的亚氯酸盐,最适宜的是硫酸

    亚铁,因为氧化产物铁离子能净水。

3.元素   X、Y、Z、M、N     均为原子序数依次增大的短周期主族元素;R                  在地壳金属元素中的含

量仅次于    Z。已知    Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为                 3:4,M 原子的最外层电子数与
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次外层电子数之比为         3:4;N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小;化合物             XN 常温下为气体,请回答

下列问题:

(1)R   在元素周期表中的位置是____________;Z3+的离子结构示意图是____________。

(2)写出    X、Y、N   按原子个数之比       1:1:1:形成的化合物的电子式__________;M          和  N 气态氢

化物的稳定性大小比较为________(用化学式和“>”“<”或“=”表示)。

(3)X   与 Y 可分别形成     10 电子和  18 电子的分子,写出该         18 电子分子转化成      10 电子分子的

化学方程式__________________________________.

(4)Z   元素的单质能与       Y 和 R 形成的化合物在一定条件下发生反应,同时放出大量的热,其

反应的化学方程式为_____________________________。

(5)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反

应前后的转化关系,在该转化关系中还原剂是__________(填化学式),示意图中转移电子

的数目为______。


                           
(6)由   X、Y、M   三种元素组成的离子,在水溶液中与               H+和 OH-均不能大量共存,还能和氯水

反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式_______________________。


【答案】  第     4 周期第Ⅷ族                       HCl>H2S  2H2O2     2H2O+O2↑  2Al+

                                 -              2-    -     +
Fe2O3      2Fe+Al2O3  SO2  4  HSO3  +H2O+Cl2=SO4 + 2Cl +3H 


(1)R   在元素周期表中的位置是第           4 周期第Ⅷ族;Z3+的离子结构示意图是                  。

(2)写出    X、Y、N   按原子个数之比       1:1:1:形成的化合物的电子式                 ;S 的非金属性比

Cl 弱,所以气态氢化物的稳定性            HCl>H2S。

(3)X   与 Y 可分别形成     10 电子的水分子和      18 电子的双氧水分子, 18        电子分子转化成        10 电
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子分子的化学方程式         2H2O2    2H2O+O2↑.

(4)Z   元素的单质能与       Y 和 R 形成的化合物在一定条件下发生反应,同时放出大量的热,其


反应的化学方程式为         2Al+Fe2O3        2Fe+Al2O3 。

(5)由气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系可知,该反应为可逆反

应,三种分子的化学计量数之比为               2:1:2,联系上述元素可以推断该反应为二氧化硫与氧气

反应生成三氧化硫,在该转化关系中还原剂是                    SO2,示意图中有     2 个二氧化硫分子与一个氧

气分子生成了      2 个三氧化硫分子,所以转移电子的数目为                 4。

(6)由   X、Y、M   三种元素组成的离子,在水溶液中与               H+和 OH-均不能大量共存,还能和氯水

                                                             -             2-
反应则该离子为亚硫酸氢根离子,其与新制氯水反应的离子方程式                            HSO3  +H2O+Cl2=SO4 + 

2Cl-+3H + 。

4.化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应    A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中能量变化如下图所示,回答下列问题:


①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________;

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)、ΔH=__________ (用                    E1、E2 表示);

③加入催化剂对该反应的           ΔH 是否有影响?___________。

(2)已知:一定条件下,拆开             1molH-H 键、1molCl-Cl   键、1molH-Cl   键需要的能量分别

是  436kJ、243kJ、432kJ,则反应     H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 的   ΔH=_____。

                                                              ﹣1
(3)已知:2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)    ΔH1=-a kJ‧mol

                                                   ﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                ΔH2=-b kJ‧mol

                                                   ﹣1
H2O(g)=H2O(l)                        ΔH3=-c kJ‧mol

则表示    CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

【答案】  破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异  放

热  E1-E2  或-(E2-E1)  无影响  
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           ﹣1
-185 kJ‧mol    CH3OH(l)+   O2(g)=CO2(g)+2H2O(1 分)   ΔH1=-(            2c) 
kJ‧mol﹣1


③加入催化剂对该反应的           ΔH 是否有影响?无影响。

(2)ΔH=(436+243-2×432) kJ‧mol﹣1= -185 kJ‧mol﹣1。

(3)将已知热化学方程式依次表示为                A、B、C,2C-A/2-B/2   得表示   CH3OH(l)燃烧热的热化


                                                                           ﹣1
学方程式为     CH3OH(l)+   O2(g)=CO2(g)+2H2O(1 分)   ΔH1=-(             2c) kJ‧mol 。
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