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2018届高四上学期化学周练16

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高中化学审核员

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   江西省樟树中学2018届高三(历届)上学期化学周练试卷(16)

  考试范围:化学平衡        考试时间:2018-1-11          命题人:黄利明  

  相对原子质量:O 16         Na 23   Mg 24    Al 27    S 32     Fe 56    Cu 64     Ag 108 

 1、选择题(只有一个选项符合题意,每小题                  4 分, 共   64 分)


 1、在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的

 N2O4,发生反应     N2O4(g)   2NO2(g) △H>0,体系中各物质浓
 度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是(  )

 A.若温度升高,混合气体的颜色变深


 B.在该温度下反应        2NO2(g)   N2O4(g)的平衡常    K 为 25/9

 C.反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动


 D.反应达平衡后,向此容器中通入               NO2 气体,则    c(NO2)增大

 2、对于可逆反应       4NH3(g)+5O2(g)          4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是(  )

 A.达到化学平衡时,4v         正(O2)=5v   逆(NO)

 B.若单位时间内生成         x mol NO,同时消耗     x mol NH3,则反应达到平衡状态

 C .达到化学平衡时,若缩小容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

 D.在恒容容器中,若混合气体密度不再改变,则反应达到平衡状态


 3、加热   N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)               N2O3(g)+O2(g) 

 ②N2O3(g)     N2O(g)+O2(g).在容积为   2L 的密闭容器中充入       8mol N2O5, 加热到   t℃, 达到平衡状

态后   O2 为 9mol,  N2O3 为 3.4mol.则 t℃时反应①的平衡常数为(              )

 A.3.4               B.8.5              C.9.6               D.10.2

 4、在  1.0L 密闭容器中放入      0.10 mol X,一定温度下发生反应:X(g)                Y(g)+Z(g)△H<
 0 容器内气体总压强       p 随反应时间     t 的变化关系如图所示.以下分析正确的是(                     )


 A.从反应开始到       t1 时的平均反应速率       v(X)=       
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 mol/(L·min)

 B.该温度下此反应的平衡常数             K=0.32

 C.欲提高平衡体系中         Y 的含量,可升高体系温度或减少             Z 的量

 D.其他条件不变,再充入           0.1 mol 气体  X,平衡正向移动,X         的转化
率增大

 5、反应   mX(g)       nY(g)+pZ(g)△H,在不同温度下的平衡体
 系中物质    Y 的体积分数随压强变化的曲线如图.下列错误的是(  
 )

 A.该反应的△H>0

 B.m<n+p


 C.B、C   两点化学平衡常数:KB>KC

 D.A、C   两点的反应速率       v(A)<v(C)


 6、已知:N2(g)+3H2(g)       2 NH3(g)   △H  = -92.4 kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容

 的密闭容器甲与乙:①          向甲中通入      1 mol N2 和 3 mol H2,达到平衡时放出热量        Q1 kJ;②   向乙

 中通入   0.5 mlN2 和 1.5 mol H2,达到平衡时放出热量        Q2 kJ。则下列关系式正确的是(             )

 A.92.4>Ql>2Q2       B.92.4=Q1<2Q2        C.Q1=2Q2=92.4         D.Q1<2Q2<92.4

 7、可逆反应     aX+2Y(g)     2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1           和  t2 时各改变某一种外界条件,
化学反应速率(v)-时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是(                               )


 A.若  X 是固体,则     t1 时一定是增大了容器的压强

 B.若  X 是气体,则     t2 时可能是增大了容器的压强

 C.若  X 是固体,则     t1 时可能是增大了      X 的质量

 D.t2 时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,

 则该反应的正反应方向△H<0

 8、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:
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 3A(g)+     B(g)      xC(g)  +   D(s),向甲中通入    6molA 和 2  molB,向乙中通入      1.5molA、
0.5molB、3molC  和 2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中                         C 的体积分
 数都为   20%,下列叙述中不正确的是(                )

 A.若平衡时,甲、乙两容器中             A 的物质的量不相等,则         X=4

 B.平衡时,甲、乙两容器中            A、B  的物质的量之比相等

 C.平衡时甲中      A 的体积分数为      40%

 D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为                         8:5

 9、常温下,对      pH=10 的氨水而言,下列说法正确的是(  )

 A.溶液中由水电离的氢离子浓度为               10﹣4


                                              +
 B.与  pH=4 的盐酸等体积混合后,c(Cl﹣)>c(NH4             )


                                    +       +
 C.通入一定量氨气后,依然存在              c(NH4  )+c(H  )=c(OH﹣)


                                    +                  +
 D.氨水中存在:c(NH3·H2O)>c(NH4            )>c(OH﹣)>c(H      )

 10、一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列
 说法中正确的是(  )

 A.a,b,c   三点溶液的     pH:c<a<b

 B.a,b,c   三点醋酸的电离程度:c<a<b

 C.用湿润的     pH 试纸测量    a 处溶液的    pH,测量结果偏小

 D.a,b,c   三点溶液用     1 mol·L﹣1 的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b


                1                                                +
 11、已知   0.1mol·L﹣ 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH                CH3COO﹣+H  ,要使溶液中

             的值增大,可以采取的措施是             (     )
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 ①加少量烧碱溶液              ②升高温度             ③加少量冰醋酸               ④加水

 A.①②                B.①③             C.②④             D.③④

 12、对于常温下      pH=2 的醋酸溶液,下列叙述正确的是(  )


        +
 A.c(H   )=c(CH3COO﹣)


 B.加水稀释时                 增大

 C.与  pH=12 的  NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈中性


 D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数                    Ka 变小

 13、等量的氢氧化钠溶液分别用            pH=2 和  pH=3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为

Va、Vb,则两者的关系正确的为(  )

 A.Va > 10 Vb      B.Vb = 10Va     C.Vb  < 10 Va      D. Vb > 10 Va

 14、下列事实不能证明甲酸(HCOOH,一元酸)为弱酸的是                       (  )

 A.0.1mol/L 甲酸的   pH 为 2.3

 B.将  pH=2 的甲酸稀释     100 倍后,溶液的      pH 小于  4

 C.温度升高,溶液的导电能力增强

 D.等体积等浓度的甲酸和           HCl 与足量的锌反应,产生等量的氢气

 15、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的                    pH 一定大于    7 的是  (    )

 A.0.1mol/L 的盐酸和    0.1mol/L 的氢氧化钠溶液   

 B.pH=1   的盐酸和    pH=13  的氢氧化钡溶液

 C.pH=4   的醋酸溶液和      pH=10 的氢氧化钠溶液      

 D.pH=4   的盐酸和    pH=l0 的氨水

 16、25℃时,pH=2    的  HA 和 HB 各  1  mL  分别加水稀释,
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 pH 随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是(  )


 A.Kw  的数值:a    点大于   c 点

 B.溶液中酸的起始物质的量:             a 点大于   b 点

 C.HB  的电离程度:b      点大于   c 点

 D.将  a 点与  b 点两溶液同时升高温度,则           c(A-)/c(B-)减小


 2、填空题:(每空        3 分,共  36 分)

 17、在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)                          CH3OH(g)△H.

 (1)判断反应达到平衡状态的依据是                      .

 A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)                  B.混合气体的密度不变

 C.混合气体的平均相对分子质量不变                      D.CH3OH、CO、H2     的浓度都不再发生变化

 E.容器内    CO、H2、CH3OH    的浓度之比为      1:2:1

 (2)在一定温度下,若将          4a mol H2 和 2amol CO 放入 2L 的密闭容器中,充分反应后测得              CO 的
 转化率为    50%,则该反应的平衡常数为                      .若此时再向该容器中投入           a mol CO、2amol 

 H2 和 amol CH3OH,判断平衡移动的方向是                      (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);
 与原平衡相比,CO       的物质的量浓度                   (填“增大”、“不变”或“减小”).

 (3)已知:CO (g)+H2O (g)        H2 (g)+CO2 (g)平衡常数  K 随温度的变化如下表:

      温度/℃             400                    500                    800

      平衡常数    K        9.94                   9                      1

 800℃时,向一个      10L 的恒容反应器中充入        0.40molCO 和 1.60mol 水蒸气,经一段时        间后反应达
到平衡,此时       CO 的转化率为                      ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入

 0.10molCO 和 0.40mol CO2,此时  v 正        v 逆 (填“>”、“=”或“<”).
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18、化学科研小组的同学在精确测试               Na2SO3 溶液的   pH 时,遇到了困惑。为此,他们进行了冷静
的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘。请你了解情况,参与交流讨论。

                           -1
[查阅资料] ①     常温下    0.1mol·L 的 H2SO3 溶液的   pH 约为  2.1。

          ②      通常情况下,H2S      为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸。常温下
                    -1
             0.1mol·L 的 H2S 溶液的   pH 约为  4.5。

[实验操作] ①     准确称取纯净的       Na2SO3·7H2O 晶体  25.20g,配成   1L 水溶液,测得其       pH=7.8。

          ②    以坩埚再次准确称取         25.20g 上述晶体,继而隔绝空气在          600℃以上高温下强热至
 恒

              重,质量为     12.60g。

          ③    将②所得之     12.60g 固体进行元素定性定量分析,组成与               Na2SO3 无异。将其溶于
 水

              得  250mL 溶液,测得     pH=10.3。

[分析猜想] Na2SO3·7H2O    在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

[交流讨论]

(1) 实验操作②中称量操作至少进行                       次。

(2) 给 Na2SO3·7H2O 加热时要隔绝空气,请以请以简要的文字给以说明。

                                                                             。


(3) 猜想  Na2SO3 在高温强热下发生分解反应的化学方程式是                                          。

(4)                         实验①和③中,两次测得的溶液               pH 相差明显,其合理的解释是                          
。实验③中溶液的         pH=10.3 的原理是(以相关的离子方程式表示)                              
。

(5)  请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和
结论。                                                                           

 3、附加题

 19、磷能形成多种含氧酸.


 (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向                 10mL  H3PO2 溶液中加入     20mL 等物质的量浓度
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的 NaOH 溶液后,所得的溶液中只有            H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子.


写出  H3PO2 溶液与足量     NaOH  溶液反应后形成的正盐的化学式:                        ,该正盐溶液中各
离子浓度由大到小的顺序为                                          .


                                                                2           7
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为                        K1=1×10﹣ 、K2=2.6×10﹣ .


①试从电离平衡移动的角度解释              K1、K2 数据的差异                                 .

②NaH2PO3  溶液显            性(填“酸”“碱”或“中”).


                                  4                           3          8
(3)25℃时,HF     的电离常数     K=3.6×10﹣ ; H3PO4 的电离常数     K1=7.5×10﹣ ,K2=6.2×10﹣ ,


        13
K3=4.4×10﹣ .足量  NaF 溶液和   H3PO4 溶液反应的离子方程式为                                .


                                                   +
(4)相同温度下,等物质的量浓度的               H3PO3 和 H3PO4.c(H   )由大到小的顺序为                              
.(用酸的分子式表示)


                        化 学 答 卷

   班级            学号            姓名                     得分               

一、选择题(每空        4 分,共  64 分)

  题
       1    2    3   4    5   6    7    8   9    10  11   12  13   14   15  16
  号
                    中国现代教育网     www.30edu.com  全国最大教师交流平台

  答
  案


二、填空题(每空        3 分,共  36 分)

17、(1)                

    (2)                                                                             

    (3)                                             

18、(1)                (2)                                                                 

    (3)                                                                             

    (4)                                                                     

                                                                               

    (5)                                                                     

19、(附加题)


    (1)                                                                        

    (2)①                                 ②                                  

    (3)                                                                             

    (4)                                                                    
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                           化学答案

1-16   CABBC         ADCCC         CBDDD          D


17、(1)CD       (2)     ;   正向移动;       增大         (3) 80%       =  


18、(1) 4                (2) 避免 Na2SO3 被氧化


   (3) 4Na2SO3        Na2S+3Na2SO4

                                          2-              2
    (4) 实验③的溶液中有       Na2S,相同条件下,S        水解程度大于      SO 3 ,溶液的碱性强

        2-             -    -
       S  + H2O      HS +OH

                                                                             2-
    (5) 取③溶液适量于试管中,向其中加稀               H2SO4,如有腐蛋气味气体生成,则证明有                S ,

                                                                             2
        另取③中溶液适量于试管中,加入HCl             酸化的   BaCl2,如有白色沉淀生成,证明有SO            4


                                 +                              +
19、(1)NaH2PO2;              c(Na  )>c(H2PO2﹣)>c(OH﹣)>c(H         )


                                +
   (2)① H3PO3    第一步电离出的       H 对第二步电离起到抑制作用                     ②  酸


                                          
   (3)F﹣+H3PO4=HF+H2PO4﹣            (4)H3PO3>H3PO4


                           化学答案
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1-16   CABBC         ADCCC         CBDDD          D


17、(1)CD       (2)     ;   正向移动;       增大         (3) 80%       =  


18、(1) 4                (2) 避免 Na2SO3 被氧化


   (3) 4Na2SO3        Na2S+3Na2SO4

                                          2-              2
    (4) 实验③的溶液中有       Na2S,相同条件下,S        水解程度大于      SO 3 ,溶液的碱性强

        2-             -    -
       S  + H2O      HS +OH

                                                                             2-
    (5) 取③溶液适量于试管中,向其中加稀               H2SO4,如有腐蛋气味气体生成,则证明有                S ,

                                                                             2
        另取③中溶液适量于试管中,加入HCl             酸化的   BaCl2,如有白色沉淀生成,证明有SO            4


                                 +                              +
19、(1)NaH2PO2;              c(Na  )>c(H2PO2﹣)>c(OH﹣)>c(H         )


                                +
   (2)① H3PO3    第一步电离出的       H 对第二步电离起到抑制作用                     ②  酸


                                       
   (3)F﹣+H3PO4=HF+H2PO4﹣          (4)H3PO3>H3PO4
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