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高三化学二轮复习选择题标准练8

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高中化学审核员

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                   选择题标准练(八)

                          满分:42   分
    1.对下列现象或操作的解释或结论错误的是(  )
选项          现象或操作                      解释或结论

 A    水过鸭背不留珠                鸭子的羽毛表层可能富含酯类物质
 B    曾青得铁,则化为铜              铁将   Cu2+还原为铜单质
 C    百炼成钢                   通过改变铁的形状来增加其柔韧性
      “冰,水为之,而寒于水”
 D                           相同质量的水和冰,冰的能量低

    [解析] 酯类物质不溶于水,A           正确;曾青中含有        Cu2+,被铁

还原为铜单质,B       正确;百炼成钢是指生铁在捶打过程中,铁中杂质

碳有一部分转化为        CO2 被除去,从而提高了其性能,C             错误;水变
成冰时会释放出能量,故等量的水与冰相比,水的能量高,冰的能量

低,D  正确。
    [答案] C

    2.NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

           16         18
    A.3.2 g  O2 和 3.6 g O2 中含有的中子数均为       1.6NA

                                           -
    B.常温下,pH=13       的 NaOH  溶液中含有     OH  的数目为     0.1NA
    C.标准状况下,22.4         L 氯气溶于足量水中,转移的电子数为

NA

    D.9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氧原子总数为              0.4NA

               16         18
    [解析] 3.2 g  O2 和 3.6 g O2 的物质的量都是       0.1 mol,而 1 个

16            18
 O2 分子和   1 个  O2 分子中含有的中子数分别是           16、20,故两者所
含中子数不等,A       错误;B    中没有指明溶液的体积,不能确定              OH-
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的数目,B    错误;氯气溶于水得到氯水,发生的反应是可逆反应,只

有一部分氯气分子与水发生反应,C               错误;NO2   和  N2O4 的最简式均

为 NO2,故   9.2 g 混合物中含有     NO2 的物质的量为      0.2 mol,故含有
0.4 mol 氧原子,D   正确。
    [答案] D
    3.1-乙炔基-1-环己醇在工业上有广泛用途,其结构式如图
所示。将干燥的乙炔(CH≡CH)通入液氨中,同时加入金属钠并滴加


环己酮(         ),可制得    1-乙炔基-1-环己醇。若原料完全反应
生成  1-乙炔基-1-环己醇,则乙炔与环己酮的质量之比应为(  )


    A.11                       B.12
    C.1349                     D.2449
    [解析] 分析反应物和生成物的组成,可知乙炔与环己酮是按等

物质的量完全反应的,则质量之比是               2698=1349。

    [答案] C
    4.下列各实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(  )
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    A.用图①所示装置制取少量纯净的               CO2 气体
    B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

    C.用图③所示装置制取并收集干燥纯净的                 NH3

    D.用图④装置制备        Fe(OH)2 并能保证较长时间观察到白色
    [解析] 纯碱是粉状固体且易溶于水,应将纯碱换成石灰石或大

理石,A   错误;NH3    应该用向下排空气法收集,C            错误;酒精与水互
溶,不能达到隔绝空气的目的,应将酒精换成汽油或苯,D                        错误。

    [答案] B

    5.以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾

(K2Cr2O7)的实验装置如图,其反应原理可表示为                4K2CrO4+4H2O

  电解   2K Cr O +4KOH+2H     ↑+O   ↑。下列说法正确的是(  )
= = = = = 2 2  7           2     2
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    A.在阴极室,随着反应的进行,溶液的                 pH 逐渐减小
    B.不锈钢应连接直流电源的正极

    C.生成   K2Cr2O7 的离子反应为      2CrO2-4 +H2O===Cr2O2-7 +
2OH-

                                                 +
    D.电解过程中,若有         NA 个电子转移,则有        1 mol K 进入阴极
室

    [解析] 该电解反应有        O2 产生,故惰性电极为阳极,即惰性电
极应连接直流电源的正极,不锈钢为阴极,不锈钢应连接直流电源的

                                        -     +
负极,B   错误;阳极的电极反应式为            2H2O-4e   ===4H  +O2↑,产

      +                                 +
生的  H  与 CrO2-4 发生如下反应:4CrO2-4      +4H  ===2Cr2O2-7 +

                    +
2H2O,阳极室一部分       K  穿过阳离子交换膜进入阴极室,C              错误;

                          -       -
阴极的电极反应式为         4H2O+4e  ===4OH   +2H2↑,随着反应的进

行,阴极室溶液的        pH 逐渐增大,A     错误;电解过程中,每          4NA 个电
子转移,便有      4 mol K+进入阴极室,D      正确。

    [答案] D
    6.X、Y、Z    均为短周期元素,其中          X 的气态氢化物的水溶液
能够雕刻玻璃,Y3+的硫酸盐水溶液显酸性,含                  Z2-的钠盐水溶液显
碱性,下列说法正确的是(  )
    A.元素在周期表中的族序数:X>Y>Z
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    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X>Z
    C.离子半径:X->Y3+>Z2-
    D.Y3+离子和     Z2-离子在水溶液中不能大量共存
    [解析] 根据题意可知        X 是氟、Y   是铝、Z    是硫。元素的族序数:

F>S>Al,A  错误;氟的非金属性最强,没有最高价氧化物,B                     错误;

具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大半径越小,则                         F->

Al3+,S2-含有   3 个电子层,则半径比        F-的大,C    错误;Al3+和    S2-

                       3+   2-
在水溶液中发生反应为          2Al +3S   +6H2O===2Al(OH)3↓+

3H2S↑,D   正确。
    [答案] D

    7.常温常压下,将        NH3 缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向

所得溶液中缓慢通入         CO2,整个实验进程中溶液的           pH 随通入气体体
积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。下列叙述错误的
是(  )


                                  cNH3·H2O
    A.由  a 点到  b 点的过程中,溶液中         cNH+4  增大

    B.由图可知(NH4)2CO3     溶液显碱性、NH4Cl       溶液显酸性

                                          -     +
    C.c 点所示溶液中:c(NH+4       )>c(CO2-3 )>c(OH )>c(H )

    D.d 点所示溶液中:c(NH+4       )+c(NH3·H2O)=c(HCO-3  )+c(CO

2-3 )+c(H2CO3)
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                                        cNH+4 ·cOH-
    [解析] 一水合氨的电离常数表达式为              K=    cNH3·H2O ,可
           cNH3·H2O cOH-
将式子变形为       cNH+4  =  K  ,a 点到   b 点,是向饱和食盐水中

                                              -
不断通入    NH3 的过程,溶液的碱性不断增强,即              c(OH  )不断增大,

                              cNH3·H2O
由于  K 为常数(温度没有变),故可知            cNH+4  增大,A  正确。b   点

到 d 点,是向溶液中通入         CO2 的过程,c    点时溶液中的溶质为

NaCl 和(NH4)2CO3,由图可知,c      点时溶液显碱性;d         点时析出碳酸

氢钠晶体同时生成        NH4Cl,由图可知,d      点时溶液显酸性,B         正确。

由(NH4)2CO3 溶液显碱性可知,C        正确。d    点所示溶液中,由于有碳

酸氢钠晶体析出,故根据物料守恒可知,溶液中:c(NH+4                    )+

c(NH3·H2O)>c(HCO-3 )+c(CO2-3 )+c(H2CO3),D 错误。
    [答案] D
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